河北省邯郸市魏县第一中学曲周县第一中学高二化学上学期期中联考试题

河北省邯郸市魏县第一中学、曲周县第一中学2022-2022学年高二化学上学期期中联考试题说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，试卷满分100分，考试时间90分钟。第Ⅰ卷（选择题共46分）一、单选题（本题包括23题，每题2分）1、已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)  ΔH＝QkJ·mol－1，其能量变化如图所示，则Q的值正确的是（   ）A．a－b       B．a     C．－b        D．b－a2、下列关于热化学反应的描述中正确的是（    ）A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+(2×283.0)kJ/molC．△H>0，△S>0，在任何温度下都不可自发进行。D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热3、已知热化学方程：为提供分解1molKNO3所需的能量，理论上需完全燃烧碳（  ）A．58/94mol           B．58/(94×2)mol           C．(58×2)/94mol           D．(94×2)/58mol   4、下列溶液一定呈中性的是A．溶液中（KW为溶液所处温度时水的离子积常数）B．pH＝7的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．等体积0.1mol·L－1硫酸与0.1mol·L－1的氢氧化钠溶液混合后的溶液5、下列叙述正确的是（   ）-9-\nA．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应△H>0B．强电解溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力C．CH3COOH、Cu(OH)2、BaSO4、NH3都是常见的弱电解质D．常温下就能发生的化学反应一定是放热反应6、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH＞0下列叙述正确的是(  )A．加入少量W，逆反应速率增大  B．升高温度，平衡逆向移动C．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡      D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大7、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是（   ）A．反应的化学方程式：2NMB．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．反应开始时只投入了N8、下列图象能正确地表达可逆反应3A（g）+B（g）2C（g）△H＜0的是（　　）A．B．C．D．9、1000K时反应C(s)＋2H2(g)CH4(g)的K＝0.5，当各气体物质的量浓度分别为H20.7mol·L－1、CH40.2mol·L－1时，上述反应（   ）A．正向移动        B．逆向移动       C．达到平衡       D．不一定10、化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是（  ）A．相同条件下，MnS的Ksp比CuS的Ksp大B．该反应的平衡常数K＝C．该反应达到平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)D．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大11、下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）A．常温下将物质的量浓度相等的醋酸钠、醋酸两溶液等体积混合，混合后的溶液中，已知c（Na+）＞c（CH3COOH），则：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）B．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：C（Na+）=c（HRO3-）+2c（RO32-）C．常温下，物质的量浓度和体积都相等的①Na2SO3②Na2SO4③NaHSO4三种溶液中离子总数：①＜②＜③D．常温下，①pH=3的HCl溶液和pH=11的氨水等体积混合液②pH=3的HCl溶液③pH=11的氨水中由水电离出的c（H+）：①＞③＞②12、下列叙述正确的是（   ）-9-\nA．SO2是电解质，其水溶液能导电  B．酸式盐的水溶液一定呈酸性     C．常温时水电离出的c(H+)=10-4mol/L的溶液，不可能是稀盐酸D．常温时纯水的电离平衡常数为1.0×10-1413、有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是（    ）A、两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11mol·L－1B、分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同C、醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO42－)相等D、分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同14、下列说法正确的是（   ）A．