河南省新乡市2022学年高二化学下学期期末试题含解析

2022-2022学年河南省新乡市高二（下）期末化学试卷一、选择题（本大题7个小题，每小题6分，共42分）1．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强2．下列叙述中，错误的是()A．分子式为C5H12的烃有三种可能的结构B．乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色C．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷D．淀粉、纤维素和蛋白质都是高分子化合物，它们在一定条件下都能水解3．下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是()A．Na2OB．N2H4C．Na2S2D．NH4NO34．下列有关物质性质的说法错误的是()A．热稳定性：HCl＞HIB．原子半径：Na＞MgC．酸性：H2SO4＞H2SO3D．结合质子能力：Cl﹣＞S2﹣5．短周期元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，则下列说法正确的是()A．Z的最高价氧化物的水化物是强酸B．Y是气态氢化物稳定性小于Z的气态氢化物C．Z一定是活泼的金属D．1molZ单质在足量的氧气中燃烧时，有6mol电子发生转移6．药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得下列有关叙述正确的是()A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团B．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应C．可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠-15-\n7．已知某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A和B，B能氧化成A，则B的结构式可能有()A．1种B．2种C．3种D．4种二、解答题（共3小题，满分43分）8．（14分）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．请回答下列问题：（1）Y在元素周期表中的位置为__________．（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是__________（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是__________（写化学式）．（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有__________（写出其中两种物质的化学式）．（4）X2M的燃烧热△H=﹣akJ•mol﹣1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：__________．（5）ZX的电子式为__________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为__________．9．（13分）卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：（1）多氯代甲烷常为有机溶剂，其中分子结构为正四面体的是__________．工业上分离这些多氯代物的方法是__________．（2）三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式__________（不考虑立体异构）．（3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料．工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：反应①的化学方程式为__________，反应类型为__________；反应②的反应类型为__________．10．（16分）实验室制备苯乙酮的化学方程式如图1为：制备过程中还有CH3COOH+AlCl3→CH3COOAlCl2+HCl↑等副反应．主要实验装置和步骤如图2所示：（I）合成：在三颈瓶中加入20g无水AlCl3和30mL无水苯．为避免反应液升温过快，边搅拌边慢慢滴加6mL乙酸酐和10mL无水苯的混合液，控制滴加速率，使反应液缓缓回流．滴加完毕后加热回流1小时．（Ⅱ）分离与提纯：①边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层②水层用苯萃取，分液③将①②所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品④蒸馏粗产品得到苯乙酮．回答下列问题：（1）仪器a的名称：__________；装置b的作用：__________．（2）合成过程中要求无水操作，理由是__________．（3）若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶，可能导致__________．-15-\nA．反应太剧烈B．液体太多搅不动C．反应变缓慢D．副产物增多（4）分离和提纯操作②的目的是__________．该操作中是否可改用乙醇萃取？__________（填“是”或“否”）．（5）分液漏斗使用前须__________并洗净备用．萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并__________后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层．分离上下层液体时，应先__________，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出．（6）粗产品蒸馏提纯时，如图3装置中温度计位置正确的是__________，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是__________．[化学—选修3：物质结构与性质]11．Mn、Fe均为第四周期过渡元素．请回答下列问题：（1）Mn元素价电子层的电子排布式为__________，Mn2+核外具有的单电子数有__________个；（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，能与一些分子或离子形成配合物．①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是__________．②六氰合亚铁离子〔Fe（CN）64﹣〕中的配体CN﹣中C原子的杂化轨道类型是__________，写出一种与CN﹣互为等电子体的单质分子的化学式__________．（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁的晶体类型为__________（4）金属铁的晶体在不同的温度下有两种堆积方式，晶体分别如图所示．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为：__________．若铁的面心立方晶胞的边长为xnm，NA为阿伏伽德罗常数，则金属铁的晶体采用面心立方堆积时的密度为__________g•cm﹣3（用含x、NA的代数式表示）．[化学—选修5：有机化学基础]12．盐酸普鲁卡因（）是一种局部麻醉剂，麻醉作用较快、较强，毒性较低，其合成路线如下：-15-\n已知：①②③请回答以下问题：（1）A的核磁共振氢谱只有一个峰，则A的结构简式为__________．（2）B的结构简式为__________，C中含氧官能团的名称为__________．（3）合成路线中属于氧化反应的有__________（填序号），反应③的反应类型为__________．（4）反应⑤的化学反应方程式为__________．（5）B的某种同系物E，相对分子质量比B大28，其中﹣NO2与苯环直接相连，则E的结构简式为__________（任写一种）．（6）分子结构中，含有一个“﹣NH2”、一个“﹣COOH”和一个“﹣CH2CH2”的E的同分异构体的数目有__________种．（7）苯丙氨酸（）是人体必需的氨基酸之一，写出其发生缩聚反应的化学方程式__________．-15-\n2022-2022学年河南省新乡市高二（下）期末化学试卷一、选择题（本大题7个小题，每小题6分，共42分）1．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强【考点】原子结构与元素的性质．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A、非金属元素组成的化合物可以是离子化合物，如铵盐；B、同周期自左而右，金属性减弱；C、同种元素的不同核素质子数相同，中子数不同；D、阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱，最高价氧化物对应水化物的酸性越弱．【解答】解：A、铵盐是离子化合物，含有离子键，由非金属元素组成，故A错误；B、同周期自左而右，金属性减弱，故ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素，故B正确；C、同种元素的不同核素质子数相同，中子数不同，故C错误；D、ⅦA族阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱，最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，故D错误；故选B．【点评】本题考查结构性质位置关系，难度中等，注意对基础知识的理解掌握．2．下列叙述中，错误的是()A．分子式为C5H12的烃有三种可能的结构B．乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色C．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷D．淀粉、纤维素和蛋白质都是高分子化合物，它们在一定条件下都能水解【考点】有机化合物的异构现象；有机化学反应的综合应用．【分析】A．分子式为C5H12的烃为戊烷，有正戊烷、异戊烷、新戊烷；B．聚乙烯没有不饱和键；C．苯乙烯中碳碳双键、苯环在合适条件下都能催化加氢；D．淀粉、纤维素和蛋白质都是高分子化合物，淀粉、纤维素水解生成葡萄糖，蛋白质水解生成氨基酸．【解答】A．分子式为C5H12的烃为戊烷，有正戊烷、异戊烷、新戊烷，共3种同分异构体，故A正确；B．聚乙烯没有不饱和键，不能和溴水发生加成反应而使溴水褪色，故B错误；C．苯乙烯中碳碳双键、苯环在合适条件下都能催化加氢，生成乙基环己烷，故C正确；D．淀粉、纤维素和蛋白质都是高分子化合物，淀粉、纤维素水解生成葡萄糖，蛋白质水解生成氨基酸，故D正确．故选B．【点评】本题考查了有机物的同分异构体、反应类型、有机高分子化合物，题目难度中等．