浙江省宁波市效实中学2022学年高二化学下学期期中试题新人教版

效实中学2022-2022学年高二下学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Zn65Fe56Cu64Br80Ag108I127注意：（1）本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）；（2）选择题涂在答题卡上，非选择题写在答卷纸上；（3）满分100分，考试时间100分钟；（4）本场考试不得使用计算器。第I卷选择题（共50分）一、选择题（每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）H—N—HHH1．对水的电离平衡不产生影响的粒子是····A．H∶Cl∶B．C．D．2．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是　　　　　　　　　　　　　　　A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－，SO42－B．由水电离出的c（H+）=1×10－13mol/L的溶液：HCO3－、K+、SO42－、Cl－C．含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN－、Cl－D．pH=14的溶液：Na+、K+、AlO2－、CO32－3．在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释到所需的浓度，这样操作的目的是A．提高硫酸铁的溶解度B．防止硫酸铁分解C．降低溶液的pHD．抑制硫酸铁水解4．下列说法正确的是A．纸上层析属于色谱分析法，其原理跟“毛细现象”相关，通常以滤纸作为惰性支持物，水作为固定相B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越小C．用新制的Cu(OH)2浊液可以检验牙膏中的甘油，生成绛蓝色沉淀D．将3～4根火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液和稀HNO3，可以检验火柴头中的氯元素5．在相同温度下，100mL0.01mol/L醋酸与10mL0.1mol/L醋酸相比，下列数值前者大于后者的是A．中和时所需NaOH的量B．电离程度C．H+浓度D．醋酸的物质的量6．在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：对于该平衡，下列叙述正确的是CH3COOHCH3COO-+H+A．加水，平衡向逆反应方向移动，CH3COOH电离度减小B．滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)减少C．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动7．用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的盐酸（滴定时盐酸置于酸式滴定管中），以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏高的是A．酸式滴定管未用待测溶液润洗B．碱式滴定管未用待装溶液润洗7\nC．锥形瓶未用待装溶液润洗D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失8．下列实验操作或实验所得出的结论正确的是A．镀锌层破损后即对镀锌铁(白铁)制品失去保护作用B．用托盘天平称取5.85gNaCl，称量时砝码放在右盘，氯化钠放在左盘C．在制备硝酸钾晶体实验中先常温减压过滤，后高温常压过滤D．食醋用氢氧化钠溶液滴定开始时，溶液的pH通常变化缓慢，当接近完全反应时（即滴定终点），pH出现突变，称为滴定突跃。9．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH)B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH－)=c(H+)C．0.1mol·L的硫酸铵溶液中：c(NH)>c(SO)>c(H+)D．0.1mol·L的硫化钠溶液中：c（OH－）=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)10．下列说法中不正确的是A．25℃时，pH=3的某酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH≤7B．将某电解质溶液加水稀释，溶液中离子浓度都减小C．酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等即酸碱完全中和D．在摩尔盐溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－二、选择题（每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）11．向某无色溶液中加入过量的稀盐酸有沉淀生成，过滤后向滤液中加入过量的纯碱溶液又有沉淀生成，下列溶液中符合此条件的是①Ag＋、Fe3＋、Na＋　②Ag＋、Al3＋、K＋③Ag＋、Ba2＋、NO④SiO、AlO、K＋⑤Ag＋、NH、H＋⑥AlO、K＋、Al3＋A．①②④B．②③④C．②③④⑥D．①②③④⑥12．已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中正确的是A．水的离子积常数关系为：kW(B)>kW(A)>kW(C)>kW(D)B．向水中加入醋酸钠固体，可从C点到D点C．B点对应的温度下，pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH=7D．温度升高可实现由C点到D点13．常温下，某次酸雨的分析数据如下：c(NH4+)=2.0×10-5mol/L,　c(Cl-)=6.0×10-5mol/L,　c(Na+)=1.9×10-5mol/L,　　c(NO3-)=2.3×10-5mol/L,　c(SO42-)=2.8×10-5mol/L。则此次酸雨的pH值约为（）A．3B．4C．5D．614．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）7\n选项实验操作实验目的或结论A某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是K2CO3B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3C常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下BaSO4的溶解度＞BaCO3的溶解度D向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-15．现有常温下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH②0.01mol/LHCl③pH=12的氨水④pH=12的NaOH溶液下列说法正确的是A．①中水电离程度最小，③中水电离程度最大B．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③﹥④，②﹥①C．将②③混合，若pH=7,则消耗溶液的体积：②﹥③D．将①、④混合，若有c(CH3COO-)﹥c(H+),则混合液一定呈碱性16．下列说法正确的是A．在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋酸会促进水的电离B．常温下，0.1mol·L–1氯化按溶液加水稀释，溶液中的c(OH–)增大C．1mLpH=2的醋酸溶液加水稀释到10mL，PH变为3D．常温下，Na2CO3溶液加水稀释，增大17．下列说法不正确的是A．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据B．将一块未擦去氧化膜的铝片分别投入1mol·L－1CuSO4溶液中，铝片表面观察不到明显的反应现象C．