吉林省东北师范大学附属中学净月校区2022-2022学年高一化学上学期期中试题1．本试题分两卷，共2页。第I卷为选择题，第Ⅱ卷为书面表达题。试卷满分为100分，答题时间为90分钟。2．所有试题的答案都必须写在答题卡上，答案写在试卷上无效。3．可能用到的相对原子质量：H—1O—16Na—23S—32Cl—35.5Fe—56第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题共16小题。每小题3分，共48分，每题只有一个选项符合题目要求。）1．下列仪器常用于物质分离的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A．①③⑤ B．②④⑤ C．②③⑤ D.①②⑥2．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类正确的是A．碳酸钾和氧化钾都属于盐B．H2SO4和HNO3都属于酸C．氢氧化钾和纯碱都属于碱D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物3．下列说法中正确的是A．失去电子的是还原剂,表现氧化性B．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降C．阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性D．氧化还原反应中,某元素由化合物变为单质,此元素可能被还原,也可能被氧化4.下列变化需要加入还原剂才能实现的A．MnO4-Mn2＋B．HClCl2C．FeFe3＋D．KClO3O25．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液6．某无色透明的酸性溶液中能大量共存的是：A．Na+、K+、Cu2+、SO42－ B．NH4+、Na+、NO3－、Cl－C．K+、Ca2+、HCO3－、Cl－D．Mg2+、Fe3+、Cl－、OH－7．下列各组物质分类正确的是电解质非电解质化合物A．H2SO4Cl2NaClB．NaOH酒精N2C．CuSO4水银CO2D．BaSO4蔗糖KClO38.下列是有关实验操作的步骤和做法，不正确的是5\nA．粗盐提纯操作的顺序是：溶解、过滤、蒸发、洗涤B．不慎将浓硫酸洒在桌上，应先用烧碱溶液中和，再用湿布抹净C．实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，最后停止加热D．用试管夹夹持试管时，把试管夹从试管底部往上套，夹在试管中上部9．下列实验和分析正确的是A．无色溶液中加入AgNO 3溶液得白色沉淀，加稀盐酸不消失，可能存在Cl－或SO42-B．无色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀硝酸不溶解，则一定含有SO42-C．用CCl4萃取碘水中的碘,下层呈紫红色D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32－10．下列关于胶体的叙述中，不正确的是A．向胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象 B．一束可见光透过胶体时，产生丁达尔效应C．胶体粒子可以透过滤纸，但不能通过半透膜D．胶体能够吸附阴离子和阳离子，故在电场的作用下，会产生电泳现象11．下面叙述正确的是A．同质量的H2与Cl2，H2的分子数一定比Cl2多B．0.5mol氢的质量是0.5gC．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量D．0.1molH2SO4含有氢原子数的精确值为1.204×102312．下列离子方程式的书写正确的是A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-＝CO2↑+H2OB．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+＝3H2↑+2Fe3+C．在氢氧化钡溶液中加入少量小苏打：Ba2++2OH－+2HCO3－＝BaCO3↓+CO32－+2H2OD．碳酸氢钙溶液和稀盐酸反应：HCO3－+H+＝CO2↑+H2O13．下列反应：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2, 氧化剂和还原剂的物质的量之比是A．8:3B．3:6C．3:2D．3:814．在Na2SO4和Al2(SO4)3混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO42－浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为A．0.15mol/LB．0.45mol/LC．0.6mol/LD．0.3mol/L15．