2022-2022学年海南省海口十四中高二（上）期中化学试卷（理科） 一、选择题（包括16小题，每小题只有1个选项符合题意，每题3分，共48分）1．下列叙述正确的是（ ）A．水能是二次能源B．电能是二次能源C．天然气是可再生能源D．水煤气是可再生能源 2．下列说法正确的是（ ）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很容易发生C．吸热反应在一定的条件下也能发生D．焓变的符号是△H，单位是kJ•mol﹣1，反应热的单位是kJ 3．下列说法正确的是（ ）A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣483.6kJD．表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式 4．对放热反应：A+B═C+D，以下说法一定正确的是（EA、EB、EC、ED分别表示物质A、B、C、D所具有的能量）（ ）A．EA＞EBB．EA＞EB+ECC．EA+EB＞EC+EDD．EA+EB＜EC+ED 5．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（ ）A．化学反应速率是指某一时刻，某种反应物的瞬时反应速率B．化学反应速率为0.8mol•L﹣1•s﹣1是指反应1s时某物质的浓度为0.8mol•L﹣1C．对于一个化学反应来说，其反应速率越大，反应现象就越明显D．根据化学反应速率的大小可以推知化学反应进行的快慢 6．对于在一密闭容器中进行的下列反应：C（s）+O2（g）⇌CO2（g）下列说法中错误的是（ ）A．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率B．升高温度可以加快化学反应速率C．增加压强不能加快化学反应速率D．增加木炭的量可以加快化学反应速率 7．右图是一个一次性加热杯的示意图．当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升．制造此加热杯可选用的固体碎块是（ ）15\nA．硝酸铵B．生石灰C．氯化镁D．食盐 8．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）A．加热B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉 9．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．现给出化学键的键能（见表）：化学键H﹣HCl﹣ClCl﹣H键能/（kJ•mol﹣1）436243431请计算H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的反应热（ ）A．862kJ•mol﹣1B．679kJ•mol﹣1C．183kJ•mol﹣1D．﹣183kJ•mol﹣1 10．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水 11．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）A．H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+242kJ•mol﹣1B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣484kJ•mol﹣1C．H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=+242kJ•mol﹣1D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+484kJ•mol﹣1 12．下列说法正确的是（ ）A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 13．已知：（1）Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）△△H=﹣348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+O2（g）=Ag2O（s）△H=﹣31.0kJ/mol则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△△H等于（ ）A．﹣317.3kJ/molB．﹣379.3kJ/molC．﹣332.8kJ/molD．+317.3kJ/mol 15\n14．在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）．若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/（L•s），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（ ）A．1.6molB．2.8molC．2.4molD．1.2mol 15．在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是（ ）A．v（A）=0.5mol•L﹣1．mim﹣1B．v（B）=0.3mol•L﹣1．mim﹣1C．v（C）=0.8mol•L﹣1．mim﹣1D．v（D）=1.0mol•L﹣1．mim﹣1 16．根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=﹣Q3kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（ ）A．Q1＞Q2＞Q3B．Q1＞Q3＞Q2C．Q3＞Q2＞Q1D．Q2＞Q1＞Q3 二、解答题（共52分）17．从热量变化上看，化学反应为 反应和 反应． 18．对于反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入空格里（填写“增大”“减小”“不变”）编号改变的条件生成SO3的速率①降低温度②增大O2的浓度③使用V2O5作催化剂④压缩体积 19．