平阳二中2022学年第一学期期中考试高二化学相对原子质量：H1C12O16Cl35.5Na23K39Mn55Cu64一、选择题（每小题只有1个正确选项符合题意。第1---6每小题2分，第7---20每小题3分。）1．关于下列过程熵变的判断不正确的是A.溶解少量食盐于水中,△S＞0B.纯碳和氧气反应生成CO(g),△S＞0C.H2O(g)变成液态水,△S＞0D.CaCO3(s)加热分解为CaO(s)和CO2(g),△S＞02．下列有关电池的说法中正确的是A．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅B．铜锌原电池工作时，电子从铜电极沿外电路流向锌电极C．铅蓄电池的负极为PbO2，属于二次电池D．锌锰干电池中，锌电极是负极3．在一支25ml的酸式滴定管中加入0.1mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5ml刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用0.1mol/L的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积为A．大于20mlB．小于20mlC．等于20mlD．等于5ml4．下列说法正确的是A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B．钢铁吸氧腐蚀时，负极的电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-C．在铁上镀锌时，应让锌作阴极，铁作阳极D．铝制品不需要特殊的防腐措施原因是铝易于被氧气氧化形成致密的氧化物保护膜5．某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是A．K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大B．若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大C．温度越高，K一定越大D．如果m+n=p，则K=16．从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可做酸碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn（红色）⇌H++In-（黄色）ΔH＞0，对上述平衡解释不正确的是A．升高温度平衡正向移动B．加入盐酸后平衡逆向移动，溶液显红色C．加入NaOH溶液后平衡正向移动，溶液显黄色D．加入NaHSO4溶液后平衡正向移动，溶液显黄色7．一种充电电池放电时的电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2O；NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是A．H2O的还原B．H2的氧化C．Ni(OH)2的氧化D．NiO(OH)的还原8．下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水9．常温下，对于0.10mol/L的氨水，下列判断正确的是A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3↓B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)×c(OH-)变大C．用硝酸溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的PH=1310．下列溶液常温下能跟镁反应生成H2的是A．NaOHB．NaHCO3C．NH4ClD．CH3COONa6\n11．在一定温度下，在恒容的密闭容器中进行的可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是A．C生成的速率和C分解的速率相等B．单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBC．B的消耗速率与C的消耗速率之比为1:1D．混合气体的密度保持不变12．能够使反应Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑发生的是A．用铜片作阴、阳极，电解氯化铜溶液B．用铜片作阴、阳极，电解硫酸钾溶液C．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀D．铜线和碳棒用导线连接后同时插入一盛有氯化铜溶液的烧杯中13．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．H2SO4和NaOH反应的中和热是HCl和NaOH反应的中和热的两倍B．CO的标准燃烧热是△H=-283.0KJ/mol，则反应2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的△H=+566.0KJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体所放出的热量是甲烷的标准燃烧热14．一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如第14题图所示，则对该反应的叙述正确的是（第14题图）（第15题图）A．m+n＜p+qB．m+n＞p+qC．正反应是吸热反应D．逆反应是放热反应15．如上第15题图中，两电极上发生的电极反应如下a极：Cu2＋＋2e－=Cu；b极：Fe－2e－=Fe2＋，则以下说法中不正确的是A．该装置一定是原电池B．a极上一定发生还原反应C．a、b可以是同种电极材料D．该过程中能量的转换可以是电能转化为化学能16．相同物质的量浓度的NaCN和溶液NaClO相比，前者的pH较大，则下列有关同温、同体积、同浓度的HCN和HClO叙述中，正确的是A．酸性：HCN＞HClOB．pH：HClO＞HCNC．浓度：c(CN-)＜c(ClO-)D．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN17．电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）2PbCrO4（s）+2H+（aq） ΔH＜0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是6\n18．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)＋xB(g)⇌2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示。下列说法中正确的是A．30min时降低温度，40min时升高温度B．8min时反应平衡C．反应方程式中的x＝1，正反应为放热反应D．该反应20～30min的平衡常数比30～40min的平衡常数大19．