2022—2022学年第一学期第一次月考高二化学试卷满分100分时间90分钟一、选择题（本题包括25小题，1-20题每小题2分，21-25题每小题3分，共55分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法中，正确的是()A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定能很容易发生C．吸热反应在一定条件下也能自发进行D．氧化还原反应一定是放热反应2．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是()①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能．A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．①③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧3．下列说法正确的是()A．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＞0。则金刚石比石墨稳定B．已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6kJ/mol。则该反应的中和热为114.6kJ/molC．燃烧热或中和热是反应热的种类之一D．在稀溶液中，1molCH3COOH和1molNaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ4．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是()A．C（s）+1O2（g）=CO（g）△H=﹣393.5kJ/molB．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+571.6kJ/molC．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ/molD．C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣2800kJ/mol5．下列说法不正确的是（ ）A．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多B．增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多C．升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多D．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多6.某反应A（s）═B（g）+C（g）在较高温度时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行,则该反应的△H、△S应为（）A．△H<0,△S>0B．△H<0,△S<0C．△H>0,△S>0D．△H>0,△S<07．下列事实与电化学腐蚀无关的是()A．光亮的自行车钢圈不易生锈B．黄铜(Cu、Zn合金)制的铜锣不易产生铜绿C．铜、铝电线一般不连接起来作导线D．生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生锈8．下列关于金属腐蚀说法正确的是()A．金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是：M+nH2O═M（OH）n+H2↑B．金属的化学腐蚀的实质是：M﹣ne﹣=Mn+，电子直接转移给氧化剂C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀9．反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）A．v（A）=0.15mol•L﹣1•min﹣1 B．v（B）=0.015mol•L﹣1•s﹣1C．v（C）=0.40mol•L﹣1•min﹣1 D．v（D）=0.45mol•L﹣1•min﹣110．对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系中,正确的是()5\nA.V(w)=3V(z)B.2V(x)=3V(z)C.2V(x)=V(y)D.3V(w)=2V(x)11．下列各组电极均用导线相连，分别插入对应溶质的溶液中，其中不能组成原电池的是()A．AB．BC．CD．D12．一定量的锌与过量的稀H2SO4反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响生成氢气的量，可向其中加入A．KCl固体B．铁粉C．K2SO4溶液D．KNO3溶液13．把a、b、c、d四块金属板浸入稀H2SO4中，用导线两两相连，可以形成原电池．若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b极上有大量气泡．则四块金属的活动顺序是()A．a＞c＞d＞bB．c＞a＞b＞dC．a＞c＞b＞dD．c＞a＞d＞b14．如图所示烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是()A．（4）（3）（2）（1）B．（4）（2）（1）（3）C．（3）（4）（1）（2）D．（4）（3）（1）（2）15．将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为()A．1：2：3B．3：2：1C．6：3：1D．6：3：216．下列图示中关于铜电极的连接错误的是()17．人造地球卫星用到的一种高能电池﹣﹣银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣．据此判断氧化银是()A．负极，被氧化B．正极，被还原C．负极，被还原D．正极，被氧化18．根据盖斯定律判断右图所示的物质转变过程中，正确的是A.ΔH1＝ΔH2＝ΔH3＝ΔH4B.ΔH1+ΔH2＝ΔH3+ΔH4C.ΔH1+ΔH2+ΔH3＝ΔH4D.ΔH1＝ΔH2+ΔH3+ΔH419．下列有关反应能量变化图像的判断错误的是A．I可表示需加热的放热反应B．Ⅱ可表示需加热的放热反应C．Ⅲ可表示爆炸反应D．Ⅳ可表示酸和碱的中和反应5\n20．反应C（s）+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能使瞬间反应速率增大的是A．增加碳单质的量（不计固体接触面积变化对反应速率的影响）B．保持体积不变，充入N2使体系压强增大C．将容器的体积缩小一半D．保持压强不变，充入N2使体系体积增大21．