-15-\n3．下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是()A．Na2OB．N2H4C．Na2S2D．NH4NO3【考点】离子化合物的结构特征与性质；极性键和非极性键．【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，据此分析解答．【解答】解：A．氧化钠中钠离子和氧离子之间只存在离子键，为离子化合物，故A错误；B．肼分子中N﹣N原子之间存在非极性键、N﹣H原子之间存在极性键，为共价化合物，故B错误；C．该物质中钠离子和过硫根离子之间存在离子键、S﹣S原子之间存在非极性键，为离子化合物，故C正确；D．硝酸铵中铵根离子和硝酸根离子之间存在离子键、N﹣H原子之间存在极性键、N﹣O原子之间存在极性键，为离子化合物，故D错误；故选C．【点评】本题考查化合物类型和化学键类型判断，侧重考查基本概念，明确物质中存在的化学键及微粒之间存在的作用力即可解答，注意铵盐中都含有离子键，为易错点．4．下列有关物质性质的说法错误的是()A．热稳定性：HCl＞HIB．原子半径：Na＞MgC．酸性：H2SO4＞H2SO3D．结合质子能力：Cl﹣＞S2﹣【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】A．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；B．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；C．同一元素含氧酸中，非羟基O原子个数越多其酸性越强；D．酸越弱，对应的阴离子越易结合质子．【解答】解：A．非金属性：Cl＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A正确；B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：Na＞Mg，故B正确；C．同一元素含氧酸中，非羟基O原子个数越多其酸性越强，所以酸性H2SO4＞H2SO3，故C正确；D．酸性HCl＞H2S，酸越弱，对应的阴离子越易结合质子，所以结合质子能力：Cl﹣＜S2﹣，故D错误；故选D．【点评】本题考查同一周期、同一主族元素原子结构及性质递变规律，侧重考查学生分析判断能力，注意基础知识的积累和运用，题目难度不大．5．短周期元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，则下列说法正确的是()A．Z的最高价氧化物的水化物是强酸B．Y是气态氢化物稳定性小于Z的气态氢化物-15-\nC．Z一定是活泼的金属D．1molZ单质在足量的氧气中燃烧时，有6mol电子发生转移【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】三种元素在短周期中的不同周期，则X一定位于第一周期，且在周期表的右侧，则一定为He，根据其它两种元素的相对位置可知Y为F元素，Z为S元素，根据元素所在位置结合元素周期律的递变规律比较单质、含氧酸的性质．【解答】解：三种元素在短周期中的不同周期，则X一定位于第一周期，且在周期表的右侧，则一定为He，根据其它两种元素的相对位置可知Y为F元素，Z为S元素，A、Z为S元素，Z的最高价氧化物的水化物是H2SO4，H2SO4为强酸，故A正确；B、Y为F元素，Z为S元素，非金属性F＞S，氟化氢的稳定性强于硫化氢，故B错误；C、X为He，Y为F，Z为S，三种元素都是非金属元素，故C错误；D、Z为S元素，1molZ单质在足量的氧气中燃烧时，有4mol电子发生转移，故D错误；故选A．【点评】本题考查元素的位置、性质的相互关系及应用，题目难度不大，注意元素周期表中元素性质的递变性和相似性．6．药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得下列有关叙述正确的是()A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团B．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应C．可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．贝诺酯分子中有﹣COOC﹣、﹣NH﹣CO﹣；B．乙酰水杨酸含﹣COOH，酚﹣OH的酸性不能与NaHCO3溶液反应；C．对乙酰氨基酚含酚﹣OH；D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热发生水解，﹣COOC﹣、﹣NH﹣CO﹣均发生断键．【解答】解：A．贝诺酯分子中有﹣COOC﹣、﹣NH﹣CO﹣，两种含氧官能团，故A错误；B．乙酰水杨酸含﹣COOH、酚﹣OH，酚羟基不能与NaHCO3溶液反应，只有乙酰水杨酸能与NaHCO3溶液反应，故B错误；C．对乙酰氨基酚含酚﹣OH，遇FeCl3溶液显紫色，则可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚，故C正确；D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热发生水解，﹣COOC﹣、﹣NH﹣CO﹣均发生断键，不生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠，故D错误．故选C．【点评】本题考查有机物的结构和性质，明确酚及酯的性质是解答本题的关键，注意选项D中的水解为解答的难点和易错点，题目难度中等．