制取摩尔盐时和制取阿司匹林时都可用酒精洗涤产品D．在AlCl3溶液中先滴加足量的NH4F溶液，在滴加氨水，将看不到溶液变浑浊18．已知：25℃时某些弱酸的电离平衡常数。下面图像表示常温下稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，下列说法正确的是CH3COOHHClOH2CO3Ka=1.8×10–5Ka=3.0×10–8Ka1=4.1×10–7Ka2=5.6×10–11A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(ClO–)>c(CH3COO–)>c(OH–)>c(H+)B．向NaClO溶液中通少量CO2的离子方程式为：2ClO–+CO2+H2O=2HClO+COC．图像中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)D．图像中a点酸的总浓度等于b点酸的总浓度19．常温下，浓度均为0.1mol·L—1的6种盐溶液pH如下7\n下列说法正确的是A.电离能力：HCO＞HSO＞HClOB.结合H+的能力：SiO＞CO＞SOC.6种溶液中，Na2SiO3溶液中水的电离程度最小D.若要增大新制饱和氯水中HClO的浓度，可向其中加入Na2SiO3或Na2SO320．有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol／L的2种溶液混合而成（忽略体积的变化）：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3；下列各项排序正确的是A．pH：②>③>④>①B．c（CH3COO－）：②>④>③>①C．溶液中c（H+）：①>③>②>④D．c（CH3COOH）：①>④>③>②第Ⅱ卷非选择题（共50分）三．填空题（本题共4小题）21．（3分）（1）如图为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大） C图中液面所示溶液的体积为▲mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，若M＞N，则所使用的仪器是▲。 （填字母标号）；（2）滴定操作图示正确的是▲（填编号）； 22．（12分）⑴向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=1，则水电离出来的c(H+)=__▲。（2）25℃下，向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成▲（沉淀填化学式），滴加氨水至过量，部分沉淀溶解的离子方程式为▲。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=4.0×10-18（3）在25℃下，将amol·L－1的HA与0.01mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c(Na+)＝c(A－)，则溶液显___▲_____性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示HA的电离常数Ka＝______▲__________。7\n（4）在1mol·L-1CuSO4溶液中含有少量的Fe3+杂质，pH值控制在▲才能除去Fe3+而Cu2+仍为1mol·L-1（当溶液中c(Fe3+)≤10-5mol·L-1时一般认为该离子已除尽）。（已知某温度下Fe(OH)3的Ksp=8.0×10-38，Cu(OH)2的Ksp=4.0×10-18,lg2=0.3）。23．(4分)常温下，有浓度均为0.1mol／L的4种溶液：①盐酸；②硫酸；③醋酸；④氢氧化钡。（注：忽略溶液混合时体积的变化）（1）将上述溶液两两等体积混合后，溶液pH=7的组合有（填序号）___▲___。（2）醋酸钡是易溶于水的强电解质。将③与④等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是____▲___。24．（6分）常温下，用0.10mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol·L－1HCl溶液和20.00mL0.10mol·L－1CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：047812ABpHav(X)/mL···47812CDpHbv(X)/mL··E0图1图2则滴定HC1溶液的曲线是_▲（填“图1”或“图2”），说明判断依据▲。a与b的关系是：a_▲b（填“>”、“<”或“＝”）；E点对应离子浓度由大到小的顺序为_▲；25．（5分）常温下0.01mol·L－1的氨水中=1×10－6，则该溶液的pH为_▲___，溶液中的溶质电离出的阳离子浓度约为▲；将pH=4的盐酸溶液V1L与0.01mol·L－1氨水V2L混合，若混合溶液pH=7，则V1和V2的关系为：V1▲V2（填“>”、“<”或“=”）。四．实验题（本题共1小题，共12分）26．某研究性学习小组借助A~D的仪器装置完成有关实验为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数ω(Zn)和镀层厚度，查询得知锌易溶于强碱：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑。据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。（1）选用B和▲（填仪器标号）两个装置进行实验，如何检查该装置的气密性。写出检验方法▲。（2）测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准状况），ω(Zn)=▲。（3）计算镀层厚度，还需检索的一个物理量是▲。7\n（4）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将▲（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。（5）选用仪器C做实验，试样经充分反应，经过▲、▲、▲，（填实验操作）称得其质量为m2g。（6）ω(Zn)=▲。五．计算题（本题共1小题）27．（8分）某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量（g/100mL），现邀请你参与本实验并回答相关问题。(有关实验药品为：市售食用白醋样品500mL、0.1000mol / L NaOH标准溶液、蒸馏水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液。)Ⅰ．实验步骤：⑴用滴定管吸取10mL市售白醋样品，配成100mL的溶液。⑵用酸式滴定管取待测食醋溶液20.00mL于     ▲      中。⑶用▲盛装标准NaOH溶液，静置后，读取数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数。⑷滴定，并记录NaOH的终读数。重复滴定2-3次。  Ⅱ．实验记录及数据处理滴定次数实验数据1234V（样品）/mL20.0020.0020.0020.00V（NaOH）/mL（初读数）0．000．2000．100．00V（NaOH）/mL（终读数）14．9815．2015．1215．95则样品中醋酸的浓度c=▲mol/L，其含量为▲g/100mL.（写出计算过程）命题：郑雅敏校对：高一备课组7\n2012学年度第二学期宁波效实中学高二化学期中试卷答案（含评分细则）21.(1)21.10，C(2)AB22.(1)10-11mol/L(2)Cu(OH)2Cu(OH)2+2OH-==[Cu(OH)4]2-(3)中性10-9/(a-0.01)(4)3.323.(1)②④(2)c(Ba2+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)24.图1>c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)25.10-4mol/L,>7