2022-2022学年河南省驻马店市泌阳一高高三（上）期中化学试卷 一、第Ⅰ卷选择题1．氯化钠是一种重要的生活、生产必需品．下列表述中正确的是（ ）A．NaCl的电子式为B．NaCl的水溶液是强电解质C．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8：7D．电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠 2．化学方程式是一种重要的化学用语．所写的化学方程式不能用来正确解释化学过程或事实的是（ ）A．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OB．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2+CO2+H2O→2+HCO3﹣C．碳酸氢铵溶液中加入足量热的氢氧化钠溶液：NH4++OH﹣═NH3↑+H2OD．“84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混合使用时会放出氯气：ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O 3．学生甲和学生乙完成了下列实验，其中实验现象完全相同的是（ ）学生甲学生乙A向碳酸氢钠溶液中逐渐加入盐酸向盐酸中逐滴加入碳酸氢钠溶液B向氯化亚铁溶液中滴加KSCN溶液，再通入氯气向氯化亚铁溶液中通入氯气，再滴加KSCN溶液C向三氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液向氢氧化钠溶液中滴加入三氯化铝溶液D向BaCl2溶液中通入二氧化硫向BaCl2溶液中通入SO3A．AB．BC．CD．D 4．2022年6月16日我国成功发射神州九号载人宇宙飞船，飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称，它可将太阳能直接转化为电能，我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先．砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于VA和IIIA族．下列有关说法正确的是（ ）A．由Ga与铝位于同一主族可知Ga既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应B．AsH3的稳定性弱于PH3C．Ga的原子序数比Ca大1D．太阳能电池属于原电池 5．分析如下残缺的反应：RO3﹣++6H+=3R2↑+3H2O．下列叙述正确的是（ ）A．上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂B．R的原子半径在同周期元素原子中最小C．R一定是周期表中的第VA族元素D．RO中的R元素在所有的反应中只能被还原15\n 6．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见图）．下列说法正确的是（ ）A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B．除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应C．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉D．用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100% 7．A、B、C、D、E是五种原子序数依次增大的短周期元素，B与C在放电条件下可生成无色气体，D与E可形成离子化合物，A、B形成的某种气体与A、E形成的气体相遇会产生白烟，B、D最外层电子数之和与E的最外层电子数相等．下列说法正确的是（ ）A．B与C只能形成一种化合物B．A、C形成的某种化合物不可能与A、E形成的化合物电子总数相同C．A、C、E三种元素形成的化合物一定是弱酸D．工业上单质D可用海水为原料制备 二、解答题（共4小题，满分58分）8．（16分）（2022秋•驻马店期中）纯碱、烧碱等是重要的化工原料．（1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应．将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是 ，反应的离子方程式是 ．若其它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是 ．（2）向100mL2mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO2，结晶，得到9.3g白色固体，该白色固体的组成是 （写化学式）．设计实验确认该白色固体中存在的阴离子，试完成下列方案．实验操作实验现象结论①取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液 ②过滤，取2mL滤液于试管中③ （3）在标况下，将4.48LCO2气体通入300mL1mol/L的NaOH的稀溶液中，写出该反应的离子方程式（用一个离子方程式表示） ． 