7．已知某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A和B，B能氧化成A，则B的结构式可能有()A．1种B．2种C．3种D．4种-15-\n【考点】有机化合物的异构现象．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A和B，所以C6H12O2是酯，且只含一个酯基，B能氧化成C，则B为醇，C为羧酸，且碳原子数相同，B与羟基相连的碳原子上至少含有2个氢原子．【解答】解：某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A和B，所以C6H12O2是酯，且只含一个酯基，B能氧化成C，则B为丙醇，丙醇有2种：1﹣丙醇或2﹣丙醇，2﹣丙醇不能氧化，所以B的结构式只有1种，故选A．【点评】本题考查了根据物质的性质判断物质的结构，难度不大，明确物质官能团能发生的化学反应是解本题的关键．二、解答题（共3小题，满分43分）8．（14分）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．请回答下列问题：（1）Y在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族．（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是H2S（写化学式）．（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有O3、Cl2（写出其中两种物质的化学式）．（4）X2M的燃烧热△H=﹣akJ•mol﹣1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l），△H=﹣2aKJ•mol﹣1．（5）ZX的电子式为；ZX与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，且Y原子序数大于Y原子序数，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素（不考虑稀有气体），据此解答，【解答】解：X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，且Y原子序数大于Y原子序数，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素（不考虑稀有气体），（1）Y是O元素，O原子有2个电子层，最外层电子数为6，处于第二周期第ⅥA族，故答案为：第二周期第ⅥA族；（2）非金属元素的非金属性越强，其相应的最高价含氧酸的酸性越强，这几种元素非金属性最强的是Cl元素，所以其最高价含氧酸的酸性最强的是高氯酸HClO4，非金属性越弱，气态氢化物还原性越强，还原性最强的气态氢化物是硫化物H2S，故答案为：HClO4；H2S；（3）Y的单质O3、G的单质Cl2、二者形成的ClO2可作消毒剂，故答案为：O3、Cl2等；（4）H2S的燃烧热△H=﹣akJ•mol﹣1，根据燃烧热的含义，H2S燃烧的热化学方程式生成物应该生成SO2，故H2S燃烧反应的热化学方程式为：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l），△H=﹣2aKJ•mol﹣1，-15-\n故答案为：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l），△H=﹣2aKJ•mol﹣1；（5）ZX为NaH，属于离子化合物，由钠离子与氢负离子构成，电子式为，Na与水反应是氢氧化钠与氢气，反应化学方程式为为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，故答案为：；NaH+H2O=NaOH+H2↑．【点评】本题以元素推断为载体考查了元素化合物的性质，能正确判断元素是解本题的关键，注意（5）中NaH电子式书写氢负离子的电子式2个电子成对，不能分开．9．（13分）卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：（1）多氯代甲烷常为有机溶剂，其中分子结构为正四面体的是四氯化碳．工业上分离这些多氯代物的方法是分馏．（2）三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式CHFClCF2Br、CHFBrCF2Cl、CFClBrCHF2（不考虑立体异构）．（3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料．工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：反应①的化学方程式为H2C=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl，反应类型为加成反应；反应②的反应类型为消去反应．【考点】卤代烃简介．【分析】（1）分子结构为正四面体的为四氯化碳；常用分馏的方法分离；（2）CF3CHClBr对应的同分异构体中，可根据卤素原子的位置不同判断；（3）乙烯与氯气发生加成反应生成1，2﹣二氯乙烷，加热480～530℃生成氯乙烯，然后发生加聚反应可生成聚氯乙烯．