唐山市开滦二中2022―2022学年度第一学期高三年级10月月考理科综合能力试题本试卷分第1卷（选择题）和第2卷（非选择题）两部分，第1卷1至5页，第II卷6至15页，考试结束后，将答题纸和答题卡一并交回。第I卷注意事项1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的准考证号、科目填涂在答题卡上。2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。答在试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H：1Fe：56C：12Na：23O：16N：14S：32Ti:48Ba:137一、选择题：本大题共l3小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。每题6分。7．化学与科技、社会、生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．甲醛的水溶液具有杀菌、防腐的作用，可用于保存动物标本B．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或生物柴油C．在腌制肉类食品时使用较多量的亚硝酸钠，可使食品较长时间保持红润D．奥运会中采用的新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减小大气污染8.亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，物理性质与NaCl极为相似。相关化学性质如下图所示，下列说法不正确的是（）A．NaNO2稳定性大于NH4NO2B．NaNO2与N2H4反应中，NaNO2是氧化剂C．可用KI—淀粉试纸和食醋鉴别NaNO2和NaClD．分解NaN3盐每产生1molN2转移6mole—9．下列说法正确的是（）A．戊烷、戊烯、戊醛、乙酸乙酯中同分异构体数目最少的是戊烯B．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有8种CH2—COOH、NH2CH3—CH—COOH、NH2HOOC—(CH2)2—CH—COOHNH2C．将2—丙醇与NaOH的醇溶液共热可制备CH3—CH＝CH2D．三种氨基酸脱水，最多可生成6种二肽10．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断正确的是（）A．工业电解熔融的TW3制得单质TB．元素R和元索Q的最高正化合价相同7C．单核阴离子半径的大小顺序为(Q)>r(W)>r(R)D．阴离子的还原性：Q<w11．实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是（）a．用装置甲氧化废液中的溴化氢b．用装置乙分离ccl4层和水层c．用装置丙分离ccl4和液溴d．用仪器丁长期贮存液溴熔融盐12．以h2、o2、熔融盐na2co3组成燃料电池，采用电解法制备fe(oh)2，装置如下图所示，其中p端通入co2。通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。则下列说法中正确的是（）a．x、y两端都必须用铁作电极b．不可以用naoh溶液作为电解液c．阴极发生的反应是：2h2o＋2e－=h2↑+2oh－d．x端为电解池的阳极13．25oc时，取浓度均为0.1mol·l-1的醋酸溶液和氨水溶液各20ml，分别用0.1mol·l-1naoh溶液、0.1mol·l-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中ph随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是（）a．曲线i中滴加溶液到10ml时：c(ch3coo—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)B．曲线I中滴加溶液到25mL时：c(NH4+)>c(C1—)>c(H+)>c(OH—)C．曲线II中滴加溶液在10mL～25mL之间存在：c(NH4+)=c(Cl—)>c(OH—)=c(H+)D．曲线II中滴加溶液到10mL时：c(CH3COO—)—c(CH3COOH)=2[c(H+)—c(OH—)]第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（共129分）26.（14分）某浅绿色晶体X[x(NH4)2SO4·yFeSO4·zH2O]在分析化学上常用作还原剂。为确定其组成，某小组同学进行如下实验。I．NH4＋的测定采用蒸馏法，蒸馏装置如右图所示，实验步骤如下：①准确称取19.60g晶体X，加水溶解，注入圆底烧瓶中；7②准确量取50.00mLl.0100mol·L—1H2SO4溶液于锥形瓶中；③向圆底烧瓶中加入足量NaOH溶液，加热蒸馏；④用0.0400mol·L—1NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过剩的酸，到终点时消耗NaOH标准溶液25.00mL。（1）步骤②中，准确量取H2SO4溶液所用的玻璃仪器为________.（2）步骤③中，加热蒸馏时间需长达30分钟，其目的为__________.（3）步骤④中，若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则所测n(NH4＋)的值将____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。Ⅱ．