2022—2022学年上期中考18届高一化学试题说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）满分100分，考试时间90分钟。2．将第Ⅰ卷的答案代表字母填（涂）在第Ⅱ卷的答题表（答题卡）中。3．可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Mn55第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案。1．学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，来研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是（）①假说法②实验法③分类法④比较法A．①②③④B.②④C.①③D.①②2．下列有关实验的操作正确的是（）A．容量瓶可以用来溶解或稀释溶液B．与硫酸铜溶液反应时可以取用大块的钠C．可以用排饱和食盐水的方法收集氯气D．制备氢氧化铁胶体时，需要不断加热和搅拌3．将2.8gCO和0.2gH2在足量的氧气中充分燃烧，使生成的CO2和水蒸气通过过量的过氧化钠，完全反应后固体的质量变化量是（）A．增加了3.0gB．减少了3.0gC．增加了2.6gD．减少了2.6g4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAB．2L0.5mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋数为2NAC．过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NAD．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA5．下列物质在生活中应用时,起还原作用的是（）A．食醋除水垢B．硅胶作干燥剂C．漂白粉漂白织物D．铁粉作食品袋内的脱氧剂6．下列说法正确的是（）A．氧化还原反应的特征是电子的转移B．物质中某元素失去电子，则此物质是还原剂C．有单质参与的反应一定是氧化还原反应D．同种元素的价态越高，其氧化性一定越强7．下列指定微粒的数目可能不等的是（）A．等物质的量的氯气和液氯中含有的分子数B．等质量的红磷和白磷中含有的原子数C．同温、同体积的CO和NO的质子数D．等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数8．下列说法中错误的是（）A．从1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/LB．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%C．0.5L2mol/LBaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数约为3×6.02×1023D．配制0.5L10mol/L的盐酸，需要标准状况下的氯化氢气体112L9．在水溶液中能大量共存的一组离子是（）\nA．K＋、Na＋、S、MnB．Cl－、S、Fe2＋、H＋C．N、Ba2＋、Br－、CD．Na＋、H＋、N、HC10．在探究新制饱和氯水成份的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向淀粉碘化钾溶液中滴加少量氯水，溶液变蓝，说明氯水中含有ClO－D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋11．下列有关NaClO和NaCl碱性混合溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，H＋、S、Br－可以大量共存B．该溶液中，Ag＋、K＋、N可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋2H＋=Cl－＋2Fe3＋＋H2OD．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个12．已知在碱性溶液中可发生如下反应:2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2R＋3Cl－＋5H2O。则每生成1molR转移电子的物质的量是（）A．3molB．4molC．5molD．6mol13．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．氯气溶于水:Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－B．FeSO4溶液与氨水反应的离子方程式:Fe2＋＋2NH3·H2O=Fe(OH)2↓＋2NC．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:I＋I－＋6H＋=I2＋3H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:2HC＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O＋C14．能证明胶体粒子比溶液中电解质微粒大的操作是（）A．过滤B．布朗运动C．渗析D．电泳15．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A．两种气体的压强相等B．O2比O3的质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等16．已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO和KClO3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是（）A．若某温度下，反应后=2，则溶液中=0.2B．参加反应的氯气的物质的量等于0.5amolC．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围D．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为a/6mol第II卷（非选择题，共52分）二、填空题：本题共5小题，共52分。17．（8分）下图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号，请回答下列问题：（1）两种物质都是非电解质的是______（填分类标准代号，下同），两种物质在水溶液中都能导电的是______。