【解答】解：（1）分子结构为正四面体的为四氯化碳，工业上分离这些多氯代甲烷，根据物质的沸点不同，常用分馏的方法分离，故答案为：四氯化碳；分馏；（2）CF3CHClBr对应的同分异构体中，可根据卤素原子的位置不同判断，如F不在同一个C原子上，存在的同分异构体有：CHFClCF2Br、CHFBrCF2Cl、CFClBrCHF2，故答案为：CHFClCF2Br、CHFBrCF2Cl、CFClBrCHF2；（3）乙烯与氯气发生加成反应生成1，2﹣二氯乙烷，反应的方程式为H2C=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl，加热480～530℃生成氯乙烯，发生消去反应，故答案为：H2C=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl；加成反应；消去反应．【点评】本题综合考查卤代烃的组成、结构和性质，题目难度中等，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质以及同分异构体的判断．10．（16分）实验室制备苯乙酮的化学方程式如图1为：制备过程中还有CH3COOH+AlCl3→CH3COOAlCl2+HCl↑等副反应．主要实验装置和步骤如图2所示：-15-\n（I）合成：在三颈瓶中加入20g无水AlCl3和30mL无水苯．为避免反应液升温过快，边搅拌边慢慢滴加6mL乙酸酐和10mL无水苯的混合液，控制滴加速率，使反应液缓缓回流．滴加完毕后加热回流1小时．（Ⅱ）分离与提纯：①边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层②水层用苯萃取，分液③将①②所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品④蒸馏粗产品得到苯乙酮．回答下列问题：（1）仪器a的名称：干燥管；装置b的作用：吸收HCl气体．（2）合成过程中要求无水操作，理由是防止三氯化铝、乙酸酐水解．（3）若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶，可能导致AD．A．反应太剧烈B．液体太多搅不动C．反应变缓慢D．副产物增多（4）分离和提纯操作②的目的是把溶解在水中的苯乙酮提取出来以减少损失．该操作中是否可改用乙醇萃取？否（填“是”或“否”）．（5）分液漏斗使用前须检漏并洗净备用．萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并放气后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层．分离上下层液体时，应先打开上口玻璃塞，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出．（6）粗产品蒸馏提纯时，如图3装置中温度计位置正确的是C，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是AB．【考点】制备实验方案的设计；有机物的合成．【分析】（1）依据装置图中的仪器和所盛放试剂判断仪器的名称和作用；（2）氯化铝、乙酸酐都是易水解的物质；（3）乙酸酐和苯反应剧烈，温度过高会生成更多的副产物；（4）依据萃取的原理是利用物质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，对混合溶液进行分离；（5）分液操作的本质和注意问题分析判断；（6）依据蒸馏装置的目的是控制物质的沸点，在一定温度下镏出物质；温度计水银球是测定蒸馏烧瓶支管口处的蒸气温度；【解答】解：（1）仪器a为干燥管，装置b的作用是吸收反应过程中所产生的HCl气体，故答案为：干燥管；吸收HCl气体；（2）由于三氯化铝与乙酸酐极易水解，所以要求合成过程中应该无水操作；目的是防止AlCl3和乙酸酐水解，故答案为：防止三氯化铝和乙酸酐水解；（3）若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三瓶颈，可能会导致反应太剧烈，反应液升温过快导致更多的副产物，故答案为：AD；（4）水层用苯萃取并分液的目的是把溶解在水中的苯乙酮提取出来以减少损失，由于乙醇能与水混溶不分层，所以不能用酒精代替苯进行萃取操作，-15-\n故答案为：把溶解在水中的苯乙酮提取出来以减少损失；否；（5）分液漏斗使用前需进行检漏，振摇后分液漏斗中气压增大，要不断打开活塞进行放气操作，分离液态时，放下层液体时，应该先打开上口玻璃塞（或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔），然后打开下面的活塞，故答案为：检漏；放气；打开上口玻璃塞；（6）粗产品蒸馏提纯时，温度计的水银球要放在蒸馏烧瓶支管口处，漏斗装置中的温度计位置正确的是C项，若温度计水银球放在支管口以下位置，会导致收集的产品中混有低沸点杂质；若温度计水银球放在支管口以上位置，会导致收集的产品中混有高沸点杂质；所以A、B项的装置容易导致低沸点杂质混入收集到的产品中，故答案为：C；AB．【点评】本题考查了物质制备、分离、提纯、萃取剂选择、仪器使用等试验基础知识的应用，化学实验基本知识和基本技能的掌握是解题关键，题目难度中等．[化学—选修3：物质结构与性质]11．Mn、Fe均为第四周期过渡元素．请回答下列问题：（1）Mn元素价电子层的电子排布式为3d54s2，Mn2+核外具有的单电子数有5个；（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，能与一些分子或离子形成配合物．①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是具有孤对电子．②六氰合亚铁离子〔Fe（CN）64﹣〕中的配体CN﹣中C原子的杂化轨道类型是sp，写出一种与CN﹣互为等电子体的单质分子的化学式N2．