已知下列热化学方程式：①CaCO3（s）=CaO+CO2（g）；△H=177.7KJ②C（s）+H2O（s）=CO2（g）+H2（g）；△H=﹣131.3KJ/mol③H2SO4（l）+NaOH（l）=Na2SO4（l）+H2O（l）；△H=﹣57.3KJ/mol④C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣393.5KJ/mol⑤CO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣283KJ/mol⑥HNO3（aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3KJ/mol⑦2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）：△H=﹣517.6KJ/mol（1）上述热学方程式中，不正确的有 ，（填编号），不正确的理由分别是 ．（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式 ．（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有 （填编号）表示中和热的热化学方程式有 ．（填编号） 15\n20．反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在可变容积的密闭容器中进行，下列的改变，对化学反应速率的影响如何？①增加碳的量 ；②容器的体积缩小一半 ；③保持体积不变，充入N2，使体系的压强增大一倍 ；④保持压强不变充入N2 ． 21．将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里，产生H2的速率与时间的关系可由如图表示．（1）写出离子反应方程式 （2）在下列因素中①H+的浓度②镁带的表面积③溶液的温度④Cl﹣的浓度能影响该反应速率的因素有 （填序号）；（3）解释图中AB段形成的原因； （4）解释图中t1时刻后速率变小的原因 ． 22．在一个容积为3L的密闭容器里进行如下反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），反应开始时n（N2）=1.5mol，n（H2）=4.4mol，2min末n（H2）=0.8mol．求：（1）试用H2，N2和NH3的浓度分别表示该反应的反应速率；（2）求出2min末N2的浓度． 15\n2022-2022学年海南省海口十四中高二（上）期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析 一、选择题（包括16小题，每小题只有1个选项符合题意，每题3分，共48分）1．下列叙述正确的是（ ）A．水能是二次能源B．电能是二次能源C．天然气是可再生能源D．水煤气是可再生能源【考点】常见的能量转化形式；化学在解决能源危机中的重要作用．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】一次能源又分为可再生能源（水能、风能及生物质能）和非再生能源（煤炭、石油、天然气、油页岩等），其中煤炭、石油和天然气三种能源是一次能源的核心，它们成为全球能源的基础；除此以外，太阳能、风能、地热能、海洋能、生物能以及核能等可再生能源也被包括在一次能源的范围内；二次能源则是指由一次能源直接或间接转换成其他种类和形式的能量资源，例如：电力、煤气、汽油、柴油、焦炭、洁净煤、激光和沼气等能源都属于二次能源．【解答】解：水能属于一次能源；天然气、水煤气是不可再生能源，电能属于二次能源；故选B．【点评】本题考查了能源的分类原则，主要是从来源进行区分． 2．下列说法正确的是（ ）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很容易发生C．吸热反应在一定的条件下也能发生D．焓变的符号是△H，单位是kJ•mol﹣1，反应热的单位是kJ【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、放热反应有的需加热，有的不需加热，吸热反应实质是反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量；B、放热反应有的需加热，有的不需加热，不一定在常温下发生；C、有的吸热反应在常温下也能发生；D、焓变的符号是△H，单位是kJ•mol﹣1，可以用焓变表示反应热．【解答】解：A、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应需要高温下发生，但是该反应是放热的，故A错误；B、放热反应有的需加热，有的不需加热，如铝热反应就需要高温下才发生，该反应是放热的，故B错误；C、有的吸热反应在常温下也能发生，有的在一定的条件下能发生，故C正确；D、焓变的符号是△H，单位是kJ•mol﹣1，可以用焓变表示反应热，此时反应热单位是kJ•mol﹣1，故D错误．故选C．【点评】本题考查了学反应的条件与化学反应的热效应间的关系，题目难度不大，正确理解放热吸热的本质是解题的关键． 3．下列说法正确的是（ ）15\nA．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣483.6kJD．表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式【考点】热化学方程式；吸热反应和放热反应．【专题】类比迁移思想；演绎推理法；基本概念与基本理论．【分析】A．书写热化学方程式时，要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值，还要注明各物质的状态；B．有的放热反应也需要加热；C．反应热的单位为kJ/mol；D．根据热化学方程式的概念分析．【解答】解：A．书写热化学方程式时，要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值，还要注明各物质的状态，故A错误；B．有的放热反应也需要加热，所以在加热或点燃条件下进行的反应不一定是吸热反应，故B错误；C．反应热的单位为kJ/mol，所以氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣483.6kJ/mol，故C错误；D．