2022-2022学年重庆市育才中学高二（下）期末化学试卷一、选择题（54分，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关化学用语表示正确的是()A．N2的电子式：B．氯化钠的分子式：NaClC．S2﹣的结构示意图：D．乙烯的结构简式：C2H42．下列元素中基态原子的第一电离能最大的是()A．OB．BC．CD．N3．单质碘的熔沸点较低，其原因是()A．碘的非金属性较弱B．碘分子中键能较小C．碘晶体中碘分子间以范德华力结合D．I﹣I共价键的键长较长4．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是()A．碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3B．第一电离能：Na＜Mg＜AlC．电负性：Na＞Mg＞AlD．原子半径：Na＞Mg＞Al5．当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是()A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似6．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是()A．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4﹣已二烯和甲苯B．苯酚分子中含有羟基，可与Na2CO3溶液反应生成CO2C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键7．下列有机化合物的分类不正确的是()A．不饱和烃B．23\n芳香族化合物C．苯的同系物D．醇8．下列物质分类正确的是()A．苯和溴苯均为芳香烃B．酚醛树脂和聚乙烯均为体型高分子材料C．葡萄糖和麦芽糖均为还原性糖D．油脂和淀粉均为天然高分子化合物9．下列有关说法中正确的是()A．分子组成相差1个或者n个CH2原子团的有机物是同系物B．两种有机化合物的组成元素相同，各元素的质量分数也相同，二者一定是同分异构体C．分子式为C3H6Cl2和C3H2Cl6的同分异构体的数目相同D．甲苯能够被酸性高锰酸钾氧化，是因为甲基对苯环产生了影响10．下列叙述中正确的是()A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．由于氢键的影响，H2O比H2S的稳定性更好11．设NA为阿伏伽德罗常数．下列叙述正确的是()A．1mol甲醇中含有C﹣H键的数目为4NAB．标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NAC．12克金刚石中含有的共价键数目为2NAD．1mol甲基所含的电子数为10NA12．下列各组物质的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是()A．MgO和BaO2B．SO2和SiO2C．KOH和NH4ClD．CCl4和KCl13．某元素原子的价电子构型为3d54s2，其应在()A．第四周期ⅡA族B．第四周期ⅡB族C．第四周期ⅦA族D．第四周期ⅦB族14．胡椒酚是植物挥发油的成分之一，它的结构简式为，下列叙述中不正确的是()A．1mol胡椒酚最多可与4mol氢气发生反应B．1mol胡椒酚最多可与4mol溴发生反应C．胡椒酚可与甲醛发生反应，生成聚合物D．胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度23\n15．下列性质比较中不正确的是()A．沸点的高低：B．熔点：SiO2＞CsCl＞CBr4＞CF4C．硬度：镁＞铝＞镁铝合金D．水溶性：HF＞Br216．某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下．下列叙述正确的是()A．有机物A属于芳香烃B．有机物A分子式为C12H8O4ClC．1molA和足量的NaOH溶液反应，可以消耗4molNaOHD．有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应17．己烯雌酚是一种激素类药物，结构如图所示，下列有关叙述中正确的是()A．该有机物易溶于水B．可以与Na2CO3生成2molCO2C．该分子对称性好，所以没有顺反异构D．该有机物分子中，最多可能有18个碳原子共平面18．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是()A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl﹣有6个B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE二、非选择题（共46分）19．下表是元素周期表的一部分，请参照①～⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA023\n2①②③④3⑤⑥（1）⑥有两种同位素，其中一种原子核内有18个中子，其原子符号为__________；（2）②与④可以形成一种温室气体，其电子式为__________；（3）③和⑤的氢化物沸点__________（填分子式）高，原因是__________；（4）②和⑥按原子个数比为1：4形成的化合物为__________分子（填极性或非极性），含有__________键（填极性或非极性）（5）②形成的单质可以是不同类型的晶体，它们可能是__________（填字母）A原子晶体B分子晶体C金属晶体D离子晶体E混合型晶体．