河北省唐山一中2022届高三化学强化训练试题（四）新人教版

唐山一中2022届高三强化训练（四）化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。共15页，考试时间150分钟，共300分。考生注意：1．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。第Ⅱ卷用蓝黑钢笔或圆珠笔在答题纸上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。2．Ⅱ卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后5位。第Ⅰ卷本卷共21小题，每小题6分，共126分。以下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，F—19，Al—27，Cl—35.5，K—39，Ca—40，Fe—56，I—127。一、单项选择题（每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的）7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是()A．聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物B．棉花、木材和羊毛的主要成分都是纤维素C．pH在5.6—7.0之间的降水通常称为酸雨D．汽油、植物油、甘油都有特殊的香味，都是酯类8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．在标况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NAB．常温常压下，16gO3所含的电子数8NAC．0.1molNa2O2晶体中含有0.4NA个离子D．铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA9．能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2OB．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OC．Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH：Mg2++2HCO3－+2OH-=MgCO3↓+2H2O+CO32－D．次氯酸钙与亚硫酸：Ca2++2ClO－+H2SO3=CaSO3↓+2HClO10．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则()A、离子半径：丙>丁>乙B、单质的还原性：丁>丙>甲C、甲、乙、丙的氧化物均只有一种D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应11．下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是（）A．戊烷有2种同分异构体B．C8H10中只有三种属于芳香烃的同分异构体6C．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种D．CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃12．下列叙述正确的是（）A．当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小B．某温度下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中c（H+）=c（OH—）=10-7mol／LC．由Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）可判断AgCl（s）+I—（aq）=AgI（s）+Cl—（aq）能发生D．pH=12氨水与pH=2盐酸等体积混合c（Cl—）>c（NH+4）>c（H+）>c（OH—）13．在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl－离子的溶液中，逐滴加入5mol•L－1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述不正确的是()A．x–y=0.01molB．原溶液中c(Cl－)=0.75mol·L－1C．原溶液的pH=1D．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶1第Ⅱ卷（共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个小题考生都必须做答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（11题共129分）26．(16分)氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物，它们在工农业生产、生活中发挥着重要的作用。完成下列问题：(1)在一密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：T298K398K498K…K4.1×106K1K2…①比较K1、K2的大小：K1______K2(填“>”、“=”或“<”)。②若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号)。a．2v(H2)正=3v(NH3)逆b．v(N2)正=3v(H2)逆c．容器内压强保持不变d．混合气体的平均摩尔质量保持不变③若维持容器的压强不变，达到平衡状态后再向容器中通入一定量的NH3，此时逆应速率______(填“增大”、“减小”或“不变”)；平衡_____移动。(填“向左”、“向右”或“不”)④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，则Ksp(AgCl)______Ksp(AgBr)。(2)肼是氮元素的另一种氢化物，分子式为N2H4。①写出肼的电子式__________。②298K时，1.00gN2H4(l)与足量的N2O4(l)完全反应生成氮气和水，放出19.15kJ的热量。写该反应的热化学方程式_________________________________________________。③肼也可以在纯氧中燃烧生成氮气和水，为了充分利用其能量有人设计了原电池装置，电极材料是多孔石墨电极，电解质为能够传导H+的固体电解质，请写出负极反应式____________________。627．（12分）甲、乙、丙为常见单质。A、B、C、D、E、F、G、H均为中学化学中常见的化合物，其中B、G的焰色反应均为黄色，C能使品红溶液褪色。在一定条件下，各物质相互转化关系如图所示。请回答下列问题：(1)用化学式表示：丙为__________，H为__________。(2)A的电子式为______________________。(3)电解E的水溶液时，E起到的作用是_________________________________________________。