高二下学期期末考试化学试题一、选择题1．下列命称的有机物实际上不可能存在的是（）A.2，2-二甲基丁烷B.2-甲基-4-乙基-1-己烯C.3-甲基-2-戊烯D.3，3-二甲基-2-戊烯3．下列热化学方程式书写正确的是（）A.2SO2+O22SO3ΔH=-196.6kJ·mol-1B.H2(g)+O2(g)====H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1C.2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH=-571.6kJD.C(s)+O2(g)====CO2(g)ΔH=+393.5kJ·mol-14．化学与人类活动密切相关，以下叙述错误的是A.“绿色化学”的理念是从源头上杜绝污染物的产生B.氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念C.如将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测纳米材料的直径为1—100nm之间D.将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气提出海水中的溴5．如右图所示，在一U型管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液，通直流电，一段时间后U型管内会形成一个倒立的三色“彩虹”，从右到左颜色的次序是A．蓝、紫、红B．红、蓝、紫C．红、紫、蓝D．紫、红、蓝7\n6．下列关于元素周期表的说法，错误的是A．元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的B．元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数C．元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数D．元素周期表是元素周期律的具体表现形式7．下列说法正确的是A．蛋白质、纤维、蔗糖、聚乙烯、淀粉都是高分子化合物B．研制乙醇汽油（汽油中添加一定比例的乙醇）技术，可以降低机动车辆尾气中有害气体排放C．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用D．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料8．在①丙烯②四氟乙烯（CF2＝CF2）③氯苯④环已烯 四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（）A．①②B．③④C．②③D．②④9．碱金属(如锂、钠、钾、铷等)溶于汞中形成良好的还原剂“汞齐”。取某种碱金属的汞齐7g，与足量水作用得到0.2g氢气，并得到密度为ρ·cm-3的溶液1，则溶液中溶质的质量分数可能是A、B、C、D、10．下列关于化学键的说法中不正确的是（）A．化学键是一种作用力B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成D．非极键不是化学键11．哪种方法可以区分CuSO4溶液和氢氧化铁胶体（）A．用光束照射，有光路通过的是氢氧化铁胶体B．在显微镜下观察，没有布朗运动的是氢氧化铁胶体C．加热至沸腾较长时间，有沉淀生成的是CuSO4溶液D．看颜色，有色的是CuSO4溶液12．下列有关能量变化说法正确的是（）。A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化7\nB．放热反应都不需要加热就可以发生C．需要加热的化学反应都是吸热反应D．化学反应放热还是吸热，取决于反应条件13．已知X、Y均为1—18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2,又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为A.19B.18C.16D.914．pH与体积都相同的硫酸和醋酸溶液，分别与同物质的量浓度、同体积的Na2CO3溶液反应，若在相同条件下放出CO2的量相同，则下列推断合理的是 A．Na2CO3过量B．Na2CO3恰好与醋酸完全反应C．Na2CO3恰好与硫酸完全反应D．两种酸都过量15．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是二、实验题17．实验室用氯化钠固体配制1.0mol·L－1的NaCl溶液500mL，回答下列问题：（1）实验所需玻璃仪器除玻烧杯、璃棒、量筒外还有和（2）使用容量瓶前首先要(3)下列操作对所配溶液的浓度有何影响？(填写字母)①偏大的有_______________________________________________；②偏小的有_______________________________________________；③无影响的有_____________________________________________。A．未洗涤溶解NaCl的烧杯B．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出C．定容时俯视刻度线D．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水E．定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线（4）若配制时，因加水不慎略超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？7\n答：18．（10分）下图是做过氨气溶于水的喷泉实验装置，实验完成后烧瓶里的空间被分为两个部分：A和B，请根据实验内容按要求填空：（1）A中的主要成分是；（2）B中溶液即为氨水，把酚酞滴入氨水中，溶液显色，是因为（用离子方程式表示）；（3）试剂的滴加顺序不同，有时会产生不同的现象。①把氨水滴入Al2(SO4)3溶液中，②把Al2(SO4)3溶液滴入氨水中，①、②的实验现象是否相同(填“相同”或“不同”)，写出反应①的化学方程式；反应②的离子方程式；（4）把氨水滴加到FeSO4溶液中的现象为。19．为了研究氯水能否和碳酸钙发生化学反应，某学生设计如下实验：实验一：向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石，并充分振荡，观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生少量气体。实验二：取上述实验一后锥形瓶中清液，进行如下实验：①该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用。②该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀。③该清液中滴加盐酸可产生大量气体。④该清液加热后变浑浊并产生大量气体。回答下列问题：(1)在实验二中，清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有_________(写化学式)；清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有______离子；清液中滴加盐酸产生的气体是________；清液加热后产生浑浊的原因是因为生成了________。(2)该学生通过上述实验，写出氯水和碳酸钙反应的化学方程式为：7\n。20．右图是某学生绘制的实验室蒸馏石油的装置图：（1）指出仪器名称：AC（2）指出装置图中错误之处，并加以改正①②③（3）实验操作分为以下五步：①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上，然后在蒸馏烧瓶上装好带温度计的橡皮塞。②连接冷凝管，并把冷凝管用铁架台固定，然后将连接冷凝管进出水口的橡胶管的另一端与水龙头相连，并将出水口橡胶管的另一端放入水槽中。③把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯的高度确定铁圈高度，固定铁圈，放好石棉网。④用漏斗向蒸馏烧瓶内加入原油，再加入几块碎瓷片，然后在蒸馏烧瓶上装好带温度计的橡胶塞，连接好接受装置。⑤检验装置的气密性（微热法）正确的操作顺序是（填编号）三、计算题21．科学家从蛋白质的水解液中分离出一种分子中只含1个氮原子的氨基酸，进行分析时，从1.995g该氨基酸中得到168mＬ(标准状况)的氮气；另取26.6g该氨基酸恰好与1.6mol·L-1250mL的NaOH溶液完全反应。(1)求该氨基酸的摩尔质量。(2)试确定此氨基酸的结构简式。7\n参考答案7\n二、非选择题16．（1）2Fe+3Br22FeBr3HBr+AgNO3AgBr↓+HNO3（2）导气（导出HBr）兼冷凝（冷凝和Br2蒸气）（3）旋转分液漏斗活塞，使Br2和苯的混合物滴到铁粉上 托起软橡胶袋使Fe粉沿导管落入溴和苯组成的混合液中（4）Br2和苯的蒸气逸出，污染环境（5）吸收反应中随HBr气体逸出的Br2和苯蒸气 CCl4由无色变橙色 易被气体压入试管中（6）随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中，原料利用率低 导管插入AgNO3溶液中易产生倒吸18．（1）空气或N2、O2；（2）红色，NH3·H2ONH4++OH-[（3）①Al2(SO4)3+6NH3·H2O+6H2O＝2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4②Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+（4）先生成白色沉淀，让后变成灰绿色，最后变成红褐色。19．(1)HClO Ca2＋ CO2 CaCO3（每空1分）(2)2CaCO3＋2Cl2＋2H2O===Ca(HCO3)2＋2HClO＋CaCl2（2分）21．(1)133g·mol-1。(2)7