20．请回答下列问题．（1）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体类型为__________．（2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O．①根据等电子体原理，CO分子的结构式为__________．②1molCO2中含有的σ键数目为__________．（3）二氧化硅晶体模型如图所示．请问，二氧化硅晶体中最小的环为__________元环．每个硅原子为__________个最小环共有．21．高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：已知：Ⅰ．RCOOR′+R″18OHRCO18OR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）23\nⅡ．（R、R′代表烃基）（1）PMMA单体的官能团名称是__________．（2）②的化学方程式为__________．（3）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为__________．（4）G的结构简式为__________．（5）J的某种同分异构体与J具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是__________．（6）写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式：__________．22．（13分）高分子材料E和含扑热息痛高分子药物的合成流程如图所示：已知：Ⅰ．含扑热息痛高分子药物的结构为：．Ⅱ．Ⅲ．（1）①的反应类型为__________，G的分子式为__________．（2）若1mol与1molO2恰好可转化为1molA和1molB，且A与FeCl3溶液作用显紫色，写出A的稀溶液与过量浓溴水发生反应的化学方程式__________．（3）反应②为加成反应，则B的结构简式为__________；扑热息痛的结构简式为__________．（4）D蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，D中各元素的质量分数分别为碳60%，氢8%，氧32%．D分子中所含含氧官能团的名称为__________．（5）含扑热息痛高分子药物与足量NaOH溶液反应的化学方程式__________．23\n2022-2022学年重庆市育才中学高二（下）期末化学试卷一、选择题（54分，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关化学用语表示正确的是()A．N2的电子式：B．氯化钠的分子式：NaClC．S2﹣的结构示意图：D．乙烯的结构简式：C2H4【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．氮气分子中，氮原子最外层达到8电子稳定结构，漏掉了氮原子的一对未成键电子；B．氯化钠为离子化合物的，不存在氯化钠分子；C．硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，最外层为8个电子；D．乙烯分子中含有官能团碳碳双键，结构简式中没有标出碳碳双键．【解答】解：A．氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氮气正确的电子式为：，故A错误；B．NaCl为氯化钠的化学式，氯化钠晶体为离子晶体，不存在氯化钠分子，故B错误；C．硫离子核电荷数为16，最外层达到8电子稳定结构，硫离子结构示意图为：，故C正确；D．乙烯分子中含有碳碳双键，结构简式中必须标出其官能团，乙烯正确的结构简式为：CH2=CH2，故D错误；故选C．【点评】本题考查了电子式、离子结构示意图、化学式与分子式、结构简式等化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及正确的表示方法，明确化学式与分子式、结构简式与结构简式的关系．2．下列元素中基态原子的第一电离能最大的是()A．OB．BC．CD．N【考点】元素电离能、电负性的含义及应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一电离能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一电离能大，据此分析解答．【解答】解：同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一电离能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一电离能大，B、C、N、O属于同一周期且其原子序数依次增大，但N属于第VA元素，O属于第ⅥA族，所以B、C、N、O几种元素的第一电离能的大小顺序是N、O、C、B，23\n故选D．【点评】本题考查了同一周期元素第一电离能大小的判断，注意同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一电离能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一电离能大．