（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁的晶体类型为分子晶体（4）金属铁的晶体在不同的温度下有两种堆积方式，晶体分别如图所示．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为：1：2．若铁的面心立方晶胞的边长为xnm，NA为阿伏伽德罗常数，则金属铁的晶体采用面心立方堆积时的密度为g•cm﹣3（用含x、NA的代数式表示）．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】（1）Mn元素原子核外有25个电子，根据核外电子排布规律书写价电子层的电子排布式；结合Mn2+核外电子排布判断单电子数目；（2）①与Fe原子或离子具有空轨道，与之形成配合物的分子或离子应具有孤对电子；②CN﹣与N2互为等电子体，CN﹣中C原子与N原子之间形成3对共用电子对，含有1对孤电子对；（3）三氯化铁常温下为固体，熔沸点低，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，应属于分子晶体；（4）利用均摊法计算晶胞中原子数目，进而计算体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比；-15-\n计算铁的面心立方晶胞晶胞质量，根据ρ=计算铁的面心立方晶胞的密度．【解答】解：（1）Mn元素原子核外有25个电子，Mn元素为25号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，所以价层电子排布式为3d54s2，Mn2+核外电子排布为1s22s22p63s23p63d5，3d轨道5个电子为单电子，故答案为：3d54s2；5；（2）①与Fe原子或离子具有空轨道，与之形成配合物的分子或离子应具有孤对电子，故答案为：具有孤对电子；②CN﹣与N2互为等电子体，CN﹣中C原子与N原子之间形成3对共用电子对，含有1对孤电子对，杂化轨道数目为2，C原子采取sp杂化，故答案为：sp；N2；（3）三氯化铁常温下为固体，熔沸点低，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，应属于分子晶体，故答案为：分子晶体；（4）体心立方结构晶胞中铁原子数为1+8×=2，面心立方结构晶胞中铁原子数为1+6×=4，故两种结构的铁原子数之比为2：4=1：2，面心立方晶胞晶胞质量为4×g，铁的面心立方晶胞的边长为xnm，则面心立方晶胞的密度为：4×g÷（x×10﹣7cm）3=g•cm﹣3，故答案为：1：2；．【点评】本题是对物质结构与性质的考查，涉及核外电子排布、杂化方式判断、等电子体、配位键、晶胞计算、晶体类型与性质等，需要学生具备扎实的基础，难度中等．[化学—选修5：有机化学基础]12．盐酸普鲁卡因（）是一种局部麻醉剂，麻醉作用较快、较强，毒性较低，其合成路线如下：已知：①②③请回答以下问题：-15-\n（1）A的核磁共振氢谱只有一个峰，则A的结构简式为．（2）B的结构简式为，C中含氧官能团的名称为硝基、羧基．（3）合成路线中属于氧化反应的有①④（填序号），反应③的反应类型为取代反应．（4）反应⑤的化学反应方程式为+HOCH2CH2N（C2H5）2+H2O．（5）B的某种同系物E，相对分子质量比B大28，其中﹣NO2与苯环直接相连，则E的结构简式为（任写一种）．（6）分子结构中，含有一个“﹣NH2”、一个“﹣COOH”和一个“﹣CH2CH2”的E的同分异构体的数目有10种．（7）苯丙氨酸（）是人体必需的氨基酸之一，写出其发生缩聚反应的化学方程式．【考点】有机物的推断．【分析】乙烯发生氧化反应生成A，A的核磁共振氢谱只有一个峰，则A的结构简式为；D在Fe/HCl条件下发生反应生成产品，D结构简式为，根据反应⑤知，C的结构简式为，B被氧化生成C，结合题给信息知，B结构简式为，甲苯发生反应生成对甲基硝基苯，则反应③为取代反应，据此分析解答．【解答】解：乙烯发生氧化反应生成A，A的核磁共振氢谱只有一个峰，则A的结构简式为；D在Fe/HCl条件下发生反应生成产品，D结构简式为，根据反应⑤知，C的结构简式为，B被氧化生成C，结合题给信息知，B结构简式为，甲苯发生反应生成对甲基硝基苯，则反应③为取代反应，-15-\n（1）通过以上分析知，A的结构简式为，故答案为：；（2）B结构简式为，C的结构简式为，C中含有的含氧官能团的名称为为硝基、羧基，故答案为：；硝基、羧基；（3）合成路线中属于氧化反应的有①④，反应③的反应类型为取代反应，故答案为：①④；取代反应；（4）反应⑤的化学反应方程式为+HOCH2CH2N（C2H5）2+H2O，故答案为：+HOCH2CH2N（C2H5）2+H2O；（5）B为，B的某种同系物E，相对分子质量比B大28，其中﹣NO2与苯环直接相连，符合条件的有多种，其中一种结构简式为，故答案为：；（6）分子结构中，含有一个“﹣NH2”、一个“﹣COOH”和一个“﹣CH2CH2”，如果﹣NH2、﹣COOH相邻有四种同分异构体，如果﹣NH2、﹣COOH相间有四种同分异构体，如果﹣NH2、﹣COOH相对有二种同分异构体，共有10种，故答案为：10；（7）苯丙氨酸（）是人体必需的氨基酸之一，因为含有氨基和羧基，所以能发生缩聚反应，其发生缩聚反应的化学方程式，-15-\n故答案为：．【点评】本题考查有机物推断，侧重考查学生分析判断、知识迁移、获取信息利用信息能力，根据产品结构、题目信息采用正逆结合的方法进行推断，难点是同分异构体种类判断，要考虑位置结构、碳链异构、官能团异构，注意氨基酸发生缩聚反应断键和成键位置，这些都是高考热点和难点．-15-