平阳二中2022学年第一学期期中考试高一化学可能用到的相对原子质量：H：1Na：23O：16S：32Cl：35.5C：12Ba:137N:14一、选择题（共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.下列有关化学用语表述正确的是A．质量数为16的氧原子：B．漂白粉的有效成分：NaClOC．Mg2+结构示意图：D．钠在氧气中燃烧的化学方程式：4Na+O22Na2O2.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A．H2SO4 B．Cl2 C．NaAlO2 D．NH33.下列变化中，需加氧化剂才能实现的是A．NaClO→NaClB．C→CO2C．Na2O2→O2D．CaO→Ca(OH)24.下列各组物质与其用途的关系不正确的是A．过氧化钠——供氧剂B．金属镁——制信号弹C．苏打——发酵粉主要成分D．明矾——净水剂5.下列叙述不正确的是A．分散质粒子直径在10-9m～10-7m之间的分散系叫做胶体B．少量金属钠可保存在煤油中C．最外层电子数相同的微粒具有相似的化学性质D．汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家对原子结构模型的提出作出了很大贡献6．氯气是一种有毒气体，在运输和储存过程中，如果发生泄漏，必须立即采取有效措施。下列措施不合理的是A．将人群向高处疏散B．将人群向顺风方向疏散C．用浸有水或肥皂水（弱碱性）的毛巾捂住口鼻D．向泄漏地点撒一些石灰7.下列物质中既能跟氢氧化钠溶液反应,又能跟稀盐酸反应的是①Al2O3②Al(OH)3③(NH4)2CO3④NaHCO3⑤BaCl2A．①②③④B．②③④⑤C．③④⑤D．全部8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAB.在常温常压下，1.7gNH3含有的原子数为0.4NAC.标准状况下，11.2L水中含有的原子数是1.5NAD.0.2mol∙L-1的Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4NA9.在强酸性溶液中可以大量共存的离子组是A.K+、NO3ˉ、HCO3ˉ、ClˉB.SO42-、Mg2+、Clˉ、Na+6\nC.SO42-、Na+、Mg2+、CH3COOˉD.Clˉ、AlO2ˉ、K+、NH4+10.某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是A．钠着火燃烧产生苍白色火焰B．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体C．管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气D．根据管右端棉球颜色的变化可判断氯气是否被碱液完全吸收11.下列反应的离子方程式书写正确的是A．大理石和盐酸的反应：CO32ˉ+2H+=CO2↑+H2OB．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3∙H2O=AlO2ˉ+2H2O+4NH4+C．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+OHˉ=Clˉ+HClOD．电解饱和食盐水：2Clˉ+2H2O2OHˉ+Cl2↑+H2↑12.下列物质除杂（括号内物质为杂质）所用试剂正确的是物质试剂ANa2SO4溶液（NaBr）Cl2BKNO3(NaCl)AgNO3溶液CCl2（HCl）饱和食盐水DCO2（HCl）饱和Na2CO3溶液13.甲、乙、丙、丁分别是NaOH、AlCl3、BaCl2、MgCl2四种物质中的一种，若将乙溶液滴入丁溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失；乙溶液滴入丙溶液中，无明显现象发生。据此可推断甲物质是A．BaCl2B．NaOHC．AlCl3D．MgCl214.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，则现象及结论都正确的是操作现象结论A先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－B滴加氯水和CCl4，振荡、静置上层溶液显橙红色原溶液中有Br－C]用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈紫色原溶液中有K＋D滴加NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4＋15.关于NaHCO3与Na2CO3说法正确的是：①NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火②NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配置成溶液通入过量的CO2，再低温结晶得到提纯③Ca(HCO3)2、Ba(HCO3)2、Mg(HCO3)2的溶解度都比其正盐的溶解度大，因此，NaHCO3的溶解度也应该比Na2CO3的大④Na2CO3固体中混有NaHCO3，高温灼烧即可⑤区别NaHCO3与Na2CO3溶液，Ca(OH)2溶液和CaCl2溶液均可用⑥等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同A．②④B．③⑥C．①③D．②⑤6\n16.Na、Mg、Al三种金属各2mol分别跟1L1mol∙L-1的盐酸反应时，相同条件下放出氢气体积最大的是A．NaB．MgC．AlD．三者产生的氢气一样多二、简答题（本大题共5小题，共48分）17.（6分）（1）11.0g由和组成的水分子，其中所含中子数为个，所含氢原子数和＿＿＿＿molCH4所含的氢原子数相等。（2）12.4gNa2R中含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为。18．