3．单质碘的熔沸点较低，其原因是()A．碘的非金属性较弱B．碘分子中键能较小C．碘晶体中碘分子间以范德华力结合D．I﹣I共价键的键长较长【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【专题】化学键与晶体结构．【分析】单质碘的构成微粒为分子，属于分子晶体，作用力（分子间作用力）较弱，所以其熔沸点较低，以此来解答．【解答】解：单质碘的构成微粒为分子，属于分子晶体，作用力（分子间作用力）较弱，所以其熔沸点较低，与非金属性、键能、键长无关，故选C．【点评】本题考查分子晶体的性质，注意分子间作用力是影响分子晶体的熔沸点的因素，题目较简单．4．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是()A．碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3B．第一电离能：Na＜Mg＜AlC．电负性：Na＞Mg＞AlD．原子半径：Na＞Mg＞Al【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；微粒半径大小的比较；元素电离能、电负性的含义及应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．同周期随原子序数增大元素金属性减弱，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；B．同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，但Mg元素3s能级容纳2个电子，为全满稳定状态，失去电子需要的能量高；C．同周期自左而右电负性增大；D．同周期自左而右，核电荷数增大，对核外电子吸引增强，原子半径减小．【解答】解：A．Na、Mg、Al同周期，原子序数依次增大，素金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，故A错误；B．Na、Mg、Al同周期，自左而右第一电离能呈增大趋势，但Mg元素3s能级容纳2个电子，为全满稳定状态，失去电子需要的能量高，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能Na＜Al＜Mg，故B错误；C．Na、Mg、Al同周期，自左而右电负性增大，故电负性Al＞Mg＞Na，故C错误；D．同周期自左而右，核电荷数增大原子半径减小，故原子半径：Na＞Mg＞Al，故D正确，故选D．【点评】本题考查同周期元素性质递变规律，难度不大，注意对元素周期律的理解掌握．5．当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是()A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量23\nC．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似【考点】原子核外电子的跃迁及应用．【专题】原子组成与结构专题．【分析】由能量最低原理可知基态Mg的电子排布式为1s22s22p63s2，能量处于最低状态，当变为1s22s22p63p2时，电子发生跃迁，需要吸收能量，变为激发态．【解答】解：A．基态Mg的电子排布式为1s22s22p63s2，由基态转化成激发态，电子能量增大，需要吸收能量，故A正确；B．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，由基态转化成激发态，故B错误；C．同一轨道不可能有自旋相同的两个电子，故C错误；D．转化后镁原子与硅原子电子层结构不同，化学性质不同，故D错误．故选A．【点评】本题考查电子的跃迁，题目难度不大，注意根据能量最低原理和洪特规则进行判断．6．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是()A．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4﹣已二烯和甲苯B．苯酚分子中含有羟基，可与Na2CO3溶液反应生成CO2C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键【考点】有机物的鉴别；苯的性质；苯酚的化学性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．苯酚溶液、2，4﹣已二烯和甲苯与溴水混合的现象分别为：白色沉淀、溴水褪色、分层后有机色层在上层；B．酚﹣OH与碳酸钠反应生成酚钠和碳酸氢钠；C．二者均为取代反应；D．C=C能与溴水发生加成反应使其褪色．【解答】解：A．苯酚溶液、2，4﹣已二烯和甲苯与溴水混合的现象分别为：白色沉淀、溴水褪色、分层后有机色层在上层，现象不同，可鉴别，故A正确；B．酚﹣OH与碳酸钠反应生成酚钠和碳酸氢钠，不会生成气体，故B错误；C．二者均为取代反应，前者反应条件为光照，后者反应条件为催化剂，反应类型相同，故C正确；D．C=C能与溴水发生加成反应使其褪色，则苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键，故D正确；故选B．【点评】本题考查有机物的鉴别及结构与性质，为高频考点，把握常见有机物的性质为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大，选项B为易错点．