2022—2022学年度第一学期期中考试高一年级化学试题原子质量：H1He4C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5P31Mn55Cu64Zn65Ba137第I卷（选择题，共60分）一、选择题：本题共30小题，每小题2分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签．下面所列物质中，贴错了标签的是ABCD物质的化学式H2SO4（浓）C2H5OH（酒精）Hg（汞）NaCl危险警告标签2.下列各组物质分类正确的是酸碱盐氧化物A硫酸纯碱硫酸钡水B氢硫酸烧碱纯碱石灰石C碳酸熟石灰小苏打生石灰D二氧化碳苛性钾食盐生石灰3.现有三组液体混合物：①乙醇与水②汽油与水③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A.蒸馏、分液、萃取B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液4.下列判断合理的是①非金属氧化物均属于酸性氧化物②根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑤根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液⑥根据物质能否导电分为电解质和非电解质A.只有②⑥B.只有②⑤C.只有①②⑤⑥D.只有③④5.为了配制100mL1mol·L−1NaOH溶液，其中有下列几个操作：①NaOH固体用纸盛载进行称量；②选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制；-37-\n③NaOH在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中；④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度相切。其中操作错误的是A．①②④B．③④⑤C．②③⑤D．①③⑤6.下列分离和提纯的实验操作中，正确的是A.蒸发结晶B.过滤C.蒸馏D.分液7.下列关于氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的的叙述不正确的是A.分散质颗粒都可以透过滤纸B.它们都是较稳定的分散系C.用一束平行光分别照到氯化铁溶液与氢氧化铁胶体时，从侧面可以看到氢氧化铁胶体中有一束光亮的“通路”D.在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液可制得氢氧化铁胶体实验操作A配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移除导管C制备Fe（OH）3胶体将NaOH溶液滴加到饱和FeCl3溶液中DCCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层8.下列有关实验的操作正确的是9.在化学实验和日常生活中，同学们都要有安全意识，否则可能会造成严重的后果。下列做法存在安全隐患的是()①少量的浓硫酸沾到皮肤上时，可以直接用大量的水冲洗②给试管里的液体药品加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°，液体不能超过试管容积的1/2③给烧瓶内的液体加热时加入碎瓷片，防止暴沸④H2还原CuO的实验中，先加热CuO一段时间，再通入H2⑤夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风⑥废旧电池应回收处理A．全部B．②④⑤C．①③⑤D．①④⑤10.下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是A.温度相同、体积相同的O2和N2B.体积相等、密度不等的CO和C2H4C.质量相等、密度不等的N2和C2H4D.压强相同、体积相同的N2和O211.取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl4、酒精、淀粉溶液，振荡后静置，现象正确的是A.Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色B.Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色C.Ⅲ-37-\n中溶液分层，下层呈棕黄色D.Ⅳ中溶液分层，下层呈蓝色12.为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，不正确的操作顺序是A.⑤③②①⑤④B.⑤③①②⑤④C.⑤②③①⑤④D.⑤②①③⑤④13.相同质量的SO2和SO3，它们之间的关系正确的是A.所含硫原子的物质的量之比为1：1B.所含硫元素的质量比为5：4C.所含氧元素的质量比为4：5D.所含氧原子的物质的量之比为3：2A14.某气体的摩尔质量为Mg·mol－1，N-37-\n表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强VN下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X。则MX表示的是AA．VL该气体的质量(以g为单位)B．1L该气体的质量(以g为单位)C．1mol该气体的体积(以L为单位)D．1L该气体中所含的分子数15.下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol•L-1AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是A.150mL3mol⋅L−1的KCl溶液B.75mL2.5mol⋅L−1的CaCl2溶液C.150mL3mol⋅L−1KClO3溶液D.25mL2mol⋅L−1的FeCl3溶液16.