2022年高考化学预测题1、化学与生活、生产、社会密切相关。下列说法正确的是（）A、食品袋中常放入铁粉、硅胶等干燥剂B、有些肾病患者要定期进行血透，血透原理是利用渗析的方法净化血液C、保鲜膜、一次性食品袋、泡沫塑料、人造革的主要成分都是聚氯乙烯D、鸡蛋清溶液、豆浆、PM2.5、炭素墨水、食用油都是胶体2．最近，各国科学家联合研制成功一种新型催化剂，可在常压下将二氧化碳与氢气混合转化为甲烷。在VL容器中进行该转化，相关情况如图所示。下列有关说法不正确的是A．101KPa、120℃时，该反应的平衡常数表达式K=B．断裂lmolC=O、2molH—H所吸收的能量小于形成2molC—H、2molO—H所释放的能量C．300℃时，从反应开始达到平衡的这段时间，化学反应速率υ(H2)=D．其它条件不变，减小容器体积，二氧化碳的平衡转化率增大，平衡常数不变3、“酒驾”已经写入刑法。人体内酒精含量超过20mg/100ml为酒驾，酒精含量超过80mg/100ml为醉驾。交警常用一种“酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车。其反应原理为2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=3CH3CHO+X+6H2O。下列说法不正确的是（）A、X的化学式为Cr2（SO4）3B、如果“酒精检测仪”中红色试剂变为绿色，说明司机酒后驾车C、CH3CHO是还原产物D、CrO3在反应中被还原4．下列的离子方程式中，书写正确的一项是（）A．氨水中通入过量CO2：2NH3·H2O+CO2===2NH4++CO32-+H2OB．Ca(ClO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO-+SO2+H2O===HClO+HSO3-C．碳酸氢钙溶液中加入与之等物质的量的氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-===CaCO3+CO32-+2H2OD．碳酸钠溶液中加入与之等物质的量的乙酸：CO32-+CH3COOH===CH3COO-+HCO3-5、下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体B.取少量溶液X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚D.已知I3－I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大66、科学家们在研制一种吸气式的锂一空气电池，工作时吸收空气中的氧气在多孔金制成正极表面上反应。总反应可表示为2Li+O2Li2O2，下列有关说法正确的是A．充电时，多孔金制成的电极外接电源负极B．放电时，Li+从负极向正极移动C．放电时，吸收空气中22.4L的O2，就有2mole-从电池负极流出D．该电池可使用含Li+的水溶液作电解质溶液7．电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l）2PbCrO4（s）+2H＋（aq）ΔH<0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是8．(14分)X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期原予序数依次增大的四种元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等YY的基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍ZZ的基态原子价电于排布为nsn-1WW的单质是一种常见的红色金属，在潮湿的空气中易生成绿色的锈斑(1)W位于元素周期表第周期第族，其基态原子核外有个未成对电子。(2)与Z同周期且依次相邻的两种元素的原子与Z比较，三者第一电离能的大小顺序为[用元素符号表示]；Y的氢化物在同族的氢化物中沸点反常，其原因是。(3)写出W的单质在潮湿的空气中生成绿色锈斑的化学方程式，。(4)往X、Y与氢三种元素组成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有三种氢，且数目比为1：2：3，写出其中一种分子的名称。X、Y可以形成多种弱酸根离子，写出其中一种离子水解的的离子方程式69．（14分）化合物A相对分子质量为86，碳的质量分数为55.8%，氢为7.0%，其余为氧。