海南中学2022-2022学年第一学期期末考试高二理科化学试题可能用到的相对分子质量为：H-1C-12O-16第Ⅰ卷选择题（共36分）一、单项选择题（每小题2分，共12分）1、改变下列条件，可以改变反应活化能的是（）A、温度B、催化剂C、反应物浓度D、压强2、在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（）A、v(A)=0.5mol/(L·s)B、v(B)=0.3mol/(L·s)C、v(C)=0.8mol/(L·s)D、v(D)=1.0mol/(L·s)3、下图表示可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)在不同温度(T)和压强(P)下生成物D的体积分数w(D)随时间的变化情况。关于上述正反应的判断正确的是（）t(时间)T1T2w（D）Ow（D）Ot(时间)P2P1A、P2>P1，m+n>p+qB、P1>P2，m+n>p+qC、T1>T2，△H<0D、T2>T1，△H>04、在恒温恒容的密闭容器中加入1molX和2molY,发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g),该反应达到平衡的标志是（）A、混合气体的密度不再随时间变化B、容器内X、Y、Z的浓度之比为：1：2：2C、单位时间消耗0.1molX，同时生成0.2molYD、单位时间消耗0.1molX，同时生成0.2molZ5、下列反应属于消去反应的是（）A、乙酸与甲醇在浓硫酸作用下共热B、用丙烯与氯化氢反应制氯丙烷C、乙醛与银氨溶液共热D、溴乙烷与NaOH的醇溶液共热6、室温下，在一个无色透明恒容的密闭容器中存在如下平衡体系：2NO2（红棕色，g）N2O4(无色，g)△H<0。现将该容器浸入冰水中，则正确现象是（）A、气体颜色变深B、气体颜色不变C、气体颜色变浅D、先变深后变浅二、不定项选择题（每小题4分，共24分。每小题有1或2个合理选项，答全对得4分，少答且答对得2分，错答得0分。）7、下列说法正确的是（）A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B、放热反应在常温下一定很容易发生C、反应是放热还是吸热，取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D、在一定条件下，某可逆反应正向是吸热反应，则其逆向必是放热反应8、已知充分燃烧a mol乙炔气体时生成1molCO2气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）-6-\nA、2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=–2b kJ/molB、2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=–4b kJ/molC、C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=+2b kJ/molD、2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=–kJ/mol9、在恒温恒压的密闭容器中投入2molSO2和1molO2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。当达到平衡时，测得SO3体积分数为w%。现在相同条件下，令a、b、c分别表示起始的SO2、、O2和SO3的物质的量。为达到等效平衡，则下列关于a、b、c的取值正确的是（）abcA211B110C101D01210、在4L密闭容器中充入6molA(g)和5molB(g)在一定温度下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成2molC，测得D的浓度为0.5mol/L，则下列判断正确的是（）A、x=1B、平衡时A的浓度为1.5mol/LC、B的转化率为20%D、反应起始和达到平衡时，混合气体的压强比为4：511、已知反应：2CO(g)2C(s)＋O2(g)的△H为正值，△S为负值，设△H和△S不随温度而变，下列说法正确的是（）A、低温下能自发进行B、高温下能自发进行C、低温下不能自发进行，高温下不能自发进行D、任何温度下都不能自发进行12、已知苹果酸的结构简式为：下列说法正确的是（）A、苹果酸分子中存在5种不同种类的氢原子B、1mol苹果酸可与3molNaOH完全中和OHCH3C、苹果酸与HOOC－C－COOH互为同分异构体D、苹果酸分子中的所有碳原子可能处在同一条直线上第Ⅱ卷非选择题（共64分）13、（9分）已知下列反应：①2C(s)＋O2(g)=2CO(g)△H1=–221kJ/mol②CO(g)＋O2(g)=CO2(g)△H2=–283kJ/mol③稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)△H3=–57.3kJ/mol请回答下列问题：-6-\n（1）碳（C）的燃烧热为。已知碳的两种同素异形体的转化如下：C(s,金刚石)=C(s,石墨)△H=–1.9kJ/mol则从能量角度判断：稳定性更大的是（填名称）（2）写出能表达反应③意义的一个热化学方程式若稀醋酸与氢氧化钠稀溶液恰好反应的中和热为△H4，则△H3△H4（填“>”，“=”或“<”）14、（9分）实验题（1）为准确测定中和热，除了提供的酸和碱溶液的浓度与体积必须准确外，在实验过程中的另外两个重要措施是：、（2）在草酸溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，发生如下反应。请配平：MnO4-+H++H2C2O4=Mn2++CO2↑+H2O该反应开始时速率较慢，但一段时间后，紫色突然褪去，其主要原因是：（3）人们常常根据反应的特征现象来判断反应进行的快慢。对于下列反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O通常测定在一定条件下单位时间内出现（明显）现象来比较该反应进行的快慢。为增大上述反应的速率，可采取的不同措施有：，。