河北正定中学高二上学期第三次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Al：27Cl：35.5第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（共25题，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．1L0.1molL-1NaHCO3溶液含有0.1NA个HCO3—B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液电离的H+数为0.1NAC．2.8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2NAD．标准状况下，22.4L溴苯的分子数为NA2．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是( )A．CO2的电子式B.N2的电子式C．乙烯的结构简式C2H4D.–OH的电子式3．用某些有机物间的相互转化可用来贮存热能，如降冰片二烯(M)经太阳光照射转化成四环烷(N)的反应：下列说法不正确的是( )A．等质量时，M的能量比N的低B．M、N互为同分异构体C．N的一氯代物只有一种D．降低温度有利于N转化成M4．下列关于基本营养物质的说法中正确的是（ ）A．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物B．油脂是产生能量最高的营养物质，油脂水解得到高级脂肪酸和甘油C．糖类、油脂、蛋白质都是只由C、H、O三种元素组成的9\nD．用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾(KIO3)5．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（）A．苯制备硝基苯：B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．乙醇通入热的氧化铜中：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2OD．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：6．下列烷烃中，进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机物的是（）A．(CH3)3CCH2CH2CH3B．(CH3)2CHCH(CH3)2C．(CH3CH2)2CHCH2CH3D．(CH3)2CHCH2CH37．不可能是乙烯加成产物的是()A．CH3CH3B．CH3CHCl2C．CH3CH2OHD．CH3CH2Br8．下列物质中既能与KMnO4溶液反应、又能与溴水反应的一组物质是（）①苯②乙烯③CCl4④聚乙烯⑤苯乙烯⑥已烷A．②⑤B．②④⑤C．②③⑤D．①②③④⑤⑥9．下列反应的生成物为纯净物的是（）A．CH4与Cl2 光照B．乙烯在催化剂的作用下生成聚乙烯C．乙烯和氯化氢加成D．新戊烷和Cl2 光照10．只用滴管、试管和水就能鉴别的物质组是（）A．苯、乙酸、CCl4B．乙醇、乙酸乙酯、乙酸C．苯、硝基苯、溴苯D．乙醇、甘油、硝基苯11．amL三种气态烃的混合物和足量的氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态(常温常压)，气体体积共缩小2amL(不考虑二氧化碳的溶解)。则三种烃可能的组合是（）9\nA．CH4、C2H4、C3H4任意体积比B．CH4、C3H6、C2H2保持C3H6∶C2H2=1∶2(物质的量之比)C．CH4、C2H6、C3H8同条件下体积比为2∶1∶2D．C2H4、C3H6、C4H8任意质量比12．键线式可以简明扼要的表示碳氢化合物，这种键线式物质是（ ）A．丁烷B．异丁烷C．异戊烷D．新戊烷13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．0.1mol·L－1NaOH溶液：K＋、NH4＋、I－、NO3－B．0.1mol·L－1的CH3COOH溶液：CH3CH2OH、Na＋、Al3+、SO42－C．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Al3＋、NO3－、Cl－D．c(H＋)/c(OH－)=1×1012的溶液：Fe2＋、Na＋、Cl－、NO3－14．