标准状况下，若VL氢气含有的氢分子数为N，则阿伏加德罗常数可表示为A．mol—1B．mol—1C．mol—1D．mol—116．如图所示装置,向密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边,在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆,活塞先左弹,恢复原温度后,5\n活塞右滑停留于容器的中央,则原来H2、O2的体积比最接近于（）A．2:7B．7:2C．1:1D．5:4第II卷（非选择题，共52分）二、非选择题（本题包括6小题，共52分）17．（4分）用下列仪器的编号回答问题①容量瓶②蒸馏烧瓶③分液漏斗④量筒⑤烧杯（1）热时必须垫石棉网的有，（2）使用时必须检查是否漏水的有18．（10分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）这些气体的物质的量为________________mol。（2）这些气体所含原子总数为________________个。（3）这些气体在标准状况下的体积为_________________L。（4）该气体在标准状况下的密度为_______________g/L。（5）这些气体溶于水后形成VL溶液，其溶质的物质的量浓度为________________mol/L。19．（10分）配制250ml1.0mol/LNaOH溶液的实验步骤如下：①计算所用NaOH的质量②称量③溶解④冷却，转移、洗涤摇匀⑤定容、摇匀⑥贴好标签，保存待用。回答下列问题：（1）所需NaOH的质量是g，（2）简述第②步的具体操作（3）指出上述操作中的错误并加以改正__________________________________________（4）判断若出现下列情况对所配制的溶液浓度的影响（填偏大、偏小、无影响）A.洗净的容量瓶中残留有少量水B.转移过程中所用的烧杯、玻璃棒未洗涤C.定容时俯视液面D.翻转摇匀后发现页面低于刻线又加入少许水调平20．(10分)有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+以及部分污泥。为了回收金属银和硫酸亚铁，实验步骤如下。请将(2)到(6)每一步骤的目的填写在对应的横线上(不必写化学方程式)。(1)过滤，出去污泥，(2)滤液中加入过量铁粉，_________________，(3)过滤，__________________________________，(4)将混有铁粉的Ag用稀硫酸处理，_________________，(5)过滤，_________________，(6)将第(3)和(5)步的滤液合并，蒸发浓缩，冷却，____________________________，(7)过滤，得到硫酸亚铁晶体。21．（10分）将可溶性碱A、盐B的溶液按如下程式进行实验，根据下述现象判断：5\n（1）A的化学式B的化学式。（2）完成下列转化的化学方程式，标明电子转移的方向和数目：D→H+P：（3）写出Ｆ和盐酸反应的离子方程式：22．（8分）含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL，其中CuSO4物质的量浓度为1.0mol.L-1,H2SO4物质的量浓度为0.50mol.L-1,若用此溶液配制c(CuSO4)=0.20mol.L-1和c(H2SO4)=2.0mol.L-1的混合溶液,试求（请写出简要计算过程）:（1）所得溶液的体积是多少毫升?（2）需加入密度为1.84g.cm-3、98%的浓硫酸多少毫升？高一上学期期中考试化学试题答案及赋分一、选择题（本题包括16小题共48分）题号12345678答案CBDACBDB题号910111213141516答案CAADCDAB二、非选择题（本题包括6小题共52分）17．（4分）（1）、②⑤⑵、①③18、（10分，每空2分）（1）m/M(2)2mNA/M(3)22.4m/M(4)M/22.4(5)m/MV19、（10分）(1)10g（2分）（2）取小烧杯称其质量后，再增加10g砝码，然后将NaOH加到小烧杯中称量（2分）（3）第⑥步直接贴签保存是错误的，应该将溶液装入细口瓶中，用胶塞盖好保存（2分）。（4）无影响（1分）、偏小（1分）、偏大（1分）、偏小（1分）、20．（10分，每空2分）(2)使Ag+还原为金属银，(3)将银和过量铁粉从溶液中分离出来，(4)使铁粉溶解，(5)分离出银，(6)使硫酸亚铁结晶析出，5\n21．（10分）（1）Ba(OH)2（2分）CuCl2（2分）。△2e－（2）CuO＋H2Cu＋H2O（4分）(3)BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋CO2↑＋H2O （2分）22．（8分）⑴V2=1molˑL-1ˑ200mL/0.2molˑL=1000mL（2分）⑵（6分）如果分步计算求出浓硫酸浓度2分算出需硫酸的物质的量2分算出103.3mL2分5
