河北邢台外国语学校2022-2022学年度第一学期月考试题高二化学试题注意事项：请将I卷（选择题）答案涂在答题卡上，第II卷（非选择题）答案用黑色中性笔做在答题卡上，不得出框。常用相对原子质量：H:1C:12O:16Na:23N:14S:32I卷（选择题共60分）一、选择题。（共20小题，每题3分，共60分）1、下列叙述正确的是（）A、物质燃烧都是吸热反应B、化学反应总是伴随着能量的变化C、化学反应中需要加热的反应一定是吸热反应D、化学反应中放出的热量就是反应热【答案】B【解析】A．物质燃烧需加热，是通过加热达到反应的着火点，所有的燃烧反应都是放热反应，错误；B．化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量不同，有的放热，有的吸热，所以，化学反应总是伴随着能量的变化，B正确；C．物质燃烧需加热，是通过加热达到反应的着火点，但该反应是放热反应，错误；D．化学反应除了放热，还有发光等，错误；选B。2．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H＞0，P(白磷，s)=P(红磷，s)△H＜0。根据上述信息推论正确的是A．前者为放热反应B．红磷的能量比白磷低C．金刚石比石墨稳定D．上述变化都为物理变化【答案】B【解析】A、依据热化学方程式可知石墨变化为金刚石是吸热反应，错误；B、白磷转化成红磷是放热反应，红磷的能量低于白磷，说明红磷比白磷稳定，正确；C、金刚石能量高于石墨，说明金刚石不如石墨稳定，错误；D、同素异形体之间的转化是化学变化，不是物理变化，错误；选B。3．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．新制的氯水在光照下颜色变浅 B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成D．Fe(SCN)3溶液中加入6mol/LNaOH溶液后颜色变浅【答案】B【解析】勒夏特列原理为对于可逆反应，如果改变影响平衡的一个条件，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，A．氯水中存在Cl2+H2OH++Cl-+HClO，光照时HClO分解，促进平衡向正方向移动，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，不选；B．增大压强平衡不移动，增大压强浓度增大，颜色加深与勒夏特列原理无关，选；C．合成氨反应为N2+3H22NH3，增大压强或降温，平衡向正方向移动，可用勒夏特列原理解释，不选；D．Fe（SCN）3溶液中存在Fe(SCN)3Fe3++3SCN-，加入固体KSCN，SCN-浓度增大，平衡逆向移动，颜色加深，能用勒夏特列原理解释，不选；选B。4．在一定温度下，向一个容积为2L的密闭容器内（预先加入催化剂）通入2mol-10-\nNH3，经过一段时间后，测得容器内的压强为起始时的1.2倍。则NH3的转化率为A．25%B．80%C．10%D．20%【答案】D【解析】令平衡时参加反应N2的物质的量为xmol，利用三段式表示出平衡时各组分的物质的量： 2NH3 N2（g）+3H2（g）开始（mol）：2 0 0变化（mol）：x 0.5x 1.5x平衡（mol）：2-x 0.5x 1.5x所以2-x+0.5x+1.5x=2×1.2解得x=0.4，所以NH3的转化率为0.4/2×100%=20%选D。5.下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）A．CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H＝-283.0kJ/molBC(s)+1/2O2(g)==CO(g);△H＝-110.5kJ/molC.H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H＝-241.8kJ/molD.2C8H18(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l);△H＝-11036kJ/mol【答案】A【解析】燃烧热表示1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物,A、CO的化学计量数为1，产物为稳定氧化物，△H代表燃烧热，正确；B、C的化学计量数为1，但产物不是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，错误；C、H2的化学计量数为1，但产物不是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，错误；D、C8H18的化学计量数为2，产物是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，错误；选A。6．设C+CO22CO∆H>0，反应速率为v1，N2+3H22NH3∆H<0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为A．同时增大B．