嵊泗中学2022-2022学年高二下学期第一次月考化学试题4-6班可能用到的相对原子质量：H-1O-16C-12Cu-64N－14一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分）1．下列说法不正确的是A．任何化学反应都伴随着能量变化B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应2．下列反应属于吸热反应的是A．稀硫酸与氢氧化钾溶液反应B．氢气还原氧化铜的反应C．锌与稀硫酸的反应D．生石灰变成熟石灰的反应3．.下列说法正确的是A.1molH2SO4与1molBa(OH)2完全反应放出的热量叫做中和热B.等物质的量强酸和弱酸分别与等量烧碱反应生成等量的水，弱酸反应放出的热量比强酸少C.CO能继续与O2反应生成稳定的氧化物CO2，所以说CO与O2的反应是吸热反应D.在101kPa时，1molC燃烧时放出的热量为C的燃烧热4．．已知H—H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436kJ·mol－1，N—H键键能为391kJ·mol－1，根据热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1。则N≡N键的键能是A．431kJ·mol－1B．945.6kJ·mol－1C．649kJ·mol－1D．896kJ·mol－15．下列说法正确的是A．任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同C．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－akJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(1) ΔH＝－bkJ·mol－1，则a>bD．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1，②C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－395.0kJ·mol－1，则C(s，石墨)===C(s，金刚石)ΔH＝＋1.5kJ·mol－16．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：9\n2Ag＋Zn(OH)2Ag2O＋Zn＋H2O，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是A．Ag B．Zn(OH)2C．Ag2OD．Zn7．如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是A．a电极是负极B．b电极的电极反应为：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置8.下列有关金属腐蚀的说法中正确的是①金属的腐蚀全部是氧化还原反应 ②金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，只有电化学腐蚀才是氧化还原反应 ③因为二氧化碳普遍存在，所以钢铁的电化学腐蚀以析氢腐蚀为主 ④无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，总是金属被氧化A．①③ B．②③C．①④D．①③④9．下列有关电解池的说法正确的是A．在电解池中与外接电源负极相连的电极是阳极B．电解任何物质阳极上失电子数与阴极上得电子数相等C．电解氯化铜溶液时在阴极上有气体生成D．电解NaCl、CuCl2两种溶液参加反应的物质是相同的10．下列关于电解法精炼粗铜的叙述中不正确的是A．粗铜板作阳极B．电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为：Cu2＋＋2e－===CuC．粗铜中所含Ni、Fe、Au、Ag等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥D．电解铜的纯度可达99.95%～99.98%11．对于反应A＋3B===2C＋D来说，下列反应速率中最快的是A．v(A)＝0.3mol·L－1·min－1B．v(B)＝0.6mol·L－1·min－1C．v(C)＝0.5mol·L－1·min－1D．v(D)＝0.002mol·L－1·s－112．在2L容器中发生3A＋B2C的反应，最初加入的A、B都是4mol，A的反应速率为0.12mol·L－1·s－1,10s后容器内B的物质的量为A．1.6molB．2.8molC．3.2molD．3.6mol9\n13．已知2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH为正值，ΔS为负值。设ΔH和ΔS都不随温度而变，以下是对该反应的自发性的判断，其中正确的是A．低温下是自发反应B．高温下是自发反应C．低温下是自发反应，高温下是非自发反应D．任何温度下都是非自发反应14．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A．Z为0.3mol·L－1B．X2为0.2mol·L－1C．Y2为0.4mol·L－1D．c(X2)＋c(Y2)＋c(Z)＝0.55mol·L－115．可以充分说明反应P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)在恒温下已达到平衡的是A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P、Q、R、S四者共存C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化16．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)1/2N2(g)＋CO2(g) ΔH＝－373.2kJ·mol－1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强17.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)＋3B(g)2C(g) ΔH<0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图，下列判断一定错误的是A．图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B．图Ⅰ研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高18．下列溶液一定显碱性的是A．c(OH－)＞c(H＋)的溶液本9\nB．含OH－的溶液C．pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合D．滴加甲基橙后溶液显红色19．常温下，某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1，则该溶液的pH可能是A．4 B．7C．8D．1120．用盐酸滴定NaOH溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴定到终点时，溶液颜色的变化是A．由黄色变为红色B．由黄色变为橙色C．由橙色变为红色D．由红色变为橙色21.用标准盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作导致结果偏低的是①锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用待测液润洗2～3次②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失；③滴定前仰视读数，滴定后平视读数；④摇动锥形瓶时，有少量液体溅出；⑤滴定时，锥形瓶里加入少量蒸馏水稀释溶液；A．③B．④⑤C．①②③D．③④22．关于水的离子积常数，下列说法不正确的是A．100℃水中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B．