高一下学期第三次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H－1B－11C－12N－14O－16Si－28P－31S－32Cl－35.5Br－80Na－23Mg－24Ag－108Ca－40Fe－56Cu－64Zn－65I卷（共60分）一、选择题（共30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1.金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。已知钛的一种同位素是Ti，该元素的原子序数与原子核内中子数的关系是( )A．大于B．小于C．等于D．不能肯定2.下列措施肯定能使化学平衡移动的是（）A．增大反应物的量B．增加压强C．升高温度D．使用催化剂3.下面有关化学反应速率的说法中正确的是（）A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B．化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示C．若某化学反应的反应速率为0.5mol/(L·s)就是指在该时间内反应物和生成的浓度变化都为0.5mol/(L·s)；D．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度。4.下列叙述中正确的是( )A．只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键B．具有共价键的化合物是共价化合物C．具有离子键的化合物是离子化合物D．离子化合物只含有离子键5.下列各组粒子中属于同位素的是( )A．16O和18O B．H2O和D2OC．H2和D2D．O2和O36.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（）A．C(s)＋CO2(g)2CO(g)B．3H2(g)+N2(g)2NH3(g)C．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)D．H2(g)+I2(g)2HI(g)7.下列关于化学反应进行的方向的说法正确的是（）A．所有自发进行的化学反应都是放热反应B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程8\nD．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同8.对于原电池的电极名称，叙述有错误的是（）A．发生氧化反应的一极为负极B．正极为电子流入的一极C．比较不活泼的金属为负极D．阳离子移向的一极为正极9.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．溴水中有下列平衡:Br2＋H2OHBr＋HBrO当加入AgNO3（s）后溶液颜色变浅B．2NO2(g)N2O4(g)(正反应放热),升高温度可使体系颜色加深C．反应CO＋NO2CO2＋NO(正反应放热)，升高温度可使平衡向逆反应方向移动D．合成氨反应N2＋3H22NH3（正反应放热）中使用催化剂10.20℃时，将1.0mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液和10mL0.1mol/L的H2SO4溶液混合，2min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时此反应出现浑浊所需要的时间是（）A．15sB．40sC．48sD．20s11.在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（s）pC（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是（）A．（m+n）必定小于pB．（m+n）必定大于pC．m必定小于pD．n必定大于p12.现有3个体积相等的密闭容器，都进行下列反应：CO2(g)＋H2(g)H2O(g)＋CO(g)，反应所处的温度相同，但起始浓度不同。其中甲：CO2=H2=amol；乙：CO2=amol，H2=2amol；丙：CO2=H2=H2O(g)=amol。达到平衡时，CO的物质的量由大到小的顺序是（）A．甲>乙>丙B．甲>丙>乙C．乙>丙>甲D．乙>甲>丙13.用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，阴极质量增加，电解液的pH下降的是（）①CuSO4②BaCl2③AgNO3④H2SO4A．①②B．②④C．①④D．①③14.某人欲配制下列不同阴阳离子的四种溶液，其中能配成的是（）A．Na＋、OH－、K＋、HCO3－ B．Ca2+、K＋、NO３－、Cl— C．Fe3+、Cl－、H＋、I－ D．Al3＋、SO42－、Cl－、AlO２－15.右图是关于反应A2（g）+3B2（g）2C（g）△H＜0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是（）A．升高温度，同时加压8\nB．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时使用催化剂D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度16.下列说法正确的是（）A．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，因此可用分数或小数表示B．热化学方程式中表明的热量是指每摩尔反应物反应时吸收或放出的热量C．1mol碳燃烧所放出的热量为燃烧热D．1mol强酸和1mol强碱完全反应所放出的热量称为中和热17.对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（）18.在一个固定容积的密闭容器中，加入amolA、bmolB，发生aA(g)+bB(g)pC(g)，且a+b≠p，则处于平衡状态的标志是（）A．c(A)=c(B)=c(C)B．单位时间消耗amolA同时消耗bmolBC．混合气体的压强保持不变D．混合气体的密度保持不变19.可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，在密闭容器中反应。已知温度为749K时，K=1，当CO的起始浓度为2mol·L-1，H2O的起始浓度为6mol·L-1，达到平衡时，CO的转化率为（）A．80%B．75%C．50%D．25%20.一种新型燃料电池，它是用两根石墨做电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入甲烷和氧气，其电极反应为x极：CH4+10OH—－8e—CO32—+7H2Oy极：4H2O+2O2+8e—8OH—关于此燃料电池有有关说法，正确的是（）A．x为正极，y为负极B．工作一段时间后，KOH的物质的量不变C．在标准状况下，通入5.6LO2并完全反应，则有1.0mol电子发生转移8\nD．该电池工作时甲烷一极附近溶液pH升高21.右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图，下列说法不正确的是（）A．从E口逸出的气体是H2B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C．标准状况下每生成22.4LCl2，便产生2molNaOHD．电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度22.温度一定时,于密闭容器中发生可逆反应:mA(气)+nB(气)pC(气),达到平衡后,若将混合气体的体积压缩到原来的1/2,当再次达到平衡时,C的浓度为原平衡时C的浓度的2.1倍,则下列叙述中不正确的是（ ）A.平衡向逆反应方向移动B.C气体的体积分数增大C.气体A的转化率升高D.m+n>p23.