2022-2022学年天津市蓟县上仓中学高二（下）第一次月考化学试卷 一、选择题（每个小题只有一个正确选项，包括27个小题，每小题2分共54分）1．（2分）（2022秋•鲤城区校级期末）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为（ ）A．C+H2O═CO+H2△H═+131.3KJ•mol﹣1B．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+10.94KJ•mol﹣1C．C（s）+H2O（l）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3KJ•mol﹣1D．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3KJ•mol﹣ 2．（2分）（2022•七里河区校级模拟）下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/molB．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 3．（2分）（2022秋•邯郸校级期中）下列说法中有明显错误的是（ ）A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率 4．（2分）（2022秋•焦作期末）下列说法正确的是（ ）A．其它条件不变时，增大反应物浓度能使活化分子百分数提高，反应速率加快B．反应物总能量高于生成物总能量的反应，一定能自发进行C．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同D．因为催化剂能改变反应活化能，所以能影响化学平衡状态 5．（2分）（2022•奉贤区一模）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ•mol﹣1②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H=﹣192.9kJ•mol﹣1下列说法正确的是（ ）A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ•mol﹣132\nB．反应①中的能量变化如图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞﹣192.9kJ•mol﹣1 6．（2分）（2022春•蓟县校级月考）在一定温度下的密闭固定容积容器中，当下列物理量不再变化时，表明A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达平衡的是（ ）A．混合气体的压强B．混合气体的平均相对分子质量C．混合气体的分子数目D．混合气体的总物质的量 7．（2分）（2022秋•天河区期末）对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O） 8．（2分）（2022秋•贺兰县校级期末）在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（ ）A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强 9．（2分）（2022秋•甘南州校级期末）在某温度下，可逆反应mA+nB⇌pC+qD平衡常数为K，下列说法正确的是（ ）A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C．K随反应物浓度的改变而改变D．K随着温度的升高而增大 10．（2分）（2022秋•宜昌校级期末）下列各组物质中，都是强电解质的是（ ）A．HBr、HCl、BaSO4B．NH4Cl、CH3COOH、Na2SC．NaOH、Ca（OH）2、NH3•H2OD．HClO、NaF、Ba（OH）2 11．（2分）（2022秋•孝感期中）强弱电解质的本质区别是（ ）32\nA．导电能力B．相对分子质量C．电离程度D．溶解度 12．（2分）（2022秋•秦安县期末）在0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol•L﹣1HCl溶液，溶液中c（H+）减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 13．（2分）（2022秋•沈河区校级期中）将c（H+）相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的c（H+）仍相同，则m和n的关系是（ ）A．m＞nB．m＜nC．m=nD．不能确定 14．（2分）（2022春•蓟县校级月考）在一定温度下，用蒸馏水稀释醋酸溶液，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量的是（ ）A．c（H+）B．H+个数C．CH3COOH分子数D．c（H+）/c（CH3COOH） 15．（2分）（2022春•蓟县校级月考）把体积相同，c（H+）相同的两份酸溶液，甲为盐酸，乙为醋酸，分别与锌反应，若反应后放出氢气一样多，有一份中锌有剩余，以下判断正确的是（ ）①反应所需时间乙＞甲②开始反应速率甲＞乙③参加反应的锌的质量甲=乙④整个阶段平均反应速率乙＞甲⑤盛盐酸溶液中锌有剩余⑥盛醋酸的锌有剩余．A．①②③B．①③⑥C．②③⑥D．③④⑤ 16．（2分）（2022秋•汕头校级期中）在一定条件下，反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）（紫红色）△H＞0，达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是（ ）①增大氢气的浓度②升高温度③降低温度④缩小体积⑤增大HI的浓度⑥减小压强．A．①③⑥B．②④⑤C．③⑤⑥D．①③⑤ 17．（2分）（2022秋•沙坪坝区校级期中）下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（ ）A．2NO2⇌N2O4（正反应为放热反应）B．C（s）+CO2⇌2CO（正反应为吸热反应）C．N2+3H2⇌2NH3（正反应为放热反应）32\nD．H2S⇌H2+S（s）（正反应为吸热反应） 18．（2分）（2022春•蓟县校级月考）在恒温时，一固定容积的容器内通入1molPCl5（g）发生如下反应：PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）达到平衡时，再向容器内通入一定量的PCl5（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，PCl5的体积分数（ ）A．增大B．减小C．不变D．无法判断 19．（2分）（2022春•蓟县校级月考）一定条件下，在密闭容器内，SO2氧化成SO3的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣akJ•mol﹣1在相同条件下，要想得到akJ热量，加入各物质的物质的量可能的是（ ）A．2molSO2和1molO2B．2molSO2和2molO2C．3molSO2和1.5molO2D．1molSO2、0.5molO2和1molSO3 20．（2分）（2022•湖北校级模拟）在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）△H=akJ/mol（a＞0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（ ）A．若生成1molFe，则吸收的热量小于akJB．若要提高CO的转化率，则应该加入适当的过量Fe0C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D．达到化学平衡状态时，若c（CO）=0.100mol/L，则c（CO2）=0.0263mol/L 21．（2分）（2022春•抚顺期末）下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ）①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动．A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④ 22．（2分）（2022•安徽）汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.4kJ•mol﹣1．在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（ ）32\nA．B．C．D． 23．（2分）（2022秋•东城区期中）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（ ）A．点a的正反应速率比点b的小B．点c处反应达到平衡C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比图中d点的值大 24．（2分）（2022•湛江一模）在恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，分别加入amolA和amolB，起始时两容器体积均为VL，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（？）+B（？）⇌xC（g），△H＜0．平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1：3：4．下列判断正确的是（ ）A．x=4B．若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B有一种是气态C．若A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等D．若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率 25．