同时减小C．增大，减小D．减小，增大【答案】A【解析】温度升高，速率加快，不论是吸热反应还是放热反应，都遵循此规律,选A。7．体积相同的甲乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2、O2，使压强刚好与外界相等。在相同温度下，发生2SO2+O22SO3并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变。若甲容器中SO2的转化率为α，则乙容器中SO2的转化率为A．等于αB．大于αC．小于αD．无法确定【答案】B【解析】该反应正反应方向气体分子数减少。在甲容器中，体积不变，平衡时压力比反应开始时小。在乙容器中，压力不变，平衡时体积比反应开始时小，这说明乙容器中压强比甲中更大，平衡向气体分子数减少的方向(右)移动，即转化率大于α，选B。8、下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（）A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度【答案】C【解析】A．温度变化，化学平衡常数随之改变，，错误；B．温度不变，平衡常数K不会改变，错误；C．平衡常数K只与温度有关，正确；D．从平衡常数K的大小可以推断一个反应进行的程度，对于同一反应，平衡常数越大，达到平衡时反应越彻底，反应物的转化率越大，错误；选C。-10-\n9、在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A、υ（A）＝0.5mol/（L·ｓ）B、υ（D）＝1mol/（L·ｓ）C、υ（C）＝0.8mol/（L·ｓ）D、υ（B）＝0.3mol/（L·ｓ）【答案】D【解析】把各选项中速率全部换算成用V(B)表示的速率，再比较A、V(B)=V(A)/2=0.25mol/(L*s),B、V(B)=V(D)/4=1/4mol/(L*s),C、V(B)=V(C)/3=0.8/3mol/(L*s),D、V(B)=0.3mol/(L*s),选D。10、一定条件下反应2AB(g)A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是（）A、容器内压强不随时间变化B、容器内，3种气体AB、A2、B2共存C、容器中各组分的体积分数不随时间变化D、AB的消耗速率等于A2的消耗速率【答案】C【解析】A．反应前后气体的物质的量不变，容积恒定，故混合气体的压强始终不变，容器内的总压强并不随时间而变化，不能说明到达平衡状态，错误；B．该反应是可逆反应，无论反应是否达到平衡状态，三种气体都共存，错误；C．反应达到平衡状态时，各物质的浓度、百分含量不变，则各组分的体积分数不随时间变化，正确；D．无论反应是否达到平衡状态，AB消耗为正反应，A2消耗为逆反应，达到平衡状态时AB的消耗速率应等于A2的消耗速率的二倍，错误；选C。11、一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳。对此反应，下列叙述中正确的是（）A使用催化剂能改变平衡常数B使用催化剂能改变反应速率C改变压强对反应速率没有影响D降低压强能加大反应速率【答案】B【解析】A、平衡常数只受温度影响，催化剂不能影响平衡常数,错误；B.正确；C、D对于有气体参加的反应，增大压强反应速率加快，减小压强反应速率减慢，错误；选B。12、在一定温度不同压强（P1＞P2）下，可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）【答案】A【解析】在一定温度不同压强（P1＞P2）下，增大压强反应速率加快，所以P1对应的曲线斜率大，排除B、D，增大压强向着气体分子数减少的方向移动，即向逆方向移动，所以P1对应曲线Z（ψ）小，选A。13、在一定的条件下，将10molH2和1molN2充入一密闭容器中，在适当条件下使其发生反应：N2+3H22NH3，达到平衡后。则H2的转化率可能是（）A、35%B、30%C、25%D、75%【答案】C【解析】极端假设法。当正反应进行彻底时，1molN2完全反应消耗3molH2，此时H2的转化率最大为30%。极端不可达到，即转化率应小于30%，选C。14.下列说法正确的是（）A．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞-10-\nB．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞C．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应D．增大反应物浓度时，活化分子百分数增大【答案】A【解析】反应物分子的每次碰撞不一定都能发生化学反应，有效碰撞是发生化学反应的充要条件,活化分子之间的碰撞不一定是有效碰撞，需要有合适的取向,增大反应物的浓度增大的是反应物分子的总数，活化分子百分数没有改变，选A。15.已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为A.50B.0.02C.100D.无法确定【答案】B【解析】互为可逆的两个反应平衡常数互为倒数,选B。