明矾水解形成的Al(0H)3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化B．镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐用C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．分别与等物质的量的HCl和CH3COOH恰好中和时，消耗NaOH的物质的量相同15、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是A．NH4ClB．NH4HSO4C．CH3COONH4D．NH4HCO316、将0.2mol/L的HX溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合（忽视混合前后溶液体积的变化），下列关系式中一定不正确的是A．c(HX)>c(X—)B．c(Na+)<c(X—)C．c(H+)+c(Na+)=c(OH—)+c(X—)D．c(HX)+c(X—)=0.2mol/L17、对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（   ）A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液加热             B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl                     D．小苏打溶液中加入少量的NaCl固体18、下列关于0．2mol/LNaHCO3溶液的说法正确的是（   ）A．溶质电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO32-B．25℃时，加水稀释后，n(H+)与n(OH-)的乘积变大C．离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)D．温度升高，c(HCO3-)增大19、为了使K2S溶液中c(K+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是（    ）①适量HCl(g)；②适量NaOH(s)；③适量KOH(s)；④适量NaHS(s)；⑤适量的水A．②④     B．①②⑤     C．③④⑤      D．②③20、如图所示，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液。则A、B、C为（   ）A．A是Zn，B是Cu，C是稀H2SO4 B．A是Cu，B是Zn，C是稀H2SO4  C．A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液D．A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液21、镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是（   ）A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e-+OH-=NiOOH+H2O-9-\nB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动22、新型NaBH4/H2O2燃料电池(DBFC)的结构如下图所示(已知硼氢化钠中氢为－1价)，有关该电池的说法正确的是（   ）A．放电过程中，Na＋从正极区向负极区迁移B．电极B材料中含MnO2层，MnO2可增强导电性C．电池负极区的电极反应：BH4－＋8OH－－8e－=BO2－＋6H2OD．电池反应中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理论上流过电路中的电子为6NA个23、用惰性电极电解2L、1mol/L的CuSO4溶液，在电路中通过0.5mol电子后，调换正、负极,电路中又通过了1mol电子，此时溶液中H＋的浓度（假设溶液体积不变）是（  ）A．1.5mol/L    B.0.75mol/L     C.0.5mol/L    D.0.25mol/L第Ⅱ卷（非选择题共54分）24（14分）、在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：已知：（1）计算20s～40s内用N2O4表示的平均反应速率为              。（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K＝         。（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色         （填“变浅”、“变深”或“不变”）。（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）         ，若要重新达到平衡时，使c(NO2)／c(N2O4)值变小，可采取的措施有（填序号）         。A、增大N2O4的起始浓度       B、向混合气体中通入NO2C、使用高效催化剂           D、升高温度（5）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。