在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到15mL氢气，另取一份等质量的该有机物和足量的NaHCO3反应得20mL二氧化碳；则该有机物可能是（）A．HOOC-COOHB．HOCH2CH(OH)COOHC．HOOCCH(OH)CH2COOHD．CH2OHCH2OH15．根据化学平衡知识，判断下列说法正确的是( )A．已知NaHA溶液呈碱性，则该溶液中：c(A2－)＞c(H2A)B．在小苏打溶液中存在下列关系：2c(HCO3－)+2c(CO32－)+2c(H2CO3)＝c(Na+)C．常温下，稀释0.1mol/L的氨水，溶液中所有离子浓度均下降D．向AgCl悬浊液中加入足量的NaI，会观察到有黄色沉淀生成16．下列说法正确的是（）A．苯和乙烯均含有碳碳双键，均可使溴的CCl4溶液褪色B．苯（）的一氯代物有一种，丙烷的一氯代物也有一种C．乙醇和乙烯均可与酸性高锰酸钾发生反应D．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，纤维素和淀粉也互为同分异构体17．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是( )9\nA．由甲烷制四氯化碳，由乙烯与水反应制乙醇B．由苯硝化制硝基苯，由乙醇遇到热的CuO固体得到单质铜C．由苯和液溴制溴苯，由乙烯与溴水反应制1,2－二溴乙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯，由乙酸乙酯水解制乙酸和乙醇18．一定温度下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32ˉ+H2OHCO3ˉ+OHˉ。下列说法正确的是( )A．稀释溶液，上述可逆反应平衡常数不变B．通入CO2，溶液pH增大C．加入NaOH固体，平衡向正反应方向移动D．升高温度，不变19．下列除杂试剂及方法不合理的是（）选项混合物（括号内是杂质）所加试剂操作方法A乙醇（水）生石灰蒸馏B乙酸乙酯(乙酸)饱和NaOH分液C食盐（沙子）水过滤、蒸发D溴苯（Br2）NaOH溶液分液20．有一种有机物结构简式为：，推测它不可能具有下列哪种性质（）A．常温下，能被酸性高锰酸钾溶液氧化B．该分子最少有4个碳原子共平面C．常温下，能在碱性条件下发生水解反应D．常温下，能够与碳酸钠溶液反应生成CO221．相对分子质量为106.5的一氯代烃，有几种同分异构体（）A．2种B．4种C．6种D．8种22．已知T℃时，CaCO3和CaF2的Ksp分别为1.0×10-10和4.0×10-12下列说法正确的是（ ）A．T℃时，两饱和溶液中c(Ca2+)：CaCO3＞CaF2B．T℃时，两饱和溶液等体积混合，会析出CaCO3固体C．T℃时，CaF2固体在稀盐酸中的Ksp比在纯水中的Ksp大9\nD．T℃时，向CaCO3悬浊液中加NaF固体，CaCO3不可能转化成CaF2固体23．下列顺序中，错误的是（）A．密度大小：硝基苯＞水＞苯B．熔、沸点高低：乙醇＞丁烷＞丙烷C．含碳量大小：乙烷＞乙醇＞乙酸D．等质量燃烧时的耗氧量：乙烷＞乙烯＞丙烯24．关于烃的下列叙述中，正确的是（）A．通式为CnH2n＋2O的有机物一定是醇B．通式为CnH2n的烃一定是烯烃C．分子式为C6H6的烃一定是苯D．相对分子质量为72的烃一定是烷烃25．120℃时10mL某气态烃与过量氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸后，再恢复到室温，气体体积减少了30mL，剩余气体再通过足量的NaOH溶液，体积又减少了30mL。该气态烃可能是（）A．C2H6B．C3H8C．C3H6D．C3H4第Ⅱ卷（填空题共50分）26.(8分)写出下列反应的化学方程式（1）用乙烯制备聚乙烯：。（2）用苯和液溴制备溴苯：。（3）乙醇催化氧化制乙醛：。（4）乙酸乙酯在酸性条件下的水解：。27.（14分）乙二醇（）是一种重要的化工原料，Ⅰ.在一定条件下以CO和H2为原料可以合成乙二醇，反应方程式如下：2CO(g)＋3H2(g)(g)ΔH=akJ/mol（1）该反应能够自发进行，可以推出a0；（填“>”“<”或“=”）。9\n（2）在一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入2molCO(g)和3molH2(g)，压强为P1，达到平衡时压强变为P2，且P1:P2=15:7，则该温度下的化学平衡常数K=______。（3）只改变反应的一个条件，能使平衡体系中增大的措施有。（写两条）Ⅱ.