7．下列有机化合物的分类不正确的是()A．不饱和烃B．23\n芳香族化合物C．苯的同系物D．醇【考点】烃的衍生物官能团．【专题】有机化学基础．【分析】A．不饱和烃是含有碳碳双键或三键的烃，除此之外还包含芳香烃；B．含有苯环的化合物为芳香族化合物；C．苯的同系物符合：①只有一个苯环；②侧链为烷基；③具有通式CnH2n﹣6（n≥6），据此解答；D．芳香烃侧链中的氢原子被羟基取代，属于醇．【解答】解：A．含有碳碳双键、苯环，只有C、H两种元素，属于不饱和烃，故A正确；B．分子中含有苯环，是芳香族化合物，故B正确；C．不含苯环，不是苯的同系物，属于环烷烃，故C错误；D．分子中﹣OH没有直接连接苯环，二者芳香烃侧链中的氢原子被羟基取代，属于醇，故D正确；故选C．【点评】本题考查有机物的分类规格、有机物结构，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握常见有机物的结构、分类方法，明确酚类与芳香醇的区别．8．下列物质分类正确的是()A．苯和溴苯均为芳香烃B．酚醛树脂和聚乙烯均为体型高分子材料C．葡萄糖和麦芽糖均为还原性糖D．油脂和淀粉均为天然高分子化合物【考点】芳香烃、烃基和同系物；葡萄糖的性质和用途；蔗糖、麦芽糖简介；有机高分子化合物的结构和性质．【专题】有机化学基础．【分析】A、溴苯不属于烃类物质；B、聚乙烯单体是乙烯，只含有一个官能团；C、葡萄糖和麦芽糖均含有醛基；D、油脂不是高分子化合物．【解答】解：A、溴苯含有溴元素，不属于烃，所以不是芳香烃，故A错误；B、聚乙烯单体是乙烯，只含有一个官能团，属于线型高分子材料，故B错误；C、葡萄糖和麦芽糖均含有醛基，均为还原性糖，故C正确；D、油脂不是高分子化合物，淀粉属于天然高分子化合物，故D错误；23\n故选C．【点评】本题考查了烃、糖类、油脂的结构和性质，难度不大，注意高分子化合物的特点和分类．9．下列有关说法中正确的是()A．分子组成相差1个或者n个CH2原子团的有机物是同系物B．两种有机化合物的组成元素相同，各元素的质量分数也相同，二者一定是同分异构体C．分子式为C3H6Cl2和C3H2Cl6的同分异构体的数目相同D．甲苯能够被酸性高锰酸钾氧化，是因为甲基对苯环产生了影响【考点】芳香烃、烃基和同系物；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体．【专题】有机化学基础．【分析】A．互为同系物的有机物必须具有相似的结构；B．两种有机化合物的组成元素相同，各元素的质量分数也相同，不一定具有相同的分子式，如乙炔和苯；C．丙烷分子中含有8个H，丙烷的二氯代物与六氯代物的同分异构体数目相同；D．甲苯与酸性高锰酸钾溶液的反应中，被氧化的是侧链甲基C，不是苯环上的碳原子．【解答】解：A．分子组成相差1个或者n个CH2原子团的有机物，如果结构不相似，则不属于同系物，如烯烃与环烷烃，故A错误；B．两种有机化合物的组成元素相同，各元素的质量分数也相同，但是不一定具有相同的分子式，如乙炔和苯的最简式都是CH，二者组成元素、各元素含量都相同，但是二者的分子式不同，不属于同分异构体，故B错误；C．丙烷分子中含有8个氢原子，所以丙烷的二氯代物C3H6Cl2和六氯代物C3H2Cl6的同分异构体的数目一定相同，故C正确；D．受苯环的影响，甲苯的侧链碳原子变得比较活泼，容易被酸性高锰酸钾溶液氧化，氧化的不是苯环上的碳原子，故D错误；故选C．【点评】本题考查了同系物、同分异构体的判断、有机物结构与性质，题目难度不大，注意掌握同系物与同分异构体的概念及判断方法，明确甲苯与高锰酸钾溶液反应的实质．10．下列叙述中正确的是()A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．由于氢键的影响，H2O比H2S的稳定性更好【考点】极性键和非极性键；元素周期律的作用；极性分子和非极性分子；含有氢键的物质．【专题】元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构．【分析】A．以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子；B．以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子；C．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；D．氢键只影响物质的物理性质．23\n【解答】解：A．NH3的分子构型为三角锥形，空间结构不对称，为极性分子，CO空间结构不对称，为极性分子，CO2是直线形，结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，为非极性分子，故A错误；B．CH4、CCl4都是含有极性键，分子的空间构型为正四面体，均为非极性分子，故B正确；C．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，则HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，故C错误；D．氢键只影响物质的物理性质，分子的稳定性由共价键决定，故D错误．故选B．【点评】本题考查了分子的极性、空间构型、氢键、元素周期律，题目难度不大，把握化学键的判断规律及分子的空间构型为解答的关键，注意利用分子构型判断结构的对称性．