东阳中学2022年下学期12月阶段考试卷（高一化学）考生注意：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。2．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，答案写在本试题卷上无效。3．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Ag108Ba137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列化分物中，属于盐的是A.NaOHB.HClC.NaClD.H2SO42.医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是A.氯化钠B.医用酒精C.葡萄糖D.碘酒3.下列物质都可用于漂白，但漂白原理与其它三种物质不相同的是A.ClO2B.SO2C.H2O2D.NaClO4.下列说法正确的是A.大量钠着火时可用二氧化碳灭火器灭火B.现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学物质的组成。如用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素C.生物炼铜就是利用特殊的细菌将硫化铜转化为铜D.二氧化硅的化学性质不活泼，能与强碱反应，不与任何酸反应5.下列离子方程式正确的是A.氯气溶于水中：Cl2+H2OH++Cl-+HC1OB.碳酸钙溶解于盐酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.用苛性钠溶液吸收过量SO2：SO2+2OHˉ=SO32-+H2OD.硫酸与氢氧化钡溶液混合：H++SO42-+Ba2++OHˉ=BaSO4↓+H2O6．下列说法不正确的是A．镁单质密度虽小，但硬度和强度较大，因此大量用于制造飞机、导弹的部件等B．硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种建筑行业常用的黏合剂C．地球上99%以上的溴蕴藏在大海中，因此溴被称为海洋元素-7-D．铁的化合物应用广泛，如氯化铁和硫酸亚铁均是优良的净水剂7．下列说法正确的是A．受溴腐蚀至伤时，先用稀NaOH溶液洗，再用水洗B．用蒸馏的方法可以分离水和汽油(沸点20~200℃)C．绿色化学的核心是对环境污染物进行无害化处理D．SO2能与CaO反应，可用生灰石作工业废气的脱硫剂8.下列物质的性质比较，正确的是（）A.酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4B.碱性：NaOH＞KOH＞RbOHC.非金属性：P＞S＞ClD.气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S9.下列说法正确的是（）A.和是一种核素B.氕、氘、氚互为同位素，中子数都是1C.乙醇和二甲醚互为同分异构体D.金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是（）A.原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强11、下列说法不正确的是（）A．纯碱可用于去除物品表面的油污B．用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水C．植物秸秆可用于制造酒精D．二氧化硫可用于漂白纸浆12.已知Fe3O4可以表示成FeO·Fe2O3。水热法制备Fe3O4纳米颗粒反应为：3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋xOH-=Fe3O4＋S4O62-＋2H2O，下列说法不正确的是A.x=4B．S4O62-为氧化产物C.反应中Fe2＋被还原D．生成1molFe3O4时反应中转移的电子数为4NA13.下列试剂中混有的杂质，其除杂试剂和分离操作都正确的是编号主要成分杂质除杂试剂分离操作A铜粉铁粉FeCl3溶液过滤BNa2SO4Na2SO3双氧水结晶CSO2HCl饱和Na2CO3洗气-7-DMgOAl2O3盐酸过滤14.装有Fe2O3、CuO、Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末剩余，则关于反应后溶液中金属阳离子的判断一定正确的是A．一定有Fe2+，可能有Cu2+B．只有Fe2+C．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+D．只有Fe2+和Fe3+15.某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等4种阴离子。若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度变化最小的是A.CO32－B.SO32－C.CH3COO－D.HCO3－16.下列物质在水溶液中的电离方程式中，不正确的是（）A.CH3COOHCH3COO-+H+B.NH3·H2ONH4 ++OH-C.Ba(OH)2=Ba2++2OH-D.NaHSO4=Na+ +HSO4-17.下列说法或化学用语不正确的是（）A.146C原子中质子数为6、中子数为8B.16O与18O是两种不同的核素C.23Na 和24Mg 两种原子含有相同的中子数D.S2-的结构示意图：18.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为6，由此可以判断（）A.R可能是第二周期元素B.R一定是VIA族元素C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D.R的气态氢化物化学式为H2R19.下列有关铁、铜及其化合物的说法正确的是（）A．FeSO4可用于生产缺铁性贫血的药剂B．硫酸铜常用于饮用水的消毒剂C．常温下铁与浓硫酸不反应D．铁丝不能代替铂丝来做焰色反应实验20.金华市博物馆陈列着大量明清砖瓦和精美瓷器(婺州窑)。下列说法不正确的是A.古代的陶瓷、砖瓦都是硅酸盐产品B.普通玻璃的主耍成分是SiO2C.工业上制取水泥的主要原料为黏土、石灰石D.婺州窑胎体的原料为高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，以氧化物形式表示为:Al2O3·2SiO2·2H2O21.下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A.含有大量Fe2+的溶液:Na+、NH4+、SO42-、OH-B.能使酚酞变红的溶液:Mg2+、Fe3+、Na+、C1O-C.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液:Na+、NH4+、Cl-、BrˉD.0.1mol/LNa2CO3溶液:Κ+、Cu2+、SO42-、Clˉ-7-22.