内邱一中2022-2022学年度高二上学期期末考试化学试题一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生．下列属最有希望的新能源的是（ ）①天然气 ②煤 ③核能 ④水电 ⑤太阳能 ⑥燃料电池 ⑦风能 ⑧氢能． A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥D．除①②外 2．已知：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）；△H=+247.4kJ•mol﹣1．CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）；△H=+206.2kJ•mol﹣1．则CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）的△H为（ ） A．﹣41.2kJ•mol﹣1B．+165.0kJ•mol﹣1C．﹣288.6kJ•mol﹣1D．+453.6kJ•mol﹣1 3．锌粒与50mL稀硫酸反应，10分钟末时反应物均有剩余，收集到标准状况下224mLH2，反应前后溶液体积不变，此时间段内，反应的平均反应速率为（ ） A．v（Zn）=6.5g•min﹣1B．v（H2SO4）=0.05mol•L﹣1•min﹣1 C．v（SO42﹣）=0.02mol•L﹣1•min﹣1D．v（H2）=22.4mL•min﹣1 4．对于可逆反应：A（g）+3B（g）⇌AB3（g）△H＜0下列图象中正确的是（ ） A．B．C．D． 5．两体积相同的密闭容器中均充入1molX和1molY，分别于300℃和500℃开始发生反应：X（g）+Y（g）⇌3Z（g）．Z的含量（Z%）随时间t的变化如图所示．已知在t3时刻改变了某一实验条件．相关判断正确的是（ ） A．曲线a是500℃时的图象B．t3时刻可能是降低了温度 C．正反应是吸热反应D．t3时刻可能是增大了压强 6．有0.1mol•L﹣1的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是（ ） A．溶液①中，c（CH3COO﹣）=c（H+）-4-\n B．溶液①、②等体积混合，混合液中c（CH3COO﹣）等于溶液③中的c（CH3COO﹣） C．溶液①、②等体积混合，混合液中c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+） D．溶液①、③等体积混合，混合液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） 7．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池．图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（ ） A．当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12LO2（标准状况下） B．b极上发生的电极反应是：4H2O+4e﹣=2H2↑+4OH﹣ C．d极上发生的电极反应是：O2+4H++4e﹣=2H2O D．c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A 二．填空题（共3小题）8．（l）常温下，如果取0.1mol•L﹣1HA溶液与0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合，测得混合液的pH=8．混合液中由水电离出的OH﹣浓度与0.1mol•L﹣1NaOH溶液中由水电离出的OH﹣浓度之比为 _________ ．（2）相同温度下，将足量硫酸钡固体分别放入相同体积的①0.1mol•L﹣1硫酸铝溶液②0.1mol•L﹣1氯化钡溶液③蒸馏水④0.1mol•L﹣1硫酸溶液中，Ba2+浓度由大到小的顺序是 _________ ．（用序号填写）（3）常温下，将amol•L﹣1的氨水与0.1mol•L﹣1的盐酸等体积混合，当溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）时，用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb= _________ mol•L﹣1． 9．在生产生活中，金属腐蚀所带来的损失非常严重，所以防止金属腐蚀已经成为科学研究和技术领域的重大问题．兴趣小组的同学在实验室对金属腐蚀进行了探究．（1）分别在三个洁净干燥的试管中各加一个洁净无锈的铁钉，再在其中两个试管中加入经煮沸迅速冷却的蒸馏水，其它操作请仔细观察图1： _________ 号试管中的铁钉最容易生锈．由此可见，铁制品生锈需要的条件是 _________ ．-4-\n（2）如图2所示，铁处于A、B、C三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号）： _________ ．（3）据报道，全世界每年因为金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元，我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值（GNP）的4%．①钢铁在发生电化学腐蚀时，负极反应为： _________ ．②请写出用稀硫酸除去铁锈的化学反应方程式为： _________ ．③请根据不同的原理，提出防止钢铁腐蚀的两条合理措施： _________ 、 _________ ． 10．某校学生小组为探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱并证明乙酸为弱酸，进行下述实验．探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱关系该校学生设计了右图的实验装置（夹持仪器已略去）．（1）某生检查装置A的气密性时，先关闭止水夹，从左管向U型管内加水，至左管液面高于右管液面，静置一段时间后，若U型管两侧液面差不发生变化，则气密性良好．你认为该生的操作正确与否？ _________ （填“正确”或“错误”）大理石与乙酸溶液反应的化学方程式为 _________ （2）装置A中反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，实验现象为 _________ 反应的离子方程式为 _________ （3）有学生认为（2）中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强，理由是乙酸有挥发性，挥发出的乙酸也可以和苯酚钠溶液反应，生成苯酚．改进该装置的方法是 _________ 证明乙酸为弱酸（4）现有pH=3的乙酸溶液、蒸馏水、石蕊试液及pH试纸，选用适当的仪器和用品，用最简便的实验方法证明乙酸为弱酸 _________ 确定几种盐溶液pH大小的关系（5）在相同温度下，测定相同物质的量浓度a．NaHCO3溶液b．Na2CO3溶液c．CH3COONa溶液d．﹣ONa溶液的pH，其pH由大到小排列的顺序为 _________ （填溶液编号） 内邱一中2022-2022学年度高二上学期期末考试化学试题-4-\n参考答案 一．选择题（共7小题）1．B2．B 3．D 4．B5．B 6．C7．D 二．填空题（共3小题）8．（1）107：1；（2）②③④①；（3）． 9．（1）Ⅰ；有水和氧气；（2）A＞C＞B；（3）①Fe﹣2e﹣═Fe2+；②Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；③外加保护层；改变内部结构[或是改变金属内部结构（制成不锈钢）；刷漆（涂油、表面镀金属）]． 10．（1）正确；CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O；（2）试管中溶液出现浑浊；C6H5O﹣+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3﹣；（3）在装置A和B之间连一个盛有饱和氢钠溶液的洗气瓶；（4）用量筒量取一定体积的乙酸溶液，加蒸馏水稀释100倍，用pH试纸测其pH，pH＜5，则证明乙酸是弱酸（或其他合理答案）；（5）bdac．-4-
