2022-2022学年海南省三亚一中高二第一次月考化学试卷 一、选择题1-6为单项选择题，每小题只有一个选项符合题，每小题3分，共18分．1．“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求．你认为下列行为不符合这个要求的是A．大力发展农村沼气，将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源B．加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用C．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D．将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生 2．已知反应N2+3H2⇌2NH3，根据图所示，则2分钟内NH3的平均速率是A．1mol/L•minB．1.5mol/L•minC．0.5mol/L•minD．3mol/L•min 3．如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列说法或表示中，正确的是A．C═C△H=+1.9kJ•mol﹣1B．石墨和金刚石的转化是物理变化C．石墨的稳定性比金刚石弱D．1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ 4．1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为A．C+H2O═CO+H2△H═+131.3KJ•mol﹣1B．C+H2O═CO+H2△H=+10.94KJ•mol﹣1C．C+H2O═CO+H2△H=+131.3KJ•mol﹣1D．C+H2O═CO+H2△H=+131.3KJ•mol﹣ 5．反应A+3B⇌2C+2D，在不同情况下测得反应速率，反应速率最快的是A．v=0.4mol/B．v=O.5mol/C．v=0.6mol/D．v=0.15mol/ 13\n6．下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是A．增大浓度B．增大压强C．升高温度D．使用催化剂 二、7-12题为不定项选择题，每题最多两个选项，选错多选不得分，漏选得3分，每小题有一个选项或两个选项符合题，每小题6分，共36分．7．已知拆开1molH2中的化学键要吸收436kJ的能量，拆开1molO2中的化学键要吸收496kJ的能量，拆开1molH﹣O键要吸收463kJ的能量，则2H2+O2═2H2O中的能量变化为A．△H=﹣484kJ/molB．△H=+484kJ/molC．吸收484kJ能量D．放出484kJ能量 8．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H++OH﹣=H2O△H=﹣57.3kJ/mol．向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H3＜△H2C．△H1＜△H2＜△H3D．△H1＞△H3＞△H2 9．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是A．C+O2═CO△H=﹣393.5kJ/molB．2H2+O2═2H2O△H=+571.6kJ/molC．CH4+2O2═CO2+2H2O△H=﹣890.3kJ/molD．C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O△H=﹣2800kJ/mol 10．灰锡和白锡是锡的两种同素异形体．已知：①Sn+2HCl═SnCl2+H2△H1②Sn+2HCl═SnCl2+H2△H2③SnSn△H3=+2.1kJ•mol﹣1，下列说法正确的是A．△H1＞△H2B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏 11．温度为500℃时，反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为A．=0.01mol/B．=0.08mol/C．=0.003mol/D．=0.02mol/ 12．对于反应N2+O2⇌2NO在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快该反应的化学反应速率A．体积不变充入N2使压强增大B．体积不变充入O2使压强增大13\nC．使体积增大到原来的2倍D．体积不变充入氦气使压强增大 三、简答13．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 酸和碱混合时所注意的事项是 ．从实验装置上看，反应的热化学方程式为 ．如果量取NaOH溶液时俯视读数，与上述实验相比，所放出的热量 ，所求中和热 ，简述理由 ．用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ． 14．在火箭推进器中装有强还原剂肼和强氧化剂，当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．写出该反应的热化学方程式： ．已知H2O═H2O；△H=+44kJ•mol﹣1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是 kJ．上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是 ．已知N2+2O2═2NO2；△H=+67.7kJ•mol﹣1，N2H4+O2═N2+2H2O；△H=﹣534kJ•mol﹣1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式 ． 15．在2L密闭容器中进行反应：mX+nY⇌pZ+qQ，式中m、n、p、q为化学计量数．