（2分）（2022•泰州二模）下列四个图象所反映的内容与相应反应符合的是（a、b、c、d均大于0）（ ）32\nA．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣akJ•mol﹣1B．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣bkJ•mol﹣1C．2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H=+ckJ•mol﹣1D．2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）△H=+dkJ•mol﹣1 26．（2分）（2022秋•汕头校级月考）某温度下，反应H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=．该温度下在体积均为10L的三个密闭容器中分别加入反应物，起始加入量如图所示：下列判断不正确的是（ ）起始量甲乙丙H2（mol）122CO2（mol）112A．反应开始时，甲中的反应速率最慢，丙中的反应速率最快B．平衡时，甲和丙中CO2的转化率相等，均是60%C．平衡时，乙中H2的转化率大于60%D．平衡时，丙中c（H2）是0.08mol•L﹣132\n 27．（2分）（2022•安徽二模）相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化N2H2NH3①130放出热量akJ②230放出热量bkJ③260放出热量ckJ下列叙述正确的是（ ）A．放出热量关系：a=92.4＜bB．N2的转化率：③＞①＞②C．达平衡时氨气的体积分数：①＞③D．三个容器内反应的平衡常数：③＞①＞② 二、简答题（包括5道试题，共46分）28．（4分）（2022春•蓟县校级月考）在0.2mol•L﹣1氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：HF⇌H++F﹣（1）加入水稀释，电离平衡向 反应方向移动．电离平衡常数 ．（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）升高温度，电离平衡向 反应方向移动，电离平衡常数 ．（填“增大”、“减小”或“不变”） 29．（10分）（2022春•蓟县校级月考）氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义．（1）图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式 ．（2）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol﹣12NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=﹣746kJ•mol﹣1则反应CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）的△H= kJ•mol﹣1（3）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0；①该反应的平衡常数表达式K= ；②若5分钟末达到平衡，此时测得体系压强是开始时的0.7倍，则平衡时H2的转化率为 ；③平衡常数K与温度T的关系如表：则K1 K2（填写“＞”、“=”或“＜”）T/K398498平衡常数KK1K232\n 30．（10分）（2022春•蓟县校级月考）已知2A（g）+B（g）⇌2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0.050molA和0.025molB，在500℃时充分反应，达平衡后测得c（C）=0.040mol•L﹣1，放出热量Q1kJ．（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是 （填写序号）a．v正（C）=2v正（B）b．容器内压强保持不变c．v逆（A）=2v正（B）d．容器内气体的密度保持不变（2）若在相同的容器中只加入0.050molC，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q2kJ，则Q1与Q2之间的关系式可表示为 （用含Q1、Q2的代数式表示）；（3）已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是 （填“放”或“吸”）热反应；若反应温度升高，A的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）；（4）某温度下，A的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（a） K（b）（填“＞”、“＜”或“=”）． 31．（10分）（2022秋•宜昌校级期中）在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：（1）根据如图，写出该反应达到平衡时H2的转化率 ．（2）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为 ．（填序号）．a.0.20mol•L﹣1b.0.12mol•L﹣1c.0.10mol•L﹣1d.0.08mol•L﹣1（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡向 移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数 （填“增大”、“减少”或“不变”）．（4）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol•L﹣1），请在图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线．32\n 32．（12分）（2022春•蓟县校级月考）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM25（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM25、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：（1）为减少SO2的排放，常采取的措施有：①将煤转化为清洁气体燃料．已知：H2（g）+O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1C（s）+（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ•mol﹣1写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式： ．②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是 ．a．Ca（OH）2b．Na2CO3c．CaCl2d．NaHSO3（2）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化①已知汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H＞0若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300°C时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10﹣4mol．计算该温度下的平衡常数K≈ ．汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是 ．②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g）已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据： ．③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为 ． 32\n2022-2022学年天津市蓟县上仓中学高二（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题（每个小题只有一个正确选项，包括27个小题，每小题2分共54分）1．（2分）（2022秋•鲤城区校级期末）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为（ ）A．C+H2O═CO+H2△H═+131.3KJ•mol﹣1B．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+10.94KJ•mol﹣1C．C（s）+H2O（l）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3KJ•mol﹣1D．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3KJ•mol﹣【考点】热化学方程式．【分析】由1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，则1mol碳与水蒸气反应，吸收10.94kJ×12=131.28kJ，并注意物质的状态来解答．【解答】解：由1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，则1mol碳与水蒸气反应，吸收10.94kJ×12=131.28kJ，则此反应的热化学方程式为C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJ•mol﹣1，故选D．【点评】本题考查热化学反应方程式的书写，明确物质的量与反应热的关系、△H的数值、单位、符号即可解答，题目较简单． 2．（2分）（2022•七里河区校级模拟）下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/molB．