乙二醇经连续催化氧化后可得到乙二酸（HOOC-COOH），乙二酸俗称草酸，分子式可以用H2C2O4表示，H2C2O4是一种二元弱酸，常温下其电离平衡常数K1=5.0×10-2，K2=5.0×10-5（1）H2C2O4的电离方程式为。（2）Na2C2O4溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中各离子浓度从大到小的顺序为。（3）已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数K=1.75×10-5，常温下，反应NH3·H2O+HC2O4-NH4++C2O42-+H2O的平衡常数K=。28.（16分）某课外小组设计实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液。已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH；②有关有机物的沸点如下：试剂#J*Y+?-e1V4G)V乙醚b1S1D*J"@#P(T8KC乙醇6J*`8_'S2_)?4M3_4W!L8N(h乙酸9j3VT"U$J&A%F'j7T乙酸乙酯9h+?,O:T.H2U4U!@1^*H沸点/℃6I-`g9j)Z4h5_9L34.78d1g*f4c:gg0f78.5-@4H:Y(e0K;i;H6f)S+W7[118-B:S4K,R9A/?"P77.1%g"Q&X"Y-N\*W请回答：（1）该实验小组用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出乙酸与标记了18O的乙醇（CH3CH2－18OH）反应的化学方程式：。（2）球形干燥管C的作用是9\n。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是(用离子方程式表示)；D中饱和碳酸钠的作用是。（3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，经过滤后分离出的有机物杂质是；向滤液中加入(此空从下列吸水剂中选择)，然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。A．氢氧化钠 B．碱石灰C．无水硫酸钠 D．生石灰（4）请写出同时符合下列两个要求的有机物的结构简式：①与乙酸乙酯具有相同碳原子数；②属于醇类，且为饱和一元醇。29.（12分）某矿石主要含Al2O3、Fe2O3、FeO及少量钙镁的化合物。某实验小组利用该矿石制得较纯净Al(OH)3的过程如下。（1）“氧化”的目的是；“氧化”时发生反应的离子方程式为；（2）检验“水解”得到的母液Ⅰ中已不存在Fe3+的方法是。（3）过滤得到的滤渣Ⅱ必须用蒸馏水洗涤，洗涤液要并入“碱溶”后得到的溶液，该操作的目的是；（4）第四步中用NaOH溶液溶解部分沉淀混合物的离子方程式为（5）如开始所取矿石质量为5g,最后得到的Al(OH)3的质量为3.9g,则矿石样品中Al2O3的质量分数为。河北正定中学高二上学期第三次月考化学试题答案1-5CDCBC6-10CBACA11-15ACBCD16-20CDABD21-25DBDDB9\n26.(8分)(1)nH2C＝CH2（2分）(2)+Br2FeBr3Br＋HBr（2分）(3)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O（2分）(4)（2分）27.(14分)Ⅰ.（1）a<0（2分）（2）1.5（2分）（3）降温、加压、增加CO的浓度或及时将乙二醇从混合物中分离出来（2分）Ⅱ.（1）H2C2O4H+＋HC2O4-；HC2O4-H+＋C2O42-（2分）（2）碱性（2分）c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)＞c(HC2O4-)＞c(H+)（2分）（3）8.75×104（2分）28.(16分)（1）（2分）（2）冷凝蒸气，防止倒吸（2分）CO32－＋H2OHCO3－＋OH－；（2分）吸收乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；（2分）（3）乙醇 C（4）29.(12分)（1）将Fe2+氧化成Fe3+，有利于其水解除去铁元素（2分）2Fe2+＋H2O2＋2H+=2Fe3+＋2H2O（2分）（2）取少量母液Ⅰ，滴加KSCN溶液，无血红色，则母液Ⅰ中已不存在Fe3+（2分）（3）减小铝元素损失，提高Al(OH)3产率（2分）9\n（4）Al(OH)3＋OH—=AlO2—＋2H2O（2分）（5）51%（2分）9
