正阳高中2022—2022学年上期三年级期中素质检测化学试题注意事项：（1）考试时间：90分钟，满分100分；（2）选择题答案涂到选择题答题卡中，其他无效。可能用到的相对原子质量：H1He4C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）①经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是纯净物；②根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；③NO2和水反应能生成硝酸，但NO2不是酸性氧化物④溶液是电中性的，胶体是带电的⑤不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等A．①③④B．仅③C．仅⑤D．②③④⑤2．下列物质中含有原子数由多到少排列正确的是（）①0.1molH2SO4②4.8g氦气③5.6L标况下NH3（气）④4℃时的5.4mLH2OA.①②③④ B．④③②①C．②③④①D．②④③①3．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是()纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸水银B冰醋酸福尔马林苛性钠碘化氢乙醇C火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D胆矾氯水硫酸钡次氯酸氨气4.有Fe2+﹑NO3－﹑NH4+﹑Fe3+、H+和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（）A．还原产物为NH4+B．若有1molNO3－参加还原反应，则转移8mole－C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶1D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+－e－＝Fe3+5．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4mol·L－1，c(SO)＝0.8mol·L－1，则c(K＋)为( )A．0.15mol·L－1B．0.2mol·L－1C．0.3mol·L－1D．0.4mol·L－16．在下列反应中，水仅作还原剂的是（）A．Na2O＋H2O＝2NaOHB．2F2＋2H2O＝4HF＋O2C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClOD.2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑7．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．1mol金刚石晶体中含碳碳键数为2NAB．10.6gNa2CO3溶于水中CO32-的个数为0.1NAC．标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数为0.3NAD．1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数2NA8．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在含有大量AlO2-的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋B．在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－D．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－9．下列是某学生总结的一些规律，其中正确的是（）-5-\nA．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D．有单质参加或生成的化学反应一定为氧化还原反应10．已知反应：KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，据此判断下列说法正确的是（）A．反应生成物都属于电解质B．HCl全部发生氧化反应C．该反应表明氧化性KClO3比Cl2强D．1molKClO3在反应中得到6mole－11．阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是（）①标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数目为NA②1L1mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+数目为NA③0.44gC3H8中含有的共价键总数目为0.1NA④25℃时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.2NA⑤6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子总数为0.2NA⑥11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NAA．③⑤B．②⑤C．③④D．⑤⑥12．设阿伏加德罗常数的值为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（）A．B．C.D．13．用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好还原2.4×10-3mol[RO(OH)2]+离子，则R元素的最终价态为：（）A．+2B．+5C．+4D．+314．下列解释实验现象的反应方程式正确的是( )A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2===Na2O2B．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2OC．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2D．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl＋S2－===Ag2S↓＋2Cl－15．下列有关溶液组成的描述合理的是（） A.某无色溶液可大量存在：、、B.水电离的的溶液中可能存在：、、AlO2-、C.与Al反应能放出的溶液中可大量存在：、、、D.氢氧化钙溶液中可大量存在：、、16．已知2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋、2Fe2＋＋Br2===2Br－＋2Fe3＋。现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是( )①氧化性：Br2>Fe3＋>I2②原溶液中Br－一定被氧化③通入氯气后，原溶液中的Fe2＋一定被氧化④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2＋⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化-5-\nA．