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热【考点】热化学方程式；吸热反应和放热反应；燃烧热．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、根据中和热的定义判断；B、根据反应热与物质的量的关系判断；C、根据吸热反应的定义判断；D、根据燃烧热的定义判断．【解答】解：A、中和热是指稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量；中和热必须是生成1molH2O所放出的热量，与几元酸、碱无关，故A错误；B、燃烧热是指在101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量．CO的燃烧热是283.0kJ/mol，说明1molCO燃烧时放出283.0kJ的能量，在反应方程式2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）中，CO的计量数变成2，所以反应热是其燃烧热的2倍，且是吸收能量，故B正确；C、吸热反应是指生成物成键释放的总能量小于反应物断键吸收的总能量，与是否加热无关，故C错误；D、根据燃烧热的定义，生成的水必须是液态水，故D错误；故选：B．32\n【点评】本题考查有关概念，注意：1、中和热的几个关键点：在稀溶液中、强酸强碱反应、生成1molH2O；2、燃烧热的几个关键点：1molH2O、纯物质、稳定氧化物． 3．（2分）（2022秋•邯郸校级期中）下列说法中有明显错误的是（ ）A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】A、根据压强对反应速率的影响进行判断；B、利用温度对反应速率的影响分析；C、活化分子之间发生的碰撞分为有效碰撞和无效碰撞；D、催化剂对化学反应速率的影响进行判断．【解答】解：A、增大压强体系体积减小，对于有气体参加的反应，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率增大，故A说法正确；B、升高温度，反应体系中物质的能量升高，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大，故B说法正确；C、由于活化分子之间的碰撞分为有效碰撞和无效碰撞，故C说法错误；D、催化剂可是反应需要的能量减小，使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率，故D说法正确；故选C．【点评】本题考查了外界条件对反应速率的影响，注重了基础知识考查，难度不大． 4．（2分）（2022秋•焦作期末）下列说法正确的是（ ）A．其它条件不变时，增大反应物浓度能使活化分子百分数提高，反应速率加快B．反应物总能量高于生成物总能量的反应，一定能自发进行C．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同D．因为催化剂能改变反应活化能，所以能影响化学平衡状态【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】A．增大反应物浓度不能改变活化分子的百分数；B．反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据；C．根据盖斯定律判断；D．催化剂不能改变平衡状态．【解答】解：A．增大反应物浓度只能改变单位体积的活化分子的数目，但不能改变活化分子的百分数，故A错误；B．反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，反应物总能量高于生成物总能量的反应，为放热反应，但不一定能自发进行，如铝热反应，故B错误；C．反应热与反应的始末状态有关，与反应途径无关，故C正确；D．催化剂不能改变平衡状态，只能降低反应的活化能，改变反应速率，故D错误．故选C．32\n【点评】本题考查较为综合，涉及化学反应速率、反应热与焓变等知识，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大． 5．（2分）（2022•奉贤区一模）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ•mol﹣1②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H=﹣192.9kJ•mol﹣1下列说法正确的是（ ）A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ•mol﹣1B．反应①中的能量变化如图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞﹣192.9kJ•mol﹣1【考点】化学能与热能的相互转化．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、利用盖斯定律，②×3﹣①×2可得甲醇燃烧的热化学方程式，进而可知甲醇的燃烧热；B、根据△H=生成物总能量﹣反应物总能量来判断；C、根据已知的甲醇转化为氢气的两种反应原理来判断；D、根据物质的能量大小与物质的状态关系来判断．【解答】解：A、根据盖斯定律将，②×3﹣①×2可得：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣192.9kJ/mol×3﹣49kJ/mol×2=﹣676.7kJ/mol，所以甲醇的燃烧热为676.7kJ/mol，故A错误；B、反应①的△H＞0，而图示的△H=生成物总能量﹣反应物总能量＜0，故B错误；C、由已知可知，反应①为吸热反应，而反应②为放热反应，故C错误；D、同物质的量的同种物质，气态能量最高，其次液态能量，固态能量最低，由②推知反应：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞﹣192.9kJ•mol﹣1，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学反应的反应热的计算．注意在比较反应热大小时要带符号比较，并注意盖斯定律的应用来解答． 6．（2分）（2022春•蓟县校级月考）在一定温度下的密闭固定容积容器中，当下列物理量不再变化时，表明A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达平衡的是（ ）A．混合气体的压强B．混合气体的平均相对分子质量32\nC．混合气体的分子数目D．混合气体的总物质的量【考点】化学平衡状态的判断．【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等且不等于0，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量都不变，以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答．【解答】解：A．该反应前后气体计量数之和不变，所以无论是否达到平衡状态，混合气体压强都不变，所以不能据此判断平衡状态，故A错误；B．该反应前后混合气体物质的量不变，但质量减小，导致其平均相对分子质量减小，当混合气体的平均相对分子质量不变时，正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故B正确；C．该反应前后气体计量数之和不变，所以反应前后气体分子数不变，不能据此判断平衡状态，故C错误；D．该反应前后气体计量数之和不变，所以混合气体的总物质的量始终不变，不能据此判断平衡状态，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学平衡状态判断，为高频考点，只有反应前后改变的物理量不变时该反应达到平衡状态，注意该反应特点，题目难度不大． 7．（2分）（2022秋•天河区期末）对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）【考点】化学平衡建立的过程．【专题】化学平衡专题．【分析】A、当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆速率之比等于化学化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；B、都表示向反应正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡；C、增大体积压强减小，正逆速率都减小，平衡向体积增大的方向移动；D、各物质表示的化学反应速率之比等于各物质前面的系数之比．【解答】解：A、4v正（O2）=5v逆（NO），不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，表示反应达到平衡状态，故A正确；B、若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，都表示向反应正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡，故B错误；C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则物质的浓度减小，正逆反应速率均减小，平衡向正反应移动，故C错误；D、化学反应速率关系是：3υ正（NH3）=2υ正（H2O），故D错误．故选A．【点评】本题考查化学平衡状态的判断、平衡移动及影响平衡的因素、平衡常数等，题目难度中等，A选项中注意用不同物质的表示的正逆反应速率相等的表达方法，此为易错点． 32\n8．（2分）（2022秋•贺兰县校级期末）在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（ ）A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】加快反应速率可以升温、加压、增大浓度、加入催化剂，增大NO的转化率必须在不加入NO的基础上使平衡正向移动，据此分析．