15\n9．（14分）（2022•宜阳县校级一模）X、Y、Z为不同短周期非金属元素的气态单质．在一定条件下能发生如下反应：Y+X→甲（g），Y+Z→乙（g）．甲、乙可化合生成离子化合物，甲的相对分子质量小于乙．（1）X的结构式是 ．（2）磷在Z气体中燃烧可生成液态丙分子，也可生成固态丁分子．已知丙分子中各原子最外层均是8电子结构，丙的电子式是 ．磷单质和Z单质反应生成1mol丙时，反应过程与能量变化如图Ⅰ所示，该反应的热化学方程式是 ．（3）某同学拟用图Ⅱ所示装置证明氧化性Z＞I2，已知高锰酸钾与乙的浓溶液反应生成Z，则a是 的水溶液．若仅将a换为甲的浓溶液，实验时会产生大量白烟并有气体单质生成，该反应的化学方程式是 ．（4）向一定浓度的BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若在通入SO2气体的同时加入由X．Y．Z|中的一种或几种元素组成的某纯净物，即可生成白色沉淀，该纯净物可能是 、 ． 10．（13分）（2022秋•江岸区校级期末）下列是治疗口腔炎症的药物华素片（西地碘片）的部分使用说明：使用说明书主要成分活性分子碘含量：1.5mg/片贮藏遮光、密闭、在阴凉处保存有效期二年请根据上述说明回答：（1）推断华素片 （填“是”或“不是”）白色．（2）某同学欲证实该药片中确定含有分子碘，设计并完成如下实验：①将药片研碎、溶解、过滤，所得滤液分装于甲、乙两支试管中备用．②在甲试管中加入下列一种试剂，振荡、静置，观察到液体分层，上层液体颜色为 色，所加试剂为下列中的 ，由此说明分子碘的存在．A．苯 B．酒精 C．四氯化碳 D．盐酸（3）碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I﹣的形式存在，几种粒子之间有如下转化关系：①如以海水为原料制取I2，加入的Cl2要适量，如过量就会发生途径Ⅲ的副反应，在该反应产物中，IO3﹣与Cl﹣的物质的量之比为1：6，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ．②如以途径Ⅱ在溶液中制取I2，反应后的溶液显酸性，则反应离子方程式是 ．15\n 11．（15分）（2022秋•驻马店期中）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．（1）X元素是 ．（2）X与W组成的化合物电子式为 ．（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为 ．（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A①已知1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式 ．②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式： ．（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1molB中含有6mol结晶H2O．对化合物B进行如下实验：操作现象①取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热产生白色沉淀和无色刺激性气味气体；过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；②另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解2B的化学式为： ．已知1mol/L100mLB的溶液能与1mol/L20mLKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应．写出反应的离子方程式： ． 15\n2022-2022学年河南省驻马店市泌阳一高高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析 一、第Ⅰ卷选择题1．氯化钠是一种重要的生活、生产必需品．下列表述中正确的是（ ）A．NaCl的电子式为B．NaCl的水溶液是强电解质C．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8：7D．电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠【考点】氯碱工业；电子式；质量数与质子数、中子数之间的相互关系；强电解质和弱电解质的概念．【专题】电化学专题．【分析】A、氯化钠是离子化合物，根据离子化合物的电子式的书写方法来回答；B、电解质是纯净物中化合物的范畴，混合物不属于电解质；C、质子数=核内电子数=原子序数，中子数=质量数﹣质子数；D、电解熔融的氯化钠可以在阴极上获得金属钠，在阳极上可以获得氯气．【解答】解：A、氯化钠是离子化合物，是钠离子和氯离子通过静电作用形成的，其电子式为，故A错误；B、NaCl的水溶液是混合物，不属于强电解质，故B错误；C、根据质子数=核内电子数=原子序数，中子数=质量数﹣质子数，23Na37Cl中质子数=11+17=28，中子数=（23﹣11）+（37﹣17）=32，质子数和中子数之比28：32=7：8，故C错误；D、根据电解原理，电解熔融的氯化钠时，在阴极上钠离子得电子获得金属钠，在阳极上氯离子失去电子可以获得氯气，故D正确．