（2）分类标准代号C表示______。A．两物质一定不与同一种酸反应B．两物质都是电解质\nC．两物质都是铁盐D．两物质可以通过一步反应相互转化（3）上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述物质中的另一种物质，此反应的离子方程式为。（4）用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热至液体呈红褐色，得到的分散系称为，相应的化学方程式为。18．（13分）（1）7.8gNa2R含有0.2molNa+，则Na2R的摩尔质量为；含有1.6gR的Na2R的物质的量为。（2）标准状况下，3.4gNH3的体积为L；它与标准状况下LH2S含有相同数目的氢原子。（3）同温同压，等质量的O2和SO2，它们的物质的量之比为，所含原子数之比为，密度之比为。（4）将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度为。（5）设NA为阿伏加德罗常数，已知ag某气体中含分子数为b，且该气体的摩尔质量为。（6）标准状况下，将VLHCl气体溶于100mL水（密度是1g/mL）中，所得溶液密度为ρg/mL，则此盐酸的物质的量浓度为。19．（8分）Ⅰ．现欲配制480mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液。（1）需要量取mL2.0mol/L的Na2S2O3溶液；（2）下列操作造成配制出的Na2S2O3溶液浓度偏低的是。①量取2.0mol/L的Na2S2O3溶液时，仰视刻度线②未洗涤烧杯和玻璃棒③定容时，俯视刻度线④定容后摇匀发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线II．某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：检测次数溶液中检测结果第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl（1）三次检测结果中第__________次检测结果不正确。（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子，需要向溶液中依次滴加溶液，溶液，溶液。（填化学式）20．（11分）（1）用单线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目，并填空。Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl氧化剂是__________；被氧化的元素是；氧化产物是。（2）已知有如下反应：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－③2Fe(CN)＋I2===2Fe(CN)＋2I－，试判断氧化性强弱顺序正确的是_________A．Fe3＋＞Br2＞I2＞Fe(CN)B．Br2＞I2＞Fe3＋＞Fe(CN)C．Br2＞Fe3＋＞I2＞Fe(CN)D．Fe(CN)＞Fe3＋＞Br2＞I2（3）用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5％的HCl溶液。反应方程式为：2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为，若HCl溶液足量，当15.8gKMnO4参与反应时，至少需要盐酸的体积是mL。（保留小数点后一位数字）21．（12分）某探究小组为探究氯气的性质，并用装置F制取少量“漂白液”，设计了如下实验装置。请回答下列问题：\n（1）装置A是用来制取氯气的，若烧瓶中盛放的是漂白粉，分液漏斗中是稀硫酸，则①A中反应的化学方程式为：。②装置A中g管的作用。（2）装置D中放有一块红色的纸条，一半用水润湿，一半干燥。实验过程中发现，湿润的部分很快褪色了，又过了一段时间，整块纸条全部褪色。某同学认为是因为装置D中下半部分氯气浓度大于上半部分，这种解释是否合理？（填“合理”或“不合理”），若不合理，请说明真正的原因：(若填“合理”则此空不答)。（3）反应一段时间后用注射器从E中抽取少量溶液，检验出有Fe3＋生成，请写出E中发生反应的离子方程式：。（4）已知HCO3－的酸性弱于次氯酸，写出少量的氯气与F中足量的碳酸钠溶液反应的总化学方程式：，反应一段时间后停止反应（此时F中还有碳酸钠剩余），得到355g含氯元素质量分数为10%的“漂白液”，则理论上该“漂白液”中有效成分的物质的量为mol。2022—2022学年上期中考18届高一化学参考答案一、选择题题号12345678答案BCADDBCB题号910111213141516答案ACDABCDA二、填空题17．（8分）（1）A;D（2分）（2）B（1分）（3）Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2O（2分）（4）胶体或氢氧化铁胶体（1分），FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl（2分）18．（13分）（1）78g/mol（1分）0.05mol（1分）\n（2）4.48（1分）6.72（1分）（3）2:1（1分）4:3（1分）1:2（1分）（4）0.1mol/L（2分）（5）aNA/bg/mol（2分）(6)（2分）19．（8分）Ⅰ、⑴25.0（2分）⑵②④（2分）II、（1）二（1分）（2）HNO3Ba(NO3)2AgNO3（每空1分）20．（11分）（1）单线桥略（2分），Cl2（1分）；S（1分）；H2SO4（1分）（2）C（2分）（3）5:1（2分），67.2（2分）21．（12分）（1）①Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO4=2CaSO4↓＋2Cl2↑＋2H2O（2分）②平衡压强，使稀硫酸能顺利地滴入烧瓶中（1分）（2）不合理（1分）实验进行中氯气与湿润纸条中的水生成HClO，使纸条湿润部分褪色，干燥的部分无水，不能生成HClO所以不褪色，但过一段时间后由于水分子运动，整个纸条都变得湿润，所以就全部褪色了（2分）（3）2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－（2分）（4）Cl2＋2Na2CO3＋H2O＝NaCl＋NaClO＋2NaHCO3（2分）0.5（2分）