（10分）结合下图回答问题：③IIIIII（1）学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容如图I，现欲用此硫酸配制配制成浓度为0.50mol·L－1的稀硫酸100mL。①所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需____________。②所取浓硫酸的体积为____________mL。（2）写出上述装置II中仪器的名称：②；③；（3）若利用装置II分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物，还缺少的仪器有，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为。（4）实验室常用装置III分离碘水中的碘，该实验操作名称为。进行该操作时，需在碘水中加一试剂，在选择试剂时，下列性质你认为哪些性质是必需的：(填序号)。①常温下为液态②I2在其中溶解程度大③与水互不相容④密度要比水大19．（14分）下图是某同学设计的制备少量氯气并进行系列实验的装置（夹持及加热仪器已略）。（1）若装置A中制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，请写出装置A中化学反应的离子方程式：；（2）实验室也可用高锰酸钾制氯气：6\n2KMnO4＋16HCl(浓)=5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O①请用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目。②该反应中的氧化剂是，若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入_______；（提示：硅胶是干燥剂，不与氯气反应）abcdI干燥的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条II碱石灰硅胶碱石灰无水氯化钙III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，D中发生反应的离子方程式为________，若打开D装置的活塞，使D中溶液滴入E装置，振荡锥形瓶后静置一会儿，可以观察到的现象是_______________；20．(10分)某化学兴趣小组按照下列流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验。足量CO2（1）写出硫酸铝在水中的电离方程式，（2）镁铝合金中加NaOH溶液的离子反应方程式为，滤液中通入足量CO2的化学方程式____________________________________（3）操作②包含的步骤有蒸发浓缩、、过滤、干燥。（4）金属X在CO2中燃烧的化学方程式______________（5）该兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数，设计如右图装置，则需要测定的数据（温度、压强除外）有 、。21．（8分）现有金属A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、F、F，它们之间的转化发生如下反应，（图中有些反应的产物和反应条件没有全部标出），其中B是地壳中含量最高的金属元素，反应④在野外经常用来焊接铁轨。④请回答下列问题：6\n（1）写出金属A与水反应的离子方程式：。（2）写出反应④化学方程式：。（3）气体甲在黄绿色气体乙中燃烧的现象：。（4）金属单质A投入到下列溶液中既有气体，又有沉淀出现的是A、氯化钠溶液B、碳酸钠溶液C、硫酸铜溶液D、氯化铵溶液三、计算题（共4分）22.（4分）向10mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化钡溶液，生成沉淀的质量为6.27g，向所得沉淀中加入足量稀盐酸,沉淀质量减少到2.33g,并放出气体,试计算：（1）原混合物中Na2SO4的物质的量浓度为mol∙L-1；（2）在标准状况下产生气体的体积为L。6\n平阳二中2022学年第一学期期中考试高一化学答案一、选择题（共16题，每题3分，共48分）题号12345678910答案CDBCCBABBA题号11121314151617181920答案DCDDAA二、简答题（共48分）17、（共6分）（1）6NAO.25(2)62g/mol[各2分]18、（共10分）（1）100ml容量瓶[1分]2.7ml[2分]（2）冷凝管分液漏斗[各1分]（3）温度计蒸馏[各1分]（4）萃取分液[1分]①②③[2分]19、（共14分）（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O[2分]（2）①略[2分]②KMnO41[各2分]（3）d[2分]（4）Cl2+2Br-=Br2+2Cl-E中液体分为两层，下层（CCl4层）为紫红色[各2分]20、（共10分）(1)Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-[1分]（2）2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑[2分]NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3[2分](3)冷却结晶（降温结晶）[1分]⑶2Mg+CO2=2MgO+C（条件点燃，条件没写扣1分，共2分）(4)氢气的体积、镁铝合金的质量[各1分，共2分]21、（共8分）（1）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2[2分](2)2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe（条件为高温，条件没写扣1分，共2分）（3）燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白雾[2分]（4）C[2分]三、计算题（4分）22、（1）1（2）0.448（各2分）6