【解答】解：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）；△H=﹣373.4kJ•mol﹣1，反应是放热反应，反应后气体体积减小；A、加催化剂同时升高温度，催化剂加快反应速率，升温平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，故A错误；B、加催化剂同时增大压强，催化剂加快反应速率，反应前后气体体积减小，增大压强平衡正向进行，一氧化氮转化率增大，故B正确；C、升高温度同时充入N2，升温速率增大，平衡逆向进行，加氮气平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，故C错误；D、降低温度反应速率减小，加压反应速率增大，无法确定反应速率的变化情况，故D错误；故选B．【点评】本题考查了化学平衡移动原理的分析应用，主要是催化剂改变速率不改变平衡，转化率是反应物的转化率，题目难度中等． 9．（2分）（2022秋•甘南州校级期末）在某温度下，可逆反应mA+nB⇌pC+qD平衡常数为K，下列说法正确的是（ ）A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C．K随反应物浓度的改变而改变D．K随着温度的升高而增大【考点】化学平衡常数的含义．【分析】K越大，生成物浓度越大，反应物浓度越小，反应进行的程度越大，且化学平衡常数只与温度有关．【解答】解：A、根据化学平衡常数的意义可知，K越大，生成物浓度越大，反应物浓度越小，达到平衡时，则反应进行的程度越大，故A正确；B、K越小，达到平衡时，生成物浓度越小，反应物浓度越大，则反应物的转化率越小，故B错误；C、K只与温度有关，与物质的浓度无关，故C错误；D、K只与温度有关，与正反应的热效应有关，故D错误；故选A．【点评】本题考查了化学平衡常数的含义，注意K只与温度有关，与物质的浓度无关，为易错点． 10．（2分）（2022秋•宜昌校级期末）下列各组物质中，都是强电解质的是（ ）A．HBr、HCl、BaSO4B．NH4Cl、CH3COOH、Na2S32\nC．NaOH、Ca（OH）2、NH3•H2OD．HClO、NaF、Ba（OH）2【考点】强电解质和弱电解质的概念．【专题】物质的分类专题．【分析】强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物．即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物．一般是强酸、强碱和大部分盐类．弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐；【解答】解：A、HBr、HCl、BaSO4是在水中完全电离成离子的化合物，所以属于强电解质，故A正确．B、CH3COOH在水中只有部分电离，所以属于弱电解质，故B错误．C、NH3•H2O在水中只有部分电离，所以属于弱电解质，故C错误．D、HClO在水中只有部分电离，所以属于弱电解质，故D错误．故选：A；【点评】本题考查了强电解质的判断，难度不大，熟记常见的强电解质是解题的关键． 11．（2分）（2022秋•孝感期中）强弱电解质的本质区别是（ ）A．导电能力B．相对分子质量C．电离程度D．溶解度【考点】强电解质和弱电解质的概念．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物．即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物．一般是强酸、强碱和大部分盐类．弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐．据此即可解答．【解答】解：A．电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力无关，溶液的导电性强弱取决于溶液中离子浓度的大小，离子浓度越大，导电性越强，如硫酸钡是强电解质，但它难溶于水，虽溶于水的部分能完全电离，而导电能力很弱，故A错误；B．电解质的强弱与相对分子质量没有关系，主要是根据能否完全电离区分，故B错误；C．强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物．即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，故C正确；D．强弱电解质与溶解度无关，如硫酸钡是强电解质，但它难溶于水，乙酸易溶于水，但它是弱酸，是弱电解质，故D错误；故选C．【点评】本题考查了强弱电解质的判断，注意强弱电解质与导电能力、溶解度之间的关系，难度不大，抓住强电解质的定义中的关键词“完全电离”是解题的关键 12．（2分）（2022秋•秦安县期末）在0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol•L﹣1HCl溶液，溶液中c（H+）减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、稀释弱电解质溶液，会促进电离；B、H+被氢氧化钠消耗，平衡向着正向移动；32\nC、引进了氢离子，平衡向着逆向移动，但是c（H+）会增大；D、加入醋酸根离子，平衡向着逆向移动．【解答】解：A、加入水时，溶液被稀释，电离平衡向着正向移动，会促进醋酸的电离，故A错误；B、加入少量NaOH固体后，H+和氢氧化钠反应，平衡向着正向移动，故B正确；C、盐酸是强电解质，加入后溶液中c（H+）增大，电离平衡向着逆向移动，但是达到新的平衡时，溶液中c（H+）增大，故C错误；D、加入少量CH3COONa固体，溶液的c（CH3COO﹣）增大，平衡向着逆向移动，故D错误．故选B．【点评】本题考查的是影响弱电解质电离平衡的因素，如温度、浓度等，难度适中． 13．（2分）（2022秋•沈河区校级期中）将c（H+）相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的c（H+）仍相同，则m和n的关系是（ ）A．m＞nB．m＜nC．m=nD．不能确定【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】根据醋酸是弱电解质，加水稀释有利于电离平衡正向移动，而盐酸是强电解质，不存在电离平衡．【解答】解：因为醋酸是弱酸，加水后反应正向进行，醋酸电离度增加，加水后，氢离子浓度在减小但氢离子物质的量增大，而盐酸是强酸在水中完全电离，加水后，氢离子浓度只是在减小，所以要使稀释后两溶液pH值相同，就必须使m＜n，故选B．【点评】本题考查了稀释对强弱电解质的不同影响，加水稀释，弱电解质的电离平衡会向右移动，这样生成的离子浓度在减小的同时还有增大的趋势． 14．（2分）（2022春•蓟县校级月考）在一定温度下，用蒸馏水稀释醋酸溶液，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量的是（ ）A．c（H+）B．H+个数C．CH3COOH分子数D．c（H+）/c（CH3COOH）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】加水稀释，促进电离，n（CH3COO﹣）、n（H+）增大，但浓度减小，以此解答．【解答】解：A．在稀释过程中，溶液的体积增大，氢离子的浓度减小，故A错误；B．弱电解质越稀，电离度越大，即电离出的氢离子数越多，故B正确；C．弱电解质越稀，电离度越大，平衡向右移动，CH3COOH分子数减少，故C错误；D．加水稀释，促进电离，n（CH3COO﹣）、n（H+）增大，n（CH3COOH）减小，则c（H+）/c（CH3COOH）增大，故D正确；故选：B、D．【点评】本题综合考查电解质的电离，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意加水稀释醋酸，能促进醋酸电离，但溶液中醋酸根离子增大的量远远小于水体积增大的量，所以醋酸根离子浓度减小，为易错点． 15．（2分）（2022春•蓟县校级月考）把体积相同，c（H+）相同的两份酸溶液，甲为盐酸，乙为醋酸，分别与锌反应，若反应后放出氢气一样多，有一份中锌有剩余，以下判断正确的是（ ）①反应所需时间乙＞甲②开始反应速率甲＞乙32\n③参加反应的锌的质量甲=乙④整个阶段平均反应速率乙＞甲⑤盛盐酸溶液中锌有剩余⑥盛醋酸的锌有剩余．A．①②③B．①③⑥C．②③⑥D．③④⑤【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，若c（H+）相同的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸，等浓度等体积的醋酸和盐酸，n（CH3COOH）＞n（HCl），反应速率与氢离子浓度成正比，氢离子浓度越大反应速率越快，则反应时间越短，生成氢气的质量相等，根据氢气和锌之间的关系式知，需要锌的物质的量相等．【解答】解：①若c（H+）相同的醋酸和盐酸，醋酸是弱电解质，随着反应的进行醋酸不断电离出氢离子，氯化氢完全电离，所以反应过程中，醋酸中氢离子始终大于盐酸，则醋酸反应速率大于盐酸，所以醋酸反应所需要的时间小于盐酸，故错误；②两种溶液中氢离子浓度相等，所以开始时两种溶液反应速率相等，故错误；③根据氢气和锌之间的关系式知，生成相同质量的氢气需要的锌的质量相等，故正确；④根据①知，反应过程中醋酸平均反应速率大于盐酸，故正确；⑤氢离子浓度、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，所以盐酸中锌有剩余，故正确；⑥根据⑤知，醋酸过量，则醋酸有剩余，锌完全反应，故错误；故选D．【点评】本题考查了强弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，结合氢离子浓度与反应速率的关系来分析解答，难度中等． 16．（2分）（2022秋•汕头校级期中）在一定条件下，反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）（紫红色）△H＞0，达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是（ ）①增大氢气的浓度②升高温度③降低温度④缩小体积⑤增大HI的浓度⑥减小压强．