故选D．【点评】本题是一道综合知识的考查题目，要求学生具有分析和解决问题的能力，注意平时知识的积累是解题的关键，难度不大． 2．化学方程式是一种重要的化学用语．所写的化学方程式不能用来正确解释化学过程或事实的是（ ）A．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OB．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2+CO2+H2O→2+HCO3﹣C．碳酸氢铵溶液中加入足量热的氢氧化钠溶液：NH4++OH﹣═NH3↑+H2OD．“84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混合使用时会放出氯气：ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．二氧化硅和NaOH反应生成硅酸钠和水；15\nB．苯酚钠和二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠；C．二者反应生成氨气、碳酸根离子和水；D．次氯酸钠和稀盐酸发生氧化还原反应生成氯气．【解答】解：A．二氧化硅是酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，所以二氧化硅和NaOH反应生成硅酸钠和水，反应方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故A正确；B．苯酚钠和二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为2+CO2+H2O→2+HCO3﹣，故B正确；C．二者反应生成氨气、碳酸根离子和水，离子方程式为：NH4++2OH﹣+HCO3﹣NH3↑+2H2O+CO32﹣，故C错误；D．次氯酸钠和稀盐酸发生氧化还原反应生成氯气，离子方程式为ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O，故D正确；故选C．【点评】本题考查离子方程式正误判断，为高频考点，明确离子方程式书写规则、物质性质是解本题关键，有些离子方程式还与反应物的量、反应物浓度、反应条件等有关，易错选项是BC． 3．学生甲和学生乙完成了下列实验，其中实验现象完全相同的是（ ）学生甲学生乙A向碳酸氢钠溶液中逐渐加入盐酸向盐酸中逐滴加入碳酸氢钠溶液B向氯化亚铁溶液中滴加KSCN溶液，再通入氯气向氯化亚铁溶液中通入氯气，再滴加KSCN溶液C向三氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液向氢氧化钠溶液中滴加入三氯化铝溶液D向BaCl2溶液中通入二氧化硫向BaCl2溶液中通入SO3A．AB．BC．CD．D【考点】化学实验方案的评价；二氧化硫的化学性质；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．【专题】实验评价题；元素及其化合物．【分析】A．碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳气体；B．氯化亚铁可被氯气氧化，但氯化亚铁与KSCN不发生反应；C．向三氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，先生成沉淀，氢氧化钠过量时沉淀溶解，但向氢氧化钠溶液中滴加入三氯化铝溶液，先没有沉淀生成；D．氯化钡和二氧化硫不反应．【解答】解：A．均发生碳酸氢根离子与氢离子的反应，均观察到气泡生成，故A正确；B．向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再通入Cl2先不变色后变红，向FeCl2溶液中通入Cl2，再滴加KSCN溶液变红色，现象不同，故B错误；C．向三氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液先生成沉淀后沉淀消失，而向氢氧化钠溶液中滴加入三氯化铝溶液，开始没有沉淀后生成沉淀，现象不同，故C错误；D．向BaCl2溶液中通入SO2不反应，向BaCl2溶液中通入SO3反应生成硫酸钡沉淀，现象不同，故D错误．15\n故选A．【点评】本题考查化学实验方案的评价，侧重物质性质的考查，明确物质之间的反应为解答本题的关键，注意反应与现象的关系，题目难度不大． 4．2022年6月16日我国成功发射神州九号载人宇宙飞船，飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称，它可将太阳能直接转化为电能，我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先．砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于VA和IIIA族．下列有关说法正确的是（ ）A．由Ga与铝位于同一主族可知Ga既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应B．