2O15年郑州市高中毕业年级第二次质量预测理科综合 化学试题7.化学与生产、生活密切相关。下列对物质的用途、解释中均正确的是8。对于结构满足的有机物,下列瞄述中正确的是A、分子中有2种含氧官能团 B、能发生取代、加成、消去、氧化反应C、1mol该有机物最多消耗3molNaOH D、苯环上的一溴代物最多有3种9.下图是部分短周期元素原子序数与最外层电子数之问的关系图,下列说法中正确的是A、元素对应的离子半径:Z＞M>R＞WB、简单氢化物的沸点:W>R>Y>X层电C、M、N、R、W的简单离子均能促进水的电离D、Z、X、R、W的最高价氧化物对应的水化物均能与N的单质反应10.向某含有的溶液中缓慢通入C12直至过量,下列对该反应过程的判断不正确的是A、整个过程共发生2个氧化还原反应 B、所有阴离子的浓度都发生了变化C、溶液的颜色发生了变化 D、反应过程中既有气体产生,也有沉淀产生11.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论,正确的是-9-12.25℃时,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合(体积变化忽略不计),测得反应后溶液的pH如下表:下列判断不正确的是A、X>0.05B、将实验①所得溶液加水稀释后,c(OHˉ)/c(A－)变大C、实验①所得溶液D、实验②所得溶液:13.中国首个空间实验室——“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),它是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图,a、b、c、d均为Pt电极。下列说法正确的是A、B区的OH－通过隔膜向a电极移动,A区pH增大B、图中右管中的OH－通过隔膜向c电极移动,d电极上发生还原反应C、c是正极,电极上的电极反应为:D、当有1mol电子转移时,b电极产生气体Y的体积为11.2L26.(15分)苯甲酸是一种重要的化工原料。实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如下:-9-某学习小组在实验室制备、分离、提纯苯甲酸,并测定所得样品的纯度,步骤如下:一、制备苯甲酸在三颈瓶中加人2.7mL甲苯、100mL水和2~3片碎瓷片,开动电动搅拌器,a中通入流动水,在石棉网上加热至沸腾,然后分批加人8.5g高锰酸钾,继续搅拌约4~5h,直到甲苯层几乎近于消失、回流液不再出现油珠,停止加热和搅拌,静置。二、分离提纯在反应混合物中加人一定量草酸(H2C204)充分反应,过滤、洗涤,将滤液放在冰水浴中冷却,然后用浓盐酸酸化,苯甲酸全部析出后减压过滤,将沉淀物用少量冷水洗涤,挤压去水分后放在沸水浴上干燥,得到粗产品。三、测定纯度称取mg产品,配成100mL乙醇溶液,移取25.00mL溶液于锥形瓶,滴加2~3滴酚酞,然后用标准浓度KOH溶液滴定。请回答下列问题:(D装置a的名称是____,其作用为 (2)甲苯被高锰酸钾氧化的原理为:,请完成并配平该化学方程式。(3)分离提纯过程中加人的草酸是一种二元弱酸,反应过程中有酸式盐和无色气体生成。加人草酸的作用是 ,请用离子方程式表示反应原理 (4)产品减压过滤时用冷水洗涤的原因是 (5)选用下列 操作,可以将粗产品进一步提纯。(选填字母)A、溶于水后过滤B、溶于乙醇后蒸馏C、用甲苯萃取后分液D、升华(6)测定纯度步骤中,滴定终点溶液的颜色变化是____。若m=1.200g,滴定时用去0.1200mol·L－1标准KoH溶液20.00mL,则所得产品中苯甲酸的质量分数为 27.(14分)铜、铬都是用途广泛的金属。工业上利用电镀污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质)回收金属铜和铬的流程如下图:已知：部分物质沉淀的pH如下表: CaSO4的溶解度曲线如右图:请回答下列问题:(I滤液I中所含溶质主要有 (填化学式)。(2)第②步操作中,先加人Ca(OH)2调节溶液的pH,调节范围为____,然后将浊液加热至80℃趁热过滤,所得滤渣Ⅱ的成分为 。