16.可逆反应A（g）+2B（g）C（g）在相同压强时，混和气体中A的百分含量跟反应时间t、温度T的关系如图所示，下列结论正确是A．T1>T2，正反应是放热反应B．T1>T2，正反应是吸热反应C．T2>T1，正反应是放热反应D．T2>T1，正反应是吸热反应【答案】A【解析】根据图像可知，T1温度下，达到平衡所需的时间短，所以T1>T2，排除C,D选项。从T2到T1是升高温度，此时，A℅逐渐增大，因此，升温平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应,选A。17.增大压强，对已达到平衡的下列反应产生的影响是3X（g）+Y（g）2Z（g）+2Q（s）A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动【答案】D【解析】增大压强，反应物，生成物的浓度均增大，所以，正逆反应速率均增大；加压后，平衡向着计量数减小的方向移动，正反应方向计量数减小，选D。18.在一定温度下，在一个密闭容器中加入H2和I2蒸气各0.5mol，发生反应H2＋I22HI，达到平衡时，生成HI0.8mol。若其它条件不变，开始充入的H2改为2mol，则达到平衡时生成的HI可能是下列中的BA．1.1molB．0.87molC．0.8molD．0.5mol【答案】B【解析】当加入H2和I2蒸气各0.5mol，发生反应H2＋I22HI，达到平衡时，生成HI0.8mol，H2改为2mol，相当于在原来的基础上增大了H2的浓度，平衡向正反应方向移动，所以HI肯定大于0.8mol，但是I2蒸气只有0.5mol，平衡再向正反应方向移动I2不可能完全转化为HI所以，HI不可能超过1mol，选B。19.在密闭容器发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A．平衡向正反应方向移动B．a＜c＋dC．D的体积分数变大D．A的转化率变大-10-\n【答案】B【解析】当气体体积压缩到原来的一半时，若平衡没有移动，D的浓度将为原来的2倍，平衡移动的结果是D的浓度为原来的1.8倍，所以，加压平衡向逆反应方向移动，a<c＋d,D的体积分数变小，A的转化率变小，选B。20.已知①2C(s)+O2(g)====2CO(g) ΔH=－221.0 kJ·mol-1②2H2(g)+O2(g) ====2H2O(g)ΔH=－483.6 kJ·mol-1。则制备水煤气的反应 C(s)+H2O(g) ====CO(g)+H2(g)的ΔH为（）A.+262.6 kJ·mol-1B.－131.3 kJ·mol-1C.－352.3 kJ·mol-1D.+131.3 kJ·mol-1【答案】D【解析】根据盖斯定律：ΔH=1/2ΔH1－1/2ΔH2=1/2(－221.0 kJ·mol-1)－1/2(－483.6 kJ·mol-1)＝+131.3 kJ·mol-1，选D。第II卷（非选择题）二、填空题。（共4道小题，共40分）21、（10分）2A B+C在某一温度时，达到平衡。(1) 若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是___________反应（填放热或吸热）；(2) 若B为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，则A呈___________态；(3) 若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B为_________态，C为__________态；(4)若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡___________移动(填正向、逆向、不)【答案】21、（1）吸热（2）气（3）气气（4）不【解析】（1）温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，（2）降低压强，平衡向气体分子总数减小的方向移动，则A呈气态；（3）改变压强平衡不移动，说明反应前后气体分子总数相等，则B为气态，C为气态；（4）催化剂只会改变反应达到平衡的时间，对平衡移动无影响。22、(12分)随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍关注⑴目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49.0kJ/mol测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。①反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝_____mol/(L·min)。H2的转化率为。②下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。A、升高温度B、充入He(g)，使体系压强增大C、将H2O(g)从体系中分离D、再充入1molCO2和3molH2E、使用催化剂F、扩大容器体积-10-\n⑵①反应进行到3分钟时，同种物质的v正与v逆的关系:v正v逆(填＞，＝，＜)②上述反应平衡常数的表达式为，经计算该温度下此反应平衡常数的数值为。