AsH3的稳定性弱于PH3C．Ga的原子序数比Ca大1D．太阳能电池属于原电池【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．同一主族元素性质具有相似性和递变性，Ga与Al同一主族，Ga金属性比Al强；B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；C．Ga和Ca元素之间有副族元素；D．化学能转化为电能的装置是原电池．【解答】解：A．同一主族元素性质具有相似性和递变性，Ga与Al同一主族，Ga金属性比Al强，所以Ga和NaOH溶液不反应，故A错误；B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性P＞As，所以AsH3的稳定性弱于PH3，故B正确；C．Ga和Ca元素之间有副族元素，所以二者原子序数相差11，故C错误；D．化学能转化为电能的装置是原电池，该装置是将太阳能直接转化为电能，所以不是原电池，故D错误；故选B．【点评】本题考查元素周期律的应用，为高频考点，明确元素周期表结构、原电池概念、同一周期和同一主族元素递变规律即可解答，知道非金属性强弱判断方法，题目难度不大． 5．分析如下残缺的反应：RO3﹣++6H+=3R2↑+3H2O．下列叙述正确的是（ ）A．上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂B．R的原子半径在同周期元素原子中最小C．R一定是周期表中的第VA族元素D．RO中的R元素在所有的反应中只能被还原【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】由RO3﹣++6H+=3R2↑+3H2O可知，R元素的化合价由+5价降低为0，则缺项中R元素的化合价升高，结合电荷守恒可知，缺项为5R﹣，R的最低价为﹣1价，则最高价为+7价，则R属于第ⅤⅡA元素，以此来解答．【解答】解：A．只有R元素的化合价降低，则缺项所填物质R元素的化合价升高，在反应中作还原剂，故A错误；B．缺项为5R﹣，R的最低价为﹣1价，则最高价为+7价，则R属于第ⅤⅡA元素，则R的原子半径在同周期元素原子中最小，故B正确；15\nC．R属于第ⅤⅡA元素，故C错误；D．RO3﹣中R元素的化合价为+5价，为中间价，在其它的反应中可能被还原，或被还原，故D错误；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重元素的化合价和性质及分析与应用能力的考查，注意电荷守恒和电子守恒的应用，题目难度不大． 6．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见图）．下列说法正确的是（ ）A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B．除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应C．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉D．用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%【考点】含硫物质的性质及综合应用；氯气的化学性质．【专题】氧族元素．【分析】A．酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水或与碱性氧化物反应生成盐的氧化物；B．凡是有化合价升降的反应都是氧化还原反应；C．工业上常用氯气和消石灰反应来制取漂白粉；D．原子利用率是指反应物中的所有原子进入期望产物中的百分比．【解答】解：A．CO不能与碱反应，不是酸性氧化物，故A错误；B．除去与水反应，图示转化反应都是与氧气反应或氢气反应，都一定有化合价升降，均为氧化还原反应，故B正确；C．澄清石灰水中氢氧化钙的浓度较小，应用纯净的消石灰，故C错误；D．工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H2反应Ⅱ中不是所有原子进入期望产物，原子利用率不为100%，故D错误．故选B．【点评】本题考查酸性氧化物、氧化还原反应、漂白粉的制取、原子利用率，难度不大，注意澄清石灰水中氢氧化钙的浓度较小，应用纯净的消石灰制取漂白粉． 7．A、B、C、D、E是五种原子序数依次增大的短周期元素，B与C在放电条件下可生成无色气体，D与E可形成离子化合物，A、B形成的某种气体与A、E形成的气体相遇会产生白烟，B、D最外层电子数之和与E的最外层电子数相等．下列说法正确的是（ ）A．B与C只能形成一种化合物B．A、C形成的某种化合物不可能与A、E形成的化合物电子总数相同C．A、C、E三种元素形成的化合物一定是弱酸15\nD．工业上单质D可用海水为原料制备【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】B与C在放电条件下可生成无色气体，应为氮气和氧气在放电条件下生成NO，则B为N元素，C为O元素，A、B形成的某种气体与A、E形成的气体相遇会产生白烟，为氯化氢和氨气的反应，则A为H元素，E为Cl盐酸，B、D最外层电子数之和与E的最外层电子数相等，D的最外层电子数为7﹣5=2，D应为Mg元素，结合元素对应的单质、化合物的性质解答该题．