-9-\n25、（13分）食醋（主要成分CH3COOH）、纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)均为家庭厨房中常用的物质。已知：请回答下列问题：（1）定温度下，向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体时，下列说法正确的是____（填代号）。a．溶液的pH增大                 b．CH3COOH的电离程度增大c．溶液的导电能力减弱      d．溶液中c（OH－）．c(H＋)不变（2）25℃时，0.10mol·L－1Na2CO3溶液的pH=11，则溶液中由水电离出的c（OH－）：_____mol·L－1。（3）常温下，将20mL0.10mol·L－1CH3COOH溶液和20mL0．10mol·L－1HNO2溶液分别与20mL0.10mol·L－1NaHCO3溶液混合（混合后溶液体积变化忽略不计）。①反应开始时，v(CH3COOH)_________v(HNO2)（填“>”、“<”或“：”），原因是_________.②充分反应后．两溶液中c（CH3COO－）_________c(NO2－)（填“>”、“<”或“=”）。（4）25C时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，则混合液中=__________。26、（13分）（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃烧后，恢复到原状态放热QkJ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为_________________                  。（2）肼(N2H4)一空气燃料电池是一种碱性环保电池，该电池放电时，负极的反应式为        。（3）如图装置中甲烧杯盛放100mL0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL0.5mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红，乙烧杯中石墨电极附近pH值的变化为        （选填“变大”、“变小”、“不变”）。通电一段时间后（溶液中还有CuSO4），若要使乙烧杯中电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入        (填序号).A．CuO       B．Cu(OH)2       C．CuCO3       D．Cu2(OH)2CO3（4）下图是用于笔记本电脑的甲醇（CH3OH）燃料电池结构示意图，质子交换膜左右两侧的溶液均为500mL2mol/LH2SO4溶液，当电池中有1mole－-9-\n发生转移时，左右两侧溶液的质量之差为        （忽略气体的溶解，假设反应物完全耗尽）。27.（14分）质子交换膜燃料电池广受关注．（1）质子交换膜燃料电池中作为燃料的H2通常来自水煤气．已知：C（s）+O2（g）═CO（g）△H1=﹣110.35kJ·mol﹣12H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H2=+571.6kJ·mol﹣1H2O（l）═H2O（g）△H3=+44.0kJ·mol﹣1则C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H4=．（2）燃料气（流速为1800mL·h﹣1；体积分数为50%H2，0.98%CO，1.64%O2，47.38%N2）中的CO会使电极催化剂中毒，使用CuO/CeO2催化剂可使CO优先氧化而脱除．①160℃、CuO/CeO2作催化剂时，CO优先氧化反应的化学方程式为．②灼烧草酸铈[Ce2（C2O4）3]制得CeO2的化学方程式为．③在CuO/CeO2催化剂中加入不同的酸（HIO3或H3PO4），测得燃料气中CO优先氧化的转化率随温度变化如图1所示．加入（填酸的化学式）的CuO/CeO2催化剂催化性能最好．催化剂为-HIO3，120℃时，反应1h后CO的体积为mL．(3)图2为甲酸质子交换膜燃料电池的结构示意图．该装置中（填“a”或“b”）为电池的负极，负极的电极反应式为-9-\n答案及解析单选题1-5ABBAA6-10CADAC11-15BCADB16-23DBBADACC24、14分（1）0.0020mol/（L·s）  （2） 1.8mol/L（本空3分）（3） 变浅  （4）D AB（5）（本空3分），其余每空2分【解析】（4）平衡常数只受温度影响，要增大该反应的K值，应改变温度使平衡向正反应方向移动，该反应正反应是吸热反应，故应升高温度平衡向正反应移动，平衡常数k增大，所以要增大该反应的K值，可采取的措施为D；A．增大N2O4的起始浓度，达到平衡时，压强增大，与原平衡相比，平衡逆移，则c(NO2)/c(N2O4)值变小，正确；B．向混合气体中通入NO2，达到平衡时，压强增大，与原平衡相比，平衡逆移，则c(NO2)/c(N2O4)值变小，正确；C．使用高效催化剂，平衡不移动，则c(NO2)/c(N2O4)值不变，错误；D．