【答案】22、（1）①0.22575%②CD（2）①>②K=[CH3OH]×[H2O]/[CO2]×[H2]3,16/3【解析】（1）①v(CH3OH)=△C/△t=0.75mol/L/10min=0.075mol/（L·min）v(CH3OH)/v(H2)=1/3v(H2)=3×0.075mol/（L·min）=0.225mol/（L·min）氢气的转化率为[0.225mol/（L·min）×10min×1L]÷3moL×100%=75%，②A、升高温度，平衡逆向进行，n(CH3OH)／n(CO2)减小，错误；B、充入He(g)，使体系压强增大，相当于减压，平衡逆向进行，n(CH3OH)／n(CO2)减小，错误；C、将H2O(g)从体系中分离，平衡正向移动，n(CH3OH)／n(CO2)增大，正确；D、再充入1molCO2和3molH2，相当于增大压强，平衡正向移动，n(CH3OH)／n(CO2)增大，正确；E、使用催化剂，不改变平衡，错误；F、扩大容器体积，相当于减压，平衡逆向进行，n(CH3OH)／n(CO2)减小，错误，选CD。（2）①3分钟时还未达到平衡，继续向正向移动，所以v正>v逆，②上述反应平衡常数的表达式为K=[CH3OH]×[H2O]/[CO2]×[H2]3,根据[CH3OH]=0.75mol/L、[CO2]=0.25mol/L，[H2]=2.25mol/L、[H2O]=0.75mol/L,则该温度下此反应平衡常数的数值为16/3。23：（8分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件进行以下反应：X（气）+2Y（气）3Z(气)，已知加2molX和3molY达到平衡后，生成amolZ.（1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入4molX和6molY，达到平衡后，Z的物质的量为。（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入3molX和2molY，若要求在反应混合气体中Z体积分数不变，则还需加入Zmol。（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molX，则需加molY，molZ，才能使平衡时Z为0.6amol。【答案】23、（1）2a(2)15(3)0.42.1【解析】（1）恒温恒容下，改为加入4molX和6molY，X、Y的物质的量之比为2：3，与原平衡相同，反应为前后气体体积不变，所以与原平衡等效，转化率不变，各组分含量不变，Z的体积分数为a/5，所以Z的物质的量为a/5×（4mol+6mol）=2amol，答案为2amol；(2)平衡后Z在反应混合气中的体积分数不变，两平衡等效，反应为前后气体体积不变的反应，按化学计量数转化到左边，应满足X、Y的物质的量之比为2：3．令还应加入C的物质的量为nmol，则：（3+1/3n）mol：（2+2/3n）mol=2：3，解得n=15，答案为15。（3）2molX和3molY达到平衡后，生成amolZ，要使平衡时Z为0.6amol，则加入1.2molX、1.8molY,X（气）+2Y（气）3Z(气)，1.21.80等效于0.50.42.1，则在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molX，则需加0.4molY，2.1molZ，才能使平衡时Z为0.6amol。24：(10分)火箭推进器中盛有强还原性液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水，当它们混合反应时，即生成大量氮气和水蒸气，并放出大量的热，已知0.4moL液态肼与过量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65KJ的热量：（1）该反应的热化学方程式为（2）又已知：H2O(g)→H2O(L)△H=—44KJ/moL，则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是（3）此反应应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是-10-\n(4)已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量121kJ，其它相关数据如下表：O=O(g)H-H(g)H-O(g)1mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ496X463则表中X为_______【答案】24、（1）(1)N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g)△H=－641.625kJ/mol（2）408.8kJ（3）生成物不会污染大气（4）436【解析】（1）根据0.4moL液态肼与过量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