2022-2022学年上期第二次月考试题高一年级化学考试时间:90分钟可能用到的原子量：H1O16N14S32Cu64C12Na23一、选择题：（本题共20小题，每小题3分,共60分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于物质分类正确组合是（ ）分类组合碱酸盐氧化物ANa2CO3H2SO4NaClCO2BNaOHHClNaHCO3H2SiO3CNaOHH2CO3CaCl2SO2DKOHNaHSO4CaCO3CO22.下列仪器不能用酒精灯直接加热的是（ ）①烧杯②坩埚③蒸发皿④试管⑤蒸馏烧瓶⑥锥形瓶⑦燃烧匙A．①⑤⑥B．③⑥⑦C．①⑤D．⑤⑥⑦3.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下列物质贴错了包装标签的是（ ）选项ABCD物质浓硫酸汽油酒精氯酸钾标签4.下列物质的分离方法不正确的是（ ）A.用过滤的方法除去粗盐溶液中的泥沙B.用加热法除去CaO中少量的CaCO3C.用酒精萃取碘水中的碘D.用水冲洗的方法从沙里淘金5.在强酸或强碱溶液中都能大量共存的是（ ）①K+、Cl-、NO3-、S2-②K+、Fe2+、I-、SO42-③Na+、SO42-、Cl-、NO3-④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-⑤K+、Ba2+、NO3-、Cl-A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤6.下列说法正确的是（ ）A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质7.下列溶液中c(Cl-)与50mL1mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)相等的是（ ）A．150mL1mol/L的NaCl溶液B．75mL2mol/L的NH4Cl溶液C．150mL2mol/L的KCl溶液D．75mL1mol/L的FeCl3溶液8.将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（-4-\n）A．0.3mol/LB．0.03mol/LC．0.05mol/LD．0.04mol/L9.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为NAB.500mL1mol/LNa2CO3溶液中，含有Na+离子数目为NAC.常温常压下，11.2LO2(g)中含有O2分子数目为0.5NAD.标准状况下，11.2LH2O所含的分子数为0.5NA10.胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ）A．分散质粒子直径在1～100nm之间B．胶体能透过滤纸，而油液不能C．产生丁达尔效应D．胶粒可以作布朗运动11.喷泉实验是中学化学教学中的一个演示实验，喷泉实验的基本原理是：气体在液体中溶解度很大，在短时间内产生足够的压强差，则打开活塞后，大气压将烧杯内的液体压入烧瓶中，在尖嘴导管口形成喷泉。气体溶解性大小会对喷泉的形成产生影响。吸收液的种类也会对喷泉的形成产生影响，不同的吸收液，与气体之间能否反应、气体在其中溶解度的大小，都决定了喷泉实验的成功与失败。如果选用CO2作喷泉实验，应选用（）A.H2OB.CaCl2溶液C.NaOH溶液D.H2SO4溶液12.为了配制100mL1mol/L的NaOH溶液，其中有下列几个操作，错误的是（ ）①NaOH用称量纸盛装进行称量；②选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制；③NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶；④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切．A．①③⑤B．①⑤C．②③⑤D．①②13.在4Zn+10HNO3==4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A4：1B1：4C9：1D1：914.下列离子方程式中，正确的是（ ）A．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2OB．锌与盐酸的反应：Zn+2H++2Cl-=Zn2++2Cl-+H2↑C．石灰石与盐酸反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OD．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++OH-NH3↑+H2O 15．在MgCl2、KCl、K2SO4三中盐的混合溶液中，若K+、Cl—、Mg2+的物质的量分别为1.5mol、1.5mol、0.5mol，则SO42—的物质的量为( )A、0.1molB、0.15molC、0.5molD、0.75mol16.已知反应2FeCl3+2KI═2FeCl2+I2+2KCl，H2S+I2═S+2HI，2FeCl2+Cl2═2FeCl3，由此得出下列微粒氧化性由强到弱的顺序为（ ）A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SB．Cl2＞Fe3+＞I2＞SC．Fe3+＞Cl2＞I2＞SD．S＞I2＞Fe3+＞C17.磷中毒可用硫酸铜解毒，反应方程式为：11P+15CuSO4+24H20═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4分析反应，下列说法错误的是（ ）A．P既是氧化剂又是还原剂B．Cu3P既是氧化产物又是还原产物C．CuSO4发生了还原反应D．当生成lmolCu3P时，转移电子的物质的量为6mol18.用0.4molNa2SO3恰好被0.1mol氧化剂X2O72-氧化生成Na2SO4-4-\n，则元素X在还原产物中的化合价是（ ）A．+6 B．+3 C．+2 D．019.常温下，将盛有由10mLNO2和10mLNO组成的混合气体的大试管倒立于盛满水的水槽中，当向其中缓缓通入O2一段时间后，水充满试管，则通入O2的体积为（）A.10mLB.20mLC.12mLD.11.5mL20.将1.92克铜投入由100mL0.15mol/LH2SO4和100mL0.3mol/LHNO3组成的混合溶液中，在标准状况下最多生成NO（）A.224mLB.112mLC.448mLD.336mL第II卷（非选择题，共40分）21、（10分）如图是实验室制氨气的装置图，请回答：出实验室制取氨气的化学反应方程式：______②收集氨气用法，③干燥氨气可选用______(填试剂名称)④如何检验氨气是否收集满：______实验装置中棉花的作用是：______．A.抑制氨气逸出B防止空气与氨气对流，使收集的氨气不纯C．防止污染空气22、（10分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。（1）该反应转移mol电子。（2）产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为____mol。（3）氧化剂是_____；还原剂是______；氧化产物与还原产物物质的量比是______。23、（10分）一无色气体可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、N2中的一种或几种组成。将此无色气体通过装有浓硫酸的洗气瓶，发现气体体积减少一部分，继续通过装有固体Na2O2的干燥管，发现从干燥管出气口一端出来的气体颜色显红棕色，再将该气体通入盛满水、倒立于水槽中的试管内，最后试管里仍然充满液体。(提示：氨气能够和硫酸、盐酸反应。)由此可知：（1）原气体中一定含有_________________，一定不含有_______________________。（2）写出气体通过浓硫酸的反应方程式（3）写出气体通过Na2O2的反应方程式（4）写出气体变红棕色的反应方程式24、（10分）现有三种可溶性物质A、B、C，其中A、B是盐，C是碱，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：阳离子Na＋H＋Ba2＋阴离子OH－CO32－SO42－请根据下列叙述回答问题：（1）C的化学式为_____________。（2）A溶液与B溶液反应可生成气体X，则X的化学式为_______，该反应的离子方程式为____________________________________。（3）A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸；-4-\n①鉴别溶液中B的阴离子的试剂为；②D溶于稀硝酸的离子方程式为2022-2022学年上期第二次月考试卷答案1.C2.A3.C4.C5.B6.C7.D8.B9.B10.A11.C12.A13.D14.C15.C16.B17.B18.C19.A20.D21．①2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+CaCl2②向下排空气法③碱石灰④用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若变蓝证明氨气已收集满⑤ABC22.(1)2(2)0.2(3)KClO3;HCl;1:223.(1)NH3NOCO2;NO2HClN2(2)2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4(3)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2(4)2NO+O2=2NO224.(1)Ba(OH)2(2)CO2CO32-+2H+=CO2+H2O(3)HClBaCl2BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O-4-
