2022-2022学年上期期中考试试卷高二化学试卷满分：100分考试时间：90分钟试卷可能用到的相对原子质量：H：1O：16cl:35.5Fe：56一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．将等浓度的一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合，不能证明HA是弱电解质的方法是（）A．测得0.1mol/LHA的pH>lB．测得NaA溶液的pH>7 C．pH=l的HA溶液与盐酸稀释100倍后，盐酸的pH变化大 D．足量锌与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多2．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（ ） A．钢铁腐蚀B．食物腐败C．炼钢D．塑料老化3．某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为（ ） A．0.04B．0.04mol/（L•s）C．0.08mol/（L•s）D．0.04mol/L4．下列说法中不正确的是()A.需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应B．1mol强酸与1mol强碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热C．可逆反应2SO2+O2⇌2SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，Qc变小，K不变，O2转化率减小D．催化剂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果5．关于溶液的酸碱性说法正确的是（ ） A．c（H+）很小的溶液一定呈碱性 B．PH=7的溶液一定呈中性 C．c（OH﹣）=c（H+）的溶液一定呈中性 D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性6．pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH值仍相同，则m和n的关系是（ ） A．m＞nB．m=nC．m＜nD．不能确定7．下列有关电解质的说法正确的是（ ） A．强电解质一定是离子化合物 B．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程 C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液 D．强电解质在水中一定能全部溶解8．将①H+、②Cl﹣、③Al3+、④K+、⑤S2﹣、⑥OH﹣、⑦NO3﹣、⑧NH4+分别加入H2O中，不影响水的电离平衡的是（ ） A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦C．①⑥D．②④⑥⑧9．在2A（g）+B（g）⇌3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是（ ）A．υA=0.5mol•L﹣1•min﹣1B．υB=0.3mol•L﹣1•min﹣1 C．υC=0.8mol•L﹣1•min﹣1D．υD=1mol•L﹣1•min﹣110.若溶液中由水电离产生的C（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ） A．Al3+Na+NO3﹣Cl﹣B．K+Na+Cl﹣NO3﹣ C．K+Na+Cl﹣AlO2﹣D．K+NH4+SO42﹣NO3﹣6\n二、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）11．25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.8×10－54.9×10－10K1：4.3×10－7K2：5.6×10－11下列有关说法正确的是( )A．等物质的量浓度的各溶液的pH关系为：pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)B．amol/LHCN与amol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液呈中性C．往冰醋酸中逐滴加水稀释，溶液导电能力始终保持减小D．等浓度Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液的碱性强12．在反应3H2+N2⇌2NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/（L•s），则反应所经过的时间为（ ） A．0.44sB．1sC．0.33sD．2s13.25℃的下列溶液中，碱性最强的是（ ） A．pH=11的溶液B．c（OH﹣）=0.12mol/L的溶液 C．1L溶液中含有4gNaOH的溶液D．c（H+）=1×10﹣10mol/L的溶液14．如图曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）+M（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是()A．升高温度B．加大X的投入量C．缩小体积D．减小N的投入量15．在一定条件下，发生CO+NO2⇌CO2+NO的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是（ ） A．正反应为吸热反应B．正反应为放热反应 C．降温后CO的浓度增大D．降温后各物质的浓度不变16．下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（ ） A．2NO2（气）⇌N2O4（气）（正反应为放热反应）B．C（固）+CO2（气）⇌2CO（气）（正反应为吸热反应） C．N2（气）+3H2（气）⇌2NH3（气）（正反应为放热反应） D．H2S（气）⇌H2（气）+S（固）（正反应为吸热反应）17．pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是（ ） A．反应开始时的速率：甲>乙 B．反应结束时，pH值：甲=乙 C．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲=乙 D．反应所需时间：甲>乙18．NH3加热分解为N2和H2，在相同条件下，测得分解后混合气体密度为分解前的2/3，则氨的分解率为()A.80%B.60%C.50%D．40%19．在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），达到平衡后，测得C气体的浓度为0.5mol/L．当在恒温下，将密闭容器的体积缩小为1/2，再达平衡时，测得C气体的浓度为0.9mol/L．则下列叙述正确的是()A.反应速率降低B．平衡向右移动C．B的转化率提高D．a+b＜c+d20．对于可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）；△H＞0，下列各图正确的是()6\nABCD第二卷（非选择题50分）三、填空题21．