SO42－的测定采用重量分析法，实验步骤如下：①另准确称取19.60g晶体X于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的BaCl2溶液；②用无灰滤纸（灰分质量很小，可忽略）过滤，洗涤沉淀3～4次；③用滤纸包裹好沉淀取出，灼烧滤纸包至滤纸完全灰化；④继续灼烧沉淀至恒重．得沉淀质量23.30g。（4）步骤①中，判断BaCl2溶液已过量的实验操作和现象是__________________。（5）步骤②中，所用洗涤剂最合适的是______（填选项字母）。A．冷水B．稀硫酸C．滤液（6）步骤③灼烧操作中，除三脚架外，还需要用到下列仪器中的__________（填选项字母）。A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．泥三角E．蒸发皿F．酒精灯（7）综合实验I、Ⅱ，通过计算得出晶体X的化学式为_________________。27.（14分）稀土是一种不可再生的战略性资源，被广泛应用于电子信息、国防军工等多个领域。一种从废弃阴极射线管(CRT)荧光粉中提取稀土元素钇(Y)的工艺流程如下：已知：①废弃CRT荧光粉的化学组成（某些不参与反应的杂质未列出）如表一所示；②不同离子沉淀的pH如图一所示。(1)步骤I中进行原料预处理的目的为________________。(2)步骤Ⅱ中有黄绿色气体产生，该反应的化学方程式为________________。7(3)步骤Ⅲ中发生的主要反应的离子方程式为________________。(4)步骤Ⅳ中除杂试剂DDTC除去的杂质离子有____________，其不能通过直接加碱的方法除去，原因为________。(5)步骤V中Y3＋沉淀完全时，需保证滴加草酸后的溶液中c(C2O42－)不低于________mol/L。(已知：当离子浓度小于10mol/L时，沉淀就达完全；Ksp[Y2(C2O4)3]=8.0×10—28)(6)步骤Ⅵ中草酸钇隔绝空气加热可以得到Y2O3，该反应的化学方程式为____________。28.（14分）NO2压缩成N2O4可作火箭燃料中的氧化剂，也可制备硝化试剂N2O5等。（1）火箭燃料燃烧反应如下：2N2H4(l)＋N2O4(l)＝3N2(g)＋4H2O(l)若1.00gN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14kJ的热量。则该反应的△H＝_____kJ·mol-1。（2）在2L密闭容器内，投入一定量NO2，发生下列反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)。在三种不同的条件下进行实验，NO2的浓度随时间的变化如右图所示。请回答下列问题：①不能说明该反应已达到平衡状态的是_________（填字母）。a．v正(NO2)=2v逆(O2)b．c(NO2)=c(NO)c．气体总压不变 d．NO的体积分数保持不变②下列说法正确的是____________（填字母）。a．三个实验开始投入的NO2的物质的量均为1.0mol。b．实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的条件是：实验Ⅱ使用了效率更高的催化剂。c．该反应是放热反应。d．实验Ⅰ条件下反应的平衡常数大于实验Ⅲ条件下反应的平衡常数。N2O4+无水硝酸隔膜（阻止水分子通过）硝酸溶液e．800℃时，该反应的平衡常数为0.25。f．该反应的△S＞0，故该反应一定是自发反应。③实验Ⅱ从反应开始到刚达到平衡时，v(O2)=______mol·L-1·min-1；若再向该2L密闭容器中通入1molNO2、1molNO、0.5molO2，则平衡将 移动（填“向右”、“向左”或“不”）。（3）利用N2O4可制备N2O5，原理如右图所示。N2O5在电解池的_______（填“阴极”或“阳极”）区生成，其电极反应式为 。（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题，3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题纸上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。36．[化学—选修2：化学与技术](15分)7印尼火山喷发不仅带来壮观的美景，还给附近的居民带来物质财富，有许多居民冒着生命危险在底部的火山口收集纯硫磺块来赚取丰厚收入。硫磺可用于生产化工原料硫酸。某工厂用下图所示的工艺流程生产硫酸：请回答下列问题：（1）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装___________(填设备名称)。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是______________________。（2）为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%，为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为________。假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为__________(空气中氧气的体积分数按0.2计)，该尾气的处理方法是________。（3）与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是________(可多选)。A．耗氧量减少B．二氧化硫的转化率提高C．产生的废渣减少D．不需要使用催化剂（4）硫酸的用途非常广，可应用于下列哪些方面__________________。A．橡胶的硫化B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成C．