2022~2022学年度第一学期期中考试高二化学（理科）试卷（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：H－1；C－12；N－14；O－16；Na－23；Cl－35.5Cu－64第I卷（共52分）一、选择题（每个小题只有一个选项，每题2分，本题共26道题，共计52分）1．下列做法能改善空气质量的是( )A．以煤等燃料作为主要生活燃料B．用太阳能、风能和氢能等能源代替化石能源C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D．限制使用电动车2．下列说法不正确的是( )A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．放热反应都不需要加热就能发生C．吸热反应在一定条件(如高温、加热等)下也能发生D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量3.生活中的下列措施是为了改变化学反应速率的是( )A．将湿衣服放在太阳下晒干B．向较多粉尘的地面酒水后再清洁C．铁制栏杆喷涂油漆D．将食盐密封好，防止吸潮结块4.如图为原电池示意图，下列说法中正确的是( )A．锌片是正极B．铜片是负极C．电子由锌片通过导线流向铜片D．该装置能够将电能转化为化学能5．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol－1。氢气的燃烧热为285.8kJ•mol－1。现有9mol的甲烷和氢气的混合气体，完全燃烧后放出热量7408.2kJ，则该混合气体中甲烷和氢气的物质的量比为( )A．1∶8 B．8∶1C．4∶17D．17∶46．对H2在O2中燃烧的反应，下列说法不正确的是( )A．该反应为吸热反应B．该反应为放热反应-7-\nC．断裂H—H键吸收能量D．生成H—O键放出能量7．对于反应：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（）A．v(NH3)=0.2mol·L-1·s-1B．v(O2)=0.24mol·L-1·s-1C．v(H2O)=0.25mol·L-1·s-1D．v(NO)=0.15mol·L-1·s-18．燃料电池是一种将化学反应产生的能量直接转化为电能的装置，你认为下列燃料电池比较适合宇宙飞船上使用的是( )A．CH4—O2燃料电池B．C2H5OH—O2燃料电池C．H2—O2燃料电池D．CO—O2燃料电池9．当水发生如下变化时：H2O(s)→H2O(l)→H2O(g)，此过程的△S（熵变）判断正确的是( )A．<0B．>0C．不变D．无法判断10．工业上冶炼铝通常采用的方法是( )A．电解法B．铝热反应法C．氢气或CO还原法D．热分解法11．下列平衡体系中，升温或减压都能使平衡向正反应方向移动的是(ΔH<0表示放热)( )A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0B．N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH<0C．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0D．C(s)＋2H2O(g)CO2(g)＋2H2(g) ΔH>012．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H=－566kJ/mol；CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=－890kJ/mol由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为( )。 A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ13．实验室用锌粒与2mol·L－1硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是( )A．向该硫酸溶液中加入等体积的水B．改用6mol·L－1盐酸C．改用热的2mol·L－1硫酸溶液D．用锌粉代替锌粒14．在中和反应反应热测定的实验中不需要用到的仪器是()A．量筒B．温度计C．环形玻璃搅拌棒D．天平15．下列事实不能用电化学理论解释的是()A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B．铝片不用特殊方法保存C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快D．镀锌的铁比镀锡的铁耐用-7-\n16．在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于( )A．5%B．10%C．15%D．20%17．在理论上可用于设计原电池的化学反应是()A．2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)＝2NaAlO2(ag)+3H2(g)；△H<0B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)＝BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1)；△H>0C．CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H<0D．FeCl3(aq)十3H2O(1)Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)；△H>018．已知：①H2(g)+O2(g)=H2O(g)；H1=akJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H2=bkJ·mol-1③H2(g)+O2(g)=H2O(l)；H3=ckJ·mol-1④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H4=dkJ·mol-1，下列关系式中正确的是（）A．2a=b<0B．b>d>0C．a<c<0D2c=d>019．反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则这段时间为（）A.0.1sB.2.5sC.5sD.10s20．如图为反应N2＋3H22NH3的速率v(N2)变化的图像，则横坐标不可能是()A．反应时间B．温度C．压强D．N2的浓度21．某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是( )A．电解过程中，铜极上有H2生成B.电解初期，主反应方程式为：2H2O=H2↑+O2↑C．整个电解过程中，H+的浓度不断增大D．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出22．