2022-2022学年第一学期阜城中学高三年级月考理综化学能力测试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。第Ⅰ卷1至7页，第Ⅱ卷7至14页，共300分。考生注意：答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上，并认真填涂准考证号。第Ⅰ卷每小题迁出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。考试结束后，将答题卡交回，试题部分考生自己保留。第Ⅰ卷（共132分）本题共22个小题，每小题6分，共132分。以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16N—14Fe-56AL-27Cu-64一．选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2LH2O中氧原子的数目大于0.5NAB．6.0g醋酸晶体中含有H+的数目为0.1NAC．64gCu粉与足量硫粉加热完全反应生成Cu2S时失去的电子数为2NAD．1molCl－含有的核外电子总数为8NA8．下列实验过程中曲线变化正确的是（）A．①表示Na2CO3溶液中滴入稀盐酸B．②表示溴水中滴入Na2SO3溶液C．③表示AgNO3溶液中滴入氨水D．④表示一定条件下2SO2+O22SO3△H〈0达平衡后，升高温度9．利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）选项①②③实验结论A稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸-5-10．下列离子方程式中正确的是（）A．小苏打溶液中滴加足量石灰水：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OB.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42-反应完全理科综合共14页第4页理科综合共14页第3页2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2OC．次氯酸钠溶液中通入SO2气体：2ClO－＋SO2＋H2O＝2HClO＋SO32－D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝2Fe3＋＋2H2O11．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为l3。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（）A.原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D.只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物12．二氯化二硫()是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（）A．与反应的化学方程式可能为：B．为含有极性键和非极性键的极性分子C．与结构相似，熔沸点：>D．的电子式是：13、汽车尾气中NO产生的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是（ ）A．温度T下，该反应的平衡常数B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0第Ⅱ卷（共168分）三．非选择题：请考生根据要求做答。理科综合共14页第7页28、-5-（共15分）已知A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B、D属于常见金属，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性，A～I均为中学化学常见物质，它们之间的转化关系如下图所示。（部分生成物和反应条件已略去）请回答下列问题：(1)写出组成物质C的电子式_______用电子式表示I的形成过程___________________。(2)①写出反应①的化学方程式：______________________________。②由E的饱和溶液可以制得胶体，用化学方程式表示该过程的原理是________________。③写出反应②的离子方程式_________________________________。(3)已知G的水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）_________。(4)J在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量J加入酸化的H2O2溶液中，J溶解生成它的+2价离子，该反应的离子方程式是___________________。29．（15分）某课外活动小组欲探究CuO与NH3反应生成的红色固体物质的成分，设计了如下实验装置（夹持装置未画出），请回答下列问题：信息提示：①实验中观察到黑色CuO粉末变为红色物质，同时生成一种无污染气体；②Cu2O为红色固体，不溶于水，与稀H2SO4反应生成Cu、CuSO4和H2O。（1）仪器a的名称______，仪器b中所加固体物质为______。（2）在实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是（）（填字母）。A．O2B．Cl2C．CO2D．NO2E．C2H4（3）装置B的作用是。（4）该小组设计的实验装置存在的一个明显缺陷是___________________。（5）甲同学对生成的红色固体物质的成分提出了三种假设：假设①：只含Cu；假设②：___________________；假设③：Cu和Cu2O的混合物。（6）为验证上述假设，乙、丙二位同学分别设计了不同的实验方案，并得出了相同的结论。乙同学方案：取反应后所得红色物质少许于试管中，滴加适量稀H2SO4，观察到红色物质不溶解、溶液颜色无变化。则假设成立，装置C中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为___________________。-5-丙同学方案：当黑色CuO全部变为红色时，停止加热，继续通入一段时间NH3。若称得反应前加入的CuO粉末质量为ag，空玻璃管的质量为bg，反应结束后玻璃管与红色物质的总质量为cg（在乙同学实验之前称得），则a、b、c三者应满足的关系为（c-b）：（a+b-c）=。30、（14分）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H＝－41kJ/mol某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间/min达平衡时体系能量的变化/kJCOH2OCO2H2①1400t1放出热量：32.8kJ②2800t2放出热量：Q（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量________________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为________________。（3）计算容器②中反应的平衡常数k=________________（4）下列叙述正确的是________________（填字母序号）。理科综合共14页第10页a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等b．容器②中反应达平衡状态时，Q>65.6kJc．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等d．容器①中，化学反应速率为：（5）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－484kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：_______________。（6）容器①中反应进行到tmin时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6mol。若用200mL5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）_______________________________31、(14分)(1)纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能(kJ·mol-1)I1I2I3I4A93218211539021771-5-B7381451773310540①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排布图违背了___________、___________，B元素位于周期表五个区域中的________区。②ACl2分子中A的杂化类型为___________，ACl2空间构型为______。(2)已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N﹣CH2﹣COONa）即可得到一种配合物：①Cu元素基态原子的外围电子排布式为②元素C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为③氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳．写出二氧化碳的一种等电子体： （写化学式）．(3)一种Al-Fe合金的立体晶胞如右图所示请据此回答下列问题：①定该合金的化学式_________________。②②若晶体的密度为g·cm-3，该晶胞棱长为________cm(用含和NA的代数式表示，不必化简)-5-