【解答】解：B与C在放电条件下可生成无色气体，应为氮气和氧气在放电条件下生成NO，则B为N元素，C为O元素，A、B形成的某种气体与A、E形成的气体相遇会产生白烟，为氯化氢和氨气的反应，则A为H元素，E为Cl盐酸，B、D最外层电子数之和与E的最外层电子数相等，D的最外层电子数为7﹣5=2，D应为Mg元素，则A．B为N元素，C为O元素，可形成多种氮氧化物，如N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4等，故A错误；B．H2O2与HCl的电子总数相同，故B错误；C．A、C、E三种元素形成的HClO4为酸性最强的含氧酸，故C错误；D．海水中含有大量的镁元素，可用海水为资源进行冶炼，故D正确．故选D．【点评】本题考查位置结构性质的相互关系及应用，题目难度中等，注意正确推断元素的种类为解答该题的关键，特别注意氮氧化物有多种的特点． 二、解答题（共4小题，满分58分）8．（16分）（2022秋•驻马店期中）纯碱、烧碱等是重要的化工原料．（1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应．将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是 水沿导管由广口瓶进入烧瓶（或：水倒吸进入烧瓶） ，反应的离子方程式是 2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O（或CO2+OH﹣=HCO3﹣） ．若其它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是 广口瓶中的长导管口有气泡产生 ．（2）向100mL2mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO2，结晶，得到9.3g白色固体，该白色固体的组成是 NaOH和Na2CO3 （写化学式）．设计实验确认该白色固体中存在的阴离子，试完成下列方案．实验操作实验现象结论①取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液 产生白色沉淀 有CO32﹣ ②过滤，取2mL滤液于试管中③ 滴加酚酞 溶液变红 有OH﹣ （3）在标况下，将4.48LCO2气体通入300mL1mol/L的NaOH的稀溶液中，写出该反应的离子方程式（用一个离子方程式表示） 2CO2+3OH﹣=CO32﹣+HCO3﹣+H2O ．【考点】实验装置综合；离子方程式的有关计算；几组未知物的检验．15\n【专题】元素及其化合物．【分析】（1）（1）CO2与NaOH反应生成Na2CO3，烧瓶内压强减小分析判断出现的现象；（2）根据钠元素守恒的思想：氢氧化钠中的钠元素全部转化为碳酸钠，确定碳酸钠应有的质量，根据题中所给试剂，要首先利用中性溶液BaCl2检验出碳酸钠，并将碳酸根离子全部沉淀，再通过检验溶于的pH来确定是否含有NaOH；（3）计算出二氧化碳、氢氧化钠的物质的量，根据钠离子与二氧化碳的物质的量之比判断反应产物及物质的量，然后写出反应的离子方程式．【解答】解：（1）将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，二氧化碳与烧碱溶液发生了反应，引起压强减小，导致水沿导管由广口瓶进入烧瓶，反应的离子方程式为2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O（或OH﹣+CO2=HCO3﹣），若其它操作不变，若将A与C连接，外界气体进入进入集气瓶，可观察到的现象是广口瓶中的长导管口有气泡产生，故答案为：水沿导管由广口瓶进入烧瓶（或：水倒吸进入烧瓶）；2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O（或CO2+OH﹣=HCO3﹣）；广口瓶中的长导管口有气泡产生；（2）100mL2mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO2，结晶，得到NaOH和Na2CO3的混合物9.3g，设碳酸钠的物质的量是x，氢氧化钠的物质的量是y，根据钠元素守恒，则：a、2x+y=0.2mol；根据质量关系则b、40y+106x=9.3g，联立方程a、b，解得x=0.05mol，y=0.1mol，可以用氯化钡（或氯化钙）溶液检验碳酸钠的存在，用无色酚酞检验氢氧化钠的存在，即：故答案为：实验操作实验现象结论①取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液产生白色沉淀有CO32﹣②过滤，取2mL滤液于试管中③滴加酚酞溶液变红有OH﹣（3）二氧化碳与氢氧化钠会发生反应：NaOH+CO2=NaHCO3，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，4.48L（已折算为标准状况）二氧化碳的物质的量==0.2mol，NaOH的物质的量=0.3L×1mol/L=0.3mol，0.2molnaOH与0.2mol二氧化碳反应生成0.2mol碳酸钠，剩余的0.1mol二氧化碳能够与0.1mol碳酸钠反应生成碳酸氢钠，则反应生成了0.1mol碳酸钠、0.1mol碳酸氢钠，反应的离子方程式为：2CO2+3OH﹣=CO32﹣+HCO3﹣+H2O，故答案为：2CO2+3OH﹣=CO32﹣+HCO3﹣+H2O．