热化学方程式的概念：表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学反应能量的变化，题目难度不大，注意先关概念的理解，学习中注意积累． 4．对放热反应：A+B═C+D，以下说法一定正确的是（EA、EB、EC、ED分别表示物质A、B、C、D所具有的能量）（ ）A．EA＞EBB．EA＞EB+ECC．EA+EB＞EC+EDD．EA+EB＜EC+ED【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应是放热反应，据此来回答．【解答】解：反应A+B=C+D是放热反应，则反应物A、B的总能量大于生成物C、D的总能量，即EA+EB＞EC+ED．故选C．【点评】本题考查学生放热反应中反应物能量和生成物能量之间的关系，可以根据教材知识来回答，难度不大． 5．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（ ）A．化学反应速率是指某一时刻，某种反应物的瞬时反应速率B．化学反应速率为0.8mol•L﹣1•s﹣1是指反应1s时某物质的浓度为0.8mol•L﹣1C．对于一个化学反应来说，其反应速率越大，反应现象就越明显D．根据化学反应速率的大小可以推知化学反应进行的快慢【考点】化学反应速率的概念．【分析】A和B、化学反应速率是平均速率，不是瞬时速率；C、有些反应无反应现象，比如酸碱中和反应；D、根据化学反应速率的意义判断，化学反应速率是单位时间内浓度的变化量．15\n【解答】解：A、一个化学反应的速率是平均速率，不是瞬时速率，故A错误；B、化学反应速率指单位时间内浓度的变化量，是平均值不是即时值，故B错误；C、有些反应无反应现象，如酸碱中和反应，盐酸和氢氧化钠溶液反应瞬间进行速率大，但反应现象不明显，故C错误；D、化学反应速率的大小反映化学反应进行的快慢，故D正确，故选D．【点评】本题考查了学生对化学反应速率概念的理解程度，理解化学反应速率时注意：1、化学反应速率是平均值不是即时值；2、化学反应速率没有负值；3、同一化学反应中，各物质的化学反应速率之比等于其计量数之比． 6．对于在一密闭容器中进行的下列反应：C（s）+O2（g）⇌CO2（g）下列说法中错误的是（ ）A．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率B．升高温度可以加快化学反应速率C．增加压强不能加快化学反应速率D．增加木炭的量可以加快化学反应速率【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】增大接触面积，升高温度、增大浓度等，均可加快反应速率，以此来解答．【解答】解：A．将木炭粉碎成粉末状，接触面积增大，可以加快化学反应速率，故A正确；B．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，故B正确；C．压强增大，则反应速率加快，故C错误；D．木炭为纯固体，则增加木炭的量，化学反应速率不变，故D错误；故选CD．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握常见的影响反应速率的因素为解答的关键，注重基础知识的考查，注意纯固体不影响反应速率，题目难度不大． 7．右图是一个一次性加热杯的示意图．当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升．制造此加热杯可选用的固体碎块是（ ）A．硝酸铵B．生石灰C．氯化镁D．食盐【考点】吸热反应和放热反应．【分析】根据常见的放热反应有：大多数的化合反应，酸碱中和的反应，金属与酸的反应，金属与水的反应，燃烧反应，爆炸反应；常见的吸热反应有：大多数的分解反应，C、CO、H2还原金属氧化物，铵盐与碱的反应；结合题意可知水与固体碎片混合时放出热量，即为放热反应来解答．【解答】解：A、硝酸铵与水混合时，吸收热量，故A错误；B、生石灰（CaO）与水反应时放出热量，故B正确；C、氯化镁溶于水没有明显的热效应，故C错误；D、食盐溶于水也没有明显的热效应，故D错误；15\n故选：B．【点评】本题考查常见的放热和吸热反应，明确物质的性质、掌握常见的放热反应和吸热反应是解决该类题目的关键． 8．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）A．加热B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】A、温度升高，化学反应速率增大；B、一般增大反应物的浓度增大，反应速率增大，但应考虑浓硫酸的强氧化性来分析；C、利用原电池来分析加快反应速率；D、利用增大接触面积来分析加快反应速率．【解答】解：A、因加热时反应体系的温度升高，则化学反应速率加快，故A能；B、因浓硫酸具有强氧化性，铁与浓硫酸反应生成二氧化硫而不生成氢气，故B不能；C、滴加少量CuSO4溶液，铁置换出Cu，构成Fe、Cu原电池，从而加快了生成氢气的反应速率，故C能；D、改用铁粉，增大了铁与硫酸反应的接触面积，则反应速率加快，故D能；故选B．【点评】本题较简单，考查影响化学反应速率的常见因素，学生应熟悉温度、浓度、构成原电池、增大接触面等对化学反应速率的影响来解答，但浓硫酸的性质是学生解答中容易忽略的知识． 9．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．现给出化学键的键能（见表）：化学键H﹣HCl﹣ClCl﹣H键能/（kJ•mol﹣1）436243431请计算H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的反应热（ ）A．862kJ•mol﹣1B．679kJ•mol﹣1C．183kJ•mol﹣1D．﹣183kJ•mol﹣1【考点】有关反应热的计算．【分析】根据反应热△H=反应物总键能﹣生成物总键能，据此计算判断．【解答】解：由反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能=436kJ/mol+243kJ/mol﹣431kJ/mol×2=﹣183.0kJ/mol，故选D．【点评】本题主要考查了反应热的计算，抓住反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能即可完成，注意总键能的计算，难度不大． 