11．设NA为阿伏伽德罗常数．下列叙述正确的是()A．1mol甲醇中含有C﹣H键的数目为4NAB．标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NAC．12克金刚石中含有的共价键数目为2NAD．1mol甲基所含的电子数为10NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．甲醇分子中中有个碳氢键，1mol甲醇中含有3mol碳氢键；B．标准状况下，己烷为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；C．金刚石中，每个碳原子与其它4个C形成4个碳碳键，根据均摊法计算出12g金刚石中含有的共价键数目；D．甲基中含有9个电子，1mol甲基中含有9mol电子．【解答】解：A.1mol甲醇中含有3mol碳氢键，含有C﹣H键的数目为3NA，故A错误；B．标准状况下，己烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L己烷的物质的量，故B错误；C.12g金刚石中含有1molC，金刚石中，每个C原子与其它4个C形成4个碳碳键，每个碳原子形成的共价键数目为4=2，则1molC形成了2mol共价键，含有的共价键数目为2NA，故C正确；D.1mol甲基中含有9mol电子，所含的电子数为9NA，故D错误；故选C．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下己烷、乙醇、水等物质的状态不是气体，选项D为易错点，注意明确甲基与甲烷、氢氧根离子与羟基中电子数．12．下列各组物质的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是()A．MgO和BaO2B．SO2和SiO2C．KOH和NH4ClD．CCl4和KCl【考点】化学键．【专题】化学键与晶体结构．【分析】一个来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，根据晶体的构成微粒确定晶体类型．【解答】解：A．MgO只存在离子键，为离子晶体，BaO2含有离子键和共价键，为离子晶体，故A错误；23\nB．SO2和SiO2中都只存在共价键，但SiO2是原子晶体、SO2是分子晶体，故B错误；C．KOH中含有离子键和共价键，为离子晶体，NH4Cl中含有离子键和共价键，为离子晶体，故C正确；D．CCl4中存在共价键，由分子构成的，为分子晶体，KCl中只存在离子键，为离子晶体，故D错误；故选C．【点评】本题考查了晶体类型和化学键的关系的判断，难度不大，注意把握有关概念．13．某元素原子的价电子构型为3d54s2，其应在()A．第四周期ⅡA族B．第四周期ⅡB族C．第四周期ⅦA族D．第四周期ⅦB族【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】价电子构型为3d54s2的元素，原子核外电子排布式为[Ar]3d54s2的元素，其质子数为25，为Mn元素，处于周期表中第四周期ⅦB族．【解答】解：价电子构型为3d54s2的元素，原子核外电子排布式为[Ar]3d54s2的元素，其质子数为25，为Mn元素，则25﹣2﹣8﹣8=7，处于第四周期第7列，故处于周期表中第四周期ⅦB族，故选D．【点评】本题考查原子结构与位置关系、元素周期表等，难度不大，注意理解核外电子排布规律，掌握根据原子序数判断元素在周期表的位置方法．14．胡椒酚是植物挥发油的成分之一，它的结构简式为，下列叙述中不正确的是()A．1mol胡椒酚最多可与4mol氢气发生反应B．1mol胡椒酚最多可与4mol溴发生反应C．胡椒酚可与甲醛发生反应，生成聚合物D．胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度【考点】有机物分子中的官能团及其结构．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】胡椒酚含有的官能团有酚羟基和碳碳双键，所以该物质有苯酚和烯烃的性质．【解答】解：A、该物质中能和氢气发生加成反应的有苯环和碳碳双键，1mol胡椒酚含有1mol苯环和1mol碳碳双键，1mol苯环最多能和3mol氢气发生反应，1mol碳碳双键最多能和1mol氢气发生反应，所以1mol胡椒酚最多可与4mol氢气发生反应，故A正确；B、胡椒酚苯环上酚羟基的邻、对位上氢原子能和溴水发生取代反应，碳碳双键能和溴水发生加成反应，1mol胡椒酚能和2mol溴发生取代反应，和1mol溴发生碳碳双键上的加成反应，所以1mol胡椒酚最多可与3mol溴发生反应，故B错误；C、胡椒酚含有碳碳双键，所以可与甲醛发生反应，生成聚合物，故C正确；D、胡椒酚﹣OH的对位上的基团为憎水基，所以胡椒酚在水中的溶解度比苯酚小，故D正确；故选B．【点评】本题考查了有机物的官能团及其结构，难度不大，会根据官能团判断有机物可能具有的性质，官能团决定其性质．15．下列性质比较中不正确的是()23\nA．沸点的高低：B．熔点：SiO2＞CsCl＞CBr4＞CF4C．硬度：镁＞铝＞镁铝合金D．水溶性：HF＞Br2【考点】晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A．对羟基苯甲醛存在分子间氢键，使物质的沸点升高，而邻羟基苯甲酸存在分子内氢键，降低物质的沸点；B．