【点评】本题考查实验装置的综合应用，题目难度中等，试题考查较为综合，以物质的制备实验为载体，综合考查实验的设计、离子方程式书写等知识，注意根据物质的性质设计实验方案． 9．（14分）（2022•宜阳县校级一模）X、Y、Z为不同短周期非金属元素的气态单质．在一定条件下能发生如下反应：Y+X→甲（g），Y+Z→乙（g）．甲、乙可化合生成离子化合物，甲的相对分子质量小于乙．（1）X的结构式是 N≡N ．（2）磷在Z气体中燃烧可生成液态丙分子，也可生成固态丁分子．已知丙分子中各原子最外层均是8电子结构，丙的电子式是 15\n．磷单质和Z单质反应生成1mol丙时，反应过程与能量变化如图Ⅰ所示，该反应的热化学方程式是 P（s）+Cl2（g）=PCl3（l）；△H=﹣306kJ/mol ．（3）某同学拟用图Ⅱ所示装置证明氧化性Z＞I2，已知高锰酸钾与乙的浓溶液反应生成Z，则a是 淀粉KI或KI 的水溶液．若仅将a换为甲的浓溶液，实验时会产生大量白烟并有气体单质生成，该反应的化学方程式是 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 ．（4）向一定浓度的BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若在通入SO2气体的同时加入由X．Y．Z|中的一种或几种元素组成的某纯净物，即可生成白色沉淀，该纯净物可能是 Cl2 、 NH3 ．【考点】无机物的推断；原子结构与元素周期律的关系；氧化性、还原性强弱的比较；化学反应中能量转化的原因；热化学方程式．【专题】推断题．【分析】X、Y、Z为不同短周期非金属元素的气态单质，Y+X→甲（g），Y+Z→乙（g）．甲、乙可化合生成离子化合物，则该化合物为NH4Cl，甲的相对分子质量小于乙，则甲为NH3，乙为HCl，Y为H2，X为N2，Z为Cl2，（1）X为N2，氮原子之间有3对共用电子对，结构为N≡N；（2）P在氯气中燃烧可生成PCl3或PCl5，其中PCl3分子中各原子最外层均是8电子结构；根据图象可知P（s）+Cl2（g）总能量大于1molPCl3的能量，反应放热，根据图象可知反应热；（3）氯气的氧化性大于碘的氧化性，将氯气通入淀粉KI溶液中生成碘单质，溶液变蓝，氯气具有强氧化性，与过量氨气反应生成NH4Cl和N2；（4）若在通入SO2气体的同时加入Cl2，发生反应为SO2+Cl2+2H20═H2SO4+2HCl，若在通入SO2气体的同时加入NH3，溶液中存在大量的SO3﹣．【解答】解：X、Y、Z为不同短周期非金属元素的气态单质，Y+X→甲（g），Y+Z→乙（g）．甲、乙可化合生成离子化合物，则该化合物为NH4Cl，甲的相对分子质量小于乙，则甲为NH3，乙为HCl，Y为H2，X为N2，Z为Cl2，（1）X为N2，氮原子之间有3对共用电子对，结构为N≡N，故答案为：N≡N；（2）P在氯气中燃烧可生成PCl3或PCl5，其中PCl3分子中各原子最外层均是8电子结构，电子式为，15\n根据图象可知P（s）+Cl2（g）总能量大于1molPCl3的能量，反应放热，所以热化学方程式为：P（s）+Cl2（g）=PCl3（l）；△H=﹣306kJ/mol，故答案为：；P（s）+Cl2（g）=PCl3（l）；△H=﹣306kJ/mol；（3）氯气的氧化性大于碘的氧化性，将氯气通入淀粉KI溶液中生成碘单质，溶液变蓝，氯气具有强氧化性，与过量氨气反应生成NH4Cl和N2，反应的方程式为8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，故答案为：淀粉KI或KI；8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；（4）若在通入SO2气体的同时加入Cl2，发生反应为SO2+Cl2+2H20═H2SO4+2HCl，在BaCl2溶液中生成BaSO4沉淀，若在通入SO2气体的同时加入NH3，溶液中存在大量的SO3﹣，可生成沉淀BaSO3，故答案为：Cl2；NH3．【点评】本题考查较为综合，涉及元素的推断、氧化性的比较、热化学方程式等问题，题目难度较大，本题注意正确推断元素的种类为解答该题的关键． 10．（13分）（2022秋•江岸区校级期末）下列是治疗口腔炎症的药物华素片（西地碘片）的部分使用说明：使用说明书主要成分活性分子碘含量：1.5mg/片贮藏遮光、密闭、在阴凉处保存有效期二年请根据上述说明回答：（1）推断华素片 不是 （填“是”或“不是”）白色．（2）某同学欲证实该药片中确定含有分子碘，设计并完成如下实验：①将药片研碎、溶解、过滤，所得滤液分装于甲、乙两支试管中备用．②在甲试管中加入下列一种试剂，振荡、静置，观察到液体分层，上层液体颜色为 紫红（或无） 色，所加试剂为下列中的 A（或C） ，由此说明分子碘的存在．A．苯 B．酒精 C．四氯化碳 D．