2022-2022学年第一学期瑞安八校期中联考高一化学试卷温馨提示：1、全卷共4页，分卷Ⅰ和卷Ⅱ，共26小题，满分100分；考试时间80分钟；2、本卷所有答案必须做在答题卷的相应位置上，做在试卷上无效；3、本卷可能用到的相对原子质量：H－1、O－16、C－12、N—14、S－32、Cl－35.5Na—23、Cu－64、Fe—56第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（每小题只有一个正确选项。每小题3分，共60分。）1.我们日常生活中有“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”。这里的“碘”“铁”“钙”“硒”“氟”指的是A．元素B．单质C．分子D．氧化物2．胶体区别于其它分散系最本质的特征是A、外观透明澄清B、分散质粒子直径介于1—100nmC、静置，不出现分层D、有丁达尔现象3．下列说法正确的是A.氯气有毒，所以不能用氯气对自来水进行消毒。B.液氯是纯净物，而氯水是混合物C.碘化钾水溶液能使淀粉变蓝D.在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质4．关于1mol/LK2SO4溶液的下列说法正确的是A．溶液中含有1molK2SO4B．1molK2SO4溶于1L水中C．溶液中c(K+)=2mol/LD．1L溶液中含2molK+,4molO2-5．现有NH４Cl、K2SO4、(NH４)2SO4 三种化肥，只用下列一种试剂可将它们区别开来的是Ａ、CuSO4溶液Ｂ、盐酸Ｃ、NaOH溶液 D、Ba（OH）２溶液6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAC．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA5\nD．在标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA7.下列说法正确的是A．56gFe在标准状况下所占的体积约为22.4LB．22.4LN2含阿伏加德罗常数个N2分子C．在标准状况下，22.4LH2O的质量约为18gD．22gCO2与标准状况下11.2LH2含有相同分子数8．对于某些常见物质的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42－C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．某溶液焰色反应为黄色，则待测液中一定不含钾元素9．下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是A．碱纯碱Na2CO3B．单质氯水Cl2C．酸硫酸H2SO3D．酸性氧化物干冰CO210．标准状况下，ag气体A和bg气体B的体积相同，下列叙述正确的是A．A和B的原子个数比是1:1B．A和B的密度之比为b:aC．A和B的摩尔质量比是a:bD．A和B的摩尔质量比是b:a11．在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，c（K+）=0.10mol/L，c（Mg2+）=0.15mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，则c（NO3-）为A．0.15mol/LB．0.20mol/LC．0.25mol/LD．0.40mol/L12．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是A．氧元素的质量比为1∶1B．质量之比为1∶1C．原子总数之比为1∶1D．分子数之比为1∶113.核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ngR2+所含电子的物质的量是A.n(A-N+8)/(A+16)molB.n(A-N+2)/AmolC.n(A-N+8)/(A+8)molD.n(A-N－2)/Amol14．浓度为0.01mol·L-1的H2SO4溶液500mL，加水稀释到1000mL，取出10mL，这10mL溶液中含有H+物质的量浓度（单位：mol·L-1）为A．0.005B．0.01C．0.002D．0.0515．下列变化必须加入还原剂的是()A.HCO3-→CO2B.KClO3→KClC.FeO→Fe3O4D.MnO4-→Mn2+5\n16．与100mL0.5mol·L－1NaCl溶液中的Cl－的物质的量浓度相同的是A．100mL0.5mol·L－1MgCl2溶液B．100mL0.5mol·L－1HCl溶液C．200mL0.25mol·L－1KCl溶液D．100mL0.5mol·L－1NaClO溶液17．下列分离方法中不正确的是A．利用萃取方法用四氯化碳提取溴水中的溴单质B．利用蒸馏的方法可以分离沸点相差较大的液体混合物C．利用结晶的方法除去KNO3中的氯化钠D．利用分液的方法分离酒精和水18．不另用任何试剂就能将下列五种溶液：①CuCl2、②Na2SO4、③KCl、④K2CO3、⑤BaCl2鉴别出来，其正确的鉴别顺序是A．①②④③⑤B．④⑤③②①C．①④⑤②③D．①②④⑤③19.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O20.溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应IBr＋H2O==HBr＋HIO．下列有关叙述中不正确的是A．IBr是双原子分子B．IBr与水反应时，它既是氧化剂，又是还原剂C．在很多化学反应中IBr作氧化剂D．跟NaOH溶液反应可生成NaBr和NaIO第Ⅱ卷（非选择题共46分）二．填空题(每空2分,共24分)21.写出（1）、（2）的电离方程式和（3）的化学方程式：5\n（1）HNO3（2）Ba(OH)2（3）工业制漂白粉：22．根据下列微粒的结构示意图，写出相应的原子或离子符号：，23．有下列九种物质：①铁片②饱和食盐水③稀硫酸④蔗糖⑤干冰⑥熔融硝酸钾⑦碳酸钙固体⑧氢氧化钠⑨氧化钠其中能导电的是，属于电解质的是。属于非电解质的是24.实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）该反应中的氧化剂是，氧化产物是（2）氧化剂与还原剂之比是（3）如反应中转移了5mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为升三．实验题(共16分)25．(1)现要配制500mL、1mol·L-1的硫酸溶液，需用质量分数为98％、密度为：1．84g/ml的浓硫酸__________________mL。(2)下列操作对硫酸的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。①摇匀后发现液面低于刻度线再加水：_________②定容时俯视观察液面：___________26．下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置；V、VI是气体收集装置，根据要求回求答下列问题：（1）气体发生装置的选择：若用CaCO3与盐酸反应制CO2,则可选择；（填序号）若用I装置制取氯气，则浓盐酸应盛放在（填I中的仪器名称）。5\n写出实验室制取氯气的化学方程式。（2）收集装置的选择：若选用V为氯气收集装置，则氯气应从口通入。用化学方法检验氯气收集满的方法是。(3)实验室制取氯气，多余的氯气要进行尾气处理，一般将尾气通入到溶液中，其发生反应的化学方程式为。5
