唐山一中2022届高三强化训练（三）化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。共16页，考试时间150分钟，共300分。考生注意：1．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。第Ⅱ卷用蓝黑钢笔或圆珠笔在答题纸上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。2．Ⅱ卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后5位。第Ⅰ卷本卷共21小题，每小题6分，共126分。以下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Al-27Cl-35.5Fe-56Cu-64一、单项选择题（每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的）7．下列说法正确的是A．可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质B．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化C．淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物D．汽油、生物柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料8．阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是①标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为NA②35.5gC12中含有共价键数为NA③0.44gC3H8中含有的共价键总数目为0．1NA④25℃时，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH－数目为0.2NA⑤6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子总数为0.2NA⑥11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA⑦1mol冰醋酸和lmol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为NAA．③⑤B．②③④⑤C．②⑤⑥⑦D．②③⑤9．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是A．能使PH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO－+CO2+H2O2HClO+CO32－D．向FeI2溶液中滴加少量氯水的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－10．短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C原子序数相差8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是A．B、C、D分别与A形成的化合物一定含有相同的化学键B．原子半径：A＜D＜C＜BC．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜CD．常温下，单质B能大量溶于浓硝酸中711．在1L密闭容器中发生反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=－QkJ·mol-1（Q>O），容器内部分物质的物质的量浓度如下表：时间/浓度c(NH3)(mol/L)c(O2)(mol/L)c(NO)(mol/L)起始0.81.60第2min0.6a0.2第4min0.30.9750.5第6min0.30.9750.5第8min0.71.4750.1第10min0.71.4750.1下列说法错误的是A．反应在第2min到第4min时，O2的平均反应速率为0.1875mol/(L·min)B．反应在第2min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度C．第4min时、第8min时分别达到化学平衡，且平衡常数相同D．在开始反应的前2min内，该反应放出0.05QkJ的热量IIIIVIII12．用下列实验分离装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．用图Ⅰ所示装置除去CO2中含有的少量HClB．用图Ⅱ所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图Ⅲ所示装置分离NaCl和Na2SO4的混合溶液D．用图Ⅳ所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层13．有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去）。以下推断错误的是A．当X是盐酸时，则F是稀硝酸B．当X是氢氧化钠时，则F是稀硝酸C．当X是氢氧化钠时，B跟Cl2反应可能有白烟现象D．当×是氢氧化钠时，B能使酸性高锰酸钾溶液褪色第Ⅱ卷（共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个小题考生都必须做答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（11题共129分）26．（16分）已知A为中学化学中的一种盐，B、C为日常生活中常见的金属。通常条件下D为无色无味气体，无色气体G遇空气变红棕色。已知用惰性电极电解A溶液一段时间后，产物只有C、D和E的稀溶液。各物质之间的转化关系如下图（部分反应产物已略去）。请回答下列问题：7（1）A的化学式为。（2）E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为。（3）电解100mL盐A的溶液一段时间后，断开电路，取出电极，测得生成的气体D在标准状况下的体积为5.6mL，则电解后溶液的pH为。（假设溶液体积不变）。（4）若向100mL盐A的溶液中加入10g金属单质B的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体，则滤液中溶质的物质的量浓度为。（假设溶液体积不变）（5）在含C2+的晶体中常含有杂质D2+。在提纯时为了除去D2+，常加入合适氧化剂，使D2+氧化为D3+，下列物质可采用的是______。A.KMnO4B.H2O2C.Cl2水D.HNO3然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使D3+转化为D(OH)3，可以达到除去D3+而不损失C2+的目的。关于调整溶液pH，甲同学怀疑pH=4是否能达到除去D3+而不损失C2+的目的；乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下D(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,C(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，设溶液中C2+的浓度为3.0mol·L-1，则C(OH)2开始沉淀时溶液的pH为_____，D3+完全沉淀时溶液的pH为_____，通过计算确定上述方案______（填“可行”或“不可行”，在溶液中当离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1可以认为沉淀完全)。27．（15分）燃煤烟气中含有大量的氮氧化合物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等，不宜直接排放到空气中，可采用以下措施对燃煤烟气进行处理。（1）脱硝：选择性催化还原法的脱硝原理是在催化剂存在下，通入甲烷使氮氧化合物（NOx）转化为无害气体，发生如下反应：CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H1＝－574kJ·mol－1CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H2＝－1160kJ·mol－1甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为。