（6分）在氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：HF⇌H++F﹣（1）加入固体NaOH，电离平衡向 反应方向移动，c（H+） ．（2）加入固体NaF，电离平衡向 反应方向移动，c（H+） ．（3）升高温度，电离平衡向 反应方向移动，c（H+） ．22．（8分）今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三种溶液，请用序号回答下列问题（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小排列的是 ．（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH由大到小排列的是 ．（3）中和等量的烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积大小关系为 ．（4）体积和浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后溶液的pH为7，所需烧碱溶液的体积由大到小关系为 ．23．（16分）（1）用注射器吸入少量NO2和N2O4的混合气体，发生如下反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）当活塞迅速向里推时，气体的颜色先 ，后 （填“变深”“变浅”或“不变”前同）；最终和最初相比，颜色 更深（填“最初”或“最终”下同），气体的平均相对分子质量 更大．（2）在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g）．2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol•L﹣1．请填空：①x= ，②B的转化率为 ．③温度降低，K值增大，则正反应是 （填“放热”或“吸热”）反应．④能判断该反应达到平衡状态的依据是 （填编号）A、混合气体的密度不变B、容器中的压强不再变化C、生成D的反应速率是生成B的反应速率的2倍D、单位时间内生成3molA，同时生成1molB⑤在其他条件不变的情况下，将原容器体积扩大到4L，下列有关该体系的说法正确的是（）（填编号）A、B的浓度减少B、正反应速率加快，逆反应速率也加快C、C的物质的量增加D、重新平衡时增大．24.(10分)某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗2～3次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使凹液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；②将锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中；③将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.2000mol/L标准稀硫酸溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；6\n④向锥形瓶中滴入几滴酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗硫酸的体积为V1mL；⑤重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL蒸馏水，测得所耗稀硫酸为V2mL。试回答下列问题：(1)锥形瓶中的溶液从色变为 色时，停止滴定。(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化(3)上述操作步骤中错误的一步是(填步骤编号)。由此造成的测定结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(4)某次滴定时的滴定管中的液面如图，则其读数为mL。若记录读数时，起始时仰视，终点时俯视，则所测溶液浓度会;滴定前向锥形瓶中加入10mL蒸馏水，其余操作正常，则所测溶液浓度会(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(5)根据下列数据：滴定次数待测液体积(mL)标准硫酸体积(mL)滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)第一次20.000.5025.45第二次20.004.0029.05第三次20.003.0030.00第四次20.002.0027.00请计算待测烧碱溶液的浓度为 mol/L。样品5.000g10.00mL溶液KI晶体（过量）、盐酸、水操作Ⅰ操作Ⅱ指示剂滴定操作标准Na2S2O3溶液100.00mL溶液25．（10分）氯化铁是常见的水处理剂。某氯化铁（FeCl3·6H2O）样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中FeCl3·6H2O的质量分数，实验按以下步骤进行：已知有关离子方程式为：2Fe3++2I－==2Fe2++I2，I2+2S2O32－==2I－+S4O62－1．取少量氯化铁样品滴入50mL沸水中，加热片刻液体呈现红褐色，反应的离子方程式为：。2．操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有、（填仪器名称）。3．操作Ⅱ必须用到的仪器是（选填编号）；a．50mL烧杯b．10mL量筒 c．20mL量筒d．25mL滴定管4.指示剂是淀粉溶液，则达到滴定终点的现象是。5．滴定时，消耗浓度为0.1000mol/L的标准Na2S2O3溶液18.17mL。该样品中FeCl3·6H2O的质量分数为。6．要把样品氯化铁中的少量FeCl2杂质除去，可用的试剂是（选填编号）。a．铁粉b．氯水 c．溴水d．双氧水2022-2022学年上期期中考试高二化学答题卷6\n三、填空题（共50分）21．（6分）（1） ， ．（2） ， ．（3） ， ．22．（8分）（1） ．（2） ．（3） ．（4） ．23．（16分）（1） ， ； ， ．（2）①x= ，② ．③ ．④ ⑤ 24.(10分)(1)， ，(2)(3)，。(4)，；。(5) 25．（10分）1．。2．、。3．；4.。5．。6．。高二期中考试答案一、选择题6\n1.D2.C3.B4.B5.C6.A7.B8.B9.B10.B11.D12.D13.B14.C15.B16.B17.D18.C19.D20.D二、填空题21、（1）正，变小（2）逆，变小（3）正，变大22、（1）①>②>③（2）①>②>③（3）①=②=2③（4）③>②>①23、（1）变深，变浅，最终，最终（2）①1②40%③放热④BC⑤AD（2分）24、（1）红，无（2）B(3)③偏高(4)13.60偏低无影响(5)0.500025、1．Fe3++3H2O==Fe(OH)3+3H+（2分，写箭号也对）2．100mL容量瓶（1分）、胶头滴管（1分）3．d（1分）4、最后一滴标准液滴入时，锥形瓶中溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色（1分）5．0.9830或98.30%（2分）6.bd（2分）6