10．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水【考点】化学反应的能量变化规律．15\n【分析】根据反应中生成物总能量高于反应物总能量，说明该反应是一个吸热反应，根据常见的吸热反应来回答．【解答】解：A、碳酸钙受热分解是一个吸热反应，故A正确；B、乙醇的燃烧反应是一个放热反应，故B错误；C、铝与氧化铁粉末反应是一个放热反应，故C错误；D、氧化钙溶于水是一个放热反应，故D错误．故选A．【点评】本题主要考查学生常见的反应的吸热放热情况，可以根据所学知识进行回答，难度不大． 11．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）A．H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+242kJ•mol﹣1B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣484kJ•mol﹣1C．H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=+242kJ•mol﹣1D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+484kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式．【专题】基本概念与基本理论．【分析】A、根据氢气燃烧生成水蒸气的逆过程为吸热过程来分析；B、根据物质的聚集状态来判断；C、根据反应放热时焓变符号为负来判断；D、根据反应放热时焓变符号为负来判断．【解答】解：A、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量，有：H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+242kJ•mol﹣1，故A正确；B、生成的水应该为气态，而不是液态，故B错误；C、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故C错误；D、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故D错误．故选A．【点评】本题主要考查学生热化学方程式的书写原则，该题型是现在高考的热点． 12．下列说法正确的是（ ）A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率【考点】活化能及其对化学反应速率的影响．【专题】化学反应速率专题．【分析】增大浓度、压强，活化分子的浓度增大，但百分数不变，升高温度、加入催化剂，可增大活化分子的百分数，以此解答该题．15\n【解答】解：A．增大反应物浓度，活化分子的浓度增大，但百分数不变，故A错误；B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的浓度增大，但百分数不变，故B错误；C．升高温度，活化分子的百分数，反应速率增大，故C正确；D．催化剂降低反应的活化能，故D错误．故选C．【点评】本题考查外界条件对反应速率的影响，题目难度不大，注意浓度、压强、温度以及催化剂对活化分子的影响的不同． 13．已知：（1）Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）△△H=﹣348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+O2（g）=Ag2O（s）△H=﹣31.0kJ/mol则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△△H等于（ ）A．﹣317.3kJ/molB．﹣379.3kJ/molC．﹣332.8kJ/molD．+317.3kJ/mol【考点】有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据已知的热化学反应方程式和目标反应，利用盖斯定律来计算目标反应的反应热，以此来解答．【解答】解：由（1）Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）△△H=﹣348.3kJ/mol，（2）2Ag（s）+O2（g）=Ag2O（s）△H=﹣31.0kJ/mol，根据盖斯定律可知，（1）﹣（2）可得Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s），则△H=（﹣348.3kJ•mol﹣1）﹣（﹣31.0kJ•mol﹣1）=﹣317.3kJ•mol﹣1，故选：A．【点评】本题考查学生利用盖斯定律计算反应的反应热，明确已知反应和目标反应的关系是解答本题的关键，难度不大． 14．在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）．若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/（L•s），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（ ）A．1.6molB．2.8molC．2.4molD．1.2mol【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】根据速率之比等于化学计量数之比计算v（B），利用△c=v△t计算△c（B），△n（B）=△c（B）•V，B的起始物质的量减△n（B）为10秒钟时容器中B的物质的量．【解答】解：根据速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=0.5v（A）=0.5×0.12mol/（L•s）=0.06mol/（L•s），所以△c（B）=0.06mol/（L•s）×10s=0.6mol/L，所以△n（B）=0.6mol/L×2L=1.2mol，故10秒钟时容器中B的物质的量为4mol﹣1.2mol=2.8mol．15\n故选B．【点评】本题考查反应速率的有关计算，难度不大，注意对反应速率公式的灵活运用． 