下列说法正确的是()A．在原电池中，电子由正极流向负极B．在电解池中，物质在阴极发生氧化反应C．在原电池中，物质在负极发生氧化反应D．在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极23.已知：CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g) ΔH>0，ΔS>0，则该反应能自发进行的条件是( )-7-\nA．低温B．高温C．任何温度下都能自发进行D．任何温度下都不能自发进行24．下列说法正确的是()A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－= Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e－=Fe2+25．在密闭容器中一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)平衡时测得A的浓度为0.5mol·L－1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得A的浓度为0.2mol·L－1，下列判断正确的是( )A．平衡向正反应方向移动B．x＋y>zC．C的体积分数保持不变D．B的转化率降低26．下图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序为( )。A．⑤②①③④B．④③①②⑤C．⑤④②①③D．③②④①⑤第II卷（非选择题，共48分）二、非选择题：(共40分)27．(4分)写出下列反应的热化学方程式：（1）N2和H2反应生成34gNH3，放出92kJ热量______________________________________________（2）1molCH4(g)在O2中完全燃烧生成CO2和H2O(g)，放出890．3kJ热量______________________________________________28．(10分)已知下列热化学方程式：①H2O(l)===H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.8kJ/mol②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/mol③NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol④C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ/mol-7-\n⑤C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/mol回答下列问题：(1)如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 （填“吸收”或“放出”）热量，△H 0（填“>”或“<”）(2)上述反应中属于吸热反应的是____________(3)C的燃烧热为________；H2燃烧生成气态水的热值为_______kJ；。29．(10分)某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(Cu：相对原子质量为64)。按照实验步骤依次回答下列问题：(1)导线中电流方向为__________________(用a、b表示)。(2)原电池的正极为___________(3)写出装置中铜电极上的电极反应式：____________________________________；(4)若装置中铜电极的质量增加32g，则导线中转移的电子数目为________；(5)装置的盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，盐桥中的K＋向______（填“左侧”或“右侧”）烧杯移动30．(8分)在容积可变的密闭容器中，可逆反应2HI（g）H2(g)+I2（g）已达平衡，若将体积缩小，在缩小的过程中：（1）正反应速率______________；（填“变大”“变小”或“不变”）（2）平衡______________；（填“移动”或“不移动”）（3）混合气体的平均相对分子质量______________；（填“变大”“变小”或“不变”）（4）混合气体的密度______________；（填“变大”“变小”或“不变”）31．(8分)可逆反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)；ΔH＝Q，试根据图回答：-7-\n(1)压强p1比p2________(填“大”、“小”)。(2)(a＋b)比(c＋d)________(填“大”、“小”)。(3)温度t1℃比t2℃________(填“高”、“低”)。(4)Q值是________(填“正”、“负”)。32、(4分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应化学平衡常数的表达式：K＝___________________。(2)该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。33．(4分)在一定温度下,将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol·L－１,请填写下列空白：（1）x值等于________________；（2）A的转化率为________； （3）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数________(增大、减小、不变)（4）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各4/3mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入B物质mol。-7-\n高二化学（理科）试卷参考答案1–5BBCCB6-10AACBA11-15DBADB16-20CAACA21-25DCBAA26C27.(4分，每空2分)(1)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH=－92kJ/mol(2)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=－890.3kJ/mol28.(10分，每空2分)(1)放出，<，(2)①；(3)393.5kJ/mol；120.9kJ29.(10分，每空2分)(1)由b到a(2)Cu或铜(3)Cu2++2e－=Cu(4)NA或6.02×1023(5)右侧30.(8分，每空2分)（1）变大（2）不移动（3）不变（4）变大31.(8分，每空2分)(1)小 (2)小 (3)高 (4)正32. (4分，每空2分)(1)(2)吸热33.(4分，每空1分)（1）2（2）60%（3）不变（4）-7-