在0～3min内，各物质物质的量的变化如下表所示： 物质XYZQ时间起始/mol0.712min末/mol0.82.70.82.73min末/mol0.8已知2min内v=0.075mol•L﹣1•min﹣1，v∕v=试确定以下物质的相关量：起始时n= ，n= ．方程式中m= ，n= ，p= ，q= ．用Z表示2min内的反应速率 ．13\n 13\n2022-2022学年海南省三亚一中高二第一次月考化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题1-6为单项选择题，每小题只有一个选项符合题，每小题3分，共18分．1．“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求．你认为下列行为不符合这个要求的是A．大力发展农村沼气，将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源B．加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用C．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D．将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】热点问题．【分析】降低消耗、保护环境，应尽量使用清洁能源，开发利用新能源，代替传统化石能源的使用，减少污染物的排放．【解答】解：A．将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源，可减少污染物的排放，节约能源，故A正确；B．使用新型能源可减少对传统化石能源的依赖，减少环境污染，故B正确；C．以水代替有机溶剂，可减少环境污染，故C正确；D．将煤转化成气体燃料，可提高能源的利用率，但不能减少二氧化碳的排放，故D错误．故选D．【点评】本题考查环境污染及治理知识，题目难度不大，本题注意把握降低消耗，节约能源的做法． 2．已知反应N2+3H2⇌2NH3，根据图所示，则2分钟内NH3的平均速率是A．1mol/L•minB．1.5mol/L•minC．0.5mol/L•minD．3mol/L•min【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】由图可知2min内A、B、C的浓度变化量分别为3mol/L、1mol/L、2mol/L，三者浓度变化量之比为3：1：2，故A为氢气、B为氮气、C为氨气，根据c=计算2分钟内NH3的平均速率．【解答】解：由图可知2min内A、B、C的浓度变化量分别为3mol/L、1mol/L、2mol/L，三者浓度变化量之比为3：1：2，故A为氢气、B为氮气、C为氨气，则2分钟内NH3的平均速率==1mol/，故选：A．13\n【点评】本题考查化学平衡图象、反应速率计算，关键是确定各物质浓度变化量，难度不大． 3．如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列说法或表示中，正确的是A．C═C△H=+1.9kJ•mol﹣1B．石墨和金刚石的转化是物理变化C．石墨的稳定性比金刚石弱D．1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ【考点】化学能与热能的相互转化．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】先根据图写出对应的热化学方程式，然后根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式，根据物质的能量越低越稳定，拆化学键吸收能量，形成化学键放出热量来解答．【解答】解：由图得：①C+O2=CO2△H=﹣393.5kJ•mol﹣1②C+O2=CO2△H=﹣395.4kJ•mol﹣1，利用盖斯定律将①﹣②可得：C=C△H=+1.9kJ•mol﹣1，则A、因C=C△H=+1.9kJ•mol﹣1，故A正确；B、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故B错误；C、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故C错误；D、依据热化学方程式C=C△H=+1.9kJ•mol﹣1，1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能大于1.9kJ，故D错误；故选A．【点评】本题考查根据图象信息书写热化学方程式，题目难度不大，注意物质的稳定性与能量的关系． 4．1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为A．C+H2O═CO+H2△H═+131.3KJ•mol﹣1B．C+H2O═CO+H2△H=+10.94KJ•mol﹣1C．C+H2O═CO+H2△H=+131.3KJ•mol﹣1D．C+H2O═CO+H2△H=+131.3KJ•mol﹣【考点】热化学方程式．【分析】由1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，则1mol碳与水蒸气反应，吸收10.94kJ×12=131.28kJ，并注意物质的状态来解答．【解答】解：由1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，则1mol碳与水蒸气反应，吸收10.94kJ×12=131.28kJ，则此反应的热化学方程式为C+H2O═CO+H2△H=+131.28kJ•mol﹣1，13\n故选D．【点评】本题考查热化学反应方程式的书写，明确物质的量与反应热的关系、△H的数值、单位、符号即可解答，题目较简单． 5．反应A+3B⇌2C+2D，在不同情况下测得反应速率，反应速率最快的是A．v=0.4mol/B．v=O.5mol/C．v=0.6mol/D．v=0.15mol/【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】比较反应速率的快慢应利用化学反应速率之比等于化学计量数之比来转化为同种物质的反应速率，然后比较大小．