该反应正反应是吸热反应，升高温度平衡正移，则c(NO2)/c(N2O4)值变大，错误；故答案为：D；AB；（5）当升高温度，化学反应速率增大，到达平衡所需时间减小，平衡向正反应方向移动，所以到达新平衡时四氧化二氮的物质的量比第一次平衡时少，60℃曲线为: 25、13分（最后一空3分，其余2分）（1）ad  （2）10-3  （3）①<因K(HNO2)>K(CH3COOH),说明HNO2 的酸性强，等物质的量浓度的HNO2 溶液和CH3COOH溶液相比较，HNO2 溶液的c(H＋)大，与NaHCO3 溶液的反应速率较快，②<（4）18【解析】（1）根据CH3COOH CH3COO－+H+，向醋酸溶液中加入少量的CH3COONa晶体，导致CH3COO－的浓度升高，平衡逆向移动，溶液在H＋浓度降低,PH升高，醋酸的电离程度减小，溶液中的离子浓度增大，温度不变，c（OH－ ）．c(H＋ )=Kw不变，选ad；（2）能水解的盐促进水的电离，25℃时，0.10mol•L-1Na2CO3 溶液中的OH－都是由水电离得到，该溶液的pH=11，[OH－]=10-3mol/L，则溶液中由水电离出的c（OH－）为10-3 mol•L-1。（3）①化学反应速率的快慢取决与H＋浓度的大小，根据K(HNO2)>K(CH3COOH),说明HNO2 的酸性强，等物质的量浓度的HNO2 溶液和CH3COOH溶液相比较，HNO2 溶液的c(H＋)大，与NaHCO3 溶液的反应速率较快；②根据题意充分反应后，两溶液分别是醋酸钠溶液和亚硝酸钠溶液，根据越弱越水解，醋酸酸性小于亚硝酸，所以亚硝酸钠水解能力弱，NO2-浓度减小的少，所以充分反应后．两溶液中c（CH3COO－）小于c(NO2－)（4）c(CH3COO－)/c(CH3COOH)=Ka(CH3COOH)/[H＋]=(1.8×10-5)/10-6=18.-9-\n26、13分（1）CH4 (g)+2O2 (g)＝CO2(g)+2H2O(l)   △H=－16QkJ·mol－1（3分）（2）N2H4+4OH－－4e－=N2↑+4H2O  （3分）（3）变小     AC   （4）12g（3分）【解析】（1）燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃烧后，恢复到原状态放热QkJ，则1mol甲烷即16g甲烷完全燃烧后，恢复到原状态放热16QkJ，因此表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4 (g)+2O2 (g) ==CO2(g)+2H2O(l)   △H=－16QkJ·mol－1。（2）原电池中负极失去电子，发生氧化反应。肼(N2H4)一空气燃料电池是一种碱性环保电池，该电池放电时，负极肼失去电子，电极反应式为N2H4+4OH－－4e－=N2↑+4H2O。（3）反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红，这说明石墨电极附近有氢氧根产生，因此该电极是氢离子放电，即该电极是阴极，则铁是阳极，M是正极，N是负极，乙烧杯中铜电极是阴极，石墨电极是阳极，溶液中的氢氧根放电，所以乙烧杯中石墨电极附近pH值变小。通电一段时间后（溶液中还有CuSO4），由于电解产物是铜、氧气和硫酸，则若要使乙烧杯中电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入氧化铜或碳酸铜，答案选AC。（4）根据装置图可知a通入的是甲醇，该电极是负极，电极反应式为CH3OH—6e—＋H2O＝CO2↑＋6H＋。b通入的是氧气，电极反应式为O2＋4e—＋4H＋＝2H2O，所以当电池中有1mol e－发生转移时，左侧消耗1/6mol水，右侧产生0.5mol水，则左右两侧溶液的质量之差为1/6mol×18g/mol＋0.5mol×18g/mol＝12g。27.答案：14分，每空2分（1）+131.45kJ/mol；（2）①2CO+O22CO2；②Ce2（C2O4）32CeO2+4CO↑+2CO2↑；③HIO3；3.528；（3）a；HCOOH﹣2e﹣=CO2+2H+．解析：（1）已知：①C（s）+O2（g）═CO（g）△H1=﹣110.35kJ·mol﹣1②2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H2=+571.6kJ·mol﹣1③H2O（l）═H2O（g）△H3=+44.0kJ·mol﹣1则：反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）可以是①+②×﹣③得到，所以△H4=①+②×﹣③=（﹣110.35kJ·mol﹣1）+（571.6kJ·mol﹣1）×﹣44.0kJ·mol﹣1=+131.45kJ/mol，故答案为：+131.45kJ/mol；（2）①160℃、CuO/CeO2作催化剂时，CO优先氧化为二氧化碳，方程式为2CO+O22CO2，故答案为：2CO+O22CO2；②灼烧草酸铈[Ce2（C2O4）3]，分解制得CeO2、一氧化碳以及二氧化碳，即Ce2（C2O4）32CeO2+4CO↑+2CO2↑，故答案为：Ce2（C2O4）32CeO2+4CO↑+2CO2↑；③CuO/CeO2催化剂催化性能最好，即化学反应速率最快，据图象知道当HIO3加入时，催化性能最好，催化剂为CuO/CeO2，-HIO3,120℃时，CO的转化率是80%，气体混合物流速为1800mL·h﹣1；体积分数为：0.98%的CO，则反应1小时后CO的体积为-9-\n×1800×1×0.98%×80%=3.528，故答案为：HIO3；3.528；(3)在燃料点池中，氢离子移向正极b极，所以a是负极，在负极上发生燃料失电子的氧化反应：HCOOH﹣2e﹣=CO2+2H+，故答案为：a；HCOOH﹣2e﹣=CO2+2H+．-9-