盐酸（3）碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I﹣的形式存在，几种粒子之间有如下转化关系：①如以海水为原料制取I2，加入的Cl2要适量，如过量就会发生途径Ⅲ的副反应，在该反应产物中，IO3﹣与Cl﹣的物质的量之比为1：6，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为 3：1 ．②如以途径Ⅱ在溶液中制取I2，反应后的溶液显酸性，则反应离子方程式是 2IO3﹣+5HSO3﹣═5SO42﹣+H2O+3H++I2 ．【考点】性质实验方案的设计．【专题】综合实验题．【分析】（1）根据药物华素片（西地碘片）的使用说明书中的主要成分解答；15\n（2）②在甲试管中加入下列一种试剂，振荡、静置，观察到液体分层，目的从碘水中萃取碘单质，加入的试剂要求是：碘在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取剂和水不互溶，且萃取剂和碘不反应；（3）①氯气和碘离子发生氧化还原反应，氯气是氧化剂，碘离子是还原剂，写出方程式，根据方程式即可解答；②IO3﹣具有氧化性，HSO3﹣具有还原性，反应物中+5价的碘被还原成0价的碘，+4价的硫被氧化成+6价的硫．【解答】解：（1）治疗口腔炎症的药物华素片（西地碘片）的使用说明书中介绍药物的主要成分分子碘，碘分子的颜色为紫黑色，故答案为：不是； （2）②碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与苯不反应，水与苯不互溶，碘在苯中在上层；碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与CCl4不反应，水与CCl4不互溶，碘在CCl4中在水的下层，故答案为：紫红（或无）；A（或C）；（3）①氯气和碘离子发生氧化还原反应的方程式为：3Cl2+I﹣+3H2O=6Cl﹣+IO3﹣+6H+，当该反应产物中，IO3﹣与Cl﹣的物质的量之比为1：6时，氧化剂氯气和还原剂碘离子的物质的量之比为3：1，故答案为：3：1； ②如以途径Ⅱ在溶液中制取I2，IO3﹣作氧化剂，反应物中+5价的碘被还原成0价的碘，HSO3﹣具作还原剂，+4价的硫被氧化成+6价的硫，故答案为：2IO﹣+5HSO3﹣═5SO42﹣+H2O+3H++I2．【点评】本题主要考查了常见元素的化合价及常见物质的性质，利用氧化还原反应的知识来分析解答是本题的关键，题目难度中等． 11．（15分）（2022秋•驻马店期中）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．（1）X元素是 H ．（2）X与W组成的化合物电子式为 ．（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为 3Cu+2NO3﹣+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O ．（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A①已知1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式 NH4++OH﹣NH3↑+H2O ．②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式： SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2Cl﹣+2H+ ．（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1molB中含有6mol结晶H2O．对化合物B进行如下实验：操作现象①取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热产生白色沉淀和无色刺激性气味气体；过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；②另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解15\n2B的化学式为： （NH4）2SO4•FeSO4•6H2O ．已知1mol/L100mLB的溶液能与1mol/L20mLKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应．写出反应的离子方程式： 5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O ．