灵溪二高2022学年第一学期高三第二次月考化学试卷可能用到的相对原子质量有：H1C12O16N14Na23Mg24Al27Fe56Ⅰ卷（选择题，共44分）1．下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中错误的是A．太阳能电池利用太阳能的方式是光—电转换B．生物质能本质上是太阳能C．寻找高效催化剂，使水分解出产物氢气，同时释放能量D．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源可以改善空气质量2.被称为“21世纪金属”的钛金属（Ti）有多种同位素，如等。这些同位素原子的中子数不可能为A.30B.28C.26D.243．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语表示正确的是A．次氯酸的电子式B．乙醛的结构简式：CH3COHC．S2－的结构示意图：D．葡萄糖的实验式：CH2O4．下列物质的分类结果全部正确的是A．水玻璃—混合物 胆矾—纯净物 臭氧—单质B．纯碱—碱 硫化氢—酸 小苏打—酸式盐C．油脂—高分子化合物纤维素—天然高分子化合物 有机玻璃—合成高分子化合物D．液氯—非电解质 硫酸钡—强电解质 醋酸—弱电解质5．已知298K时，2SO2（g)+O2(g)2SO3(g)；△H=-197kJ·mol-1。现有同一温度下的三个体积相同的密闭容器，在第一个容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时，反应放出的热量为Q1；向第二个密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出的热量为Q2；在第三个密闭容器中通入1molSO2、0.5molO2和1molSO3达到平衡时放出的热量为Q3。下列关系正确的是A.Q1＝Q3=197kJ B.Q1＝Q3<197kJC.Q1=2Q2<197kJD.Q2＜Q1＜197kJ 6．在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中错误的是①SO2能与碱反应，则非金属氧化物都能与碱反应②镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物也是Na2O③9CO2和SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似④Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3大，则NaHCO3的溶解度比Na2CO3大A．①B．②③④C．①②③④D．②③7．下列各组离子能在指定环境中大量共存的是A．在c（HCO3-）=0.1mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、Cl－、NO3-B．在由水电离出的c（H+）=1×10－12mol/L的溶液中：Fe2+、ClO－、Na+、SO42-C．pH=1的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3－、[Ag(NH3)2]+D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+8.下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是A．Ba(OH)2B．Ba(NO3)2C．Na2SD．BaCl2XYZM9．右图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是A．非金属性：Y>Z>MB．气态氢化物的稳定：性Y<m<zc．离子半径：z2－>M－>Y－D．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强10.设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A.在标准状况下，22.4LNO与11.2LO2充分反应后，所得气体的分子数为NAB.一定条件下，52.0g乙炔与苯蒸气的混合气体中含有的碳原子数约为4×6.02×1023C.1L1mol/L的FeCl3溶液中含有三价铁离子数目为NAD.标准状况下，1L辛烷完全燃烧所生成气态产物的分子数为8/22.4NA11．右图表示可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在不同温度(T)、压强(P)下，生成物C的质量分数C%的变化情况。下列关于该正反应热效应及方程式中A.B.C的化学计量数的判断中，正确的是A．吸热反应，m+n<pb．吸热反应，m+n>pC．放热反应，m+n<pd．放热反应，m+n>p12．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑B．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合Ca2++2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+CO32－+2H2OC．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+D．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－3.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的9体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的A．物质的量之比为3︰2B．质量之比为3︰2C．摩尔质量之比为2︰3D．反应速率之比为2︰314．下列物质所发生的化学反应中，由于反应物的用量不同而得到不同产物的是①H2S＋O2;②Ca(OH)2＋NaHCO3;③Na＋O2;④Cu＋HNO3；⑤AlCl3＋NaOH；⑥乙醇和浓硫酸；⑦SO2＋H2S；⑧碳酸钠和稀盐酸；⑨硫和氧气；⑩H2S＋NaOHA.全部都是B.①②⑤⑧⑩稀H2SO4AlAgZnCC.①②⑤⑦⑧⑩D.①②④⑤⑦⑧⑨⑩15．关于下列图示的说法中正确的是稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液①②③④A．图①两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体C．图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的△H大于0D．用图④所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱16．下列各组仪器中，能用来准确地配制100mLlmo1/L浓度的稀盐酸的一组是A．容量瓶、烧杯、玻棒B．100mL容量瓶、烧杯、玻棒、天平、胶头滴管C．量筒、100mL容量瓶、烧杯、玻棒、胶头滴管D．1升容量瓶、烧杯、玻棒、胶头滴管、量筒17.叠氮酸(HN3)与醋酸的酸性相似，下列叙述中错误的是A.HN3水溶液中粒子浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3-)>c(OH-)B.