一般熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔点越高；C．合金的硬度高于各组分的硬度，结合金属键强弱判断Mg、Al的硬度；D．HF分子与水分子之间形成氢键，结合相似相溶判断．【解答】解：A．对羟基苯甲醛存在分子间氢键，使物质的沸点升高，而邻羟基苯甲酸存在分子内氢键，降低物质的沸点，故沸点：对羟基苯甲酸＞邻醛基苯甲酸，故A正确；B．SiO2属于原子晶体，CsCl属于分子晶体，CBr4、CF4属于分子晶体，相对分子质量CBr4＞CF4，一般熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔点越高，故熔点：SiO2＞CsCl＞CBr4＞CF4，故B正确；C．合金的硬度高于各组分的硬度，铝离子半径小于镁离子，且铝离子所带电荷比镁离子多，故晶体Al中金属键较强，硬度比较Mg大，即硬度镁铝合金＞铝＞镁，故C错误；D．HF分子与水分子之间形成氢键，且为极性分子，而溴为非极性分子，结合相似相溶，可知HF水溶性远远大于Br2，故D正确，故选C．【点评】本题考查晶体类型与性质，涉及熔沸点、硬度、溶解性比较，难度中等，注意掌握熔沸点比较规律，理解物质溶解性．16．某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下．下列叙述正确的是()A．有机物A属于芳香烃B．有机物A分子式为C12H8O4ClC．1molA和足量的NaOH溶液反应，可以消耗4molNaOHD．有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】根据有机物结构简式确定有机物含有的元素种类和原子个数，可确定有机物的分子式，有机物含有酯基和氯原子，可发生水解反应，以此解答该题．【解答】解：A．含有O、Cl元素，属于烃的衍生物，故A错误；B．由结构简式可知有机物分子式为C12H9O4Cl，故B错误；C．含有2个酯基，在碱性条件下可水解，且氯原子在碱性条件下也可水解，1molA和足量的NaOH溶液反应，可以消耗4molNaOH，故C正确；23\nD．分子中不含有羟基，在浓硫酸作用下不能发生消去反应，故D错误．故选C．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于有机物知识的综合应用，题目难度中等，易错点为D，注意把握有机物的结构特点．17．己烯雌酚是一种激素类药物，结构如图所示，下列有关叙述中正确的是()A．该有机物易溶于水B．可以与Na2CO3生成2molCO2C．该分子对称性好，所以没有顺反异构D．该有机物分子中，最多可能有18个碳原子共平面【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】该有机物中含酚﹣OH、碳碳双键，且苯环、碳碳双键为平面结构，结合酚、烯烃的性质来解答．【解答】解：A．已知苯酚难溶于水，则该有机物在水中的溶解度更小，故A错误；B．分子中含有酚羟基，酸性比碳酸弱，不能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，故B错误；C．与碳碳双键上的为两个不同的原子团，存在顺反异构，故C错误；D．苯环的所有原子共平面，与与碳碳双键上的C原子直接相连的C原子为平面型结构，则分子中最多有18个C原子可能共平面，即所有碳原子可能共平面，故D正确．故选D．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于有机物知识的综合应用，题目难度中等，易错点为D，注意把握有机物的结构特点．18．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是()A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl﹣有6个B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE【考点】晶胞的计算．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A、根据在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl﹣有6个进行分析；B、Ca2+位于晶胞的顶点和面心，利用均摊法计算；C、根据用均摊法分析；D、注意气态团簇分子与晶胞的区别．23\n【解答】解：A、在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl﹣有6个，所以钠离子的配位数是6，故A正确；B、Ca2+位于晶胞的顶点和面心，晶胞中含有Ca2+的个数为：8×+6×=4，故B正确；C、在金刚石晶体中，每个碳原子形成4个共价键，每两个碳原子形成一个共价键，则每个碳原子形成的共价键平均为4×=2，所以在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数之比为1：2，故C正确；D、气态团簇分子不同于晶胞，气态团簇分子中含有4个E原子，4个F原子，则分子式为E4F4或F4E4，故D错误；故选：D．【点评】本题考查晶胞的计算，题目难度较大，本题尤其注意气态团簇分子与晶胞的区别，为本题的易错点．二、非选择题（共46分）19．