下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是()①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1C（s）+O2（g）═CO（g）△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．A．①B．④C．②③④D．①②③22．已知H﹣H键能为436KJ/mol，H﹣N键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2═2NH3△H=﹣92.4kJ/mol，则N≡N键的键能是()A．431kJ/molB．945.6kJ/molC．649kJ/molD．869kJ/mol23．右图为直流电源电解稀Na2SO4溶液的装置。通电一段时间后，在石墨电极a和b附近分别滴加一滴酚酞溶液。则下列有关说法中正确的是A．a电极产生H2B．两极产生的气体均有刺激性气味C．通电一段时间后，稀Na2SO4溶液酸性增强D．a电极附近呈无色，b电极附近呈红色24．有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池．电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（ ）①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole﹣②负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O③负极上是O2获得电子，电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣④电池放电后，溶液pH不断升高．A．①②B．①③C．①④D．③④25．将0.2moLAgNO3、0.4moLCu(NO3)2、0.6moLKCl溶于水，配成100mL的溶液，用石墨做电极电解一段时间后，在一极析出0.3moLCu，此时在另一极收集到气体体积为（标况）（）A.4.48LB.5.6LC.6.72LD.7.84L二、填空题（本题包括4道题，共45分）26（14分）（1）.由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放热241.8kJ。写出该反应的热化学方程式__________________。若1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ，则反应H2（g）+O2（g）====H2O(1)的ΔH=______________kJ·mol-1。（2）．阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为2H2＋O2===2H2O。若电解质溶液为KOH溶液，其电极反应式分别为：负极__________________，正极__________________。若电解质溶液为稀H2SO4，其电极反应式分别为：负极__________________，正极__________________。27.（9分）50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-15\nNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_______________________。（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_____________。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（3）实验中改用60mL0.50mol·L-1盐酸进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____________（填“相等”“不相等”），所求中和热_____________（填“相等”“不相等”），简述理由：____________________________________________________。（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_____________（填“偏大”“偏小”“无影响”）。28.（16分）如图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：（1）打开K2，合并K1，若所盛溶液为CuSO4溶液：则A 极，A极的电极反应式为．若所盛溶液为KCl溶液：则B极的电极反应式为 ．（2）打开K1，合并K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则A电极附近可观察到的现象是，Na+移向 极（填A、B）；总反应化学方程式是．（3）如果要用电解的方法精炼粗铜，打开K1，合并K2，电解液选用CuSO4溶液，则A电极的材料应换成是 （填“粗铜”或“纯铜”），反应一段时间后电解质溶液中Cu2+的浓度将会 （填“增大”、“减小”、“不变”）．29.（6分）向2 L密闭容器中通入6 mol气体A和6 mol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)＋yB(g)pC(g)＋qD(g)已知：平均反应速率v(C)＝1/2v(A)；反应2 min时，A的浓度减少了1mol/L，B的物质的量减少了3mol，有6mol D生成．回答下列问题：（1）反应2min内，v（A）=______，v（B）=______；（2）该反应化学方程式中x：y：p：q=______； 5\n永年县第二中学2022-2022学年高二上学期第一次月考化学答案100分90分钟一、选择题（本题包括25小题，1-20题每小题2分，21-25题每小题3分，共55分。每小题只有一个选项符合题意）CBCDACABBCCCACDCBDACCBAAD二、填空题（本题包括4道题，共45分）26（14分）（1）（每空3分）H2（g）+O2（g）====H2O（g）ΔH=-241.8kJ·mol-1-286kJ·mol-1(2)（每空2分）H2－2e－＋2OH－===2H2O O2＋2H2O＋4e－===4OH－ H2－2e－===2H＋ O2＋4e－＋4H＋===2H2O27.（9分）（1）减小热量散失（2）偏小（3）不等相等因中和热是指酸与碱发生中和反应生成1molH2O放出的热量，与酸碱的用量无关（4）偏小28.（16分，毎空2分）（1）负；Zn﹣2e﹣=Zn2+；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；（2）有无色气体产生，电极附近溶液变红；A；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；（3）纯铜；；减小29.(6分)(1) 0.5mol/(L·min)；0.75mol/(L·min)(2)2；3；1；6 5
