玉城中学2022学年第一学期高三第一次月考试题化学可能用到的相对原子质量：Li-3、Ag-108、Pb-207、O-16、Zn-65、A1-27、Ca-40、Cu、64一、选择题（共50分，25个小题，每小题2分，只有一项是符合题目要求的）1．下列叙述正确的是（）A.海水中蕴含的元素有80多种，其中Mg、Br、I在海水中的总储量分别约为1.8×1015t、1×1014t、8×1010t。由于海水中镁的储量很大，工业上常以海水为原料提取镁，因此，镁元素被成为“海洋元素”B.明胶是胶原的水解产物，和三聚氰胺（俗称“蛋白精”）一样都是蛋白质，但明胶可用于食品工业的添加剂，而三聚氰胺不可用于食品加工C.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增大D.氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，不同的氨基酸从溶液中析出晶体的pH各不相同，利用这一差异，可以通过控制溶液的pH分离氨基酸2．下列各项表达中不正确的是（）A.H2O2的结构式：H—O—O—HB.质子数为53，中子数为78的碘原子：C.Cl的原子结构示意图为：D.HS一水解的离子方程式：HS一+H2OS2－+H3O+3．下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是（）A.HCl、CuCl2、Ba(OH)2B.NaOH、CuSO4、H2SO4C.NaOH、H2SO4、Ba(OH)2D.NaBr、H2SO4、Ba(OH)24．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A.Fe(OH)3胶体粒子带电，在lmoL的Fe(OH)3胶体中，胶粒个数小于NAB.100mL18.4mol/L硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.92NAC.常温常压下，22.4L乙烯中含有的C—H键为4NAD.1.0L0.10mol/L盐酸溶液中氢离子总数为0.1NA5．常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是（）①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸PH101044A.②、④两溶液相比，两者的Kw不相同B.四种溶液分别加水稀释10倍，pH最大的是②C.③中加入少量的醋酸钠固体后，溶液的pH减小D.①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度的关系一定有：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl－)+c(OH-)6．下表所示为实室中完成不同化学实验所选用的装置或进行的操作，其中没有明显错误的是（）8\n7．已知酸性：>H2CO3综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将转变为的最佳方法是（）A.与稀H2SO4共热后，加入足量NaOH溶液B.与稀H2SO4共热后，加入足量NaHCO3溶液C.与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4D.与足量的NaOH溶液共热后，再通人足量CO28．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C．Cl2+H2OHCl+HClOD．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑9．已知在25℃时，下列反应的平衡常数如下：①N2(g)+O2(g)2NO(g)K1=1×10－30②2H2(g)+O2(g)2H2O(g)K2=2xl0-21③2CO2(g)2CO(g)+O2(g)K3=4x10一92下列说法正确的是（）A.NO分解反应；NO(g)N2(g)+O2(g)的平衡常数为1xl0－30B.根据K2的值可以判断常温下H2和O2很容易反应生成H2OC.常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向顺序为NO>H2O>CO2D.温度升高，上述三个反应的平衡常数均增大10．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子3倍。下列说法正确的是（）A.原子半径：R>W>ZB.高价氧化物对应的水化物酸性：W>YC.W与X、W与Z形成的化学键类型完全相同D.氢化物的热稳定性：W>R11．对于常温下pH为3的盐酸，叙述正确的是A.c(H+）=c(Cl-)+c(OH-）B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C.由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-3mol·L-1D.与等体积0.01mol·L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl-)=c(CH3COO-)12．下列离子组一定能大量共存的是（）A.甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B.石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C.含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO2-、ClO-8\nD.含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+13．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)＋H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）A.增加压强B.降低温度C.增大CO的浓度D.更换催化剂14．为测定人体血液中Ca2＋的含量，设计了如下方案：有关反应的化学方程式为：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L－1的KMnO4溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为（）A.0.025mol·L－1B.0.1g·L－1C.0.3g·L－1D.0.0035mol·L－115．锂电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为：负极反应：C6Li－xe－=C6Li1-x＋xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极反应：Li1-xMO2＋xLi+＋xe-=LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法正确的是（）A.锂电池充电时电池反应为C6Li＋Li1-xMO2=LiMO2＋C6Li1-xB.在电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小C.