2022-2022学年河北省张家口市宣化四中高二（上）期中化学试卷（文科） 一、单项选择题（本题包括20到小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分．）1．下列对NaCl的分类正确的是（ ）A．混合物B．化合物C．氧化物D．有机物 2．下列元素处于周期表第三周期的是（ ）A．SB．HC．ND．C 3．下列物质中不含钙元素的是（ ）A．生石灰B．干冰C．石灰石D．漂白粉 4．标准状况下，CO的摩尔质量是（ ）A．28B．28gC．28g/molD．22.4L/mol 5．下列各元素中，非金属性最强的是（ ）A．OB．FC．PD．Cl 6．3717Cl﹣中含有的电子数是（ ）A．17B．18C．20D．37 7．在反应：H2+CuO═Cu+H2O中，H2是（ ）A．还原剂B．氧化剂C．还原产物D．氧化产物 8．食用油和油中含有的主要成分属于（ ）A．糖类B．维生素C．无机盐D．油脂 -27-\n9．铜与稀硝酸反应，不能生成的物质是（ ）A．Cu（NO3）2B．NOC．H2OD．H2 10．下列试剂不小心见到皮肤上，会是皮肤变黄的是（ ）A．苏打水B．浓硝酸C．氯化铵溶液D．食盐水 11．下列选项中互为同位素的是（ ）A．H2OB．H2O2C．11H、21HD．1940Ca和2040Ca 12．当光束通过稀豆浆时，可产生丁达尔效应，表明稀豆浆属于（ ）A．浊液B．溶液C．纯净物D．胶体 13．浓硫酸在加热条件下能与木炭反应，是因为浓硫酸具有（ ）A．吸水性B．强酸性C．脱水性D．强氧化性 14．把一小块金属钠放入水中，下列现象不正确的是（ ）A．Na浮在水面上B．Na在水面上游动C．Na沉在水面下D．Na熔成光亮的小球 15．在葡萄糖溶液中加入新制的Cu（OH）2，加热煮沸后产生沉淀的颜色为（ ）A．蓝色B．白色C．砖红色D．淡黄色 16．下列物质不能溶于Al（OH）3的是（ ）A．氨水B．稀硫酸C．氢氧化钠溶液D．浓盐酸 17．第ⅡA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的（ ）A．原子半径B．电子层数C．核外电子数D．最外层电子数 -27-\n18．现有100mL0.1mol/LNaCl溶液，从中取出10mL，此10mLNaCl溶液的物质的量浓度为（ ）A．0.1mol/LB．0.01mol/LC．0.001mol/LD．无法确定 19．原电池工作时能量转化的主要形式是（ ）A．化学能转化为电能B．电能转化为化学能C．化学能转化为热能D．化学能转化为光能 20．下列叙述中正确的是（ ）A．所有的化学反应都释放能量B．化学反应中的能量变化与化学键无关C．NaOH溶液与盐酸反应释放能量D．NH4Cl晶体与Ba（OH）2•8H2O反应释放能量 二、单项选择题（本题包括5道小题，每小题3分，共15分．每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分．）21．下列离子方程式书写正确的是（ ）A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH﹣═H2OB．碳酸氢钠溶液与盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑D．铁与氯化铁溶液反应：Fe3+Fe═2Fe2+ 22．对于化学反应：2H2O2═2H2O+O2↑，下列措施能加快反应速率的是（ ）A．减小H2O2溶液的浓度B．降低温度C．加入少量MnO2粉末D．向溶液中加入蒸馏水 23．能证明次氯酸是弱酸的事实是（ ）A．能与NaOH溶液反应B．能使品红溶液褪色-27-\nC．见光能分解D．向Ca（ClO）2溶液中通入CO2能生成次氯酸 24．实验室可用如图所示装置进行的实验是（ ）A．用高锰酸钾制取氧气B．用乙酸和乙醇在浓硫酸作用下制取乙酸乙酯C．碳酸氢钠受热分解D．用氢氧化钙和氯化铵制取氨气 25．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A．71gCl2中含氯原子数为2NAB．1molO3中含原子数为2NAC．1mol/LK2SO4溶液中含K+数为NAD．标准状况下，22.4LH2O中含水分子数为NA 三．双向选择题（本题包括5道小题，每小题3分，共15分．每小题有两个选项符合题意，只选一个且正确的得2分，选两个且全部正确的得3分，不选、多选、错选均不得分）《化学与生活》模块26．下列关于材料的说法正确的是（ ）A．水泥是常见的硅酸盐产品B．光导纤维的主要成分是二氧化硅C．蚕丝的主要成分是纤维素D．合金中一定只含金属元素 27．了解用药常识，有利于自我保健．下列药物使用正确的是（ ）-27-\nA．阿司匹林课解热镇痛，常用于治疗感冒B．氢氧化钠能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多C．蚕丝的主要成分是纤维素D．合金中一定只含金属元素 28．下列说法正确的是（ ）A．华北地区水资源十分匮乏，必须节约用水B．明矾能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒C．