65KJ的热量，可写热化学方程式为N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=－641.625kJ/mol(2)①N2H4(l)+2H2O2(l)==N2(g)+4H2O(g)△H=－641.625kJ/mol②H2O(g)=H2O(L)△H=—44KJ/moL①+4×②:N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(l)△H=-817.625kJ/moln(N2H4)=16g/32g/mol=0.5molQ=817.625/2=408.8kJ(3)生成物不会污染大气（4）2H2(g)+O2(g) ====2H2O(l)ΔH=－484 kJ·mol-1ΔH=E1-E2=2X+496-4×463X=436答案：选择题：1．B分析：A．化学反应放热还是吸热，看化学反应反应物和生成物能量的相对大小，与反应的条件无关，物质燃烧需加热，是通过加热达到反应的着火点，所有的燃烧反应都是放热反应，故A错误；B．化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量不同，有的放热，有的吸热，所以，化学反应总是伴随着能量的变化，故B正确；C．物质燃烧需加热，是通过加热达到反应的着火点，但该反应是放热反应，故C错误；D．化学反应除了放热，还有发光等，故D错误；点评：本题主要考查了放热反应和吸热反应，解答须理解放热和吸热的本质，题目较简单．2.B-10-\n分析：A、依据热化学方程式可知石墨变化为金刚石是吸热反应，故A错误；B、白磷转化成红磷是放热反应，红磷的能量低于白磷，说明红磷比白磷稳定，故B正确；C、金刚石能量高于石墨，说明金刚石不如石墨稳定，故C错误；D、同素异形体之间的转化是化学变化，不是物理变化，故D错误．点评：本题考查学设个物质具有的能量和反应吸放热之间的关系以及物质的稳定性和本身能量高低之间的关系，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．3．B分析：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．A．氯水中存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，光照时HClO分解，促进平衡向正方向移动，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故A不选；B．增大压强平衡不移动，增大压强浓度增大，颜色加深与勒夏特列原理无关；故B选C．合成氨反应为N2+3H2?2NH3，增大压强平衡向正方向移动，可用勒夏特列原理解释，故C不选；D．Fe（SCN）3溶液中存在Fe（SCN）3?Fe3++3SCN-，加入固体KSCN，SCN-浓度增大，平衡逆向移动，颜色加深，能用勒夏特列原理解释，故D不选．点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应．4．D分析：令平衡时参加反应NH3的物质的量为xmol，利用三段式表示出平衡时各组分的物质的量，利用压强之比等于物质的量之比，结合平衡时容器内气体压强为起始时的1.2倍列方程计算x的值，进而计算NH3的转化率．解：令平衡时参加反应N2的物质的量为xmol，利用三段式表示出平衡时各组分的物质的量： 2NH3 N2（g）+3H2（g）开始（mol）：2 0 0变化（mol）：x 0.5x 1.5x平衡（mol）：2-x 0.5x 1.5x所以2-x+0.5x+1.5x=2×1.2解得x=0.4，所以NH3的转化率为0.4/2×100%=20%故选D．5．A分析：燃烧热表示1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物．A、CO的化学计量数为1，产物为稳定氧化物，△H代表燃烧热，故A正确；B、C的化学计量数为1，但产物不是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，故B错误；C、H2的化学计量数为1，但产物不是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，故C错误；D、C8H18的化学计量数为2，产物是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，故D错误；点评：本题考察了燃烧热的概念．表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物，碳形成二氧化碳、氢形成液态水．6、本题答案为A。温度升高，速率加快，不论是吸热反应还是放热反应，都遵循此规律。7、本题答案为B。该反应正反应方向气体分子数减少。在甲容器中，体积不变，平衡时压力比反应开始时小。在乙容器中，压力不变，平衡时体积比反应开始时小，这说明乙容器中压强比甲中更大，平衡向气体分子数减少的方向(右)移动，即转化率大于α。8、本题答案为C。A．温度变化，化学平衡常数随之改变；B．温度不变，平衡常数K不会改变；C．平衡常数K只与温度有关，正确。D．