一定条件下进行反应A(g)B(g)+xC(g),反应开始时容器中只含有A，其相对分子质量为32，平衡时混合气体的平均相对分子质量为20，此时A的转化率为30%，则x的值为（）A.1B.2C.3D.424.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ）①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应达平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④25.如图a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。下列说法不正确的是（）A．甲中a电极反应式为4OH-–4e-=O2↑+2H2OB．电解后向乙中通入适量HCl气体，溶液组成可以恢复C．当b极有64gCu析出时，c电极产生2g气体D．电解时向乙中滴入酚酞试剂，d电极附近变红26.在密团容器中充入1molCO和1molH2O（气），在一定条件下达到平衡时生成了2/3molCO2（反应为CO+H2O(g)CO2+H2），当其他条件不变，充入的水蒸气改变为2mol时，平衡时生成CO2的物质的量可能是（）8\nA．0.5molB．0.95molC．1molD．2/3mol27.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比是n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶l。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A，B，C，则（）A．平衡向正方向移动B．平衡不发生移动C．C的体积分数减小D．C的体积分数不变28.下列离子方程式正确的是（）A．向氢氧化钡溶液中加入硫酸溶液：H++SO42－+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2OB．金属钠投入水中：Na＋H2O===Na+＋OH－+H2↑C．稀硝酸和过量的铁屑反应：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe3＋＋2NO↑＋4H2OD．含等物质的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO＋OH－＋Ba2+===BaCO3↓＋H2O29.在一定条件下，某密闭容器发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0,反应平衡后，SO2、O2、SO3的物质的量之比为3∶2∶4.其它条件不变，升高温度，达到新的平衡时n(SO2)=1.4mol,n(O2)=0.9mol，则此时SO3物质的量为（）A.1.4molB.1.6molC.1.8molD.2.0mol30.700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2＋H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）:反应时间/minn(CO)/molH2O/mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是（）A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1mol·L－1·min－1B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.80molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40molC．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应Ⅱ卷（共50分）8\n二、填空题（本题包括4个小题。共50分）31.（共8分，每空2分）反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示。回答下列问题。（1）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______(填增大”“减小”或“不变”)。（2）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？___________。（填“有影响”或“无影响”）（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2________(填“增大”“减小”或“不变”)。32.（共16分，每空2分）短周期A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，由A形成的单质是最轻的气体，B原子的最外层上有4个电子；C的阴离子和D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体G；E的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和；F元素原子的次外层电子数比最外层电子数多1个。（1）画出B元素的原子结构示意图。（2）写出D的元素符号，E的最高价氧化物的水化物的分子式。（3）F在周期表中的位置____________。（4）写出A与C以个数比为1:1形成的化合物的电子式是，其所含的化学键类型有（填“离子键”、“极性键”、“非极性键”）（5）淡黄色的固体G与水反应的化学方程式是______________________________。（6）由B、E、F这四种元素形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是33.（共8分，每空1分）有两个密闭容器A和B，A容器保持恒压，B容器保持恒容。起始时向容积相等的A、B中分别通入等量的SO3气体，使之发生反应：2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)，并达到平衡。则：（1）达到平衡所需要的时间：t(A) t(B)，SO3的转化率：a(A) a(B)(填“>”、“=”或“<”)。（2）两容器反应过程中的反应速率：v(A) v(B)，平衡后的反应速率：v(A) v(B)(填“>”、“=”或“<”)。（3）达到平衡后，在两容器中分别通入等量的氦气。则A中的化学平衡向 (填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)移动，B中的化学反应速率 (填“增大”、“减小”或“不变”)。8\n（4）达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中SO2的百分含量 ，B容器中SO2的百分含量 (填“增大”、“减小”或“不变”)。34.（共18分，每空2分）电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上分别产生(标准状态)112ml和224ml气体。回答：(1)直流电源中，M为极，c为极。(2)Pt电极上生成的物质是，其质量为g。(3)电极b、c、d上分别生成的物质的物质的量之比为：。(4)AgNO3溶液的浓度(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，AgNO3溶液的pH，H2SO4溶液的浓度，H2SO4溶液的pH。8\n高一第三次月考化学答案1-5BCDCA6-10DCCDA11-15CDDBD16-20ADCBC21-25DABDC26-30BADAC31.（1）减小（2）不影响（3）减小；减小32.（1）略（2）NaH2SO4（3第三周期第ⅦA族（4）极性键、非极性键（5）2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑（6）HCl>H2S>CH433.（1）＞；＞；（2）＜；＜；（3）正反应方向；不变；（4）不变；减小34.(1)正阳(2)Ag2.16(3)4∶1∶2(4)不变不变增大减小8
