高一下学期期末考试化学试题一、选择题1．下列说法正确的是A．在任何条件下，1mol的任何气体的体积都是22.4LB．把1molNaCl溶于1L水中，所得NaCl溶液的物质的量浓度为1mol/LC．在标准状况下，1mol的任何气体的体积都约为22.4LD．在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比2．下列叙述正确的是（）A.5mol氢B.氢氧根离子的摩尔质量为17gC.0.1molH2O分子约含6.02×1022个分子D.氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量3．酸雨是指A．酸性的雨B．pH<5.6的雨 C．pH=5.6的雨D．pH<7的雨4．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是：（）A．K＋、Fe3＋、NO3-、Cl-B．Ba２＋、Na＋、Cl-、NO3-C．NH4＋、K＋、NO3-、Cl-D．Na＋、Al３＋、Cl-、SO42-5．元素“氦、铷、铯”等是用下列哪种科学方法发现的：A．红外光谱B．质谱C．原子光谱D．核磁共振谱6．已知反应:2CO(g)=2C(s)+O2(g)。设△H和△S不随温度而变，下列说法中正确的是()A．低温下是自发反应B．高温下是自发反应C．低温下是非自发反应，高温下是自发反应D．任何温度下都是非自发反应7．下列说法正确的是A.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B.蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质C.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇D.红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析8．下列关于晶体的说法正确的组合是()①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 ③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤氯化钠熔化时离子键被破坏⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定A．①②③⑥B．①②④C．③⑤⑥D．③⑤9．下列物质能用化合反应直接制得的是①FeC12②Fe（OH）3③NaHSO3④Fe（OH）2A．①②③④B．①②③C．②③D．②10．亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法不正确的是5\nA．在中毒过程中血红蛋白被氧化B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应C．药品美蓝应具有还原性D．解毒时血红蛋白被还原11．关于钠的描述正确的是（）①钠在自然界既有游离态又有化合态存在②金属钠着火可以用泡沫灭火器救火③钠的密度比煤油大④Na－K合金做原子反应堆的导热剂⑤钠比铜活泼，因而钠可以从CuCl2溶液中置换出铜⑥钠在空气中燃烧，主要产物是Na2O2A．①③④⑤⑥B．③④⑥C．③④D．全部12．(2022·上海十四校联考)甲、乙、丙三个烧杯中分别装有稀硫酸、氯化铜溶液、饱和食盐水，把用导线连接的锌片和铜片插入甲，把分别与直流电源正、负极相连的C1、C2插入乙，把分别与直流电源正、负极相连的C3、铁片插入丙。则下列叙述正确的是( )A．甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变为化学能B．C1、C2分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应C．C1和C3放出的气体相同，铜片和铁片放出的气体也相同D．甲、乙中溶液的pH逐渐升高，丙中溶液的pH逐渐减小13．Fe3+、Fe2+、NH4+、H+、H2O、NO3-六种粒子，它们都是同一氧化还原反应中的反应物或生成物。下列叙述中不正确的是()A．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8B．若有1molNO3-发生还原反应，转移的电子数为8molC．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化D．若把该反应设计成原电池，负极的反应为Fe2+－e-＝Fe3+14．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（）A．用100ml4mol/L盐酸与8.7gMnO2共热能制取氯气0.2NAB．一定温度下0.1L0.1mol/L的HA和1L0.01mol/L的HA所含A－微粒数均为0.01NAC．4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3NAD．用Pt做电极电解硝酸铜溶液，当阳极产生的气体在标况下为22.4L，转移电子数目为NA15．已知6.02×1023个X气体分子的质量为64g，则X气体的摩尔质量是（）A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol16．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的有（）A.Na+、H+、CO32-、Cl-B.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-C.K+、H+、SO42-、OH-D.Ag+、Al3+、NO3-、H+17．下列各组物质中互为同位素的（）A．和B．D和TC．H2O和H2O2D．O3和O25\n18．下列能达到实验目的的是（）A．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体B．用分液漏斗分离四氯化碳和水的混合物；C.加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质D．配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL，准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容19．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA20．2022年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星——土卫六。科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。下列关于碳氢化合物的叙述正确的是（）A．碳氢化合物的通式为CnH2n＋2B．石油的主要成分是碳氢化合物C．乙炔是含碳量最高的碳氢化合物D．碳氢化合物中的化学键都是极性键21．下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（）A.10℃20mL3mol/L的X溶液B.20℃30mL2molL的X溶液C.20℃10mL4mol/L的X溶液D.10℃10mL2mol/L的X溶液22．短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族数之和是A元素族数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则A、B、C是（）A．Be、Na、AlB．B、Mg、SiC．O、P、ClD．C、Al、P二、实验题23．在如下图所示的物质转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色不溶物，请完成下列问题：（1）B的化学式为___________，目前B已被用作_____________________的主要原料。（2）B和a溶液反应的离子方程式：_______________________________________________。（3）A和a溶液反应的离子方程式：_____________________________________________。（4）C和过量盐酸反应的离子方程式：___________________________________________。5\n24．（9分）某校学生利用下图所示装置验证氯气与氨气之间的反应(部分装置已略去)。其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：（1）装置A中发生反应的离子方程式为___________________________________。（2）装置B中浓氨水与NaOH固体混合可制取氨气，其原因是_____________________。（3）装置C中氯气和氨气相遇，有浓厚的白烟并在容器内壁凝结，同时生成一种常见的气体单质，该反应的化学方程式为_____________________________________。（4）将装置C中反应生成的固体溶于水，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________.三、计算题25．（7分）⑴某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0L该矿泉水中含有45.6mgMg2+，Mg2+的物质的量浓度为多少？⑵在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K+与Ca2+的物质的量之比为2：1，则KCl与CaCl2的物质的量之比为________，该混合物中的CaCl2的质量分数为多少？.参考答案5\n24．（1）MnO2＋4H＋＋2Cl－△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（2分）（2）NaOH具有吸水性并且溶于水时放出大量热，OH－浓度增大，有利于平衡向生成氨气的方向移动（3分）（3）3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2（2分）（4）（2分）25．（1）1.90×10-3mol·L-1（2）2:1；42.7%（1）镁离子的摩尔质量是24g/mol所以45.6mgMg2+的物质的量是0.0456g÷24g/mol＝0.0019mol根据c＝n/V可知Mg2+的物质的量浓度为0.0019mol÷1.0L＝1.90×10-3mol·L-15