活性炭既可以吸附水中的异味，又可以降低水的硬度D．长期饮用纯净水，不利于人体健康 29．微量元素摄入不当会导致疾病．下列做法的主要目的与补充微量元素有关的是（ ）A．酱油加铁强化剂B．咖啡加糖C．炒菜家味精D．食盐加碘 30．保护环境是每个公民的责任．下列做法有利于保护环境的是（ ）A．推广使用一次性纸杯B．用天然气替代煤作燃料C．开发利用太阳能D．鼓励公民用私家车替代公共交通出行 四、填空题31．下表是元素周期表的一部分，其中a、b、c、d、e、f各代表一种元素，请回答下列问题：族周期IA01aⅡAⅢAⅣAVAⅥAVⅡA2bcd-27-\n3ef（1）最简单的有机物是由b元素和 （填字母）元素组成的；（2）e的元素符号是 ；（3）b、c、d、三种元素的非金属性逐渐 （填减弱或增强）；（4）a元素和f元素形成化合物的电子式为 ． 32．如图是自然界中氮循环的一部分，其中A、B、C为中学化学中常见的化合物．请回答下列问题：（1）反应②的化学方程式为 ．（2）反应③的氧化剂为 （填序号）；（3）汽车尾气是空气污染源之一，治理的一种方法是用催化剂使尾气中的NO与CO反应生成CO2和N2，该反应中生成1molN2时，被还原的NO为 mol． 33．乙醛是一种重要的化工产品，在一定条件下能被氧化成乙酸．A、B、C、D、E为有机物，以乙烯为原料，生产各有机物的转化关系如图所示（部分产物和反应条件已略去）．请回答下列问题：（1）A的结构简式为 ；（2）B+D→E的反应类型为 ；（3）CH2=CH2和H2O在一定条件下反应生成B的化学方程式为_ ． 五、实验题（6分）-27-\n34．实验室可以用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制备氯气．下图为实验室制取氯气的装置．请回答下列问题：（1）仪器A的名称为 （2）装置C中氯气与NaOH溶液反应的离子方程式为 ；（3）将湿润的蓝色石蕊试纸放入充满氯气的装置B中，观察到的现象是 ． 六、计算题（6分）35．向一定量Fe和Fe2O3的混合物中加入100ml的2mol/L的盐酸，恰好完全反应，放出224ml气体（标准状况）．再向所得溶液中加入KSCN溶液，无明显现象，试回答下列问题：（1）标准状况下，224ml气体的物质的量为 mol；（2）原混合物中铁单质的质量（写出计算过程）． -27-\n2022-2022学年河北省张家口市宣化四中高二（上）期中化学试卷（文科）参考答案与试题解析 一、单项选择题（本题包括20到小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分．）1．下列对NaCl的分类正确的是（ ）A．混合物B．化合物C．氧化物D．有机物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】氯化钠是钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐，根据物质分类中各个类别的概念来回答．【解答】解：氯化钠是钠离子和氯离子构成的无机化合物，不含有氧元素，不属于氧化物，故选B．【点评】本题考查学生物质的分类知识，可以根据物质的来别结合概念来理解掌握，难度中等． 2．下列元素处于周期表第三周期的是（ ）A．SB．HC．ND．C【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】位于元素周期表第三周期ⅦA族，则原子结构中有3个电子层，以此来解答．【解答】解：A．S的原子结构中有3个电子层，位于第三周期，故A选；B．H位于第一周期，故B不选；C．N的原子结构中有2个电子层，位于第二周期，故C不选；D．C的原子结构中有2个电子层，位于第二周期，故D不选；故选A．【点评】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握原子结构与元素位置的关系为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大． 3．下列物质中不含钙元素的是（ ）A．生石灰B．干冰C．石灰石D．漂白粉-27-\n【考点】元素．【分析】根据物质的成分解题，生石灰为氧化钙，干冰为二氧化碳，石灰石为碳酸钙，漂白粉为氯化钙和次氯酸钙的混合物．【解答】解：A．生石灰为氧化钙，含钙元素，故A错误；B．干冰为二氧化碳，不含钙元素，故B正确；C．石灰石为碳酸钙，含钙元素，故C错误；D．漂白粉为氯化钙和次氯酸钙的混合物，含钙元素，故D错误．故选B．【点评】本题考查物质的组成，明确物质的组成元素是解题的关键，题目难度不大． 4．标准状况下，CO的摩尔质量是（ ）A．28B．28gC．28g/molD．22.4L/mol【考点】物质的量的相关计算．【分析】CO的相对分子质量为28，在数值上等于摩尔质量，注意单位为g/mol，以此解答．【解答】解：CO的相对分子质量为28，摩尔质量在数值上等于相等分子质量，单位为g/mol，则CO的摩尔质量是28g/mol，故选C．【点评】本题考查物质的量的相关知识，为高频考点，侧重于摩尔质量的考查，注意把握相关概念以及公式的理解和运用，难度不大． 5．下列各元素中，非金属性最强的是（ ）A．OB．FC．PD．