用物质的量都是0.1mol的NH3.H2O和NH4Cl配成1L混合溶液，已知其中c(NH4+)大于c(Cl-)，对该混合溶液的下列判断正确的是 A．c(H＋)＞c(OH－)B．c(NH4+)＋c(NH3.H2O)＝0.2mol·L－1C．c(NH3.H2O)＞c(NH4+) D．c(NH4+)＋c(H+)＝0.2 mol·L－120．将洁净的三种金属片X、Y和Z分别放置在浸有食盐溶液的滤纸上并压紧（如下图）。每次实验时，电压表指针的偏移方向和读数如下表。已知构成两电极的金属，活泼性相差越大，则电压越大。对X、Y、Z和铜四种金属的下列说法，不正确的是A．Z金属可作为牺牲阳极保护法的阳极，保护Y金属B．Y金属不能从硫酸溶液中置换出氢气C．三种金属的活泼性顺序为：Y>X>ZD．Z和Y能构成电压最大的原电池6\n二、填空题（本题有3小题，共46分）21．（12分）Ⅰ、（1）事实证明，原电池中发生的反应通常是放热反应。利用下列化学反应可以设计成原电池的是____________A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH＞0B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH﹤0C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH﹤0（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应式为_______Ⅱ、如图为相互串联的甲、乙两个电解池，请回答：（3）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A极材料是______，电极反应为______________，（4）若甲槽阴极增重6.4g，则乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为______L．（5）若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为______．22．（14分）Ⅰ、某化学实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和反应反应热的测定（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：_____________________________（2）实验测得ΔH=-53.5kJ/mol，与标准数值ΔH=-57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）__________A．实验装置保温、隔热效果差B．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中C．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度Ⅱ、反应A(g)⇌B(g)+C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol·L-1。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如下图所示。回答下列问题：6\n（3）上述反应的温度(填“大于”“小于”或“等于”，下同)T1________T2，平衡常数K(T1)________K(T2)。（4）若温度T2时，2min后反应达到平衡，A的转化率为60%，则：①平衡时体系总的物质的量为________。②反应的平衡常数K=________。③反应在0～2min区间的平均反应速率v(A)=____________________。23.（20分）Ⅰ、在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+ΔH＞0（1）常温下，在PH=5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO )=_____________mol/L（列式，不要化简）；下列说法中，可以使0.10mol/LCH3COOH的电离程度增大的是（填字母）___________A．加入少量0.10mol/L的稀盐酸B．加热CH3COOH溶液C．加水稀释至0.010mol/LD．加入少量冰醋酸E．加入少量氯化钠固体F．加入少量0.10mol/L的NaOH溶液(2)PH相同的①HCl(aq)②H2SO4(aq)③CH3COOH(aq)各100ml分别用0.10mol/L的NaOH(aq)中和，消耗NaOH(aq)的体积分别为V1、V2、V3，它们由大到小的顺序是___________________.Ⅱ、草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：①称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液 ②取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4③用浓度为amol·L－1的KMnO4溶液滴定至滴入最后一滴KMnO4溶液半分钟内不再褪色为止。所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O，试回答：(3)实验中不需要的仪器有(填代号)_______，还缺少的仪器有(填名称)_______________。a.托盘天平(带砝码，镊子) b.滴定管 c. 铁架台（带滴定管夹）d.100mL容量瓶 e.烧杯 f.漏斗 g.锥形瓶 h.玻璃棒 i.药匙 j.烧瓶(4)实验中，标准液KMnO4溶液应装在_______式滴定管中，因为________________________。(5)若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。6\n(6)在滴定过程中用去amol·L－1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_______mol·L－1，由此可计算出x值是_______。高二化学期中试题参考答案及评分标准题号12345678910答案CDADADCACC题号11121314151617181920答案ABBAACACBC21．（12分,每空格2分）Ⅰ、（1）C（2）H2+2OH--2e-=2H2OⅡ、（3）纯铜，Cu2++2e-=Cu（4）2.24．（5）0.5mol/L．22．（14分,每空格2分）Ⅰ、（1）NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol（2）ABCⅡ、（3）小于小于。（4）①0.08②0.045③0.015mol/(L.min)。23.（20分,每空格2分,）Ⅰ、（1）10-5–10-9BCF(2)V3﹥V1=V2、Ⅱ、(3)fj胶头滴管(4)酸KMnO4溶液有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管上的橡胶管(5无影响(6)av/10-56
