南马高级中学2022-2022学年高一下学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16Cl－35.5Cu－64一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分28题，每题2分，共56分）1．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．乙醇的结构式：B．白磷分子的比例模型：C．氯化钠的电子式：D．K+离子的结构示意图：2．下列各物质完全燃烧，产物除二氧化碳和水外，还生成其他物质的是A．甲烷B．氯乙烯C．丁烯D．乙醇3．下列反应中，属于加成反应的是A．CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClB．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OC．CH2=CH2+HO-H→HOCH2—CH3D．4．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是A．周期表中的族分为：主族、副族、第VIII族和零族B．周期表中的周期分为：短周期、长周期和不完全周期C．由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族（除零族外）D．57-71号元素放在同一位置，称为镧系元素，所以它们全部互为同位素5．下列各组物质属于同分异构体的是A．金刚石和富勒烯（C60）B．CH3CH3和CH3CH2CH3C．12CO和14COD．CH3CH2CH2CH3和6．2022年6月24日，“蛟龙号”下潜到深海7020米，创造了我国载人深潜新纪录。“蛟龙号”的耐压舱用钛合金制造。下列有关钛原子（）的说法正确的是A．质子数为48B．电子数为26C．质量数为48D．中子数为227．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A．铍（Be）的氧化物对应的水化物可能具有两性B．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化C．硒化氢（H2Se）是无色、有毒且稳定性比硫化氢还差的气体D．砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于酸7\n8．下列叙述不正确的是A．热稳定性：HCl＜H2S＜PH3B．原子半径：H＜Al＜Mg＜NaC．P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强D．N、O、F元素非金属性依次增强9．下列各组物质的晶体中，化学键类型完全相同、晶体类型也相同的是A．CH4和H2OB．CO2和SiO2C．KOH和Na2OD．CCl4和NH4Cl10．下列物质属于含有共价键的离子化合物是A．Na2OB．NaOHC．CaCl2D．H2SO411．已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。氧元素原子的核外电子分层排布示意图为：；则下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是12．下列说法正确的是A．乙烷、乙烯互为同分异构体B．O2、O3互为同位素C．正丁烷和异丁烷互为同系物D．1H、2H、3H、H+、H2是氢元素形成的五种不同粒子13．CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是A．CO全部转化为乙醇B．正反应和逆反应的化学反应速率均为零C．CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇D．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化14．下列说法中正确的是A．非金属元素之间形成的化学键一定是共价键B．NaCl的晶体模型：C．32S与33S的中子数不等，所以是不同核素D．判断共价化合物的依据：是否含有共价键15．下列反应前后物质的总能量变化可用右图表示的是A．生石灰加水生成熟石灰B．H—F===H+F7\nC．金属钠与水反应D．HNO3+NaOH=NaNO3+H2O16．化学反应速率和化学反应的限度是化工生产研究的主要问题之一。下列对化学反应速率和反应限度的认识正确的是A．化学限度(即平衡)理论，是研究怎样改变反应条件，提高产品的产率B．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率的C．可逆反应到一定程度时，会出现正、逆反应速率相等，各物质浓度相等的现象D．决定化学反应速率的主要因素是光照、超声波、压强和催化剂等17．根据原电池的工作原理，请分析下述原电池的组成，对应正确的一组是总反应式Zn+Cu2+=Zn2++Cu正极CuCuZnAg负极ZnZnCuCu电解质溶液CuSO4AgNO3CuCl2CuS04ABCD18．已知：Na2S2O3+H2SO4＝S↓+SO2+H2O+Na2SO4，某同学通过不同温度，析出硫的快慢，来研究温度对反应速率的影响。该学生采用的研究方法是①假说法②实验法③分类法④比较法A．①、②B．②、④C．①、③D．②、③19．下列表述或事实解释正确的是A．化石燃料等传统能源不能再生，故传统能源都为一次能源，新能源都是二次能源B．铝热反应需要能量引发，因为铝热反应为吸热反应C．增加炼铁高炉(右图)的高度并不能提高CO的转化率，因为化学平衡没有移动D．增加炼铁高炉的高度可以减轻温室效应，因CO2密度较大20．下列措施是为了降低化学反应速率的是A．在试管中进行铝和氢氧化钠溶液反应时，稍微加热B．用纯锌与稀硫酸反应制取氢气时，在溶液中加入少量硫酸铜溶液C．合成氨的反应中，选择“铁触媒”作催化剂D．