Cl【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】同主族元素自上而下，原子半径增大，核电荷数对核外电子吸引能力减弱，非金属性减弱；同周期元素，原子序数越大，非金属性越弱，据此进行判断．【解答】解：F、Cl位于同一主族，原子序数越大，非金属性越小，则非金属性：F＞Cl；O、F，P、Cl位于同一周期，同一周期中原子序数越大，非金属性越强，则非金属性：F＞O、Cl＞P，所以非金属性最强的为F，故选B．-27-\n【点评】本题考查了非金属性在元素周期表中的位置及性质递变规律，题目难度不大，明确元素周期律内容为解答关键，注意掌握元素周期表结构、元素周期律内容，试题培养了学生的灵活应用能力． 6．3717Cl﹣中含有的电子数是（ ）A．17B．18C．20D．37【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】氯原子得到电子形成氯离子，据此解答．【解答】解：氯原子得到电子形成氯离子，阴离子的电子数等于阴离子原子所具有的电子数+该离子所带的电荷数=17+1=18．故选B．【点评】本题考查质子数、中子数、核外电子数及其相互联系，题目难度不大，注意阴离子的电子数=阴离子原子所具有的电子数+该离子所带的电荷数． 7．在反应：H2+CuO═Cu+H2O中，H2是（ ）A．还原剂B．氧化剂C．还原产物D．氧化产物【考点】氧化还原反应．【分析】在氧化还原反应中，失电子化合价升高的反应物是还原剂，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，据此分析解答．【解答】解：在氧化还原反应中，失电子化合价升高的反应物是还原剂，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，该反应中H元素化合价由0价变为+1价，则氢气是还原剂，故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重考查基本概念，明确元素化合价变化与氧化剂、还原剂关系即可解答，题目难度不大． 8．食用油和油中含有的主要成分属于（ ）A．糖类B．维生素C．无机盐D．油脂【考点】油脂的性质、组成与结构．【分析】根据生活经验和营养素的食物来源判断，食用油的主要成分是油脂，据此分析．【解答】解：A．糖类主要存在于植物种子或块茎及制品中，如大米、面粉、玉米等，故A错误；-27-\nB．维生素分为脂溶性维生素和水溶性维生素，分别广泛存在于动物的脂肪和新鲜的水果和蔬菜中，故B错误；C．无机盐广泛存在于人类所摄取的各种食物中，故C错误；D．食用油的主要成分是油脂，油脂的摄主要通过食用油来完成，故D正确．故选D．【点评】本题考查油脂的来源，题目难度不大，注意基础知识的积累． 9．铜与稀硝酸反应，不能生成的物质是（ ）A．Cu（NO3）2B．NOC．H2OD．H2【考点】硝酸的化学性质．【分析】铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，硝酸具有强氧化性和金属反应不能生成氢气；【解答】解：铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，硝酸具有强氧化性和金属反应不能生成氢气，故选D．【点评】本题考查了硝酸性质的分析，主要是硝酸和金属反应的产物判断，掌握基础是解题关键，题目较简单． 10．下列试剂不小心见到皮肤上，会是皮肤变黄的是（ ）A．苏打水B．浓硝酸C．氯化铵溶液D．食盐水【考点】硝酸的化学性质．【分析】根据浓硝酸的强氧化性可以解答本题，浓硝酸遇到含苯环的蛋白质会显色为黄色；【解答】解：构成人体细胞的主要成分是蛋白质，具有活性的蛋白质与浓硝酸接触后，由于浓硝酸具有强氧化性，能使蛋白质变性，失去生理活性，此时蛋白质会变成黄色，因此人体的皮肤会变成黄色，故选B．【点评】本题考查了硝酸性质分析，主要是浓硝酸的显色反应实质，掌握基础是解题关键，题目较简单． 11．下列选项中互为同位素的是（ ）-27-\nA．H2OB．H2O2C．11H、21HD．1940Ca和2040Ca【考点】同位素及其应用．【分析】质子数相同中子数不同的原子互称同位素，互为同位素原子具有以下特征：质子数相同、中子数不同，研究对象为原子．【解答】解：A．H2O是化合物，不是原子，不属于同位素，故A错误；B．H2O2是化合物，不是原子，不属于同位素，故B错误；C．11H、21H都是氢元素的不同原子，属于同位素，故C正确；D．1940Ca和2040Ca的原子序数为20，不是40，故D错误．故选C．【点评】本题主要考查了同位素为概念的理解，注意同位素的研究对象是原子，题目难度不大． 12．当光束通过稀豆浆时，可产生丁达尔效应，表明稀豆浆属于（ ）A．浊液B．溶液C．纯净物D．胶体【考点】胶体的重要性质．【分析】依据分散系的分类和性质分析，胶体分散系具有丁达尔现象，只要判断出分散系是胶体即可．【解答】解：溶液和浊液在当光束通过时无丁达尔现象；豆浆是蛋白质形成的胶体，当光束通过时会产生丁达尔现象；故选D．【点评】本题考查了分散系的判断，胶体的性质应用，题目难度不大，掌握分散系线的性质和特征即可解答． 13．浓硫酸在加热条件下能与木炭反应，是因为浓硫酸具有（ ）A．