A．①③⑥B．②④⑤C．③⑤⑥D．①③⑤【考点】化学平衡的影响因素．【分析】要使混合气体的颜色加深，即增大了碘的浓度，平衡正向移动，从影响平衡移动的因素角度考虑．【解答】解：①增大氢气的浓度，平衡逆向移动，混合气体的颜色变浅，故错误；②升高温度，平衡正向移动，混合气体的颜色加深，故正确；③降低温度，平衡逆向移动，混合气体的颜色变浅，故错误；④缩小体积，各种气体的浓度都增大，混合气体的颜色加深，故正确；⑤增大HI浓度，平衡正向移动，碘浓度增大，混合气体的颜色加深，故正确；⑥减小压强，各气体浓度减小，混合气体的颜色变浅，故错误；故选B．【点评】本题考查了影响平衡移动的因素，注意影响平衡移动的因素有温度、浓度、压强三种，题目难度不大．32\n 17．（2分）（2022秋•沙坪坝区校级期中）下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（ ）A．2NO2⇌N2O4（正反应为放热反应）B．C（s）+CO2⇌2CO（正反应为吸热反应）C．N2+3H2⇌2NH3（正反应为放热反应）D．H2S⇌H2+S（s）（正反应为吸热反应）【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】根据化学平衡移动原理：增大压强，化学平衡向着气体体积减小的方向进行；升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，据此结合选项解答．【解答】解：A．正反应为体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，正反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，故A不选；B．正反应为体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，正反应是吸热反应，降低温度平衡逆向移动，故B选；C．正反应为体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，正反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，故C不选；D．反应前后体积不变，增大压强平衡不移动，正反应是吸热反应，降低温度平衡逆向移动，故D不选；故选B．【点评】本题考查温度和压强对化学平衡移动的影响，注意根据反应特征利用平衡移动原理解答，难度不大． 18．（2分）（2022春•蓟县校级月考）在恒温时，一固定容积的容器内通入1molPCl5（g）发生如下反应：PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）达到平衡时，再向容器内通入一定量的PCl5（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，PCl5的体积分数（ ）A．增大B．减小C．不变D．无法判断【考点】化学平衡状态的判断．【分析】在一固定容积的容器达中，到平衡时，再向容器内通入一定量PCl5（g），重新达到平衡后，相当于压缩容器的体积，各组分浓度都变大，由此分析解答．【解答】解：在一固定容积的容器达中，到平衡时，再向容器内通入一定量PCl5（g），重新达到平衡后，相当于压缩容器的体积，平衡逆向移动，PCl5的体积分数变大，故选：A．【点评】本题考查化学平衡的移动、化学平衡的建立等，难度中等，关键是设计等效平衡建立的途径． 19．（2分）（2022春•蓟县校级月考）一定条件下，在密闭容器内，SO2氧化成SO3的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣akJ•mol﹣1在相同条件下，要想得到akJ热量，加入各物质的物质的量可能的是（ ）A．2molSO2和1molO2B．2molSO2和2molO2C．3molSO2和1.5molO2D．1molSO2、0.5molO2和1molSO3【考点】化学反应的可逆性．32\n【分析】由反应方程式可知生成2mol的SO3时放热akJ，想得到akJ热量，则需生成2molSO3；由于反应是可逆反应，不可能完全进行到底，所以要得到2molSO3，SO2与O2物质的量必须要多于2mol和1mol【解答】解：由反应方程式可知生成2mol的SO3时放热akJ，想得到akJ热量，则需生成2molSO3；由于反应是可逆反应，不可能完全进行到底，所以要得到2molSO3，SO2与O2物质的量必须要多于2mol和1mol，故选C．【点评】本题考查可逆反应的特点，难度不大．要注意可逆反应的特点：反应物不可能100%地全部转化为生成物． 20．（2分）（2022•湖北校级模拟）在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）△H=akJ/mol（a＞0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（ ）A．若生成1molFe，则吸收的热量小于akJB．若要提高CO的转化率，则应该加入适当的过量Fe0C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D．达到化学平衡状态时，若c（CO）=0.100mol/L，则c（CO2）=0.0263mol/L【考点】化学平衡的影响因素；反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化；化学平衡专题．【分析】A、由热化学方程式的意义可知，生成1molFe，吸收的热量等于akJ；B、在化学平衡中，固体量的增减不会影响化学反应速率的改变和化学平衡的移动；C、该反应前后气体的物质的量不变，恒温条件下，压强始终不变；D、根据平衡常数进行相应的计算来判断；【解答】解：A、由热化学方程式的意义可知，生成1molFe，吸收的热量等于akJ，故A错误．B、加入适当的过量FeO，不会影响化学反应速率的改变和化学平衡的移动，CO的转化率不会改变，故B错误；C、该反应前后气体的物质的量不变，恒温条件下，压强始终不变，故压强不变不能说明到达平衡，故C错误；D、该温度下K==0.263，若c（CO）═0.100mol/L，由平衡常数可知c（CO2）=0.1mol/L×0.263═0.0263mol/L，故D正确；故选D．【点评】考查热化学方程式、化学平衡的影响因素、平衡状态的判断、平衡常数的有关计算等，难度中等，注意C选项中平衡状态的判断，选择判断的物理量随反应进行发生变，当该物理量不再变化，说明到达平衡． 21．（2分）（2022春•抚顺期末）下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ）①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动32\n④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动．A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④【考点】化学平衡的调控作用．【专题】化学平衡专题．【分析】①如增大固体的量，平衡不移动；②当增大N2的物质的量，N2的转化率减小；③如气体反应物与生成物化学计量数之和相等，则增大压强平衡不移动；④在恒压反应器中充入稀有气体，反应物的浓度改变，平衡可能移动．【解答】解：①C为固体，增大固体的量，平衡不移动，故①错误；②增大N2的物质的量，平衡向正反应方向移动，但转化的少，增加的多，N2的转化率减小，故②错误；③如气体反应物与生成物化学计量数之和相等，则增大压强平衡不移动，故③错误；④在恒压反应器中充入稀有气体，如气体反应物与生成物化学计量数之和相等，则平衡不移动，如反应前后气体的化学计量数之和不等，则平衡移动，故④错误．故选D．【点评】本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，注意把握影响化学平衡的因素，易错点为②和④，注意体会． 22．（2分）（2022•安徽）汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.4kJ•mol﹣1．在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（ ）A．B．C．D．【考点】化学平衡常数的含义；转化率随温度、压强的变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】A、平衡常数只受温度影响，升高温度平衡向吸热反应移动，该反应正反应为放热反应，故升高温度平衡向逆反应移动．B、该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，CO的转化率降低．C、平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，与物质的浓度无关．D、增大氮气的物质的量，氮气的浓度增大，平衡向逆反应移动．【解答】解：A、平衡常数只受温度影响，升高温度平衡向吸热反应移动，该反应正反应为放热反应，故升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数降低，故A错误；B、该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，CO的转化率降低，故B错误；32\nC、平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，与物质的浓度无关，增大NO的物质的量，不影响平衡常数，故C正确；D、增大氮气的物质的量，氮气的浓度增大，平衡向逆反应移动，NO的转化率降低，故D错误．故选：C．【点评】考查影响平衡常数的因素、化学平衡的移动与图象等，难度不大，理解外界条件对平衡的影响． 23．（2分）（2022秋•东城区期中）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（ ）A．点a的正反应速率比点b的小B．