①②③④B．①③④⑤C．②④⑤D．①②③④⑤第Ⅱ卷（非选择题共52分）17.（8分）分类法是学习和研究化学物质的一种常用科学方法.下列“链状连环”图案中,相连的两种物质均可归属为一类,相交部分A、B、C、D为其分类依据代号.请回答:（1）.请将A、B、C、D填入相应的横线内.①__________两种物质都不是电解质②__________两种物质都是盐（2）.用洁净的烧杯取25mL蒸馏水,加热至沸腾,逐滴加入上图中一种物质的饱和溶液5~6滴,继续加热,制得红褐色的胶体①以上反应的化学方程式为。②简述胶体制取成功的判断依据是_____________________。③向该胶体中逐滴加入稀硫酸,观察到:A.先出现红褐色沉淀,说明胶体发生_________________。B.随后红褐色沉淀溶解,反应的离子方程式是。18．（10分）按要求完成下列各题。（1）ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式：。（2）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式：KIO3＋KI＋H2SO4＝K2SO4＋I2＋H2O（3）书写下列各情况的离子方程式：①向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，______________________________________。②在以上①的溶液中，继续加入Ba(OH)2溶液，______________________________________。③向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入_________________________________________。19.（12分）取等物质的量浓度的NaOH溶液两份,每份50mL。向其中分别通入一定量的CO2气体,随后各取溶液10mL,并分别加水稀释到100mL。分别向稀溶液后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸,产生CO2气体的体积(标准状况)与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图(a)(b)所示。回答下列问题:（1）.在(a)情况下,溶质为(写化学式),其物质的量之比是,标准状况下CO2气体的体积为。（2）.在(b)情况下,溶质为(写化学式),标准状况下CO2气体的体积为,原NaOH溶液的物质的量浓度为。20．（8分）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42－、Cl－、CO32－中的一种。(离子在物质中不能重复出现)①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。②若向①-5-\n的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据①②实验事实可推断它们的化学式为：（1）A，C（2）写出盐酸与D反应的离子反应方程式：______________________________________。（3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:______________________________________。21．（14分）某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度、相同体积酸性不同的两种二元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积.设计的简易实验装置如图所示.该实验的主要操作步骤如下：Ⅰ.①配制浓度均为0.5mol/L的H2SO4和H2C2O4溶液。②用 量取10.00mL0.5mol/LH2SO4和H2C2O4溶液分别于两个锥形瓶中.③分别称取除去表面氧化膜的镁带并系于铜丝末端。④检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按图连接好装置。⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)至反应完全后，记录 。⑥反应结束后，读取量筒内水的体积为ymL。Ⅱ.请将上述步骤补充完整并回答下列问题：(1)用密度为1.84g/cm398%的浓H2SO4，配制浓度为250mL0.5mol/L的H2SO4溶液，所需要的主要仪器有 、 、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管。(2)以下是读取量筒内水的体积时，必须包括的几个步骤：①使乙、丙中液面相平；②将装置冷却至室温；③读取量筒内水的体积.这三步操作的正确顺序是 。(3)读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是 。(4)铜丝不与酸接触的原因是______________________________________。(5)在配制浓度为250mL0.5mol/L的H2SO4溶液时，下列操作中的___________会导致结果偏低（请用序号填写）①将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外；②定容时俯视刻度线；③定容时仰视刻度线；④干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液。-5-\n高三第一次月考化学试题参考答案第Ⅰ卷（选择题共48分）题号12345678答案BCDCCBAD题号910111213141516答案BCAADDBB第Ⅱ卷（非选择题共52分）17.（除标注外其余每空1分，共8分）1.A;D;2.FeCl3+3H2O(沸)Fe(OH)3(胶体)+3HCl(2分), 丁达尔效应, 聚沉, Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O(2分)18、（每空2分,共10分]（1）2ClO2－+Cl2＝2Cl－+2ClO2（2）1、5、3、3、3、3（3）①2H++SO42－+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O②SO42－+Ba2+＝BaSO4↓③Ba2++OH-+SO42－+H+＝BaSO4↓+H2O19.(每空2分，共12分)1.、;1:10.056.2.、;0.112;0.75.20.(每空2分，共8分)（1）A：BaCl2 C：CuSO4（2）CO32－＋2H+＝H2O＋CO2↑（3）Cu2+＋SO42－＋Ba2+＋2OH－＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓21、（共14分，其中II（1）每空各1分）I酸式滴定管反应所需时间II（1）250mL容量瓶胶头滴管（2）②①③（3）下移丙(4)防止形成原电池，干扰实验现象的观察（2分）(5)①③（2分）-5-