纯水中，25℃时，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14C．25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14D．KW值随温度升高而增大23．下面的问题中，与盐类水解有关的是①为保存FeCl2溶液，要在溶液中加入少量盐酸；②实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞；③在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡；④长期使用硫酸铵，土壤酸性增强。A．只有①④B．只有②③C．只有③④D．全部24．下列离子方程式中，属于水解反应的是A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋B．CO2＋H2OHCO＋H＋C．CO＋H2OHCO＋OH－D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋25.HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸。在0.1mol·L－1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是A．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)B．c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)二、填空题：26．(12分)已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－19\n。回答有关中和反应的问题。(1)用0.1molBa(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出________kJ热量。(2)如图装置中仪器A的名称是_________________，仪器B的名称是______________；(3)若通过实验测定中和热的ΔH，其结果常常大于－57.3kJ·mol－1，其原因可能是__________。(4)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。（5）已知氢气与氧气生成1mol液态水放出286kJ热量，则这个反应的热化学方程式__________________________________________27.（14分）如下图所示，A、B、C三个装置的烧杯中分别盛有足量的CuCl2溶液。（1）A池中Zn是_____极，发生________反应（填“氧化”或“还原”，下同），电极反应为___________________，Cu为_____极，电极反应为_______________________________，总反应为_______________________________________________。（2）B池中C是_____极，发生________反应，电极反应为____________________________；B池中总的方程式_______________________________________。（3）C池中Cu是_______极，发生___________反应，电极反应为______________________，反应过程溶液中c(Cu2+)_____________（填“变大”“变小”或“不变”）。28.（16分）（1）室温下，在pH=12的氢氧化钠溶液中，由水电离的c（OH-）为____________。（2）浓度为0.100mol·L-1的下列各物质的溶液中，c()由大到小的顺序是_____________。①.NH4Cl②.NH4HSO4③.NH3·H2O④.CH3COONH49\n（3）A为0.1mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为_________________________________。（4）B为0.1mol·L－1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的3种平衡体系为（用离子方程式表示）：，，；实验测得NaHCO3溶液的pH>7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：。（5）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入,来抑制水解。29．（8分）在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：(1)根据上图，计算从反应开始到平衡时，平衡反应速率v(NH3)为______________。(2)该反应达到平衡时H2的转化率为________。(3)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为____________。(填序号)a．0.20mol·L－1b．0.12mol·L－1c．0.10mol·L－1d．0.08mol·L－1(4)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡________________移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)。9\n2022/2022学年第二学期嵊泗中学第一次月考高二（4～6班）化学答卷1234567891011121314151617181920212223242526．(每空2分，共12分)(1)________________；(2)_________________，______________；(3)_________________________________________________________________________；(4)__________________________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；（5）_____________________________________________________________________；27.（每空1分，共14分）（1）_________________，_________________，_____________________________________，_________________，___________________，_____________________________________。（2）______________，__________________，_____________________________________；___________________________________________________；（3）_____________，__________________，______________________________________。_____________（填“变大”“变小”或“不变”）。28.（每空2分，共16分）（1）_____________________；（2）___________________________；（3）____________________________________。（4）___________________，______________，_______________；___________________________。（5）_________；29．（每空2分，共8分）(1)______________________；(2)________________；(3)___________________；(4)_________________________移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)。9\n9\n9