(4)写出B＋C―→D的化学方程式：___________________________________________；写出E＋G―→F的离子方程式：________________________________________________。28．(15分)某化学兴趣小组的同学进行草酸亚铁晶体(FeC2O4·nH2O)分解的实验探究。经过小组讨论，他们设计了如下装置进行实验(夹持装置未画出)：烧瓶A中盛有饱和NH4Cl和饱和NaNO2的混合液(常用于实验室制N2)，干燥管B、G中装有碱石灰，试管D、F、I中盛有澄清石灰水。(1)连接好装置后，加入药品前，应该进行的实验操作是_____________________(填操作名称)。(2)实验时先打开活塞a，并加热烧瓶A一段时间，其目的是______________________________________________________；然后停止加热，关闭活塞a，实验结束前，还要打开活塞a，加热烧瓶A一段时间，其目的是____________________________。Ⅰ．定性研究(3)试管D中出现浑浊，证明产物中有____________存在，证明分解产物中存在CO的现象是______________________________________，要证明分解时产生的另一种气态产物的存在应该如何改进装置________________________________________；将充分反应后的固体残余物投入经煮沸的稀硫酸中，固体完全溶解且无气体放出，取反应液加入KSCN溶液无血红色，证明固体产物为____________。Ⅱ．定量分析(假定每一步反应进行完全)(4)取7.2g样品进行实验，测得硬质玻璃管C中残余固体2.88g，硬质玻璃管H中固体质量减轻0.64g，则草酸亚铁晶体(FeC2O4·nH2O)分解的化学方程式为________________________________________________。（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，如果多做，则每学科按所做的第一题计分。36．【化学—选修2：化学与技术】（15分）碘酸钾是一种白色结晶，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘；在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：6I2+11KClO3+3H2O＝6KH(IO3)2+5KCl+3Cl26试回答下列问题：(1)步骤①反应器发生的反应中，转移电子总数为___________；(2)步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是_______________________________；(3)步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为____________________________________________；(4)实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤实验中，用到的玻璃仪器有____________________________________________________；(5)步骤⑧用氢氧化钾调节溶液的pH，反应的化学方程式为：____________________________________________________；(6)参照下表碘酸钾的溶解度，步骤得到碘酸钾晶体，你建议的方法是____________________________________________________。温度/℃01020406080KIO3g/100g水4.606.278.0812.618.324.837．【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E的内部各能层均排满，且有成单电子；D与E同周期，价电子数为2。则：(1)写出基态E原子的价电子排布式_____________________。(2)A的单质分子中π键的个数为___________。(3)A、B、C三元素第一电离能由大到小的顺序为________________(用元素符号表示)。(4)B元素的氢化物的沸点是同族元素中最高的，原因是______________________。(5)A的最简单氢化物分子的空间构型为___________，其中A原子的杂化类型是________。(6)C和D形成的化合物的晶胞结构如下图，已知晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=__________cm。(用含ρ、NA的计算式表示)38．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）已知：一个碳原子上连多个羟基时不稳定，。烃A有如图的转化关系：6(1)写出物质C的结构简式：_____________________，指出反应⑥的反应类型：_________________。(2)D中含氧官能团的名称为_____________________________，D的核磁共振氢谱图中将会出现__________组吸收峰。(3)写出C与银氨溶液反应的化学反应方程式：__________________________________________________________________。(4)与G具有相同官能团的同分异构体有四种，其中两种为：请写出其他两种、。化学四答案：7．A8．B9．B10．D11．C12．C13．B26．(16分)(每空2分)(1)①>②acd③增大不④>(2)①②2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)ΔH=－1225.6kJ/mol③N2H4－4e－=N2+4H+27．（12分）(每空2分)(1)O2　SO3　(2)Na＋[]2－Na＋(3)增强溶液的导电能力(4)Na2O2＋SO2===Na2SO4　OH－＋HCO===CO32－＋H2O28．(15分)(1)检验装置气密性(1分)(2)用生成的N2排除装置内的空气，避免空气中CO2对实验造成的干扰(2分)使分解产物全部通过后面的装置，充分反应(2分)(3)CO2(1分)F中不出现浑浊，I中出现浑浊(H内固体变红)(2分)在CD之间连一个盛有无水CuSO4的装置(2分)FeO(2分)(4)FeC2O4·2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O(3分)36．[化学—选修2：化学与技术](15分)(1)60e－(2分)(2)HI具有还原性，能将已生成的碘酸氢钾还原(2分)(3)Cl2及Cl2与KOH反应生成的KClO，能将KIO3氧化成KIO4(3分)(4)漏斗、烧杯、玻璃棒(3分，每对1个得1分)6(5)KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O(3分)(6)蒸发结晶(2分)37．[化学—选修3：物质结构与性质](15分)(1)3d104s1(2分)(2)2(2分)(3)F>N>O(2分)(4)H2O分子间存在氢键(2分)(5)三角锥形(2分)sp3(2分)(6)(3分)38．[化学—选修5：有机化学基础](15分)(1)消去反应(各2分)(2)羧基、羰基(共2分)5(2分)(3)(3分)(4)(各2分)6