【解答】解：A、由C和D的化学计量数相同，则v=v=0.4mol/；B、v=O．5mol/；C、由B和C的化学计量数之比为3：2，则v=v×=0.6mol/×=0.4mol/；D、由A和C的化学计量数之比为1：2，则v=v×=0.15mol/×=0.075mol/；显然用C的反应速率来表示该反应的反应速率时，O．5mol/最快，故选B．【点评】本题考查反应速率的快慢比较，应注意化学计量数与反应速率成正比及转化为同种物质的反应速率才能比较来解答． 6．下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是A．增大浓度B．增大压强C．升高温度D．使用催化剂【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】升高、加压、增大浓度、使用正催化剂，均可加快反应速率，但温度、催化剂改变活化分子百分数，其中催化剂可降低活化能，以此来解答．【解答】解：增大浓度、增大压强，只能增大单位体积的活化分子数目，但活化分子的百分数不变，而升高温度、使用催化剂可增大活化分子百分数，其中催化剂可降低反应的活化能，使活化分子百分数增加而导致反应速率增大．故选D．【点评】本题考查影响反应速率的因素，注意活化分子数目与百分数的差别，明确温度、浓度、压强对反应速率的影响即可解答，题目难度不大． 二、7-12题为不定项选择题，每题最多两个选项，选错多选不得分，漏选得3分，每小题有一个选项或两个选项符合题，每小题6分，共36分．7．已知拆开1molH2中的化学键要吸收436kJ的能量，拆开1molO2中的化学键要吸收496kJ的能量，拆开1molH﹣O键要吸收463kJ的能量，则2H2+O2═2H2O中的能量变化为A．△H=﹣484kJ/molB．△H=+484kJ/molC．吸收484kJ能量D．放出484kJ能量【考点】有关反应热的计算．13\n【专题】化学反应中的能量变化．【分析】由信息可知，H﹣H键能为436kJ/mol，O=O键能为496kJ/mol，H﹣O键能为436kJ/mol，2H2+O2=2H2O中，△H=反应物中键能和﹣生成物中键能和，以此来解答．【解答】解：常温下拆开1molH2中的化学键要吸收436kJ的能量，拆开1molO2中的化学键要吸收496kJ的能量，形成水分子中的1molH﹣O键要放出463kJ的能量，则H﹣H键能为436kJ/mol，O=O键能为496kJ/mol，H﹣O键能为436kJ/mol，由2H2+O2=2H2O中，△H=反应物中键能和﹣生成物中键能和=2×436kJ/mol+496kJ/mol﹣4×463kJ/mol=﹣484kJ/mol，△H=﹣484kJ/mol，故选A．【点评】本题考查反应热的计算，为高频考点，把握键能与反应热的关系、焓变正负的意义为解答的关键，侧重分析能力与计算能力的考查，题目难度不大． 8．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H++OH﹣=H2O△H=﹣57.3kJ/mol．向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H3＜△H2C．△H1＜△H2＜△H3D．△H1＞△H3＞△H2【考点】反应热的大小比较．【分析】在稀溶液中强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答．【解答】解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+十OH﹣=H2O；△H=一57.3kJ/mol，分别向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为②＞③＞①，所以△H1＞△H3＞△H2，故选D．【点评】本题考查中和热，明确中和热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效应即可解答，需要注意的是放出的能量多，△H反而小． 9．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是A．C+O2═CO△H=﹣393.5kJ/molB．2H2+O2═2H2O△H=+571.6kJ/molC．CH4+2O2═CO2+2H2O△H=﹣890.3kJ/molD．C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O△H=﹣2800kJ/mol【考点】燃烧热．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；依据概念分析判断．【解答】解：A、反应中生成一氧化碳不是稳定氧化物，故A错误；B、氢气燃烧是放热反应，故B错误；C、生成物水是气体不是稳定氧化物，故C错误；D、符合燃烧热的概念，故D正确；故选D．【点评】本题考查了燃烧热的概念分析判断和实际应用，理解概念是解题关键，题目较简单．13\n 10．灰锡和白锡是锡的两种同素异形体．已知：①Sn+2HCl═SnCl2+H2△H1②Sn+2HCl═SnCl2+H2△H2③SnSn△H3=+2.1kJ•mol﹣1，下列说法正确的是A．△H1＞△H2B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、根据③来判断反应的焓变大小；B、物质具有的能量越低越稳定；C、根据反应的焓变来确定反应是吸热还是放热；D、根据反应③当温度低于13.2℃的环境时Sn的转化来判断．【解答】解：A、根据③：SnSn△H3=+2.1kJ•mol﹣1，则②﹣①=③，所以△H2﹣△H1=△H3＞0，所以△H1＜△H2，故A错误；B、根据③：SnSn△H3=+2.1kJ•mol﹣1，则锡在常温下以白锡状态存在，故B错误；C、根据③：SnSn△H3=+2.1kJ•mol﹣1，焓变大于0，所以灰锡转为白锡的反应是吸热反应，故C错误；D、根据③：SnSn△H3=+2.1kJ•mol﹣1，当温度低于13.2℃的环境时，会自行毁坏，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生盖斯定律的应用以及物质的能量和其稳定性之间的关系，可以根据所学知识进行回答，难度不大． 