吸水性B．强酸性C．脱水性D．强氧化性【考点】浓硫酸的性质．【分析】浓硫酸与木炭反应的方程式，C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O，依据反应物浓硫酸中硫元素化合价变化判断浓硫酸的性质，据此解答．-27-\n【解答】解：浓硫酸与木炭反应的方程式，C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O，反应物浓硫酸中的硫元素化合价降低，浓硫酸做氧化剂，表现为强的氧化性，故选：D．【点评】本题考查了浓硫酸的性质，明确发生反应的实质及硫元素化合价变化是解题关键，题目难度不大． 14．把一小块金属钠放入水中，下列现象不正确的是（ ）A．Na浮在水面上B．Na在水面上游动C．Na沉在水面下D．Na熔成光亮的小球【考点】钠的化学性质．【分析】钠密度小与水，熔点低，钠与水反应放出大量的热，生成氢氧化钠和氢气，据此解答．【解答】解：钠密度小与水，熔点低，钠与水反应放出大量的热，生成氢氧化钠和氢气，所以钠投入水中会看到现象：浮在水面上，熔成小球，到处游动，故选：C．【点评】本题考查了钠与水反应的现象，明确钠的性质及钠与水反应的产物是解题关键，题目难度不大． 15．在葡萄糖溶液中加入新制的Cu（OH）2，加热煮沸后产生沉淀的颜色为（ ）A．蓝色B．白色C．砖红色D．淡黄色【考点】葡萄糖的性质和用途．【专题】有机反应．【分析】含醛基的物质能与新制的Cu（OH）2，加热煮沸后产生氧化亚铜沉淀，据此解题．【解答】解：葡萄糖含醛基，含醛基的物质能与新制的Cu（OH）2，加热煮沸后产生砖红色氧化亚铜沉淀．故选C．【点评】本题考查葡萄糖的性质和用途，难度不大，注意掌握醛基的检验方法． 16．下列物质不能溶于Al（OH）3的是（ ）A．氨水B．稀硫酸C．氢氧化钠溶液D．浓盐酸-27-\n【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【分析】氢氧化铝为两性氢氧化物，能够与酸发生酸碱中和反应，能够溶于强碱生成偏铝酸盐，据此解答．【解答】解：A．氨水中一水合氨为弱碱，所以氢氧化铝与氨水不反应，故A选；B．稀硫酸与氢氧化铝发生酸碱中和生成硫酸铝和水，故B不选；C．氢氧化钠与强氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，故C不选；D．浓盐酸与氢氧化铝发生酸碱中和反应，生成氯化铝和水，故D不选；故选：A．【点评】本题考查了氢氧化铝的性质，明确氢氧化铝是两性物质，熟悉两性物质的性质即可解答，注意氢氧化铝只能与强碱反应，题目难度不大． 17．第ⅡA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的（ ）A．原子半径B．电子层数C．核外电子数D．最外层电子数【考点】原子结构与元素的性质．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】元素的化学性质取决于该元素原子的最外层电子数，如果元素的最外层电子数相等，则元素具有相似的化学性质．【解答】解：元素的化学性质取决于该元素原子的最外层电子数，第ⅡA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子的最外层电子数都是2，都容易失去2个电子，所以D正确；故选D．【点评】原子结构决定元素的性质，决定元素化学性质的是原子最外层电子数． 18．现有100mL0.1mol/LNaCl溶液，从中取出10mL，此10mLNaCl溶液的物质的量浓度为（ ）A．0.1mol/LB．0.01mol/LC．0.001mol/LD．无法确定【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】溶液具有均一性，溶液的物质的量浓度与溶液的体积大小无关，据此判断取出的10mL该氯化钠溶液的浓度．【解答】解：100mL0.1mol/LNaCl溶液，从中取出10mL，由于溶液具有均一性，则此10mLNaCl溶液的物质的量浓度不变，仍然为0.1mol/L，-27-\n故选A．【点评】本题考查了物质的量浓度的应用、溶液的性质，题目浓度不大，明确溶液具有均一性为解答关键，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，试题培养了学生的灵活应用能力． 19．原电池工作时能量转化的主要形式是（ ）A．化学能转化为电能B．电能转化为化学能C．化学能转化为热能D．化学能转化为光能【考点】常见的能量转化形式．【分析】原电池是一种把化学能转化为电能的装置，据此分析．【解答】解：原电池是一种把化学能转化为电能的装置，原电池工作时，能量转化的主要形式是将化学能转化为电能，故选A．【点评】本题考查常见能量的转化形式，原电池是一种把化学能转化为电能的装置，需要注意实际上转化率不是百分百． 20．下列叙述中正确的是（ ）A．所有的化学反应都释放能量B．化学反应中的能量变化与化学键无关C．NaOH溶液与盐酸反应释放能量D．