锂电池放电时电池内部Li+向负极移动D.锂电池充电时阴极反应为C6Li1-x＋xLi+-xe－=C6Li16．下列热化学方程式中，正确的是（）A.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571．6kJ·mol-1B.500℃、30MPa下，将0．5molN2（g）和1．5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19．3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1C.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ·mol-1D.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890．3kJ·mol-117．下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比正确的是（）①2H2S+SO2＝3S+2H2O2：1②6HNO3(浓)+S＝H2SO4+6NO2+2H2O1：6③Fe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO+2H2O1：1④Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H23：1A.只有②③正确B.只有③C.只有①和④D.①②④都正确18．下列说法正确的是（）A.使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯B.现需使用480ml0.1mol/L硫酸铜溶液，则使用容量瓶配制溶液需要7.68g硫酸铜固体C.使用托盘天平称量固体药品时左码右物，可能会导致所配溶液浓度偏低D.容量瓶在使用前须用待配溶液润洗19．14g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应，将产生的气体用1.12L8\n(标准状况)O2混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为（）A. 6.4gB. 9.6gC.3.2g D.1.6g20．常温下，取一定量金黄色的PbI2固体用蒸馏水配成饱和溶液，量取25.00mLPbI2饱和溶液，分次慢慢加入交换柱，进行离子交换反应：Pb2+(aq)+2R-H(s)=R2Pb(s)+2H+(aq)。用洁净的锥形瓶接流出液，待溶液流出后，再用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液一并放在锥形瓶中，加入指示剂，用0.0025mol·L－1NaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液的体积为20.00mL。(已知lg2=0.3)，下列有关说法不正确的是（）A.常温下，0.0025mol·L－1NaOH溶液的pH=11.4B.PbI2饱和溶液接近无色C.温度不变，T时刻，向PbI2饱和溶液中加入少量KI浓溶液，离子浓度变化如右图所示D.利用本次实验所测定的数据，可确定常温下PbI2的Ksp的数值为4×10－921．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A.在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)B.在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)C.向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)D.100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性22．下列离子方程式正确的是（）A.钠与水反应：Na+2H 2O=Na＋+2OH－+H2↑B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓C.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2OD.浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3－+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O化学键C－HC＝CC－CH－H键能(kJ/mol)615.3414.4347.4435.323．下列说法正确的是（）A.已知则可以计算CH3—CH3(g)→CH2＝CH2(g)＋H2(g)；ΔH=＋125.6kJ/molB.容量瓶、量筒和滴定管上都要标明使用温度，容量瓶无“0”刻度，量筒、滴定管都有“0”刻度；使用时量筒和滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗C.使石蕊呈紫色的溶液中，下列离子可以大量共存：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-D.由下列短周期元素性质的数据推断元素⑤最高价氧化物对应的水化物酸性最强①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径0.741.60+21.52+11.10+50.99+71.86+10.75+50.82+3最高或最低化合价-2-3-1-324．一定温度下，lmolX和nmolY在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s)，5min后达到平衡，此时生成2amolZ，建立平衡状态I，此时Y的体积分数为w%。下列说法正确的是（）A.用V(X)和V(Y)表示此反应的反应速率是：V(X)=V(Y)=(0.1-0.2a)mol·(L·min)-1B.当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态，此时气体总量为(1+n)mol8\nC.若建立平衡I的起始时n=1，维持温度和体积不变，向平衡I的体系中再加入cmolZ和dmolM[其中c>0的任意值，d≥(1-a)mol]，达到平衡状态II，此时Y的体积分数一定为w%D.维持温度和体积不变，向上述平衡体系中再充入lmolX和nmolY，此时v(正)增大,v(逆)减小，平衡正向移动，再次达到平衡时，Z的物质的量浓度为2amol/L，M的物质的量为2amol25．综合下图判断，下列说法正确的是（）A.装置I和装置II中负极反应均是：Fe-2e-=Fe2+B.装置I和装置II中正极反应均是：O2+4e-+2H2O＝4OH-C.装置I和装置II中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D.放电过程中，装置I左侧烧杯和装置II右侧烧杯中溶液的pH均增大二、非选择题（共50分）26．（本题共12分）某溶液由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液。②在①所得溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲。③在②所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。根据上述信息回答下列问题：⑴Ⅰ通过实验①可知，肯定不存在的离子（）A.Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-B.Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-.C.Ag+、Ba2+、Al3+、MnO4-D.Ag+、Ba2+、AlO2-、MnO4-Ⅱ通过实验①可知，肯定存在的离子是。⑵写出实验②中产生气体的所有可能反应的方程式⑶实验③中白色沉淀乙的成分肯定有：可能有：27．（本题共12分）火力发电厂释放出大量的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱碳、脱硫和脱硝等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。⑴脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H3①取五份等体积的CO2和H2的的混合气体(物质的量之比均为1：3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线，则上述CO2转化为甲醇反应的△H30。（填“＞”、“＜”或“＝”）②结合①中结果，分析该反应________________自发。(填“高温”、“低温”或“不能”)。③在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。下列说法正确的是（填字母代号）。A.第10min后，向该容器中再充入1molCO2和3molH2，8\n则再次达到平衡时c(CH3OH)=1.5mol/LB.容器的体积为1L，达到平衡时，氢气的转化率为0.75C.0~10分钟内，氢气的平均反应速率为0.075mol/(L·min)D.升高温度将使n(CH3OH)/n(CO2)增大④脱碳工业中生产的甲醇可用作燃料，也可制成燃料电池。甲醇燃料电池结构如右图所示。其工作时负极电极反应式可表示为：⑵脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后得到的烟气，与一定量的氨水、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物可用作农用化肥。设烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1：1，则该反应的化学方程式为。⑶脱硝。利用甲烷催化还原NOx：CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H1＝－574kJ·mol-1CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H2＝－1160kJ·mol-1甲烷直接将NO2(g)还原为N2(g)的热化学方程式为________________________28．(本题共14分)在苹果、香蕉等水果的果香中存在着乙酸正丁酯。某化学课外兴趣小组欲以乙酸和正丁醇为原料合成乙酸正丁酯。实验步骤如下：（一）乙酸正丁酯的制备⑴在干燥的50mL圆底烧瓶中，加入13.5mL（0.15mol）正丁醇和7.2mL（0.125mol）冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸，摇匀，投入1～2粒沸石。按右图所示安装带分水器的回流反应装置，并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口。⑵打开冷凝水，圆底烧瓶在石棉网上用小火加热。在反应过程中，通过分水器下部的旋塞不断分出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中。反应达到终点后，停止加热，记录分出的水的体积。（二）产品的精制⑶将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，用10mL的水洗涤。有机层继续用10mL10%Na2CO3洗涤至中性，再用10mL的水洗涤，最后将有机层转移至锥形瓶中，再用无水硫酸镁干燥。⑷将干燥后的乙酸正丁酯滤入50mL烧瓶中，常压蒸馏，收集124～126℃的馏分，得11.6g产品。①写出该制备反应的化学方程式。②步骤⑵中不断从分水器下部分出生成的水的目的是。步骤⑵中判断反应终点的依据是。③产品的精制过程步骤⑶中，第一次水洗的目的是。两次洗涤完成后将有机层从分液漏斗的置入锥形瓶中。④下列关于分液漏斗的使用叙述正确的是。A.分液漏斗使用前必须要检漏，只要分液漏斗的旋塞芯处不漏水即可使用B.装液时，分液漏斗中液体的总体积不得超过其容积的2/3C.萃取振荡操作应如右图所示D.放出液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔⑤该实验过程中，生成乙酸正丁酯（式量116）的产率是。29．(本题共12分)以下为几种有机物的转化关系：8\n已知：①以上有机物均为芳香族化合物；②A分子中苯环上有两个对位取代基；③B不能使FeCl3溶液显色；④C的核磁共振氢谱显示其分子中有5种化学环境的氢原子。请回答下列问题：⑴A→D的反应条件：_____________________；F中所含官能团的名称：_____________。⑵B可以发生的反应有__________（填序号）。a.氧化反应b.还原反应c.加成反应d.取代反应⑶写出A的结构简式_________________________________________。⑷C在催化剂作用下可生成一种高分子，写出其化学方程式_______________________。⑸G在浓硫酸作用下可以生成一种含有3个六元环的酯类化合物，写出该酯类化合物的结构简式__________________________________________________________________。8\n第一次月考化学参考答案一、选择题（本大题共25小题，每小题2分。题号12345678910111213答案DDCADABDCDADB题号141516171819202122232425答案ABABCACBCDBD二、非选择题26．(共12分)⑴C；Na+、CO32-⑵HCO3-+H+==CO2+H2O;3HCO3-+Al3+==3CO2+Al(OH)3⑶可定有碳酸钡，可能有硫酸钡27．(共12分)⑴①＜(2分)；②低温下自发(2分)因为△H<0，△S<0；③BE(2分)；⑵12NH3＋3O2＋4SO2＋4NO2＋6H2O＝4(NH4)2SO4＋4NH4NO3(2分)；或12NH3.H2O＋3O2＋4SO2＋4NO2＝4(NH4)2SO4＋4NH4NO3＋6H2O(2分)；⑶CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－867kJ·mol-1(2分)；28．(共14分)⑴⑵使用分水器分离出水，使平衡正向移动，提高反应产率。分水器中的水层不再增加时，视为反应终点。⑶除去乙酸及少量的正丁醇；上口29．(共12分)⑴NaOH/醇，加热；羟基；⑵abcd（2分）⑶（2分）⑷（2分）⑸（2分）⑷D⑸80%8