15．在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是（ ）A．v（A）=0.5mol•L﹣1．mim﹣1B．v（B）=0.3mol•L﹣1．mim﹣1C．v（C）=0.8mol•L﹣1．mim﹣1D．v（D）=1.0mol•L﹣1．mim﹣1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】根据反应方程式，把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率且单位相同进行比较．【解答】解：同一化学反应中，同一时间段内，化学反应速率之比等于计量数之比．A、υ（A）=0.5mol/（L•min）；B、υ（B）=0.3mol/（L•min），所以υ（A）=0.6mol/（L•min）；C、υ（C）=0.8mol/（L•min），所以υ（A）=mol/（L•min）；D、υ（D）=1mol/（L•min），所以υ（A）=0.5mol/（L•min）；所以表示该反应速率最快的是B，故选B．【点评】本题考查学生对化学反应速率及其表示法的理解及应用，解题方法是：把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，注意单位是否相同． 16．根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=﹣Q3kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（ ）A．Q1＞Q2＞Q3B．Q1＞Q3＞Q2C．Q3＞Q2＞Q1D．Q2＞Q1＞Q3【考点】反应热的大小比较．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】三个反应都为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，以此解答该题．【解答】解：已知①2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1kJ/mol，②2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2kJ/mol，③2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=﹣Q3kJ/mol，①与②相比较，由于S→SO2放热，则Q1＞Q2，②与③相比较，由于H2O（l）→H2O（g）吸热，则Q2＞Q3，则Q1＞Q2＞Q3，故选A．【点评】本题考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小． 二、解答题（共52分）17．从热量变化上看，化学反应为 吸热 反应和 放热 反应．【考点】吸热反应和放热反应．【分析】从热量变化上看，化学反应为吸热反应和放热反应．15\n【解答】解：从热量变化上看，化学反应为吸热反应和放热反应，故答案为：吸热；放热．【点评】本题考查化学反应所体现的热效应，难度不大． 18．对于反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入空格里（填写“增大”“减小”“不变”）编号改变的条件生成SO3的速率①降低温度②增大O2的浓度③使用V2O5作催化剂④压缩体积【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】影响反应速率的因素有：温度、浓度、催化剂、压强、固体的表面积等，温度越高，浓度越大，压强越大、使用催化剂均可以使反应速率越快，反之，会使反应速率减慢．【解答】解：影响反应速率的因素：温度、浓度、催化剂、压强、固体的表面积等，结论是：温度越高，浓度越大，压强越大、使用催化剂均可以使反应速率加快，反之，会使反应速率减慢．①降低温度，化学反应速率减慢；②增大反应物O2的浓度，可以使反应速率加快；③使用V2O5作催化剂，能使反应速率加快；④压缩体积，会使浓度增大，或是使得压强增大，反应速率加快．故答案为：编号改变的条件生成SO3的速率①降低温度减小②增大O2的浓度增大③使用V2O5作催化剂增大④压缩体积增大【点评】本题较简单，考查影响化学反应速率的常见因素，可以根据所学知识进行回答，较简单． 19．已知下列热化学方程式：①CaCO3（s）=CaO+CO2（g）；△H=177.7KJ②C（s）+H2O（s）=CO2（g）+H2（g）；△H=﹣131.3KJ/mol③H2SO4（l）+NaOH（l）=Na2SO4（l）+H2O（l）；△H=﹣57.3KJ/mol④C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣393.5KJ/mol⑤CO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣283KJ/mol⑥HNO3（aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3KJ/mol⑦2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）：△H=﹣517.6KJ/mol（1）上述热学方程式中，不正确的有 ①②③ ，（填编号），不正确的理由分别是 ①中CaO没标状态，△H=+177.7/mol，②的状态应为“g”，△H=+131．KJ/mol，③除H2O外其它物质的状态不是“l”应为“aq” ．15\n（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式 C（s）+O2（g）=CO（g）；△H=﹣110.5KJ/mol ．（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有 ④⑤ （填编号）表示中和热的热化学方程式有 ⑥ ．（填编号）【考点】热化学方程式；燃烧热；中和热；用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】（1）热化学方程式要标明物质的聚集状态，并且焓变的符号和单位要正确，根据热化学方程式的书写方法来回答；（2）结合化学反应④⑤，利用盖斯定律来回答；（3）物质燃烧伴随热量的释放的化学反应是物质燃烧热的热化学方程式，酸碱中和生成盐和水并伴随热量的释放的反应是中和热的热化学方程式．