NH4Cl晶体与Ba（OH）2•8H2O反应释放能量【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、反应过程中一定伴随能量变化，不是吸热就是放热；B、化学反应过程中能量变化和反应实质有关，即拆化学键吸收能量，形成化学键放出能量；C、氢氧化钠和盐酸反应是酸碱中和反应是放热反应；D、NH4Cl晶体与Ba（OH）2•8H2O反应过程是吸热反应．【解答】解：A、反应过程中一定伴随能量变化，化学反应不是吸热就是放热，故A错误；B、化学反应过程中能量变化和反应实质有关，即拆化学键吸收能量，形成化学键放出能量，化学反应中的能量变化与化学键有关，故B错误；C、氢氧化钠和盐酸反应是酸碱中和反应是放热反应，故C正确；D、NH4Cl晶体与Ba（OH）2•8H2O反应过程是吸热反应，故D错误；-27-\n故选C．【点评】本题考查了反应过程中能量变化的实质和应用，主要是常见反应能量变化的掌握，题目较简单． 二、单项选择题（本题包括5道小题，每小题3分，共15分．每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分．）21．下列离子方程式书写正确的是（ ）A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH﹣═H2OB．碳酸氢钠溶液与盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑D．铁与氯化铁溶液反应：Fe3+Fe═2Fe2+【考点】离子方程式的书写．【分析】A．漏写生成硫酸钡的离子反应；B．碳酸氢根离子在离子反应中不能拆分；C．还原剂为Al，氧化剂为水，反应生成偏铝酸钠和氢气；D．反应生成氯化亚铁，电子、电荷不守恒．【解答】解：A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子反应为SO42﹣+Ba2++2H++2OH﹣═2H2O+BaSO4↓，故A错误；B．碳酸氢钠溶液与盐酸反应的离子反应为HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故B错误；C．铝与氢氧化钠溶液反应的离子反应为2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故C正确；D．铁与氯化铁溶液反应的离子反应为2Fe3+Fe═3Fe2+，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，题目难度不大． 22．对于化学反应：2H2O2═2H2O+O2↑，下列措施能加快反应速率的是（ ）A．减小H2O2溶液的浓度B．降低温度C．加入少量MnO2粉末D．向溶液中加入蒸馏水【考点】化学反应速率的影响因素．-27-\n【分析】常见增大反应速率的因素有增大浓度、升高温度、增大压强、加入催化剂以及增大固体的表面加等，以此解答该题．【解答】解：A．减小H2O2溶液的浓度，单位体积活化分子数目减小，则反应速率减小，故A错误；B．降低H2O2溶液的温度，活化分子百分数减小，则反应速率减小，故B错误；C．向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末，二氧化锰起到反应的催化剂的作用，可增大反应速率，故C正确；D．加入少量蒸馏水，浓度减小，反应速率减小，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学反应速率的影响以及化学平衡状态的判断等问题，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大． 23．能证明次氯酸是弱酸的事实是（ ）A．能与NaOH溶液反应B．能使品红溶液褪色C．见光能分解D．向Ca（ClO）2溶液中通入CO2能生成次氯酸【考点】弱电解质的判断．【分析】部分电离的电解质是弱电解质，要证明次氯酸是弱酸，只要证明次氯酸部分电离即可，据此分析解答．【解答】解：A．次氯酸和NaOH溶液反应生成次氯酸钠和水，说明次氯酸是酸，但不能说明次氯酸电离程度，所以不能证明次氯酸是弱酸，故A错误；B．次氯酸具有强氧化性，具有漂白性，能使品红溶液褪色，该现象体现次氯酸的漂白性，不能说明次氯酸电离程度，所以不能证明次氯酸是弱酸，故B错误；C．次氯酸见光易分解，说明次氯酸不稳定，但不能说明次氯酸电离程度，所以不能证明次氯酸是弱酸，故C错误；D．向Ca（ClO）2溶液中通入CO2能生成次氯酸，碳酸是弱酸，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，说明次氯酸是弱酸，故D正确；故选D．-27-\n【点评】本题考查弱电解质判断，为高频考点，强弱电解质的根本区别是电离程度，与电解质稳定性、溶解性无关，易错选项是C． 24．实验室可用如图所示装置进行的实验是（ ）A．用高锰酸钾制取氧气B．用乙酸和乙醇在浓硫酸作用下制取乙酸乙酯C．碳酸氢钠受热分解D．用氢氧化钙和氯化铵制取氨气【考点】化学实验方案的评价；常见气体制备原理及装置选择．【分析】由实验装置可知，反应装置的特点是加热液体生成气体（或蒸汽），且导管不能插入液面以下，说明气体易溶于水，应防止倒吸，以此来解答．【解答】解：A．实验室制备氧气应用氯酸钾和二氧化锰，为固体，试管口应向下倾斜，且生成氧气应用排水法收集，故A不选；B．