下表是元素周期表的一部分，请参照①～⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA02①②③④3⑤⑥（1）⑥有两种同位素，其中一种原子核内有18个中子，其原子符号为3517Cl；（2）②与④可以形成一种温室气体，其电子式为；（3）③和⑤的氢化物沸点NH3（填分子式）高，原因是氨分子间存在氢键；（4）②和⑥按原子个数比为1：4形成的化合物为非极性分子（填极性或非极性），含有极性键（填极性或非极性）（5）②形成的单质可以是不同类型的晶体，它们可能是ABE（填字母）A原子晶体B分子晶体C金属晶体D离子晶体E混合型晶体．【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】由元素在周期表中位置，可知①为B、②为C、③为N、④为O、⑤为P、⑥为Cl．（1）⑥为Cl元素，其一种同位素原子核内有18个中子，则质量数为35，结合原子符号AZX书写该同位素符号；（2）②与④形成的一种温室气体为CO2，分子中C原子与氧原子之间形成2对共用电子对；（3）氨气分子之间存在氢键，其沸点较高；（4）②和⑥按原子个数比为1：4形成的化合物CCl4，为正四面体结构，分子中正负电荷重心重合，由极性键形成的非极性分子；（5）碳元素单质中，金刚石属于原子晶体，石墨为混合型晶体，C60等为分子晶体．【解答】解：由元素在周期表中位置，可知①为B、②为C、③为N、④为O、⑤为P、⑥为Cl．（1）⑥为Cl元素，其一种同位素原子核内有18个中子，则质量数为35，该同位素原子符号为3517Cl，故答案为：3517Cl；（2）②与④形成的一种温室气体为CO2，分子中C原子与氧原子之间形成2对共用电子对，其电子式为：，故答案为：；23\n（3）氨气分子之间存在氢键，其沸点比PH3的沸点高，故答案为：NH3；氨分子间存在氢键；（4）②和⑥按原子个数比为1：4形成的化合物CCl4，为正四面体结构，分子中正负电荷重心重合，属于非极性分子，C、Cl形成的共用电子对偏向Cl元素，属于极性键，是由极性键形成的非极性分子，故答案为：非极性；极性；（5）碳元素单质中，金刚石属于原子晶体，石墨为混合型晶体，C60等为分子晶体，故选：ABE．【点评】本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，难度不大，注意氢键对物质形成的影响，（5）为易错点，学生容易忽略碳元素单质中富勒烯为分子晶体．20．请回答下列问题．（1）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体类型为分子晶体．（2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O．①根据等电子体原理，CO分子的结构式为C≡O．②1molCO2中含有的σ键数目为2NA．（3）二氧化硅晶体模型如图所示．请问，二氧化硅晶体中最小的环为12元环．每个硅原子为12个最小环共有．【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；判断简单分子或离子的构型；原子晶体．【专题】化学键与晶体结构．【分析】（1）分子晶体熔沸点较低；（2）①根据N2与CO为等电子体，结合等电子体结构相似判断；②据CO2的结构式O=C=O判断；（3）可根据硅晶体中Si﹣Si之间插入O原子形成SiO2分析；硅原子周围有四个共价键与硅原子相连，其中任意两个共价键向外都可以连有两个最小的环．【解答】解：（1）分子晶体熔沸点较低，该物质的熔沸点较低，所以为分子晶体，故答案为：分子晶体；（2）①N2与CO为等电子体，二者结构相似，N2的结构为N≡N，则CO的结构为C≡O，故答案为：C≡O；②CO2的结构式为O=C=O，分子中C形成2个δ键，则1molCO2中含有的σ键数目为2×NA=2NA个，故答案为：2NA；（3）金刚石晶体中，最小的环为六元环，也即由6个C原子构成，则晶体硅的六元环也是六个Si原子．当各Si﹣Si键上插入一个O原子，则共插入六个O原子，故最小的环上共有十二个原子即为十二元环；23\n晶体硅的结构和金刚石相似，硅原子周围有四个共价键与其相连，其中任意两个共价键向外都可以连有两个最小的环，如果把Si﹣O﹣Si键作为一个整体的话，可作如图所示，所以一个硅原子共用的最小环有C×2=12种；故答案为：12；12．【点评】本题综合考查物质的结构与性质知识，侧重于晶体类型的判断、等电子体、杂化类型、晶体结构分析等知识，题目难度中等，注意把握杂化类型的判断方法．21．高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：已知：Ⅰ．RCOOR′+R″18OHRCO18OR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）Ⅱ．（R、R′代表烃基）（1）PMMA单体的官能团名称是碳碳双键和酯基．（2）②的化学方程式为．（3）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为．（4）G的结构简式为．（5）J的某种同分异构体与J具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是．23\n（6）写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式：．【考点】有机物的推断．【专题】有机推断；结构决定性质思想；演绎推理法；有机物的化学性质及推断．