从平衡常数K的大小可以推断一个反应进行的程度，对于同一反应，平衡常数越大，达到平衡时反应越彻底，反应物的转化率越大。9、本题答案为D。-10-\n把各选项中速率全部换算成用V(B)表示的速率，再比较A、V(B)=V(A)/2=0.25mol/(L*s)B、V(B)=V(D)/4=1/4mol/(L*s)C、V(B)=V(C)/3=0.8/3mol/(L*s)D、V(B)=0.3mol/(L*s)10、本题答案为C．反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，可以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断．解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．A．反应前后气体的物质的量不变，容积恒定，故混合气体的压强始终不变，容器内的总压强并不随时间而变化，不能说明到达平衡状态，故A错误；B．该反应是可逆反应，无论反应是否达到平衡状态，三种气体都共存，故B错误；C．反应达到平衡状态时，各物质的浓度、百分含量不变，则各组分的体积分数不随时间变化，故C正确；D．无论反应是否达到平衡状态，AB消耗为正反应，A2消耗为逆反应，达到平衡状态时AB的消耗速率应等于A2的消耗速率的二倍，故D错误；答案BA、平衡常数只受温度影响，催化剂不能影响平衡常数。C、D对于有气体参加的反应，增大压强反应速率加快，减小压强反应速率减慢。12、答案A增大压强反应速率加快，所以P1对应的曲线斜率大，先拐先平。增大压强向着气体分子数减少的方向移动，即向逆方向移动，所以P1对应曲线Z（ψ）小。答案C极端假设法。当正反应进行彻底时，1molN2完全反应消耗3molH2，此时H2的转化率最大为30%。极端不可达到。即转化率应小于30%。答案A有效碰撞是发生化学反应的充要条件。活化分子之间的碰撞不一定是有效碰撞，需要有合适的取向。增大反应物的浓度增大的是反应物分子的总数，活化分子百分数没有改变。答案B互为可逆的两个反应平衡常数互为倒数。16.解析：根据图像可知，T1温度下，达到平衡所需的时间短，所以T1>T2，排除C,D选项。从T2到T1是升高温度，此时，A℅逐渐增大，因此，升温平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应。故选A17.解析：增大压强，反应物，生成物的浓度均增大，所以，正逆反应速率均增大；加压后，平衡向着计量数减小的方向移动，正反应方向计量数减小。故选D18.解析：当加入H2和I2蒸气各0.5mol，发生反应H2＋I22HI，达到平衡时，生成HI0.8mol，H2改为2mol，相当于在原来的基础上增大了H2的浓度，平衡向正反应方向移动，所以HI肯定大于0.8mol，但是I2蒸气只有0.5mol，平衡再向正反应方向移动I2不可能完全转化为HI所以，HI不可能超过1mol.故选B-10-\n19.解析：当气体体积压缩到原来的一半时，若平衡没有移动，D的浓度将为原来的2倍，平衡移动的结果是D的浓度为原来的1.8倍，所以，加压平衡向逆反应方向移动，a<c＋d,D的体积分数变小，A的转化率变小。故选B20.解析：根据盖斯定律：ΔH=1/2ΔH1－1/2ΔH2=1/2(－221.0 kJ·mol-1)－1/2(－483.6 kJ·mol-1) ＝+131.3 kJ·mol-1 故选D非选择题：21：（10分）（1）吸热（2）气（降低压强，平衡向气体分子总数减小的方向移动）（3）气，气（改变压强平衡不移动，说明反应前后气体分子总数相等）（4）不（催化剂只会改变反应达到平衡的时间，对平衡移动无影响）22：(12分)（1）①0.225，75%先算甲醇或二氧化碳的速率，根据速率之比等于化学计量数之比，可求出氢气的速率。v(CH3OH)=△C/△t=0.75mol/L/10min=0.075mol/（L·min）v(CH3OH)/v(H2)=1/3v(H2)=3*0.075mol/（L·min）=0.225mol/（L·min）②CD（2）①>,3分钟时还未达到平衡，继续向正向移动，所以v正>v逆②K=(CCH3OH×CH2O)/(CCO2×C3H2),16/323:（8分）（1）2a（2）15（3）0.4,2.124:（10分）(1)N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g)△H=－641.625kJ/mol(2)408.8kJ①N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g)△H=－641.625kJ/mol②H2O(g)→H2O(L)△H=—44KJ/moL①+4*②:N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(l)△H=-817.625kJ/moln(N2H4)=16g/32g/mol=0.5molQ=817.625/2=408.8kJ(3)生成物不会污染大气（4）4362H2(g)+O2(g) ====2H2O(l)ΔH=－484 kJ·mol-1ΔH=E1-E2=2X+496-4*463X=436-10-