实验室用乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热制备乙酸乙酯，乙酸乙酯中混用乙醇、乙酸，导管不能插入到液面以下，防止倒吸，故B选；C．碳酸氢钠受热分解，反应生成水，为防止生成的水倒流，试管口应向下倾斜，故C不选；D．实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制备氨气，为固体，试管口应向下倾斜，且生成氨气用排空气法收集，故D不选；故选B．【点评】本题考查物质的制备实验评价，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握相关物质的性质以及制备方法，注重基础知识的积累，题目难度不大． 25．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A．71gCl2中含氯原子数为2NAB．1molO3中含原子数为2NAC．1mol/LK2SO4溶液中含K+数为NA-27-\nD．标准状况下，22.4LH2O中含水分子数为NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、氯气由氯原子构成；B、臭氧为三原子分子；C、溶液体积不明确；D、标况下水为液态．【解答】解：A、氯气由氯原子构成，故71g氯气中含有的氯原子的个数N==2NA个，故A正确；B、臭氧为三原子分子，故1mol臭氧中含3mol氧原子即3NA个，故B错误；C、溶液体积不明确，故溶液中的钾离子的个数无法计算，故C错误；D、标况下水为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大． 三．双向选择题（本题包括5道小题，每小题3分，共15分．每小题有两个选项符合题意，只选一个且正确的得2分，选两个且全部正确的得3分，不选、多选、错选均不得分）《化学与生活》模块26．下列关于材料的说法正确的是（ ）A．水泥是常见的硅酸盐产品B．光导纤维的主要成分是二氧化硅C．蚕丝的主要成分是纤维素D．合金中一定只含金属元素【考点】水泥的主要化学成分、生产原料及其用途；硅和二氧化硅；合金的概念及其重要应用；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【分析】A．水泥、陶瓷、玻璃是常见的硅酸盐制品；B．二氧化硅具有良好的光学特性；C．蚕丝的主要成分是蛋白质；D．依据合金的概念解答．-27-\n【解答】解：A．水泥、陶瓷、玻璃是常见的硅酸盐制品，故A正确；B．二氧化硅具有良好的光学特性，可以用来制造光导纤维，故B正确；C．蚕丝的主要成分是蛋白质，故C错误；D．合金指的是金属和金属或金属和非金属组成的具有金属特性的物质，不一定只含金属，故D错误；故选：AB．【点评】本题考查了生活中常见的材料，熟悉常见硅酸盐、二氧化硅、蛋白质的性质及合金的概念是解题关键，题目难度不大． 27．了解用药常识，有利于自我保健．下列药物使用正确的是（ ）A．阿司匹林课解热镇痛，常用于治疗感冒B．氢氧化钠能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多C．蚕丝的主要成分是纤维素D．合金中一定只含金属元素【考点】药物的主要成分和疗效；合金的概念及其重要应用；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【分析】A、阿司匹林是解热镇痛药；B、氢氧化钠为强碱；C、蚕丝的主要成分为蛋白质；D、合金是几种金属（或金属与非金属）融合在一起形成的具有特殊物理和化学性能的混合物．【解答】解：A、阿司匹林是解热镇痛药，常用于解热镇痛和治疗感冒，故A正确；B、氧化钠为强碱，有极强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故B错误；C、蚕丝的主要成分为蛋白质，不是纤维素，故C错误；D、合金是几种金属（或金属与非金属）融合在一起形成的具有特殊物理和化学性能的混合物，故合金中可以含有非金属单质，故D错误．故选A．【点评】本题考查药物的成分和服药注意事项，难度不大，注意药物一般都有一定的毒副作用，包括补药，要根据自身的实际需要服用． -27-\n28．下列说法正确的是（ ）A．华北地区水资源十分匮乏，必须节约用水B．明矾能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒C．活性炭既可以吸附水中的异味，又可以降低水的硬度D．长期饮用纯净水，不利于人体健康【考点】盐类水解的应用．【分析】A、华北地区的耕地面积广大，且人口稠密，工业发达，需水量大，而水资源所占比重低，用水十分紧张，水土资源配合不协调；B、明矾溶解后铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质作用，可以净水，不能杀菌消毒；C、活性炭具有较大的表面积，可以吸附杂质，水的印度是钙离子和镁离子引起，活性炭不能吸附；D、纯净水去烧人体需要的矿物质和微量元素．