河南省安阳一中2022学年高一化学下学期第二次阶段测试试题苏教版

安阳一中2022-2022学年高一下学期第二次阶段测试化学试题一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共56分）1．下列关于吸热反应的说法正确的是A．凡需加热的反应一定是吸热反应B．只有分解反应才是吸热反应C．放热反应不用加热或点燃，常温下即可发生。D．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应2．已知断裂1molC—H键，要吸收热量414.4kJ；断裂1molC—C键，要吸收热量347.4kJ；生成1molC===C键，会放出热量615.3kJ；生成1molH—H键，会放出热量435.3kJ。有机物乙烷在一定条件下分解的反应可表示为：若在反应中消耗了1mol乙烷，则有关该反应的说法正确的是A．该反应放出251.2kJ的热量B．该反应吸收251.2kJ的热量C．该反应放出125.6kJ的热量D．该反应吸收125.6kJ的热量3．把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d为正极；a、c相连时，c上有气泡放出；b、d相连时，电子沿导线由d极流向b极。则这四种金属活动性顺序由大到小为A．a>b>c>dB．a>c>d>bC．c>a>b>dD．b>d>c>a4．等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是5．下列能源中属于一次能源的是A．煤B．锂电池C．氢能D．汽油6．在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8mol·L-1和5.4mol·L-1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8mol·L-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是A．0.1mol·L-1·min-1B．0.3mol·L-1·min-111C．0.2mol·L-1·min-1D．0.6mol·L-1·min-17．已知4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)。若化学反应速率分别用ν(NH3)、ν(O2)、ν(NO)、ν(H2O)表示，则下列关系正确的是A．4ν(NH3)＝5ν(O2)B．5ν(O2)＝6ν(H2O)C．2ν(NH3)＝3ν(H2O)D．4ν(O2)＝5ν(NO)8．下列关于化学反应限度的说法正确的是A．当某可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度B．当某可逆反应进行到平衡状态时，这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变9．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LB．SO2为0.25mol/LC．SO3为0.4mol/LD．SO2、SO3均为0.15mol/L10．下列物质中，不属于有机物的是A．蔗糖（C6H12O6）B．尿素[CO(NH2)2]C．碳酸氢铵（NH4HCO3）D．醋酸（CH3COOH）11．1molCH4与一定量的氯气在光照条件下发生取代反应，若产生的四种取代物的物质的量相等，则反应生成HCl的物质的量为A．1.25molB．2molC．2.5molD．4mol12．下列关于卤族元素性质变化规律错误的是A．稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HFB．单质熔沸点：I2＞Br2＞Cl2＞F2C．还原性：HI＞HBr＞HCl＞HF　　　D．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO413．下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述不正确的是A．碱金属原子最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去B．碱金属单质都是强还原剂C．碱金属单质都能在氧气中燃烧生成过氧化物D．碱金属单质都能与水反应生成强碱14．为了减缓石灰石与盐酸的反应速率，可采取的方法是A．将石灰石磨成粉未B．向盐酸溶液中加入氯化钠溶液C．加入浓盐酸D．加热15．对于可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A．ν（H2）=0.3mol/(L·min)B．ν（N2）=0.2mol/(L·min)C．ν（NH3）=0.25mol/(L·min)D．ν（H2）=0.4mol/(L·min)16．氢氧燃料电池已用于航天飞机。以稀硫酸11溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：负极：2H2—4e—=4H+；正极：O2+4e—+4H+=2H2O 据此作出判断，下列说法中正确的是A．O2在正极发生氧化反应 B．供电时的总反应为：2H2+O2＝2H2OC．氢氧燃料电池是把电能转化为化学能D．燃料电池的能量转化率可达100%17．已知镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述中不正确的是A．镭比钙的金属性更强B．在化合价中呈+2价C．镭是一种放射性元素D．氢氧化镭呈两性18．2022年3月1日16时13分，中国嫦娥一号卫星成功撞月，标志着我国实施绕月探测的阶段性胜利。嫦娥一号卫星的任务之一是探测月球土壤厚度、探明氦－3（3He）储量。下列有关氦－3的说法中正确的是A．原子结构示意图为B．原子核内中子数为3C．1mol3He的质量约为3gD．3He的摩尔质量为319．2022年由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的4526Fe原子，有关4526Fe的说法正确的是A．它是一种新元素B．4526Fe与5626Fe互为同素异形体C．它是一种新核素D．这是铁原子发生衰变放出两个质子形成的核素。20．在一个固定体积的密闭容器中加入2molA，发生可逆反应2A(g)2B(g)+C(g)。该反应达到平衡的标志是A．容器内压强是开始时的1.5B．容器内A、B、C物质的量浓度之比为2∶2∶1C．单位时间消耗0.2molA，同时生成0.1molCD．容器内各物质的浓度不随时间变化21．将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1其中正确的是A．①③B．①④C．②③　D．③④22．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是选项ABCD物质CO2MgCl2HClNaOH所含化学键类型共价键离子键、共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型共价化合物离子化合物离子化合物共价化合物23．已知三种短周期元素的阴离子X3—、Y2—、Z—11具有相同的电子层结构，则下列有关说法中正确的是A．这三种元素对应的最高价含氧酸中酸性最弱的是X的含氧酸B．阴离子半径由小到大的顺序为：r(X3—)＜r(Y2—)＜r(Z—)C．氢化物的稳定性由强到弱的顺序为：H3X＞H2Y＞HZD．元素的非金属性由强到弱的顺序为：X＞Y＞Z24．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸收能量的反应是A．利用太阳能电池提供的电能电解水来制氢气和氧气B．硝酸铵溶于水后，水温降低可达0℃以下C．氢氧化钡的结晶水合物和氯化铵固体混合反应D．高温引发铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应25．下列关于化学键的说法中正确的是A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．共价化合物也有可能含有非极性键C．离子化合物中不可能含有非极性键D．任何物质中都一定含有化学键26．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是A．所含分子数和质量均不相同B．含有相同的分子数和电子数C．含有相同的质子数和中子数D．含有相同数目的中子、原子和分子27．某核素X的质量数为A，含N个中子，它与H组成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是A．molB．molC．molD．mol28．如下图是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三种元素原子核外电子数之和等于X的质量数，X原子核内质子数和中子数相等。下列叙述中不正确的是A．三种元素的原子半径的大小顺序是W＜Y＜XB．W最高价氧化物对应水化物具有强酸性，气态氢化物的水溶液具有弱碱性C．X元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性D．