保存浓硝酸时，通常用棕色瓶并放在阴凉处7\n21．右图为番茄电池，下列说法正确的是A．锌电极发生还原反应B．电池工作时，铜电极附近会出现蓝色C．锌片失去的电子通过番茄汁流向铜电极D．工作一段时间后，锌片质量会减轻22．A、B、C、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大。A的一种单质主要集中在大气平流层中，A、E是同主族元素，B的原子半径在同周期中最大，D是地壳中含量最多的金属元素。请分析下列相关的说法中，正确的是A．原子半径：E＞CB．C、D的氧化物都不溶于氢氧化钠溶液C．氢化物的稳定性：A＞ED．氢氧化物的碱性：C＞B23．在Al2(SO4)3和MgSO4混合溶液中，滴加NaOH溶液的体积与生成沉淀的物质的量的关系如下图所示，则原混合溶液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量之比为A．1∶1B．1∶2C．2∶1D．3∶124．现欲用碳酸钙固体和稀盐酸反应制取CO2气体，实验过程中绘制出生成CO2的体积[V（CO2）]与时间（t）的关系如图所示，试分析判断OE段、EF段、FG段、GH段反应速率（分别用v（OE）、v（EF）、v（FG）、v（GH）表示）哪个最快A．v（EF）B．v（OE）C．v（FG）D．v（GH）25．下列说法正确的是A．干冰升华时，二氧化碳分子中的共价键不发生断裂B．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应C．Ｃ(石墨，ｓ)＝Ｃ(金刚石，ｓ)，反应中既没有电子得失也没有能量变化第24题D．伴有能量变化的物质变化，都是化学变化26．某有机物在氧气里充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：1，由此可以得出该有机物A．分子中C、H、O的个数比1：2：3B．分子中C和H的个数比为l：2C．分子中肯定不含氧原子D．分子中肯定含有氧原子27．关于苯的下列叙述正确的是7\nA．它既有单键又有双键B．它有双键，容易发生加成反应C．能发生取代反应D．乙烯和苯都能使溴水因反应而褪色28．短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大。X、Z同主族，X、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为15，Y原子最外层电子数等于X原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是A．单质Y常温下能溶于浓硝酸B．原子半径：C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D．非金属性：二、非选择题（64分）29．实验题。（22分）在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，某化学兴趣小组设计了如图-2所示的实验装置以确认上述混合气体中是否含有SO2和C2H4。请回答下列问题：（1）I、II、Ill、IV装置可盛放的试剂是：（请将下列有关试剂的序号填入对应装置内，可重复选用）。A．品红溶液B．NaOH溶液C．浓硫酸D．溴水I；Ⅱ；Ⅲ；IV；（2）能说明SO2气体存在的现象是；（3）使用装置Ⅱ的目的是；（4）确定含有乙烯的现象是；（5）写出装置Ⅳ发生的化学反应；反应类型；（6）已知：112.0L（标准状况下）的CH4气体完全燃烧，生成CO2和水，放出4448kJ的热量。①请写出CH4气体完全燃烧的热化学方程式为。②如果上述反应生成的是水蒸气，则反应放出的热量4448kJ。（填“＞”或“＜”或“＝”）30．（19分）如右下图所示的装置，X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向（甲）中滴入7\n酚酞溶液，在Fe极附近显红色。试回答下列问题:（1）三个装置中进行的化学反应，能量的转化形式是；（2）乙装置的主要用途是；（3）在电源中，B电极为极（填电极名称，下同）；丙装置中Y电极为极；（4）在甲装置中，石墨（C）电极上发生反应（填“氧化”或“还原”）；装置中总的化学方程式是：；（5）丙装置在通电一段时间后，Y电极上发生的电极反应式是；（6）如果乙装置中精铜电极的质量增加了0.64g，请问甲装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为升。31．（6分）一定温度下,在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN（g）bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如下图所示（1）此反应的化学方程式中=。（2）t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为。（3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是。（填序号）A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化7\nD．单位时间内每消耗amolN，同时生成bmolME．混合气体的压强不随时间的变化而变化32．（14分）气体A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，D是食醋的主要成分。A能发生以下转化。ABCDEFH2OO2、Cu①②③④浓硫酸、加热HCl（1）A结构简式；F结构简式。（2）指出下列反应的反应类型①；③。（3）写出下列反应的化学方程式②④33．（5分）0.1mol某液态烷烃完全燃烧需要消耗0.8mol氧气，通过计算求该烷烃的化学式。写出符合该化学式的烃的结构简式。7