【解答】解：A、华北地区水资源缺乏，不少河流断流，大量开采地下水，使得地面大范围下降，已经明显影响到了生产建设，必须节约用水，故A正确；B、明矾在水中生成氢氧化铝胶体，能沉降水中的悬浮物，但是没有杀菌消毒作用，故B错误；C、活性炭具有较大的表面积，具有吸附作用，可以吸附水中的异味，但不能吸附钙离子和镁离子，不能降低水的硬度，故C错误；D、长期饮用纯净水，缺少必需的矿物质不利于人体健康，故D正确；故选AD．【点评】本题是一道综合题，考查内容较多，主要涉及了节约用水、净水剂、微量元素以及危险处理等知识，难度不大，注意基础知识的积累． 29．微量元素摄入不当会导致疾病．下列做法的主要目的与补充微量元素有关的是（ ）A．酱油加铁强化剂B．咖啡加糖C．炒菜家味精D．食盐加碘【考点】微量元素对人体健康的重要作用．【分析】常量元素包括氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁，微量元素包括铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、碘、硒．碳、氢、氧都属于常量元素．【解答】解：A．铁是微量元素，与补充微量元素有关，故A正确；-27-\nB．蔗糖不含微量元素，故B错误；C．味精是谷氨酸钠，钠是常量元素，故C错误；D．食盐加碘酸钾，能补充碘这种微量元素，故D正确．故选AD．【点评】本题考查微量元素，难度不大，了解人体内常量元素和微量元素的种类是解题此类题的关键． 30．保护环境是每个公民的责任．下列做法有利于保护环境的是（ ）A．推广使用一次性纸杯B．用天然气替代煤作燃料C．开发利用太阳能D．鼓励公民用私家车替代公共交通出行【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】有利于保护环境说明该做法不产生对环境有破坏作用的物质，据此分析解答．【解答】解：A．使用一次性纸杯增加木材的使用，破坏环境，故A错误；B．用天然气替代煤作燃料，可减少污染物的排放，故B正确；C．太阳能是清洁能源，有利于保护环境，故C正确；D．用私家车替代公共交通出行增大污染物的排放，不利于保护环境，故D错误．故选BC．【点评】本题考查环境污染及治理，侧重于化学与人体健康的考查，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，学习时要注意污染的来源、危害、防治措施、变害为利的新工艺和新方法等知识． 四、填空题31．下表是元素周期表的一部分，其中a、b、c、d、e、f各代表一种元素，请回答下列问题：族周期IA01aⅡAⅢAⅣAVAⅥAVⅡA-27-\n2bcd3ef（1）最简单的有机物是由b元素和 a （填字母）元素组成的；（2）e的元素符号是 Na ；（3）b、c、d、三种元素的非金属性逐渐 增强 （填减弱或增强）；（4）a元素和f元素形成化合物的电子式为 ．【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】由元素在周期表中位置，可知a为H、b为C、c为N、d为O、e为Na、f为Cl．（1）最简单的有机物为甲烷；（2）e为Na元素；（3）同周期自左而右元素非金属性增强；（4）a元素和f元素形成化合物为HCl，属于共价化合物，H原子与Cl原子之间形成1对共用电子对．【解答】解：由元素在周期表中位置，可知a为H、b为C、c为N、d为O、e为Na、f为Cl．（1）最简单的有机物为甲烷，由碳元素与氢元素组成，故答案为：a；（2）e为Na元素，故答案为：Na；（3）同周期自左而右元素非金属性增强，故答案为：增强；（4）a元素和f元素形成化合物为HCl，属于共价化合物，H原子与Cl原子之间形成1对共用电子对，电子式为：，故答案为：．【点评】本题考查元素周期表与元素周期律，比较基础，注意熟练掌握元素周期表，有利于基础知识的巩固． 32．如图是自然界中氮循环的一部分，其中A、B、C为中学化学中常见的化合物．-27-\n请回答下列问题：（1）反应②的化学方程式为 2NO+O2=2NO2 ．（2）反应③的氧化剂为 NO2 （填序号）；（3）汽车尾气是空气污染源之一，治理的一种方法是用催化剂使尾气中的NO与CO反应生成CO2和N2，该反应中生成1molN2时，被还原的NO为 2 mol．【考点】含氮物质的综合应用．【分析】空气中的N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N2+O22NO；常温下就易与空气中的O2反应生成红棕色的二氧化氮气体，2NO+O2=2NO2；二氧化氮气体有毒，易与水反应生成硝酸（HN03）和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO．（1）反应②为一氧化氮和氧气的反应；（2）反应③为二氧化氮和水反应，氧化剂为元素化合价降低的反应物；（3）NO与CO反应2NO+2CO=2CO2+N2中，NO是氧化剂，被还原，根据方程式计算被还原的NO．【解答】解：（1）反应②为一氧化氮和氧气反应，一氧化氮和氧气化合为二氧化氮，反应为2NO+O2=2NO2，故答案为：2NO+O2=2NO2；（2）反应③为二氧化氮和水反应，3NO2+H2O=2HNO3+NO，化合价降低N元素所在的反应物NO2是氧化剂，故答案为：NO2；（3）NO与CO反应生成CO2和N2，反应为：2NO+2CO=2CO2+N2，反应中NO是氧化剂（N化合价+2→0），被还原，生成氮气1mol，被还原的NO为2mol，故答案为：2．