点c处反应达到平衡C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比图中d点的值大【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线．【分析】在N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）反应中，随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减少，生成物的物质的量逐渐增多，当达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应物的生成物的物质的量不再改变，曲线为水平直线，升高温度平衡逆向移动，以此判断题中各项．【解答】解：A、从a点到b点，氢气的物质的量在逐渐减少，氢气的物质的量浓度在逐渐减少，所以正反应的反应速率在逐渐降低，即点a的正反应速率比点b的大，故A错误；B、由图可知，c点反应物和生成物物质的量仍在变化，反应没有达到平衡状态，故B错误；C、d点和e点都处于平衡状态，n（N2）不变，即d点和e点n（N2）相等，故C错误；D、已知该反应正方向为放热反应，其他条件不变，773K下反应至t1时刻，由于温度升高平衡向逆方向移动，则n（H2）增大，所以n（H2）比上图中d点的值大，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，注意分析图象中各物理量的变化曲线，把握平衡状态的特征为解答该题的关键． 24．（2分）（2022•湛江一模）在恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，分别加入amolA和amolB，起始时两容器体积均为VL，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（？）+B（？）⇌xC（g），△H＜0．平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1：3：4．下列判断正确的是（ ）32\nA．x=4B．若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B有一种是气态C．若A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等D．若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率【考点】化学平衡的计算；化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．【专题】压轴题；化学平衡专题．【分析】A．根据反应物质的量的变化量之比等于化学计量数之比进行计算；B．若N中气体的密度如图Ⅲ所示，随着反应的进行，气体的密度逐渐增大，说明气体的质量逐渐增大；C．根据压强对平衡移动的影响分析；D．从压强对平衡移动的影响的角度分析．【解答】解：A.2A（？）+B（？）⇌xC（g）起始（mol）：aa0转化（mol）：2nnnx平衡（mol）：a﹣2na﹣nnx由（a﹣2n）：（a﹣n）：nx=1：3：4可得n=，x=2，故A错误；B．如A、B都是气体，则混合气体的密度不变，如图所示，体积不变，气体的密度增大，则应有固体或液体参加反应生成气体，A、B有一种是气态或都为固体或液体，故B错误；C．若A为气体，B为非气体，则反应前后气体的体积相等，压强对平衡移动没有影响，平衡时M、N中的平衡状态相同，C的物质的量相等，故C正确；D．若A、B均为气体，M为恒压下进行反应，N中随着反应的进行，压强逐渐减小，M相当于在N的基础上增大压强，平衡向正反应方向移动，则平衡时M中A的转化率大于N中A的转化率，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学平衡的计算以及平衡移动的影响因素，题目难度中等，本题易错点为A，注意利用三段式法计算． 25．（2分）（2022•泰州二模）下列四个图象所反映的内容与相应反应符合的是（a、b、c、d均大于0）（ ）A．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣akJ•mol﹣132\nB．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣bkJ•mol﹣1C．2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H=+ckJ•mol﹣1D．2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）△H=+dkJ•mol﹣1【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】A．温度越高反应速率越快，到达平衡的时间越短，该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡时NO含量降低，据此结合选项判断；B．该反应正反应是体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，据此结合选项判断；C．温度一定，增大压强平衡向逆反应方向移动，三氧化硫的含量增大；压强一定，升高温度平衡向正反应方向移动，三氧化硫的含量降低；D．体积恒定，五氧化二氮的起始投入量越大，压强越大，反应速率越快，到达平衡的时间越短，压强增大平衡向逆反应方向移动，五氧化二氮的转化率降低．【解答】A．温度越高反应速率越快，到达平衡的时间越短，该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡时NO含量降低，图象中温度越高，平衡时NO的含量越低，图象与实际相符合，故A正确；B．该反应正反应是体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，图象中相交点为平衡点，平衡后增大压强，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，图象与实际不相符，故B错误；C．温度一定，增大压强平衡向逆反应方向移动，三氧化硫的含量增大；压强一定，升高温度平衡向正反应方向移动，三氧化硫的含量降低，图象中温度一定，压强越大三氧化硫的含量越高，压强一定，温度越高，三氧化硫含量越小，故C正确；D．体积恒定，五氧化二氮的起始投入量越大，压强越大，反应速率越快，到达平衡的时间越短，压强增大平衡向逆反应方向移动，五氧化二氮的转化率降低，故D错误；32\n故选AC．【点评】本题考查化学反应速率和化学平衡的图象，明确温度、压强对化学反应速率及化学平衡的影响是解答本题的关键，并熟悉图橡中坐标的含义及“定一议二”来分析解答即可． 26．（2分）（2022秋•汕头校级月考）某温度下，反应H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=．该温度下在体积均为10L的三个密闭容器中分别加入反应物，起始加入量如图所示：下列判断不正确的是（ ）起始量甲乙丙H2（mol）122CO2（mol）112A．反应开始时，甲中的反应速率最慢，丙中的反应速率最快B．平衡时，甲和丙中CO2的转化率相等，均是60%C．平衡时，乙中H2的转化率大于60%D．平衡时，丙中c（H2）是0.08mol•L﹣1【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题；化学平衡计算．【分析】设甲平衡时二氧化碳的转化率为x，转化的二氧化碳为xmol，则：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）起始量（mol）：1100变化量（mol）：xxxx平衡量（mol）：1﹣x1﹣xxx反应前后气体物质的量不变，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，则K===，解得x=60%．A．温度相同，物质的浓度越大，反应速率越快；B．丙等效为在甲的基础上增大压强，反应前后气体物质的量不变，平衡不移动，平衡时相同物质的转化率相等；C．乙中等效为在甲平衡的基础上再加入1mol氢气，氢气转化率减小；D．甲和丙是等效平衡，相同反应物的转化率相等．【解答】解：设甲平衡时二氧化碳的转化率为x，转化的二氧化碳为xmol，则：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）起始量（mol）：1100变化量（mol）：xxxx平衡量（mol）：1﹣x1﹣xxx反应前后气体物质的量不变，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，则K===，解得x=60%．A．温度相同，甲、乙中二氧化碳浓度相等，而乙中氢气浓度较大，故反应速率乙＞甲，乙、丙中氢气浓度相等，而丙中二氧化碳浓度较大，故反应速率丙＞乙，则反应速率丙＞乙＞甲，故A正确；32\nB．丙等效为在甲的基础上增大压强，反应前后气体物质的量不变，平衡不移动，平衡时相同物质的转化率相等，故B正确；C．甲平衡时氢气转化率为60%，乙中等效为在甲平衡的基础上再加入1mol氢气，氢气转化率减小，故乙中H2的转化率小于60%，故C错误；D．甲和丙是等效平衡，相同反应物的转化率相等，则乙中生成平衡时氢气为2mol×（1﹣60%）=0.8mol，其浓度为=0.08mol/L，故D正确，故选：C．【点评】本题考查化学平衡计算、化学反应速率影响因素，注意利用等效思想进行分析解答，难度中等． 27．（2分）（2022•安徽二模）相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化N2H2NH3①130放出热量akJ②230放出热量bkJ③260放出热量ckJ下列叙述正确的是（ ）A．放出热量关系：a=92.4＜bB．N2的转化率：③＞①＞②C．达平衡时氨气的体积分数：①＞③D．三个容器内反应的平衡常数：③＞①＞②【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡常数的含义．【专题】化学平衡专题．