下列实验过程中对异常情况的原因分析，没有科学依据的是选项异常情况可能的原因①蒸发结晶时，蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到蒸发皿底部②分液时，分液漏斗中的液体很难滴下没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞或塞上的凹槽与漏斗上的小孔没有对齐③萃取时，振荡溶液，静置不分层萃取剂加得太多④蒸馏时，发现冷凝管破裂没有通冷凝水或先加热后通冷凝水A.①B.②C.③D.④17.某学生配制100mL1mol•L-1的硫酸溶液，进行下列操作，然后对溶液浓度作精确测定，发现真实浓度小于1mol•L-1，他的下列操作中使浓度偏低的原因是①用量筒量取浓硫酸时，俯视读数②量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后，再转移到100mL容量瓶中，烧杯未洗涤③用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面④浓硫酸在小烧杯中稀释后，没有冷却就马上转移入容量瓶⑤用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面刚好与刻度线相切⑥滴加入蒸馏水，使溶液凹面刚好与刻度线相切，盖上瓶塞反复摇匀后，静置，发现液面比刻度线低，再加水至刻度线A.②③④⑤⑥B.①②③⑤⑥C.②③⑤⑥D.①②③④⑤18.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．含0.1mol·L−1Ca2+的溶液：SO2-、Na+、NO-、Cl−43B．使酚酞变红色的溶液：Fe3+、K+、SO2-、NO-434C．含有大量H+的溶液：Mg2+、Na+、Cl−、SO2-D．含有大量HCO-的溶液：Na+、NO-、Cl−、OH−33-37-\n19.标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/mL，则此溶液物质的量浓度为A.VρMV+2240-37-\nmol/LB.1000VρMV+2240-37-\nmol/LC.100VρMV+2240-37-\nmol/LD.1000+VρMmol/LMV+22402--20.某溶液中含有较大量的Cl-、CO3-37-\n、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液。A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①21.设阿伏伽罗常数的值为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是22.4nbA.mNA-37-\nLB.-37-\n22.4mbnNA-37-\nLC.-37-\n22.4nNAmb-37-\nLD.-37-\nnbNAL22.422.阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述中错误的是①标准状况下，22.4LCCl4中所含分子数为NA②常温常压下，48gO2与O3混合物含有的氧原子数为3NA③2molNaOH的摩尔质量为80g/mol④H2的气体摩尔体积约为22.4L/mol⑤标况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为2mol⑥2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA⑧11.2L氯气中含有NA个氯原子．A.①③④⑥⑧B.①④⑤⑥⑧C.①②④⑥⑧D.②③④⑤⑦423.某盐的混合物溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO2--37-\n4种离子，其3种浓度分别为2-0.2mol/LNa+、0.4mol/LMg2+、0.4mol/LCl-，则SO4为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L24.下列离子方程式，书写正确的是3A.盐酸与石灰石反应CO2−-37-\n+H+-37-\n=CO2↑+H2O2−B.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++SO4C.氢氧化镁和盐酸反应：H++OH−=H2O-37-\n=BaSO4↓+D.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3⋅H2O=Al(OH)3↓+3NH425.下表是某学校实验室买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此判断下列说法正确的是A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L－1B．配制200mL4.6mol·L－1的稀硫酸需50mL该硫酸C．用该硫酸配制100g10%的硫酸需要用到的仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100mL量筒、天平D．稀释该浓硫酸时可直接把水加入浓硫酸中26.标准状况下，现有①6.72LCH4；②3.01×1023个HCl分子；③13.6gH2S；④0.2molNH3，对这四种气体的关系有以下四种表述，其中不正确的是A．体积：②＞③＞①＞④B．物质的量：②＞③＞④＞①C．质量：②＞③＞①＞④D．氢原子个数：①＞③＞④＞②2--27.甲、乙两种溶液中分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO3-37-\n、OH这6种离子中的3种（两种溶液中的离子不重复），已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是3A.Cu2+、H+、Cl−B.K+、CO2−-37-\n、OH−3C.Cl−、CO2−-37-\n、OH−-37-\nD.K-37-\n+、H+-37-\n、Cl−28.ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得△̲ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4-37-\n2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法不正确的是A.1molKClO3参加反应，转移2mol电子B.KClO3在反应中被还原C.H2C2O4的还原性强于ClO2D.CO2是H2C2O4被氧化后得到的产物--29.当溶液中XO4离子与H2O2分子的个数比恰好按2：5进行反应时，溶液中XO4被还原为较低价态，则X元素的化合价变为A.+1B.+2C.+3D.+4----+30.已知有如下反应：①2BrO3+Cl2=Br2+2ClO3，②ClO3+5Cl+6H=3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2=2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是−−3+-37-\n−−3+A.ClO3>BrO3>Cl2>Fe-37-\n>I2B.BrO3>Cl2>ClO3>I2>Fe−−3+-37-\n−−3+C.BrO3>ClO3>Cl2>Fe-37-\n>I2D.BrO3>ClO3>Fe-37-\n>Cl2>I2第II卷（非选择题，共40分）二、填空题（本大题共4小题，共40分）31.（12分）某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸(1)操作①的名称是，操作②的名称是。(2)试剂a是(填化学式，下同)，试剂b是。固体B是。(3)加入试剂b所发生反应的离子方程式为。(4)该方案能否达到实验目的：(填“能”或“不能”)。若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答)。(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是的质量。A.沉淀AB.沉淀A1C.固体BD.固体C32（.-37-\n10分）（1）质量比为16：7：6的三种气体SO2、CO、NO，分子个数之比为；氧原子个数之比为（2）在标准状况下，6.8gPH3与标准状况下LCH4含有相同数目的H原子。（3）某气体氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则R的相对原子质量为。（4）0℃、1.01×105Pa时气态单质X2的密度为1.25g•L-1，则X的相对原子质量为。33．（10分）Ⅰ.某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na＋、Mg2＋、Cu2＋、OH－、Cl－、CO2－、SO4-37-\n、NO－。现进行如下实验：32-3(1)用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。(2)另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成。(3)继续向（2）中溶液加硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。根据上述实验推断：原溶液中肯定有离子，肯定没有离子，不能肯定存在离子。Ⅱ.A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中−2−－2−的一种，阴离子分别是NO3、SO4出现)-37-\n、Cl-37-\n、CO3-37-\n中的一种。(离子在物质中不能重复a.若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；b.若向a的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据a、b实验事实可推断①写出盐酸与D反应的离子方程式：②写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：34.（8分）氧化还原是一类重要的反应。（1）已知反应：①Cl2＋2Fe2+=2Cl-＋2Fe3+，②2Fe3+＋S2-=S＋2Fe2+，通过两个反应可知Fe3+、Cl2、S的氧化性从强到弱的顺序是。若除去FeCl3溶液中少量的Fe2+可向溶液中通入气体。（2）在反应SO2+2H2S=3S+2H2O中，被氧化的硫元素和被还原的硫元素质量比为（3）已知反应：3Cu＋8HNO3=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O。若反应中生成标况下2.24LNO气体，则该反应转移电子数为；该反应中被还原的硝酸的物质的量为_mol-37-\n2022—2022学年度第一学期期中考试高一年级化学试题答案一、选择题（每个2分，共60分）1.D2.C3.A4.D5.D6.D7.D8.D9.B10.C11.B12.D13.B14.B15.A16.C17.B18.C19.B20.B21.A22.A23.C24.D25.B26.B27.B28.A29.B30.C二、填空题（40分）31.（12分，）(1)溶解 过滤 （每空1分）(2)K2CO3 HCl BaCl2（每空1分）(3) BaCO3＋2H+===Ba2+＋CO2↑＋H2O（2分） (4)不能（1分） 应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶 （2分）(5)B或C（2分）32.（10分，每空2分）（1）5：5：4；10：5：4（2）3.36（3）32（4）1433.（10分，每空2分）Ⅰ、OH－、Na＋ Mg2＋、Cu2＋、CO、SO42- NO、Cl－Ⅱ①CO＋2H＋=H2O＋CO2↑ ②Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓34.（8分）（1）Cl2、Fe3+、S Cl2 （每空1分）（2）2:1（2分）（3）0.3NA 0.1（每空2分）-37-