【解答】解：（1）根据热化学方程式的书写方法，①②③都是有错误的，错误之处分别是：①中CaO没标状态，△H=+177.7/mol，②的状态应为“g”，△H=+131．KJ/mol，③除H2O外其它物质的状态不是“l”应为“aq”；故答案为：①②③；①中CaO没标状态，△H=+177.7/mol，②的状态应为“g”，△H=+131．KJ/mol，③除H2O外其它物质的状态不是“l”应为“aq”；（2）结合化学反应④⑤，利用盖斯定律，反应C（s）+O2（g）=CO（g）是④﹣⑤得来，所以焓变△H=﹣110.5KJ/mol，故答案为：C（s）+O2（g）=CO（g）；△H=﹣110.5KJ/mol；（3）上述反应中，④⑤分别是表示C、CO燃烧热的热化学方程式，⑥表示的是中和热的热化学方程式，故答案为：④⑤；⑥．【点评】本题考查学生热化学方程式的书写方法以及盖斯定律计算化学反应的焓变等知识，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度不大． 20．反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在可变容积的密闭容器中进行，下列的改变，对化学反应速率的影响如何？①增加碳的量 不变 ；②容器的体积缩小一半 增大 ；③保持体积不变，充入N2，使体系的压强增大一倍 不变 ；④保持压强不变充入N2 减小 ．【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】对应反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），有气体参加和生成，则温度、压强都能对化学反应速率产生影响，以此来解答．【解答】解：①碳为纯固体，增加碳的量，对化学反应速率无影响，故答案为：不变；②将容器的体积缩小一半，相当于压强增大，则反应速率增大，故答案为：增大；③保持体积不变，充入N2，使体系的压强增大一倍，但反应体系浓度没变，所以反应速率不变，故答案为：不变；④保持压强不变充入N2，则相当于反应体系的压强减小，反应速率减小，故答案为：减小．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，注意该反应中有气体参加和生成时解答本题的关键，并学会利用压强及思维转化的方法来分析解答． 21．将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里，产生H2的速率与时间的关系可由如图表示．15\n（1）写出离子反应方程式 Mg（s）+2H+═Mg2++H2↑ （2）在下列因素中①H+的浓度②镁带的表面积③溶液的温度④Cl﹣的浓度能影响该反应速率的因素有 ①②③ （填序号）；（3）解释图中AB段形成的原因； 反应放热，温度升高，反应速率增大 （4）解释图中t1时刻后速率变小的原因 H+的浓度减小 ．【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】（1）根据镁为活泼金属与盐酸反应生成氢气书写离子方程式；（2）影响反应速率的因素有浓度、温度、催化剂、压强、表面积等，根据反应物的状态判断；（3）反应属于放热反应，温度升高；（4）反应物的浓度减小．【解答】解：（1）镁为活泼金属与盐酸反应生成氢气，反应的离子方程式为Mg（s）+2H+═Mg2++H2↑，故答案为：Mg（s）+2H+═Mg2++H2↑；（2）反应的实质是Mg（s）+2H+═Mg2++H2↑；△H＜0，反应速率除与氯离子浓度无关外，其他三个因素对反应速率都有影响，故答案为：①②③；（3）因反应放热，所以温度逐渐升高，温度升高，反应速率增大，故答案为：反应放热，温度升高，反应速率增大；（4）随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，则反应速率减小，故答案为：H+的浓度减小．【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，题目难度不大，注意影响反应速率的因素，以及镁与盐酸反应的特点． 22．在一个容积为3L的密闭容器里进行如下反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），反应开始时n（N2）=1.5mol，n（H2）=4.4mol，2min末n（H2）=0.8mol．求：（1）试用H2，N2和NH3的浓度分别表示该反应的反应速率；（2）求出2min末N2的浓度．【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡计算．【分析】在一个容积为3L的密闭容器里，反应开始时n（N2）=1.5mol，n（H2）=4.4mol，2min末n（H2）=0.8mol，则：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）起始量（mol）：1.54.40变化量（mol）：0.41.20.82min末（mol）：1.13.20.8（1）根据v=计算用H2、N2和NH3的浓度分别表示该反应的反应速率；15\n（2）根据c=计算2min末N2的浓度．【解答】解：在一个容积为3L的密闭容器里，反应开始时n（N2）=1.5mol，n（H2）=4.4mol，2min末n（H2）=0.8mol，则：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）起始量（mol）：1.54.40变化量（mol）：0.41.20.82min末（mol）：1.13.20.8（1）v（H2）==0.2mol/（L．min）；v（N2）==0.067mol/（L．min）；v（NH3）==0.133mol/（L．min），答：v（H2）=0.2mol/（L．min），v（N2）=0.067mol/（L．min），v（NH3）=0.133mol/（L．min）；（2）2min末N2的浓度为=0.37mol/L，答：2min末N2的浓度为0.37mol/L．【点评】本题考查化学平衡计算、反应速率计算，比较基础，注意三段式解题法在化学平衡计算中应用． 15