11．温度为500℃时，反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为A．=0.01mol/B．=0.08mol/C．=0.003mol/D．=0.02mol/【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】根据v=计算v，在根据速率之比等于化学计量数之比计算用其它物质表示的反应速率．13\n【解答】解：半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，所以用NO表示的反应速率为v==0.002mol/．A、根据速率之比等于化学计量数之比，所以v=v=×0.002mol/=0.0025mol/，故A错误；B、半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，所以用NO表示的反应速率为v==0.002mol/，故B错误；C、根据速率之比等于化学计量数之比，所以v=1.5v=1.5×0.002mol/=0.003mol/，故C正确；D、根据速率之比等于化学计量数之比，所以v=v=0.002mol/，故D错误．故选：C．【点评】考查化学反应速率，难度不大，注意反应速率计算常用两种方法定义法与化学计量数法，根据情况选择使用． 12．对于反应N2+O2⇌2NO在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快该反应的化学反应速率A．体积不变充入N2使压强增大B．体积不变充入O2使压强增大C．使体积增大到原来的2倍D．体积不变充入氦气使压强增大【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】该反应的正反应是反应前后气体体积减小的可逆反应，增大反应物浓度、增大压强、升高温度等方法都能加快反应速率，据此分析解答．【解答】解：A．体积不变充入N2使压强增大，氮气浓度增大，增大单位体积内活化分子个数，反应速率加快，故A正确；B．体积不变充入O2使压强增大，氧气浓度增大，增大单位体积内活化分子个数，反应速率加快，故B正确；C．使体积增大到原来的2倍，各物质浓度减小，导致反应速率降低，故C错误；D．体积不变充入氦气使压强增大，氮气、氧气和NO浓度都不变，反应速率不变，故D错误；故选AB．【点评】本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确化学反应速率影响原理是解本题关键，注意：压强增大反应速率不一定加快，易错选项是D． 三、简答13．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 偏小 酸和碱混合时所注意的事项是 快速将二者混合在一起 ．从实验装置上看，反应的热化学方程式为 HCl+NaOH=NaCl+H2O△H=﹣50.16kJ/mol ．13\n如果量取NaOH溶液时俯视读数，与上述实验相比，所放出的热量 不相等 ，所求中和热 相等 ，简述理由 中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关 ．用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 偏小 ．【考点】中和热的测定．【专题】定量测定与误差分析．【分析】不盖硬纸板，会有一部分热量散失；为了减少热量的损失，酸碱应迅速混合；根据Q=m•c•△T计算，先根据Q=m•c•△T计算反应放出的热量，然后根据△H=﹣kJ/mol计算出反应热，最后写出热化学方程式；反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；弱电解质电离吸热．【解答】解：大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小；故答案为：偏小；酸和碱混合时为了减少热量的损失，酸碱应迅速混合；故答案为：快速将二者混合在一起；温度差3℃，50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.5mol/L=0.025mol，溶液的质量为100ml×1g/ml=100g，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m•c•△T=100g×4.18J/×3℃=1254J，即1.254kJ，所以实验测得的中和热△H=﹣=﹣50.16kJ/mol，该反应的热化学方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O△H=﹣50.16kJ/mol；反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，如果量取NaOH溶液时俯视读数，与上述实验相比，NaOH的物质的量偏小，生成水的量偏小，所放出的热量偏小，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，中和热数值相等；故答案为：不相等；相等；中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关；氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量偏小，求得的中和热数值将会减小；故答案为：偏小．【点评】本题考查中和热的测定与计算，题目难度中等，注意理解中和热的概念是解题的关键． 14．在火箭推进器中装有强还原剂肼和强氧化剂，当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．写出该反应的热化学方程式： N2H4+2H2O2═N2+4H2O△H=﹣641.625kJ•mol﹣1 ．