【分析】由PMMA的结构，可知PMMA单体为CH2=C（CH3）COOCH3，则D、J分别为CH2=C（CH3）COOH、CH3OH中的一种，乙烯和溴发生加成反应生成A为CH2BrCH2Br，A在NaOH水溶液、加热条件下发生水解反应生成B为HOCH2CH2OH，根据信息I及PET单体分子式，可知PET单体为，则D为CH3OH、J为CH2=C（CH3）COOH，PET单体发生信息I中交换反应进行的缩聚反应生成PET树脂为．F发生信息Ⅱ中的反应得到G，G在浓硫酸作用下发生消去反应生成J，则G为，故F为，E为，据此解答．【解答】解：由PMMA的结构，可知PMMA单体为CH2=C（CH3）COOCH3，则D、J分别为CH2=C（CH3）COOH、CH3OH中的一种，乙烯和溴发生加成反应生成A为CH2BrCH2Br，A在NaOH水溶液、加热条件下发生水解反应生成B为HOCH2CH2OH，根据信息I及PET单体分子式，可知PET单体为，则D为CH3OH、J为CH2=C（CH3）COOH，PET单体发生信息I中交换反应进行的缩聚反应生成PET树脂为．F发生信息Ⅱ中的反应得到G，G在浓硫酸作用下发生消去反应生成J，则G为，故F为，E为，23\n（1）PMMA单体为CH2=C（CH3）COOCH3，PMMA单体的官能团名称是碳碳双键和酯基，故答案为：碳碳双键和酯基；（2）②的化学方程式为，故答案为：；（3）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为，故答案为：；（4）G的结构简式为，故答案为：；（5）J的某种同分异构体与J具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是，故答案为：；（6）由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式为，故答案为：．【点评】本题考查有机物推断，为高频考点，根据PMMA聚合物结构简式结合反应条件采用逆向思维方法进行推断，正确推断物质结构简式是解本题关键，注意知识的灵活运用，题目难度不大．22．（13分）高分子材料E和含扑热息痛高分子药物的合成流程如图所示：23\n已知：Ⅰ．含扑热息痛高分子药物的结构为：．Ⅱ．Ⅲ．（1）①的反应类型为加成反应，G的分子式为C4H5OCl．（2）若1mol与1molO2恰好可转化为1molA和1molB，且A与FeCl3溶液作用显紫色，写出A的稀溶液与过量浓溴水发生反应的化学方程式．（3）反应②为加成反应，则B的结构简式为；扑热息痛的结构简式为．（4）D蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，D中各元素的质量分数分别为碳60%，氢8%，氧32%．D分子中所含含氧官能团的名称为酯基．（5）含扑热息痛高分子药物与足量NaOH溶液反应的化学方程式．23\n【考点】有机物的推断．【专题】有机推断；结构决定性质思想；演绎推理法；有机物的化学性质及推断．【分析】苯和丙烯发生加成反应生成异苯丙烷，异苯丙烷被氧化生成A和B，B和氢氰酸发生加成反应生成，则B是丙酮，1mol可转化为1molA和1molB，且A与FeCl3溶液作用显紫色，说明A中含有酚羟基，根据碳原子守恒知A是苯酚，发生反应生成D，D蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，则D的相对分子质量是100，D中各元素的质量分数分别为碳60%，氢8%，氧32%，则碳、氢、氧原子个数比=：：=5：8：2，D的相对分子质量是100，则D的分子式为：C5H8O2，D的不饱和度=，所以D中含有碳碳双键，且含有酯基，所以D的结构简式为：CH2=C（CH3）COOCH3，D发生加聚反应生成F；异丙烯酸和SOCl2发生取代反应生成G，G的结构简式为：CH2=C（CH3）COCl，G反应生成H，H反应生成，则H是，据此答题．【解答】解：苯和丙烯发生加成反应生成异苯丙烷，异苯丙烷被氧化生成A和B，B和氢氰酸发生加成反应生成，则B是丙酮，1mol可转化为1molA和1molB，且A与FeCl3溶液作用显紫色，说明A中含有酚羟基，根据碳原子守恒知A是苯酚，发生反应生成D，D蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，则D的相对分子质量是100，D中各元素的质量分数分别为碳60%，氢8%，氧32%，则碳、氢、氧原子个数比=：：=5：8：2，D的相对分子质量是100，则D的分子式为：C5H8O2，D的不饱和度=，所以D中含有碳碳双键，且含有酯基，所以D的结构简式为：CH2=C（CH3）COOCH3，D发生加聚反应生成F；异丙烯酸和SOCl223\n发生取代反应生成G，G的结构简式为：CH2=C（CH3）COCl，G反应生成H，H反应生成，则H是，（1）苯和丙烯发生加成反应生成异苯丙烷，所以①的反应类型为加成反应，通过以上分析知G的分子式为C4H5OCl，故答案为：加成反应，C4H5OCl；（2）A是苯酚，苯酚和溴水发生取代反应，反应方程式为，故答案为：；（3）通过以上分析知，B的结构简式为：，扑热息痛的结构简式为，故答案为：；；（4）D的结构简式为：CH2=C（CH3）COOCH3，D分子中的含氧官能团为酯基，故答案为：酯基；（5）扑热息痛高分子药物与足量氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式为，故答案为：．23\n【点评】本题考查了有机物的合成，明确有机物的官能团及其性质是解本题关键，采用正逆相结合的方法进行分析，难点是同分异构体种类的判断，注意有碳链异构、官能团异构和顺反异构，难度较大．23