A的相关反应如下图所示:已知R-CH=CHOH(烯醇)不稳定,很快转化为。根据以上信息回答下列问题:(1)A的分子式为;(2)反应②的化学方程式是;(3)A的结构简式是;(4)反应①的化学方程式是;(5)A有多种同分异构体,写出四个同时满足(i)能发生水解反应(ii)能使溴的四氯化碳溶液褪色两个条件的同分异构体的结构简式：、、、；（6）A的另一种同分异构体，其分子中所有碳原子在一条直线上，它的结构简式为。10．(13分)某化学兴趣小组同学在馓“证明海带中存在碘元素”的实验时，对课本上的描述：“海带灼烧后的灰烬中碘元素以I-形式存在”产生了疑问。久置KI固体被氧化变质，呈浅黄色（有I2），KI固体直接加热时，为什么不被氧化呢？因此，小组同学针对I-被氧化条件除了氧气之外还需要什么条件进行了实验探究。【提出假设】根据久置KI固体会被氧化而变质，结合空气的成分，首先排除和稀有气体的影响。然后对KI变质条件提出合理假设：假设一：需要H2O的参与；假设二：需要CO2的参与；假设三：。【实验验证】6(1)为了验证假设二，小组同学设计了以下实验方案；取10mLKI溶液(浓度较大)于5支试管中，向试管中通入CO2气体或者滴加盐酸。一段时间后对比试管中的颜色深浅，之后向试管中滴入淀粉溶液，再次对比试管中的颜色深浅，具体实验现象见下表：试管序号12345通入CO2时间/min015滴加盐酸/滴036溶液中颜色对比无色浅黄色→黄色（依次加深）滴加淀粉溶液后的颜色对比无色浅蓝色→蓝色（依次加深）小组同学通过实验现象深入思考了CO2在反应过程中的作用，得出结论：CO2气体同盐酸一样在KI被氧化的过程中提供环境。写出此实验中CO2与KI反应的化学方程式。(2)为了验证I-被氧化是否必须要有H2O的参与，小组同学设计了以下实验验证：实验步骤预期现象和结论①取一份纯净的KI固体，分成两等份；②一份加入到装有的集气瓶A中；一份加入到装有的集气瓶A中；③几天后观察。【交流提高】由于空气中CO2和水蒸气的含量很低，导致在加热KI的过程中这两种气体很容易被“驱散”，不能很好地与KI接触，KI自然就不能被氧化。长时间保存碘化钾需要避光、。12．(15分)磷酸铁锂（LiFePO4）被认为是最有前途的锂离子电池正极材料。某企业利用富铁浸出液生成磷酸铁锂，开辟了处理硫酸亚铁废液一条新途径。其主要流程如下：已知：H2LiO3是种难溶于水的物质。(1)钛铁矿用浓硫酸处理之前，需要粉碎，其目的6(2)TiO2+水解生成H2TiO3的离子方程式(3)加入NaClO发生反应的离子方程式(4)在实验中，从溶液中过滤出H2TiO3后，所得滤液浑浊，应如何操作。(5)为测定钛铁矿中铁的含量，某同学取经浓硫酸等处理的溶液（此时钛铁矿中的铁己全部转化为二价铁离子），采取KMnO4标准液漓定Fe2+的方法：(不考虑KMnO4与其他物质反应)在滴定过程中，若未用标准液润洗滴定管，则使测定结果。(填“偏高、偏低、无影响”)，滴定终点的现象。滴定分析时，称取ag钛铁矿，处理后，用cmol/LKMnO4标准液滴定，消耗VmL，则铁元素的质量分数的表达式为参考答案1——7BACDCBA8、（14分）（1）四（1分）ⅠB（1分）1(2分)（2）Ⅰ1(Mg)＞Ⅰ1(Al)＞Ⅰ1(Na)(2分)H2O分子间存在氢键（2分）（3）2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3（2分）（4）乙醇（2分）（其它合理答案均给分，不是名称不给分），CO32-+H2OHCO3-+OH-（或C2O42-+H2OHC2O4-+OH-等合理答案均给分）（2分）9、（14分）（5）小题每空1分，其余每空2分11、（15分）[提出假设]N2（2分）；CO2、H2O的共同参与（2分）；[实验验证]（1）酸性（2分）；4KI+O2+2CO2==2K2CO3+2I2（3分）（2）实验步骤：预期现象和结论6①取一份纯净的KI固体，分成两等份；②干燥的CO2和O2混合气体（1分）潮湿的CO2和O2混合气体（1分）若集气瓶A中的KI固体颜色变黄，则氧化KI可以不需要H2O参加（1分）。若集气瓶A中的KI固体颜色不变，而集气瓶B的KI固体颜色变黄，则氧化KI必须要有H2O参加（1分）。（合理叙述给分）[交流提高]密封且放置在干燥处（2分）12（15分）（1）增大固体的表面积，加快化学反应速率。（2分）（2）TiO2++2H2OH2TiO3↓+2H+（2分）（3）ClO—+2Fe2++2H+=2Fe3++Cl—+H2O（3分）（4）换上新的过滤器，将浑浊滤液重新过滤（2分）（5）偏高，（1分）滴加最后一滴KMnO4标准液，溶液变成紫红色，且在半分钟内不褪色为止（2分）。28cV/a%（3分）6