若HN3比HCN酸性强，则相同体积相同物质的量浓度的NaN3与NaCN溶液中，离子总数NaN3比NaCN多C.NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)D.HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物。18.不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液（不考虑他们间的相互反应）的试剂组是A.盐酸、硫酸B.盐酸、氢氧化钠溶液C.氨水、硫酸D.氨水、氢氧化钠溶液19.物质的量之比为2︰5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N29O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A．1︰4B．1︰5C．2︰3D．2︰520.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρg/ml,质量分数为ω，物质浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是A.ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)B.ω=17c/(1000ρ)C.ω=17V/(17V+22400)D.c=1000Vρ/(17V+22400)21．用含1molHCl的盐酸酸化含1molMgSO4的溶液，当向其中滴加1mol/L的Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是ABCD22.含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B．x＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－第Ⅱ卷（共56分）23．（14分）在元素周期表中，相邻近的元素在结构和性质上有许多相似之处。（1）第二周期的碳、氮、氧、氟都可以形成氢化物，氧元素的氢化物除H2O外，还有H2O2；碳元素的氢化物除CH4外，还有C2H6等；与之相似的氮元素的氢化物除NH3外，还有________(填化学式)，其沸点比液氨____(填“高”或“低”)，该氢化物与足量盐酸反应的化学方程式为______________________________。（2）氮原子间也可形成链状结构，假设氮原子间只以N-N键形式连接，并形成氢化物，则该系列氢化物的通式为___________________。(3)(2)题的通式中氮原子数是2的化合物和NO2混合发生反应生成N2和H2O（气），今知4g该气态化合物在上述反应中放出71kJ热量，写出其热化学方程式为：9。由于该反应放出大量热，可作火箭推进剂，发射宇宙飞船。载人飞船内需要有一种化合物来吸收宇航员呼出的CO2并提供O2，写出该物质的电子式________________。飞船中需要制造一种适合宇航员生存的人工生态环境，应该在氧气中充入一种气体用于稀释氧气，该气体分子的电子式是__________。24．（12分）为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。请填空：（1）D装置中主要反应的离子方程式为▲，F仪器的作用是▲。（2）为验证通入D装置中的气体是Cl2还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：a氯化铁稀溶液b氯化亚铁溶液c硫氰化钾溶液d苯酚溶液e品红溶液f酸性高锰酸钾溶液①若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有▲（选填一个符号）试剂的试管内，再加入▲（选填一个符号）试剂，发生的现象是：▲；②若选用上述试剂中的一种再结合必要的操作就可以验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，该试剂是▲（选填一个符号）。必要的操作和结论是▲。25．（14分）铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。（1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)①该反应的平衡常数表达式为：K=。②该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速率为。（2）请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：9①②。（3）某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是。（4）写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：，欲使上述体系中Al3＋浓度增加，可加入的物质是。26．(16分)化合物A(C8H8O3)为无色液体，难溶于水，有特殊香味，从A出发，可发生图示的一系列反应，图中的化合物A苯环上取代时可生成两种一取代物，化合物D能使FeCl3溶液显紫色，G能进行银镜反应。E和H常温下为气体。试回答：A(C8H8O3)NaOH水溶液反应（Ⅰ）△B＋C氧化E氧化FH+DHNaHCO3溶液G浓硫酸反应（Ⅱ）△(1)写出下列化合物的结构简式：A：；B：；E：G：(2)反应类型：(I)；(Ⅱ)。(3)写出D→H的化学方程式：。(4)D的一种同分异构体可制备药物阿司匹林（乙酰水杨酸），请写出有关反应方程式。灵溪二高2022学年第一学期高三第二次月考化学答题卷9Ⅰ卷（选择题，共44分）题号12345678答案题号910111213141516答案题号171819202122答案第Ⅱ卷（共56分）23.（14分）（1），，（2）（3）；；24．（共12分）（1），（2）①，，②，925．（14分）（1），（2）①②（3）（4）；26.（16分）（1），，，（2），（3）；（4）灵溪二高2022学年第一学期高三第二次月考化学答案1-22：CADADCDDCBCCABDCDDAACB23.（14分，每空2分）（1）N2H4，高，N2H4+2HClN2H6Cl2（2）Nn Hn+2（3）2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)；△H=—1136kJ/mol。Na+[OO]2-Na+， 24．（共12分）9（1）Cl2+SO2+2H2O＝4H++2Cl―+SO（2分）；防倒吸(2分)；（2）①b(1分)；c（或d）(1分)；溶液呈红色（或紫色）(2分)；②e（2分）；品红褪色，加热不复原，说明氯气过量；品红褪色，加热又复原，说明二氧化硫过量。（2分）25．（14分,每空2分）答案：（1）（2）①CO或（CO2）的生成速率与消耗速率相等；②CO（或CO2）的质量不再改变（合理即给分）（3）b（4）Al(OH)3H＋＋AlO2－＋H2O盐酸（合理即给分）26．(16分,每空2分)(1)A:B:E:HCHOG:HCOOCH3(2)(I)水解(取代)（II）酯化(取代)(3)（4）略9</pd．放热反应，m+n></pb．吸热反应，m+n></m<zc．离子半径：z2－>