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】（1）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Z、W位于同主族，设Z的原子序数为x，则W的原子序数为x+8，Y、Z左右相邻，Y的原子序数为x﹣1，由四种元素的原子序数之和为32，则1+（x﹣1）+x+（x+8）=32，解得x=8，即Y为N元素，Z为O元素，W为S元素；（2）硫化氢属于共价化合物，分子中S原子与H原子之间形成1对共用电子对，（3）由H、N、O、S四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，该酸为硝酸，稀硝酸与Cu反应生成硝酸铜、NO与水；（4）由H、N、O、S四种元素组成的一种离子化合物A：①1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体，说明该物质阳离子为NH4+，且1molA中含有2molNH4+，则A为硫酸铵或亚硫酸铵，铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气；②A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，故A为亚硫酸铵；（5）由H、N、O、S和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，由B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色，可知B中含有Fe2+、NH4+．另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，则B中含有硫酸根离子，又1molB中含有6mol结晶水，令B的化学式为x（NH4）2SO4•yFeSO4•6H2O，结合其相对分子质量确定．Fe2+被氧化为Fe3+，根据电子转移守恒计算Mn元素在还原产物中化合价，确定还原产物，配平书写离子方程式．【解答】解：（1）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Z、W位于同主族，设Z的原子序数为x，则W的原子序数为x+8，Y、Z左右相邻，Y的原子序数为x﹣1，由四种元素的原子序数之和为32，则1+（x﹣1）+x+（x+8）=32，解得x=8，即Y为N元素，Z为O元素，W为S元素，故答案为：H；（1）硫化氢属于共价化合物，分子中S原子与H原子之间形成1对共用电子对，电子式为：，故答案为：；（3）由H、N、O、S四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，该酸为硝酸，稀硝酸与Cu反应生成硝酸铜、NO与水，反应离子方程式为：3Cu+2NO3﹣+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+2NO3﹣+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O；（4）①1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体，说明该物质阳离子为NH4+，且1molA中含有2molNH4+，则A为硫酸铵或亚硫酸铵，铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气，反应离子方程式为NH4++OH﹣NH3↑+H2O，故答案为：NH4++OH﹣NH3↑+H2O；②A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，故A为亚硫酸铵，A与氯水反应的离子方程式：SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2Cl﹣+2H+，15\n故答案为：SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2Cl﹣+2H+；（5）由H、N、O、S和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，由B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色可知B中含有Fe2+、NH4+，另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，则B中含有硫酸根离子，又1molB中含有6mol结晶水，令B的化学式为x（NH4）2SO4•yFeSO4•6H2O，则：（96+36）x+（96+56）y+108=392，则x=y=1，故B的化学式为：（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O，B的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，溶液中Fe2+为0.1mol，被氧化为Fe3+，高锰酸根离子的物质的量为0.02L×1mol/L=0.02mol，设Mn元素在还原产物中化合价为a，根据电子转移守恒，0.1mol×（3﹣2）=0.02mol×（7﹣a），解得a=2，即含有生成Mn2+，故离子方程式为：5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故答案为：（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O；5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．【点评】本题考查位置结构性质的应用、无机物推断等，明确Y、Z、W的位置及原子序数的关系来推断元素是关键，需要学生熟练掌握元素化合物性质，难度中等． 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