Y元素的单质是非金属单质中唯一能跟水发生激烈反应的单质二．非选择题（5个小题，共44分）29．(9分)有以下几种物质：①NaCl；②H2O2；③N2；④KOH；⑤CS2；⑥H2SO4；⑦NH4Cl；⑧NH3；⑨Na2O2；⑩MgF2。11（1）属于共价化合物的有。（2）既含有离子键，又含有极性共价键的有。（3）含有非极性键的化合物有。（4）属于离子化合物的有。（5）写出下列物质的电子式：③；④；⑨。（6）用电子式表示下列物质的形成过程：⑤；⑩。30．（13分）下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：族周期　　ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二⑥⑦三①③⑤⑧⑩四②④⑨（1）11种元素中，化学性质最不活泼的是。（2）①②⑤中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是。（3）②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是。（4）元素⑦的氢化物分子式为，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是_____________________________________________，该氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式是_________________________________________。（5）①和⑨的最高价氧化物对应的水化物的化学式为和。①和⑨两元素形成化合物的化学式为，该化合物灼烧时焰色为色，该化合物的水溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为。（6）①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为。（7）⑧⑨三种元素形成的气态氢化物最稳定的是。31．（5分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：11（1）该反应的化学方程式为；（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为；（3）3min时，混合物中X的物质的量浓度为。（4）2分钟后X、Y、Z各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了状态。（5）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是（填序号）A．X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶3B．混合气体的压强不随时间的变化而变化C．单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZD．混合气体的总质量不随时间的变化而变化E．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化F．混合气体的平均相对分子质量不再随时间的变化而变化G．混合气体的密度不再随时间的变化而变化H．2υ正（X）=3υ逆（Z）32.（12分）能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：（1）从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量。已知拆开1molH－H键、1molI－I、1molH－I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘单质反应（H2+I2=2HI）生成1molHI需要（填“放出”或“吸收”）___kJ的热量。（2）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化。在如图甲装置中，负极电极反应式为，发生的是反应（填“氧化”或“还原”，下同）。11正极电极反应式为；总反应的离子方程式为。（3）若用氢氧化钾溶液做电解质溶液，用氢气做燃料，空气做氧化剂制成燃料电池，其负极反应式为；正极反应式为。当有标状下2.24L氢气消耗时，另一极消耗氧气的物质的量为。（4）在如右图所示的原电池中，铝做极，导线上电子由极流向极。33.（5分）在一定温度下，在10L密闭容器中加入5molSO2和一定量的氧气，在一定条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。达平衡时容器中SO3的物质的量浓度为0.4mol/L，还剩余氧气3.0mol。（1）氧气的起始浓度为。（2）平衡时剩余SO2mol；（3）该条件下SO2的最大转化率为；（4）平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为；（5）平衡体系中SO2、O2和SO3的物质的量之比为。11安阳一中2022—2022学年第二学期第二次阶段考试高一化学参考答案高一化学奥班补充题（20分）1．（3分）锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其它材料电池，其成本低，便于大量推广，且对环境无污染。电池总反应式为：V2O5+xLi==LixV2O5。下列说法中，不正确的是11A．正极材料为锂，负极材料为V2O5B．向外供电时，锂离子在凝胶中向正极移动C．正极的电极反应式为：V2O5+xLi++xe—==LixV2O5D．负极的电极反应式为：xLi—xe—==xLi+2．（3分）火箭推进器常以联氨(N2H4)为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各物质反应的热化学方程式：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)　ΔH1=－533.23kJ·mol－1H2O(g)＝H2O(l)　DH2＝–44kJ·mol－12H2O2(l)＝2H2O(l)+O2(g)DH3＝–196.4kJ·mol－1则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为()A．N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)ΔH＝＋817.63kJ·mol－1B．N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)ΔH＝－641.63kJ·mol－1C．N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)ΔH＝－641.63kJ·mol－1D．N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)ΔH＝－817.63kJ·mol－13．（7分）某研究小组将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50mL)。回答下列问题：（1）研究小组做该实验时环境温度(填“高于”、“低于”或“等于”)22℃，判断的依据是。(2)由题干及图形可知，V1/V2=时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为mol/L。（3）若通过实验测定及有关计算知此反应共放出QKJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：4．（7分）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息，回答下列问题：（1）图一是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：。在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1_________，E2________（填“增大”、“减小”或“11不变”），对反应热是否有影响?_______________。（2）图二是红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)的反应过程与能量关系图(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。根据图二回答下列问题：①P(s)和Cl2(g)反应生成PCl3(g)的热化学方程式。PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的热化学方程式。②P(s)和Cl2(g)分两步反应生成1molPCl5(g)的△H1与P(s)和Cl2(g)一步反应生成1molPCl5(g)的△H2关系是：△H2______△H1(填“大于”、“小于”或“等于”)。112022—2022学年第二学期第二次阶段考试高一化学奥班补充题参考答案11