铅蓄电池的生产D．过磷酸钙的制备（5）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一。在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式______________________。37.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)金属钛(Ti)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。（l）Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。①Ti2＋基态的电子排布式可表示为________。②BH4－的空间构型是________（用文字描述）。③与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有_______种。（2）二氧化钛（TiO2）是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。①纳米TiO2催化的一个实例如下图所示。7化台物甲的分子中采取sp2杂化方式的碳原子个数为________，化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由小到大的顺序为______________.②在TiO2催化作用下，可将CN－氧化成CNO－，进而得到N2。与CNO－互为等电子体的分子、离子化学式分别为__________、__________（各写一种）。（3）金属钛内部原子的堆积方式与铜相同，都是面心立方堆积方式，如上图。若该晶胞的密度为ρg·cm—3，阿伏加德罗常数为，则该晶胞的边长为_____cm。38．[化学——选修5：有机化学基础](15分)姜黄索是一种天然染料，工业上可用石油的裂解产物通过如下反应制得：请回答下列问题：(1)试剂X为________。(2)1molE最多能消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量分别为3mo1、2mol、1mol，则E的结构简式为________(3)姜黄索中的含氧官能团除甲氧基(CH3O—)外还有________（写名称）。(4)反应D→E的化学方程式为_______，其反应类型是________。(5)符合下列条件G的同分异构体共有________种，其中核磁共振氢谱中有5组峰，且面积比为2:2:2:1:1的是____。①属于芳香酯类②苯环上有两个取代基③能与FeCl3溶液发生显色反应(6)借鉴制取姜黄素的方法也能合成肉桂醛，写出制备肉桂醛所需有机物的结构简式________。化学参考答案7．C8．D9．B10．C11．B12．C13．D726．(14分，每空2分)（1）酸式滴定管（2）将生成的NH3全部蒸出，被硫酸溶液完全吸收（3）偏小（4）待浊液分层后，在上层清液中加入1～2滴BaCl2溶液，无白色浑浊出现，则BaCl2溶液已过量。（5）A（6）BDF（只要有错就不得分，不全的给1分）（7）(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O27．（14分）（1）除去ZnO和Al2O3；富集稀土元素；降低后续耗酸量；降低后续除杂困难；增大后续稀土与酸接触面积，提高反应速率等。（任答一点，合理答案即可）（2分）（2）PbO2＋4HClPbCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）（3）Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+（2分）（4）Zn2＋、Pb2＋（2分，各1分，只要有错不得分）Zn2＋、Pb2＋与Y3＋沉淀的pH相近，三者因同时沉淀而无法分离（2分）（5）2.0×10－6（2分）（6）Y2(C2O4)3Y2O3＋3CO↑＋3CO2↑（2分）28.（14分）每空2分（1）—1224.96（2）①b ②be ③0.0125 向左 （3）阳极 N2O4＋2HNO3－2e－＝2N2O5＋2H＋36、第一空1分，其余空2分共15分（1）热交换器 增加SO3与浓硫酸的接触面积，有利于SO3的吸收（2）1.2:1(或6:5) 0.004 用氨水吸收（3）AC（4）BCD（5）CaCO3=CaO＋CO2↑；2SO2＋2CaO＋O2=2CaSO4(或2SO2＋2CaCO3＋O2=2CaSO4＋2CO2)7</w11．实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是（）a．用装置甲氧化废液中的溴化氢b．用装置乙分离ccl4层和水层c．用装置丙分离ccl4和液溴d．用仪器丁长期贮存液溴熔融盐12．以h2、o2、熔融盐na2co3组成燃料电池，采用电解法制备fe(oh)2，装置如下图所示，其中p端通入co2。通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。则下列说法中正确的是（）a．x、y两端都必须用铁作电极b．不可以用naoh溶液作为电解液c．阴极发生的反应是：2h2o＋2e－=h2↑+2oh－d．x端为电解池的阳极13．25oc时，取浓度均为0.1mol·l-1的醋酸溶液和氨水溶液各20ml，分别用0.1mol·l-1naoh溶液、0.1mol·l-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中ph随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是（）a．曲线i中滴加溶液到10ml时：c(ch3coo—)>