【分析】A、反应是可逆反应不能进行彻底，焓变是对应化学方程式的物质完全反应放出的热量；B、恒温恒容容器内的反应平衡，依据起始量增大一倍，相当于增大体系压强，根据平衡移动方向判断；C、恒温恒容容器内的反应平衡，依据起始量增大一倍，相当于增大体系压强，根据平衡移动方向判断；D、平衡常数随温度变化，不随浓度改变；【解答】解：A、N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．焓变是指1mol氮气和3mol氢气全部反应放出的热量；①起始量反应不能全部转化所以a＜92.4KJ，②起始量相当于在①中加入了1mol氮气，所以平衡正向进行反应放出的热量b＞a，但是反应是可逆反应不能进行彻底所以b＜92.4KJ，故放出热量关系：a＜b＜92.4，故A错误；B、依据C的分析可知，氮气的转化率③＞②；②＜①，③可以看做是在①中加入了相同的平衡体系，压强增大平衡正向进行，所以氮气转化率③＞①＞②，故B正确；C、达到平衡时，氨气的条件分数，依据A分析可知②＞①，③可以看做在②中加入了3mol氢气，平衡继续正向进行，所以氨气的含量增大，即达平衡时氨气的体积分数：①＜②＜③，故C错误；32\nD、平衡常数随温度变化，不随浓度改变，所以化学平衡常数为①=②=③，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学平衡知识应用，平衡常数的大小比较及相关计算．回答化学反应速率时重点留意是否为浓度的改变量．平衡常数的大小比较，关键两者的温度高低，题目难度中等． 二、简答题（包括5道试题，共46分）28．（4分）（2022春•蓟县校级月考）在0.2mol•L﹣1氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：HF⇌H++F﹣（1）加入水稀释，电离平衡向 正 反应方向移动．电离平衡常数 不变 ．（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）升高温度，电离平衡向 正 反应方向移动，电离平衡常数 增大 ．（填“增大”、“减小”或“不变”）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】在氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：HF⇌H++F﹣，升高温度、加水稀释促进弱电解质电离，向弱电解质溶液中加入和氢离子或氟离子反应的物质促进氢氟酸电离，加入含有氢离子或氟离子的物质抑制氢氟酸电离，弱电解质的电离是吸热的过程，由此分析解答．【解答】解：（1）弱电解质存在电离平衡，加水稀释促进电离，电离平衡正向进行，但温度不变，电离平衡常数不变，故答案为：正，不变；（2）弱电解质的电离是吸热过程，所以升高温度，促进电离，电离平衡正向移动，电离平衡常数增大，故答案为：正；增大．【点评】本题考查了弱电解质的电离，明确影响弱电解质电离的因素是解本题关键，难度不大． 29．（10分）（2022春•蓟县校级月考）氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义．（1）图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式 NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=﹣234KJ/mol ．（2）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol﹣12NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=﹣746kJ•mol﹣1则反应CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）的△H= ﹣283 kJ•mol﹣1（3）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0；①该反应的平衡常数表达式K= ；②若5分钟末达到平衡，此时测得体系压强是开始时的0.7倍，则平衡时H2的转化率为 36% ；③平衡常数K与温度T的关系如表：则K1 ＞ K2（填写“＞”、“=”或“＜”）T/K398498平衡常数KK1K232\n【考点】化学平衡的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡的影响因素．【专题】化学反应中的能量变化；化学平衡计算．【分析】（1）由图可知，1molNO2（g）和1molCO（g）反应生成1molCO2（g）和1molNO（g）放出热量为368kJ﹣134kJ=234kJ，注明物质的聚集状态与反应热书写热化学方程式；（2）已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol﹣1②2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=﹣746kJ•mol﹣1根据盖斯定律，（①+②）÷2可得：CO（g）+O2（g）═CO2（g）；（3）①化学平衡常数是指：一定温度下，可逆反应到达平衡时，生成物的浓度系数次幂之积与反应物的浓度系数次幂之积的比，固体、纯液体不需要在化学平衡常数中写出；②若5分钟末达到平衡，此时测得体系压强是开始时的0.7倍，则平衡时混合气体总物质的量为（0.2+0.6）mol×0.7=0.56mol，利用差量法计算参加反应氢气的物质的量，进而计算氢气的转化率；③正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小．【解答】解：（1）由图可知，1molNO2（g）和1molCO（g）反应生成1molCO2（g）和1molNO（g）放出热量为368kJ﹣134kJ=234kJ，热化学方程式为：NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=﹣234KJ/mol，故答案为：NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=﹣234KJ/mol；（2）已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol﹣1②2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=﹣746kJ•mol﹣1根据盖斯定律，（①+②）÷2可得：CO（g）+O2（g）═CO2（g），则△H=×（180kJ•mol﹣1﹣746kJ•mol﹣1）=﹣283kJ•mol﹣1，故答案为：﹣283；（3）①N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的化学平衡常数表达式K=，故答案为：；②若5分钟末达到平衡，此时测得体系压强是开始时的0.7倍，则平衡时混合气体总物质的量为（0.2+0.6）mol×0.7=0.56mol，则：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）物质的量减小△n320.36mol0.8mol﹣0.56mol=0.24mol故氢气的转化率为×1005=36%，32\n故答案为：36%；②正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，故平衡常数K1＞K2，故答案为：＞．【点评】本题考查化学平衡计算、平衡常数及影响因素、热化学方程式、盖斯定律应用等，（3）中计算注意差量法的应用，难度中等． 30．（10分）（2022春•蓟县校级月考）已知2A（g）+B（g）⇌2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0.050molA和0.025molB，在500℃时充分反应，达平衡后测得c（C）=0.040mol•L﹣1，放出热量Q1kJ．（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是 bc （填写序号）a．v正（C）=2v正（B）b．容器内压强保持不变c．v逆（A）=2v正（B）d．容器内气体的密度保持不变（2）若在相同的容器中只加入0.050molC，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q2kJ，则Q1与Q2之间的关系式可表示为 Q1=4Q2 （用含Q1、Q2的代数式表示）；（3）已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是 放 （填“放”或“吸”）热反应；若反应温度升高，A的转化率 减小 （填“增大”、“减小”或“不变”）；（4）某温度下，A的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（a） = K（b）（填“＞”、“＜”或“=”）．【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．【分析】（1）化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，也可判断平衡状态；（2）根据物质在正逆两个方向转化的量来计算热量；（3）K（300℃）＞K（350℃），说明升温平衡向逆反应方向移动；（4）平衡常数只与温度有关．【解答】解：（1）a．v（C）=2v（B），不能判断正反应速率和逆反应速率的关系，所以不能说明已经达到平衡状态，故错误；b．反应后气体的物质的量减小，所以容器内的压强减小，所以容器内压强保持不变，即是平衡状态，故正确；c．v逆（A）=2v逆（B）=2v正（B），故正确；d．反应后气体的体积不变，气体的质量也不变，所以容器内气体的密度始终保持不变，不能判断平衡状态，故错误；故答案为：bc；（2）2A（g）+B（g）⇌2C（g）起始的量：0.050mol0.025mol0转化的量：x0.5xx平衡的量：0.050﹣x0.025﹣0.5xx已知达平衡后测得c（C）=0.040mol．L﹣1，所以0.040mol．