【点评】本题考查了氮及其化合物的性质、氧化还原反应的计算，掌握物质的性质和反应原理是关键，题目较简单． 33．乙醛是一种重要的化工产品，在一定条件下能被氧化成乙酸．A、B、C、D、E为有机物，以乙烯为原料，生产各有机物的转化关系如图所示（部分产物和反应条件已略去）．-27-\n请回答下列问题：（1）A的结构简式为 ﹣n﹣ ；（2）B+D→E的反应类型为 酯化反应（或取代反应） ；（3）CH2=CH2和H2O在一定条件下反应生成B的化学方程式为_ CH2=CH2+H2OCH3CH2OH ．【考点】有机物的推断．【分析】CH2=CH2，乙烯含有碳碳双键，可发生加聚反应生成聚乙烯A为﹣n﹣，乙烯与水发生加成反应得到B为CH3CH2OH，B发生催化氧化生成C为CH3CHO，C进一步发生氧化反应生成D为CH3COOH，乙醇与乙酸发生酯化反应得到乙酸乙酯，据此解答．【解答】解：CH2=CH2，乙烯含有碳碳双键，可发生加聚反应生成聚乙烯A为﹣n﹣，乙烯与水发生加成反应得到B为CH3CH2OH，B发生催化氧化生成C为CH3CHO，C进一步发生氧化反应生成D为CH3COOH，乙醇与乙酸发生酯化反应得到乙酸乙酯，（1）乙烯含有碳碳双键，可发生加聚反应生成聚乙烯A为）﹣﹣n﹣，故答案为：﹣﹣n﹣；（2）乙醇与乙酸发生酯化反应得到乙酸乙酯，故答案为：酯化反应（或取代反应）；（3）CH2=CH2和H2O在一定条件下反应生成乙醇的化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH．【点评】本题考查有机物的推断，涉及烯、醇、醛、羧酸等的性质与转化等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握． 五、实验题（6分）34．实验室可以用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制备氯气．下图为实验室制取氯气的装置．请回答下列问题：（1）仪器A的名称为 分液漏斗 （2）装置C中氯气与NaOH溶液反应的离子方程式为 Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O ；-27-\n（3）将湿润的蓝色石蕊试纸放入充满氯气的装置B中，观察到的现象是 试纸先变红，后褪色 ．【考点】氯气的实验室制法．【分析】（1）熟悉仪器形状，说出其名称；（2）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；（3）氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性．【解答】解：（1）图中仪器A为分液漏斗；故答案为：分液漏斗；（2）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；故答案为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（3）氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，将湿润的蓝色石蕊试纸放入充满氯气的装置B中，现象为：试纸先变红，后褪色；故答案为：试纸先变红，后褪色．【点评】本题考查了氯气的实验室制备和性质的检验，熟悉制备原理和氯气性质是解题关键，题目难度不大． 六、计算题（6分）35．向一定量Fe和Fe2O3的混合物中加入100ml的2mol/L的盐酸，恰好完全反应，放出224ml气体（标准状况）．再向所得溶液中加入KSCN溶液，无明显现象，试回答下列问题：（1）标准状况下，224ml气体的物质的量为 0.01 mol；（2）原混合物中铁单质的质量（写出计算过程）．【考点】有关混合物反应的计算．【分析】（1）根据n=计算出标准状况下224mL气体的物质的量；-27-\n（2）向所得溶液中加入KSCN溶液，无明显现象，说明反应后生成了氯化亚铁，设混合物中铁的物质的量为x，三氧化二铁的物质的量为y，反应生成H2需铁的物质的量为a，根据生成氢气的物质的量计算出生成氢气消耗铁的物质的量，再根据氯化亚铁的化学式组成列式计算出铁的物质的量，最后根据m=nM计算出铁的质量．【解答】解：（1）标准状况下224mL气体的物质的量为：=0.01mol，故答案为：0.01；（2）向所得溶液中加入KSCN溶液，无明显现象，说明反应后生成了氯化亚铁，设混合物中铁的物质的量为x，三氧化二铁的物质的量为y，反应生成H2需铁的物质的量为a，Fe﹣﹣﹣﹣﹣H21mol22.4Lamol0.244L则a=0.01mol，Fe2O3﹣﹣﹣﹣2Fe3+﹣﹣﹣﹣Fe1mol1moly（x﹣0.01）y=x﹣0.012x+4y=0.1L×2mol/L，解得：x=0.04mol、y=0.03mol，则混合液中铁单质的质量为：0.04mol×56g/mol=2.24g，答：原混合物中铁单质的质量为2.24g．【点评】本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力． -27-