（2）脱硫：石灰石—石膏湿法烟气脱硫的工作原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及鼓入的空气反应生成石膏(CaSO4·2H2O)。某电厂用煤400吨（煤中含硫质量分数为2.5%），若燃烧时煤中的硫全部转化成二氧化硫，用石膏湿法烟气脱硫中有96%的硫转化为石膏，则可生产石膏吨。（3）脱碳：从脱硝、脱硫后的烟气中获取二氧化碳，用二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H3①取五份等体体积CO2和H2的的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如下图11所示，则上述CO2转化为甲醇反应的△H30（填“＞”、“＜”或“＝”）。图137②在容积为1L的恒温密闭容器中充入1molCO2和3molH2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图12所示。若在上述平衡体系中再充0.5molCO2和1.5molH2O(g)（保持温度不变），则此平衡将移动（填“向正方向”、“不”或“逆方向”）③甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油。将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如上图13（A、B为多孔性碳棒）。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。a．V=67.2L时，溶液中离子浓度大小关系为。b．V=89.6L时，负极电极反应为。Cu(OH)2悬浊液乙醇Fe2O3乳胶管28．（12分）.某研究性学习小组用下列装置（铁架台等支撑仪器略）探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物。（1）．组装好仪器后必须进行的操作是________，用2%的CuSO4溶液和10%的NaOH溶液配制Cu(OH)2悬浊液的注意事项是_________________。（2）．如图实验，观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体(M)，为了检验M的组成，加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；经检验溶液中有铁离子和亚铁离子，检验它们的方法分别是______________；。（3）．若M的成份可表达为FeXOY，用CO还原法定量测定其化学组成。称取agM样品进行定量测定，实验装置和步骤如下：①组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂；④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞。正确的操作顺序是__________(填写编号)a．①⑤④③②⑥⑦b．①③⑤④②⑦⑥c．①⑤③④②⑥⑦d．①③⑤②④⑥⑦（4）．若实验中每步反应都进行完全，反应后M样品质量减小bg，则FeXOY中x/y=_____。（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，如果多做，则每学科按所做的第一题计分。36．【化学—选修2：化学与技术】（15分）7纯碱、烧碱等是重要的化工原料（1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是。若其它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是。（2）向100mL2mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO2，结晶，得到9.3g白色固体，设计实验确认该白色固体中存在的阴离子，试完成下列方案。实验操作实验现象结论①取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液②过滤，取2mL滤液于试管中③（3）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：CO2饱和NaCl溶液NaHCO3母液CO2纯碱反应Ⅰ过滤反应ⅡNH3已知NaHCO3在低温下溶解度较小。反应I为：NaCl+CO2+NH3+H2O====NaHCO3↓+NH4Cl，处理母液的两种方法如下。①向母液中加入石灰乳，可将其中循环利用，同时得到融雪剂。②向母液中通入NH3，加入细小的食盐颗粒并降温，可得到NH4Cl晶体。试写出通入NH3后，溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式：。37．【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）已知A、B、C、D、E、F、G为元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，A原子的最外层中p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数；A、B、C、D与E、F分别位于同一周期。C原子L层上有2对成对电子，EF、GC为电子数相同的离子晶体。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用对应的元素符号表示）（1）基态A原子的价层电子排布图为，不符合原理。（2）A、B、C、D四种元素的电离能由大到小的顺序（3）含有元素E的盐的焰色反应为色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是○D●G（4）元素B与F可形成化合物BF3,根据价层电子对互斥理论判断BF3的空间构为，分子中B原子的杂化方式为杂化。(5)G与D可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：G与D形成离子化合物的化学式为________；该离子化合物晶体的密度为ag/cm3，则晶胞的体积是7（只要求列出算式）。38．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）聚酯纤维在服装、室内装饰和工业领域中有广泛应用。下图是合成某种聚酯纤维H的流程图。已知：A、D为烃，质谱图表明G的相对分子质量为166，其中含碳57．8%，含氢3．6%，其余为氧；G能与NaHCO3溶液反应且含有苯环；核磁共振氢谱表明E、G分子中均有两种类型的氢原子，且E分子中两种类型的氢原子的个数比为1：1。（1）①、③的反应类型依次为、；（2）B的名称为：；E的结构简式为：；（3）写出下列化学方程式：②；⑥；（4）F有多种同分异构体，写出同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式；a．含有苯环且苯环上只有2个取代基b．能与NaOH溶液反应c．在Cu催化下与O2反应的产物能发生银镜反应理综三化学参考答案：7-13AAABCDA26.（每空2分，共16分）(1)（2）（3）2（4）0.2mol/L(5)B43.3可行27（除要求以外，其余每空2分，共15分）（1）CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－867kJ·mol－1（3分）(2)51.6（3分）(3)①＜②不③a.c(K＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH—)＞c(H+)（3分）b.CH4—8e—+9OH—＝9HCO3—+3H2O28.（每空2分，共12分）（1）．气密性检查在过量NaOH溶液中滴加数滴CuSO4溶液（NaOH过量）（2）取出两份原溶液，向溶液中加入硫氰化钾（化学式KSCN)，若溶液呈血红色，则说明溶液中有铁离子。向另一份溶液中加酸性的高锰酸钾，若紫色变浅，则说明溶液中含有亚铁离子。（3）．c（4）．36、（15分）（表中每空1分，其余每空2分）（1）水沿导管由广口瓶进入烧瓶广口瓶中的长导管口有气泡产生（2）实验操作实验现象结论①——③滴加酚酞产生白色沉淀溶液变红有CO32-有OH—7（3）NH3；CaCl2HCO3–+NH3=NH4++CO32–37、（除说明以外，其余每空2分）（1）能量最低原理（2）F﹥N﹥O﹥C（3）黄色（1分）当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，以光的形式释放能量。(4)三角锥形sp3（5）CaF238、（15分）（1）加成反应取代反应(各1分)（2）1，2－二氯乙烷(2分)(2分)（3）CH2BrCH2Br＋2NaOHCH2OHCH2OH＋2NaBr(3分)(3分)（4）(3分)7