-9-(3)第③步操作中,发现除了生成砖红色沉淀外,还产生了无色刺激性气味的气体。写出该步骤中发生反应的离子方程式 (4)当离子浓度≤1×10－5mol·L－1l时,可以认为离子沉淀完全。第④步操作中,若要使Cr3+完全沉淀,则室温下溶液中a的最小值为 。(已知(5)Cr(OH)3受热分解为Cr2O3,用铝热法可以冶炼金属铬。写出铝热法炼铬的化学方程式 28.(14分)CO、SO2是主要的大气污染气体,利用化学反应原理是治理污染的重要方法。I、甲醇可以补充和部分替代石油燃料,缓解能源紧张。利用CO可以合成甲醇。(2)一定条件下,在容积为VL的密闭容器中充入αmol CO与2amolH2合成甲醇平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。①P1＿＿P2(填“＞”、“<”或“=”),理由是 ②该甲醇合成反应在A点的平衡常数K= (用a和V表示)③该反应达到平衡时,反应物转化率的关系是:CO H2(填“＞”、“<”或“=”)④下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是 。(填写相应字母)A、使用高效催化剂b、降低反应温度 c、增大体系压强D、不断将CH30H从反应混合物中分离出来e、增加等物质的量的CO和H2Ⅱ、某学习小组以SO2为原料,采用电化学方法制取硫酸。(3)原电池法:该小组设计的原电池原理如右图所示。-9-写出该电池负极的电极反应式 。(4)电解法:该小组用Na2SO3溶液充分吸收S02得到NaHSO3溶液,然后电解该溶液制得了硫酸。原理如下图所示。写出开始电解时阳极的电极反应式 36.［化学——选修2:化学与技术］(15分)利用生产磷铵［(NH4)3P04］排放的废渣磷灰石［(Ca3(P04)2)］制取硫酸并联产水泥的工艺流程如下:(D操作a的名称 ,实验室中进行此操作时用到的玻璃仪器有 (2)在实验室中操作b包括____、冷却结晶。(3)干燥机中发生反应的化学方程式为 。(4)水泥常用做建筑材料,是利用了水泥的 性质。(5)SO2的催化氧化反应为2SO2(g)十02(g)2S03(g)。实验测得压强及温度对S02转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为SO2:7%、02:11%、N2:82%)。①实际生产中,S02的催化氧化反应是在常压、400℃—500℃条件下进行。采用常压的主要原因是 ;该反应化学平衡常数大小关系是:K(400℃) K(50o℃)(填“＞”、“＜”或“=”)。②催化氧化时使用热交换器的原因是 。-9-(6)制硫酸所产生的尾气除了含有N2、02外,还含有SO2、微量的S03和酸雾。下列能用于测定硫酸尾气中SO2含量的试剂组是 。(填写相应字母)a、NaOH溶液、酚酞试液b、Na2C03溶液、酚酞试液c、碘水、淀粉溶液d、KMn04溶液、稀硫酸37.]化学——选修3:物质结构与性质](15分)硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位。请回答下列问题:(DGa与B同主族,Ga的基态原子核外电子排布式为第一电离能由大到小的顺序是(2)硼酸(H3B03)是白色片状晶体(层状结构如右图),有滑腻感,在冷水中溶解度很小,加热时溶解度增大。①硼酸中B原子的杂化轨道类型为。②硼酸晶体中存在的作用力有范德华力和。③加热时,硼酸的溶解度增大,主要原因是。④硼酸是一元弱酸,在水中电离时,硼酸结合水电离出的OHˉ而呈酸性。写出硼酸的电离方程式_。(3)硼氢化钠(NaBH4)是有机化学中的一种常用还原剂,在热水中水解生成硼酸钠和氢气,用化学方程式表示其反应原理。[BH4]－的空问构型是____。(4)B3N3H6可用来制造具有耐油、耐高温性能的特殊材料。写出它的一种等电子体物质的分子式。(5)硼化镁晶体在39K时呈超导性。在硼化镁晶体中,镁原子和硼原子是分层排布的,右图是该晶体微观结构的透视图,图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。