13\n已知H2O═H2O；△H=+44kJ•mol﹣1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是 408.8 kJ．上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是 产物为氮气和水，无污染 ．已知N2+2O2═2NO2；△H=+67.7kJ•mol﹣1，N2H4+O2═N2+2H2O；△H=﹣534kJ•mol﹣1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式 2N2H4+2NO2═3N2+4H2O△H=﹣1135.7kJ•mol﹣1 ．【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据题给条件厉害书写热化学方程式的原则写出；依据中写出的热化学方程式和H2O=H2O△H=+44kJ/mol，利用盖斯定律写出热化学方程式计算；依据反应产物的性质分析无污染物产生分析；根据盖斯定律计算焓变，并书写热化学方程式．【解答】解：已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应生成氮气和水蒸气时放出256.64kJ的热量，依据热化学方程式的书写原则，结合定量关系写出，1mol肼和过氧化氢反应生成氮气和水蒸气放出的热量==641.6KJ，所以热化学方程式为：N2H4+2H2O2=N2+4H2O△H=﹣641.625kJ/mol，故答案为：N2H4+2H2O2=N2+4H2O△H=﹣641.625kJ/mol；16g液态肼物质的量==0.5mol，由①N2H4+2H2O2=N2+4H2O；△H=﹣641.6kJ/mol；②H2O=H2O△H=+44kJ/mol，结合盖斯定律的内容和要求，可以把②×4方向倒转得到③4H2O=4H2O△H=﹣44×4kJ/mol=﹣176kJ/mol，①+③得到N2H4+2H2O2=N2+4H2O；△H=﹣817.6kJ/mol，所以0.5mol液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量==408.8kJ，故答案为：408.8；反应应用于火箭推进器，除释放出大量热量和快速生成大量气体产生巨大推力外，反应的生成物是氮气和水，很突出的优点是对环境无污染；故答案为：产物为氮气和水，无污染；）①N2+2O2═2NO2，△H=+67.7KJ•mol﹣1；②N2H4+O2═N2+2H2O，△H=﹣534KJ•mol﹣1将方程式2②﹣①得2N2H4+2NO2=3N2+4H2O△H=2﹣=﹣1135.7kJ•mol﹣1，故答案为：2N2H4+2NO2═3N2+4H2O；△H=﹣1135.7kJ•mol﹣1．【点评】本题考查了有关肼的结构和性质，利用信息的推断能力，热化学方程式的书写与计算，盖斯定律的应用，反应产物的分析，氧化还原反应的原理应用． 15．在2L密闭容器中进行反应：mX+nY⇌pZ+qQ，式中m、n、p、q为化学计量数．在0～3min内，各物质物质的量的变化如下表所示： 物质XYZQ时间13\n起始/mol0.712min末/mol0.82.70.82.73min末/mol0.8已知2min内v=0.075mol•L﹣1•min﹣1，v∕v=试确定以下物质的相关量：起始时n= 2.3mol ，n= 3mol ．方程式中m= 1 ，n= 4 ，p= 2 ，q= 3 ．用Z表示2min内的反应速率 0.05mol•L﹣1•min﹣1 ．【考点】化学平衡建立的过程；等效平衡；化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】已知2min内v=0.075mol•L﹣1•min﹣1，则△n=0.075mol•L﹣1•min﹣1×2min×2L=0.3mol，根据表中数据可知，2min内X的物质的量变化为：0.8mol﹣0.7mol=0.1mol，Z的物质的量变化为：1mol﹣0.8mol=0.2mol，根据反应速率v：v=1：2可知，Y的物质的量变化为：△n=2△n=0.4mol，反应方程式中物质的量变化与其化学计量数成正比，则：m：n：p：q=0.1mol：0.4mol：0.2mol：0.3mol=1：4：2：3，所以m=1、n=4、p=2、q=3，反应的化学方程式为：X+4Y⇌2Z+3Q，根据反应X+4Y⇌2Z+3Q及表中数据计算出反应初始时Y、Q的物质的量；根据以上分析可知m=1、n=4、p=2、q=3；根据反应速率的表达式v=计算出用Z表示2min内的反应速率．【解答】解：2min内v=0.075mol•L﹣1•min﹣1，则△n=0.075mol•L﹣1•min﹣1×2min×2L=0.3mol，根据表中数据可知，2min内X的物质的量变化为：0.8mol﹣0.7mol=0.1mol，Z的物质的量变化为：1mol﹣0.8mol=0.2mol，根据反应速率v：v=1：2可知，Y的物质的量变化为：△n=2△n=0.4mol，反应方程式中物质的量变化与其化学计量数成正比，则：m：n：p：q=0.1mol：0.4mol：0.2mol：0.3mol=1：4：2：3，所以m=1、n=4、p=2、q=3，反应方程式为：X+4Y⇌2Z+3Q，2min内生成0.1molX，根据反应X+4Y⇌2Z+3Q可知，2min内生成Y的物质的量为0.4mol，则起始时Y的物质的量为：2.7mol﹣0.4mol=2.3mol；Q在2min内物质的量减少，根据反应方程式可知，2min内消耗的Q的物质的量为：0.1mol×3=0.3mol，则起始是Q的物质的量为：2.7mol+0.3mol=3mol，故答案为：2.3mol；3mol；根据以上分析可知，m=1、n=4、p=2、q=3，故答案为：1；4；2；3；2min内消耗的Z的物质的量为：n=1mol﹣0.8mol=0.2mol，则用Z表示2min内的反应速率为：v==0.05mol•L﹣1•min﹣1，故答案为：0.05mol•L﹣1•min﹣1．【点评】本题考查了化学反应速率、化学平衡的计算，题目难度中等，明确反应速率与化学计量数的关系为解答关键，注意掌握化学反应速率的概念及计算方法．13