下列有关实验操作的说法中，不正确的是A.蒸馏操作时，冷凝管的冷凝水应从下口进上口出B.分液操作时，从下口放出下层液体，紧接着放出上层液体C.焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验D.依据液态物质的混合物中各组分性质的差异，可使用萃取、分液和蒸馏等分离方法23.Fe和Fe2O3的混合物共27.2g，加入200mL稀H2SO4，在标准状况下收集到2.24LH2，Fe和Fe2O3均无剩余。为中和过量的H2SO4，并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2沉淀，消耗了400mL2mol/L的NaOH溶液，则该H2SO4的物质的量浓度为（）A.4mol/LB.2.25mol/LC.2mol/LD.0.5mol/L24.(NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O和CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下：下列说法正确的是（）A.通入NH3和CO2的顺序可以互换B.操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤，可得(NH4)2SO4C.步骤②中反应的离子方程式为Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+D.通入的NH3和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用25.某待测溶液（阳离子为Na+）中可能含有SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一种或多种，进行如下图所示的实验，每次实验所加试剂均过量。已知稀HNO3具有强氧化性。下列说法不正确的是A.SO42-、SO32-至少含有一种B．沉淀B的化学式为BaCO3C．肯定存在的阴离子有CO32-、HCO3-、Cl-D．Br-肯定不存在-7-非选择题部分二、非选择题（本大题共6小题，共50分）26.（10分）现有①BaCl2②金刚石③NH4Cl④Na2SO4⑤干冰⑥碘等六种物质，按下列要求回答：（1）熔化时不需要破坏化学键的是_______________，熔点最高的是_______________。（2）只含有离子键的物质是_________。既有离子键、又有共价键的物质是___________（以上各空均填写数字编号）。（3）③的电子式是_________。27.（10分）（1）用氧化物的形式表示正长石KAlSi3O8的组成__________。（2）写出下列物质的化学式：钡餐_______。（3）完成以下氧化还原反应的缺项填空并配平：（）SO2+（）MnO4-+_____=（）SO42-+（）Mn2++__________（4）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由：________________________。（5）写出木炭与浓硫酸共热时发生的化学反应方程式：_________________________。28.（8分）下图为短周期表的一部分，其中E为地壳中含量最高的元素。请完成下列问题:(用具体的微粒符号表示)。（1）D元素在元素周期表中的位置:_______。（2）写出A和F两种元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式___________。（3）工业用C的单质与B的最高价氧化物制备B单质的化学方程式______________。（4）证明元素F和G的非金属性强弱(用化学方程式表示)_________________。29.（8分）为探究黄色固体A(仅含三种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验已知：a．气体C能使品红溶液褪色b．溶液D遇KSCN溶液显血红色c．溶液D中加入过量铁粉，充分反应后铁粉质量减少32g请回答：(1)A的组成元素是____________，化学式是____________。(2)溶液D遇KSCN溶液显血红色的离子方程式__________________。-7-(3)少量Mg在气体C中完全燃烧产生的固体产物中含有单质、氧化物，有人认为还可能存在一种含氧酸盐，请推测该盐的成分，并设计实验方案验证____________。30.（10分）某研究性学习小组设计了如下装置制取和验证SO2的性质。请回答：（1）写出图中仪器的名称： a_________________，b_________________。（2）棉球中NaOH 溶液的作用是______________________________________。（3）为了验证SO2是酸性氧化物，洗气瓶②中可选择的试剂是_____________________。A.紫色石蕊试液B.无色酚酞试液C.澄清石灰水D.碘水（4）下列说法正确的是__________________。A.实验开始时，只需打开分液漏斗的旋塞，即可使液体顺利滴下B.先向装置中加入试剂(药品)，再进行气密性检查C.实验开始后，洗气瓶①和③只溶液均褪色，两者均可证明SO2具有漂白性D.实验开始后，洗气瓶④中可观察到白色沉淀产生，该现象可说明SO2具有还原性（5）洗气瓶④中发生反应的离子方程式为________________________。31.（4分）现有48.4g碱式碳酸镁样品（化学式：xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O，x、y、z为正整数），将其分为二等分，一份样品充分灼烧至恒重进行热重分析，结果如图所示。另一份投入200mL某浓度的盐酸中，充分反应后生成CO24.48L（已换算成标准状况下），所得溶液稀释至250mL，测得溶液的c(H+)=1.0mol·L-1。按要求回答下列问题：(1)盐酸的物质的量浓度c(HCl)=________mol·L－1。(2)x:y:z=__________________。-7-答案12345678910CABBAADDCD11121314151617181920BCBACDDCAB2122232425CBCBC26.(1).562(2).134略27.K2O·Al2O3·6SiO2BaSO4略28.第二周期VA族H++OH-=H2O2C+SiO2=2CO+SiCl2+Na2S=S↓+2NaCl29.CuFeSCuFeS2略MgSO3取少量固体，加盐酸，若有气体产生则有MgSO330(1).分液漏斗干燥管(2).吸收尾气，防止SO2污染大气(3).AC(4).D(5).SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+或写出SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；Ba2++SO42-=BaSO4↓31.3.754:1:5-7-