L﹣1×1L=x，即x=0.04mol；32\n若在相同的容器中只加入0.050molC，把C全部转化为AB时，则生成0.050molA和0.025molB，与第一次相等，所以两次的平衡为等效平衡，所以平衡时各物质的量相同；2C（g）⇌2A（g）+B（g）起始的量：0.050mol00转化的量：yy0.5y平衡的量：0.050﹣yy0.5y所以0.04=0.050﹣y，即y=0.01mol，则，所以Q1=4Q2，故答案为：Q1=4Q2；（3）K（300℃）＞K（350℃），说明升温平衡向逆反应方向移动，所以该反应是放热反应；若反应温度升高平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小；故答案为：放；减小；（4）平衡常数只与温度有关，所以平衡状态由a变到b时压强增大，但温度不变，所以K不变，即K（a）=K（b），故答案为：=．【点评】本题考查了平衡状态的判断，反应放出热量的比较，平衡常数的计算等，题目综合性较强，难度中等． 31．（10分）（2022秋•宜昌校级期中）在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：（1）根据如图，写出该反应达到平衡时H2的转化率 50% ．（2）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为 a、c ．（填序号）．a.0.20mol•L﹣1b.0.12mol•L﹣1c.0.10mol•L﹣1d.0.08mol•L﹣1（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡向 向正反应方向 移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数 不变 （填“增大”、“减少”或“不变”）．（4）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol•L﹣1），请在图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线．【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】（1）利用浓度变化量之比等于化学计量数之比，根据△c（NH3）计算△c（H2），再根据n=cV计算参加反应的氢气的物质的量，据此计算转化率．（2）根据反应的可逆性特点以及温度改变平衡一定发生移动进行判断；（3）体积缩小压强增大，增大压强平衡向体积减小的反应移动；平衡常数只受温度影响．32\n（4）第5分钟末将容器的体积缩小一半后，氨气的浓度为原来的一倍，压强增大平衡向正方向移动，氨气的浓度逐渐增大，到8min时达到平衡，浓度约为0.25mol/L，以此解答．【解答】解：（1）△c（NH3）=0.1mol/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比，所以△c（H2）=△c（NH3）=×0.1mol/L=0.15mol/L，故参加反应的氢气的物质的量为0.15mol/L×2L=0.3mol，所以氢气的转化率为×100%=50%，故答案为：50%；（2）该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，则NH3的物质的量浓度不可能为0.2mol/L，温度改变平衡一定发生移动，则NH3的物质的量浓度不可能为0.1mol/L，故答案为：a、c；（3）体积缩小压强增大，增大压强平衡向体积减小的反应移动，即向正反应移动；平衡常数只受温度影响，浓度不影响平衡常数，温度不变，平衡常数不变．故答案为：向正反应方向；不变；（4）第5分钟末将容器的体积缩小一半后，氨气的浓度为原来的一倍，压强增大平衡向正方向移动，氨气的浓度逐渐增大，到8min时达到平衡，浓度约为0.25mol/L，第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线为，故答案为：．【点评】本题考查化学平衡移动问题，涉及平衡常数的影响因素、转化率、画图象等问题，题目难度中等，注意方法性问题的积累． 32．（12分）（2022春•蓟县校级月考）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM25（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM25、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：（1）为减少SO2的排放，常采取的措施有：①将煤转化为清洁气体燃料．已知：H2（g）+O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1C（s）+（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ•mol﹣132\n写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式： C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ/mol ．②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是 ab ．a．Ca（OH）2b．Na2CO3c．CaCl2d．NaHSO3（2）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化①已知汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H＞0若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300°C时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10﹣4mol．计算该温度下的平衡常数K≈ 4×10﹣6 ．汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是 该反应是吸热反应，温度升高，反应速率加快，平衡向正方向移动，单位时间内产生的NO多 ．②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g）已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据： 不能实现，因为该反应的△H＞0，△S＜0，所以△H﹣T△S＞0 ．③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为 2XCO+2N0X2XCO2+N2 ．【考点】化学平衡常数的含义；用盖斯定律进行有关反应热的计算；二氧化硫的化学性质．【分析】（1）①利用盖斯定律，通过已知热化学方程式运算得目标热化学方程式；②依据二氧化硫的性质：是一种酸性氧化物可以和碱反应，二氧化硫溶于水得亚硫酸，酸性强于碳酸，所以可以和碳酸钠溶液反应；（2）①列三段表示出各种物质平衡时的浓度，带入平衡常数表达式；N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H＞0，该反应是吸热反应，温度升高，反应速率加快，平衡向正方向移动，单位时间内产生的NO多；②利用反应能否自发进行的判据△H﹣T△S；③CO和NOx在催化剂的作用下发生氧化还原反应生成无毒的二氧化碳和氮气．【解答】（2）①H2（g）+O2（g）=H20（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1①C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ•mol﹣1②利用盖斯定律将方程式变形：②﹣①得C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ/mol，故答案为：C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ/mol；②二氧化硫是酸性氧化物所以具有酸性氧化物的通性能够与碱反应：SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O；二氧化硫水溶液是亚硫酸所以也能够与碳酸钠反应：SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑所以可以用氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液做洗涤剂；二氧化硫与氯化钙溶液不反应，且在亚硫酸氢钠溶液中的溶解度很小，所以不能用氯化钙和亚硫酸氢钠溶液做洗涤液，故答案为：ab；（3）①设反应容器的体积是aL根据题意得：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）初始浓度032\n转化浓度，平衡浓度﹣﹣将各种物质的浓度带入表达式得K=≈4×10﹣6，故答案为：4×10﹣6；汽缸中发生的化学反应：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H＞0，这是个吸热反应，温度升高，反应速率加快，平衡向正方向移动，单位时间内产生的NO多，故答案为：该反应是吸热反应，温度升高，反应速率加快，平衡向正方向移动，单位时间内产生的NO多；②2CO（g）=2C（s）+O2（g）是一个熵值减小的反应即：△S＜0，同时又是一个△H＞O，所以△H﹣T△S一定大于0，所以任何条件下不能自发进行，故答案为：不能实现，因为该反应的△H＞0，△S＜0，所以△H﹣T△S＞0；③CO和NOx在催化剂发生反应：2XCO+2N0X2XCO2+N2，故答案为：2XCO+2N0X2XCO2+N2．【点评】本题考查了pH值的计算、盖斯定律求反应热、化学平衡常数的计算、反应进行方向的判断，题目综合性非常强，涉及知识点多，难度中等，同时又结合了环境的污染和治理，题目又比较新颖，是高考的热门话题，解题时应该结合相应的知识，认真解答． 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