15、（9分）氮元素在地球上丰度较大，氮及其化合物用途广泛。请回答：（1）下图是氮气和氢气反应生成1mol氨气的能量变化示意图，写出上述反应的热化学方程式：E1=254kJ生成物能量EB反应过程OAE2=300kJ反应物（2）已知下列数据：化学键H—HNN键能/(kJ/mol)435943根据表中和图中数据，计算N－H的键能为：kJ/mol（3）用氨催化还原NOx（氮氧化物），可消除污染。已知：4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g)△H1=–akJ/molN2(g)＋O2(g)=2NO(g)△H2=–bkJ/mol则反应：4NH3(g)＋6NO(g)=5N2(g)＋6H2O(g)的反应热△H=kJ/mol（用含a和b的代数式表示）其中氧化剂是，还原剂是（均填分子式）16、（9分）硝基苯甲酸乙酯在OH－存在下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5+OH-O2NC6H4COO-+C2H5OH两种反应物的初始浓度均为0.050mol/L,15℃时测得：O2NC6H4COOC2H5-6-\n的转化率α随时间变化的数据如表所示。t/s0120180240330530600700800α/%033.041.848.858.069.070.471.071.0回答下列问题：（1）计算上述反应在120～180s与180～240s区间的平均反应速率v1=、v2=。比较两者大小可得到的结论是。（2）列式计算15℃时该反应的平衡常数K=_________________。（填数值）（3）为提高反应物的平衡转化率，除适当控制反应温度外，另可采取的措施有，（要求写出两条）。17、（10分）（1）25℃时，一定浓度的K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：Cr2O72－（橙红色）＋H2O2CrO42-（黄色）＋2H＋K=8.3×10-15，则该反应的平衡常数表达式为K=取少量上述溶液两等份，分别滴加浓硫酸和浓烧碱溶液，出现的现象依次是，（2）已知在T=298K时，反应：2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)△H=–196.5kJ/mol则该正向反应的△S0，令△G=△H-T△S，判断该正向反应的△G0，自发进行（填“能”或“不能”）研究表明：过氧化氢酶对上述反应的催化效果最佳，这是由于它能极大地降低该反应的。（3）向K2Cr2O7酸性溶液中加入H2O2，能生成深蓝色的过氧化铬CrO(O2)2反应如下：Cr2O72－＋4H2O2＋2H＋=2CrO(O2)2＋5H2O类比于Na2O2,判断：该反应（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应过氧化铬中铬元素的化合价为18、（9分）已知某实验室用水煤气合成甘（乙）氨酸的流程如下：H2O/H＋⑤HCN④NH3③①水煤气CO+H2CH4OCH2OCH2=NHC2H4N2甘氨酸②ABCDEH2O/H+已知：R-CNR-COOH反应④属于加成反应。回答：（1）写出A→B的化学方程式：指出其反应类型（2）比较沸点高低：AB主要原因是：（3）写出C→D的化学方程式：（4）任写一种甘氨酸的同分异构体的结构简式：2分子甘氨酸形成一种二肽的结构简式：-6-\n19、（9分）某工程塑料PBT的结构简式为nC－－C－O－CH2CH2CH2CH2－OOOH2PtDE一定条件OHOHBr2CCl4BOH－—CH3CH3—KMnO4H＋PBTAC其合成路线如下：试回答下列问题：（1）A的系统命名为：，它与互为关系。（2）指出反应类型：A→B：,B→C：。（3）B的结构简式（或键线式）为：。它（填“有”或“无”）顺反异构体。（4）写出D+E→PBT的化学方程式：。海南中学2022-2022学年第一学期期末考试高二理科化学答案一、单选题（每小题2分，共12分）题号123456答案BBACDC二、不定项选择题（每小题4分，共24分。每小题有1或2个合理选项，答全对得4分，少答且答对得2分，错答得0分。）题号789101112答案CDBACDAC第Ⅱ卷非选择题（共64分）13、（9分）（1）393.5kJ/mol石墨（各2分）（2）HCl(aq)＋NaOH(aq)=H2O(l)＋NaCl(aq)△H=–57.3kJ/mol(3分)△H3>△H4（2分）14（9分）（1）整个反应容器必须保温（或尽可能减少热量的损失），（1分）准确测定出反应前后的温差等（1分）（2）2、5、6=2、10、8（2分），Mn2+的自催化作用（2分）（3）硫单质产生的浑浊、升温、增大反应物的浓度（各1分，共3分）15、（9分）（1）N2(g)＋H2(g)=NH3(g)△H=–46kJ/mol（3分）（2）390kJ/mol（2分）（3）-(a+3b)（2分）NO（1分）NH3（1分）16、（9分）（1）7.3×10－5mol/(L·s)5.8×10－5mol/(L·s)（各2分）-6-\n随反应进行，反应物浓度下降，反应速率减小（1分）(0.05×71.0%)2[0.05(1-71.0%)]2（2）K==6.0（或K=6）（2分）（3）增加OH－浓度，移去产物（或减少乙醇）（各1分）17、（10分）C2(CrO42－)·C2(H＋)C(Cr2O72－)（1）K=（2分）显橙红色，显黄色（各1分）（2）△S>0，△G<0，能活化能（各1分）（3）不属于+6（各1分）Cu△18、（9分）（1）2CH3OH＋O22HCHO＋2H2O（2分）氧化(还原)反应（1分）（2）A>B（1分）甲醇分子间存在氢键作用（1分）CN（3）CH2=NH＋HCNCH2－NH2（2分）（4）CH3CH2NO2或HO－CH2CONH2等(合理即可)（1分）H2NCH2CONHCH2COOH（1分）19、（9分）（1）1，3-丁二烯同系物（各1分）（2）加成水解（或取代）（各1分）一定条件BrBr（3）有（各1分）（4）nHO(CH2)4OH＋nHOOC－－COOHnO(CH2)4OOC－－CO+2nH2OnO(CH2)4OOC－－CO或[HOH+(2n-1)H2O]（3分）-6-