则硼化镁的化学式为。(6)金刚石的晶胞如右图。立方氮化硼的结构与金刚石相似,已知晶胞边长为361.5pm,则立方氮化硼的密度是____g·cmˉ3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数用NA表示)。-9-38.[化学——选修5:有机化学基础](15分)香料G的一种合成工艺如下图所示。核磁共振氢谱显示A有两种峰,其强度之比为1:1。请回答下列问题:(DA的结构简式为,G中官能团的名称为。(2)检验M已完全转化为N的实验操作是。(3)有学生建议,将M→N的转化用KMnO4(H+)代替O2,老师认为不合理,原因是(4)写出下列转化的化学方程式,并标出反应类型:K→L,反应类型。(5)F是M的同系物,比M多一个碳原子。满足下列条件的F的同分异构体有种。(不考虑立体异构)①能发生银镜反应②能与溴的四氯化碳溶液加成③苯环上有2个对位取代基(6)以丙烯和NBS试剂为原料制各甘油(丙三醇),请设计合成路线(其他无机原料任选)。2022年高中毕业年级第二次质量预测化学参考答案7.B8.C9.D10.A11.B12.C13.B26.（15分）（1）球形冷凝管（1分）冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率（1分）（2）1，2；1，2，1，1KOH（3分）-9-（3）将过量的高锰酸钾转化为二氧化锰，以便过滤除去。（2分）2MnO4－+3H2C2O4＝2MnO2↓+2HCO3－+4CO2↑+2H2O（2分）（4）苯甲酸在冷水中的溶解度较小，用冷水洗涤可以减少产品的损失（2分）（5）D（1分）（6）溶液由无色变浅红色，且半分钟不退色（1分）97.6%（2分）27.（14分）（1）Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3、CuSO4(2分)（2）3.2≤pH＜4.3（2分）Fe(OH)3、CaSO4（2分）（3）2H2O+HSO3-+2Cu2+=Cu2O↓+SO42-+5H+（2分）HSO3-+H+=SO2↑+H2O（2分）高温（4）5.6（2分）（5）Cr2O3+2AlAl2O3+2Cr（2分）28．（14分）（1）－90.1 （2分）（2）①＜（1分）甲醇的合成反应是分子数减少的反应，相同温度下，增大压强CO的转化率提高（2分）②(mol·L－1)－2（2分）③=（1分）④c（2分）（3）SO2＋2H2O－2e－===4H＋＋SO（2分）（4）HSO＋H2O－2e－===SO42-＋3H＋（2分）36．(15分)(1)过滤（1分），漏斗、玻璃棒、烧杯（2分）（2）蒸发浓缩（2分）高温（3）2CaSO4·2H2O+C2CaO+2SO2+CO2+4H2O（2分）（4）水硬性（1分）（5）①常压下SO2的转化率已经很高，且增大压强时SO2的转化率提高不多，但成本增加较多（2分）；＞（1分）②移去反应中放出的热量，使反应后的气体降温并预热未反应的气体（2分）（6）cd（2分）37．（15分）（1）1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1（1分）O＞C＞B（1分）（2）①sp2（1分）②氢键、共价键（1分）-9-③加热破坏了硼酸分子之间的氢键（1分）④H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+ （2分）（3）NaBH4+4H2O═Na[B(OH)4]+4H2↑或NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑（2分）正四面体（1分）（4）C6H6（1分）（5）MgB2（2分）（6）（2分）38．（15分）（1）（2分）)碳碳双键、酯基（1分）（2）取少量M与试管中，滴加稀NaOH至溶液呈碱性，再加新制的Cu(OH)2加热，若没有砖红色沉淀产生，说明M已完全转化为N（其他合理操作均可）（2分）（3）KMnO4（H+）在氧化醛基的同时，还可以氧化碳碳双键（2分）（4）（2分）加成反应（1分）（5）6（2分）（6）（3分）-9-
