河北省临漳县第一中学2022-2022学年高二化学上学期期中试题考试时间90分钟，满分100分一、选择题（1-15每题2分，16-25每题3分，共60分）。1.下列有关电解质的说法正确的是（）A．强电解质一定是离子化合物B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强C．易溶性强电解质的稀溶液中不存在溶质分子D．由于硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质2.下列说法中正确的是()A．能自发进行的反应都是放热反应B．在一定条件下，吸热反应可以自发进行C．凡是熵增加的反应一定能自发进行D．放热的熵增加的反应不一定能够自发进行3．下列说法不正确的是（）A．在其他外界条件不变的情况下,增大压强,不能增大活化分子的百分数B．NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）ΔH=+185.57kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行4．100mL6mol·L－1H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量()A．硫酸铜溶液B．碳酸钠溶液C．硝酸钠溶液D．硫酸钾溶液5.下列事实能用勒沙特列原理解释的是()①由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深②用排饱和食盐水法收集Cl2③高压比常压http://www.wln100.com未来脑教?学云平$台有利于提高合成氨的产率④高温下合成氨速率较快⑤工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来A.②③⑤B.①②③⑤C.①②③④⑤D.②④⑤6.已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：（）4P（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H===－akJ/mol4P（红磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H===－bkJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为()A．a＜bB．ａ＝ｂC．ａ＞ｂD．无法确定7.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A.等量固态硫燃烧比气态硫燃烧放热多B.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1C.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH=akJ·mol-1 2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=bkJ·mol-1,则a>bD.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1,则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3kJ的热量-10-\n8.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）A.K值不变，平衡可能移动B.K值变化，平衡一定移动C.平衡移动，K值可能不变D.平衡移动，K值一定变化9.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O、Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。下列说法中错误的是（）A.原电池放电时，负极上发生反应的物质是ZnB.溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动C.工作时，负极区溶液pH减小，正极区pH增大D.负极上发生的反应是Zn+2OH--2e-=Zn(OH)210.根据下列有关实验得出的结论一定正确的是（）选项方法结论A实验室用锌粒和稀H2SO4制氢气，滴加少量CuSO4溶液可以加快制备氢气的反应速率B向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，则溶液变黄氧化性：H2O2＞Fe3＋C相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应反应速率：粉状大理石<块状大理石D吸热反应“TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)”在一定条件下可自发进行则该反应的△S＜011.在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O—CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是（）A．X是电源的负极B．阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉCO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉC．总反应可表示为：H2O＋CO2=H2＋CO＋O2D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰112.取20mLpH=3的CH3COOH溶液，加入0.2mol·L-1的氨水，测得溶液导电性变化如右图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为( )A．0.5%B．1.0%C．0.1%D．1.5%-10-\n13.下列有关电化学装置的叙述正确的是（）A．图1中，Zn—MnO2干电池放电时，MnO2被氧化B．图2中，电解精炼铜时，阳极减少的质量与阴极增加的质量一定相等C．图3中，K分别与M、N连接，均可保护Fe电极，连接M时称为“牺牲阳极的阴极保护法”D．图4中，在钢材上电镀铝，熔融盐中Al和Cl元素只以、形式存在，则阳极反应式为：Al－3e-＋7===414.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是A．该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数B．500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-2akJ·mol-lC．该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能D．ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热15.向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生如下反应：3A(g)B(g)＋2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示（t0～t1阶段的c(B)变化未画出）。下列说法中正确的是（）A．若t1＝15s，则用A的浓度变化表示t0～t1阶段的平均反应速率为0.004mol·L－1·s－1-10-\nB．t1时该反应达到平衡，A的转化率为60%C．该容器的容积为2L，B的起始的物质的量为0.02molD．t0～t1阶段，此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为3A(g)B(g)＋2C(g)ΔH＝－50akJ·mol－1分）16.下列由生产或实验事实得出的相应结论不正确的是（）选项生产或实验事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短当其他条件不变时，升高温度，化学反应速率增大B工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大C在容积可变的密闭容器中发生反应:2NH3(g)N2H4(l)+H2(g)，把容器的容积缩小一半正反应速率增大，逆反应速率减小D往A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2~3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以增大化学反应速率17.已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-。某温度下，向c(H＋)＝1×10－6mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H＋)＝1×10－2mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是（）A．该温度高于25℃B．由水电离出来的H＋的浓度为1×10－10mol·L－1C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)减小18．一定温度下，将足量固体A加入恒容真空容器中发生可逆反应：2A(s)2B(g)+C(g)，下列能说明反应已达平衡状态的是（）A.混合气体的密度保持不变B.容器内B、C的浓度之比为2∶1C.B的生成速率等于C的消耗速率D.气体的体积分数保持不变19.在恒容密闭容器中存在平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是（）A．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH>0-10-\nB．在T2K时，若反应处于状态D，则一定有ν正<ν逆C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小D．若T1K、T2K时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K220．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其分解达到平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：下列说法正确的是温度/℃15.020.025.030.035.0平衡总压强/kPa5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度/10－3mol·L－12.43.44.86.89.4A．该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变B．因该反应熵变(ΔS)大于0，焓变(ΔH)大于0，所以在低温下自发进行C．根据表中数据，计算15.0℃时的分解平衡常数约为2.0×10－9D．达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量减小21．在一定温度下，改变反应物中n(SO2)对反应2SO2（g）+O2（g）2SO3(g)△H＜0的影响如图所示，下列说法正确的是（）A．反应b、c点均为平衡点，a点未达平衡且向正反应方向进行B．a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高C．上述图象可以得出，起始SO2的量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高D．a、b、c三点的平衡常数Kb＞Kc＞Ka22．在固定体积的2L的密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0，测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图。下列判断正确的是A．5min时该反应的K值可能小于12min时的K值B．0~5min内，v(H2)=0.05mol/(L·min)C．10min时，改变的外界条件可能是减小压强D．该反应混合气体的平均相对分子质量：5min时小于12min时23．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是A．图中五点Kw的关系：B>C>A＝D＝E-10-\nB．若从A点到D点，可采用温度不变，向水中加入少量的酸C．若从A点到C点，可采用温度不变，向水中加入适量的NH4Cl固体D．当处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性24．在1L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得实验数据如下表：实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)①7000.100.100.09②8000.200.200.10③8000.200.30a④9000.100.15b下列说法错误的是A．实验①中，若5min时测得n(M)=0.05mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)=0.01mol/(L·min)B．实验②中，该反应的平衡常数K=1.0C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%D．实验④中，达到平衡时，b>0.0625．合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=−92.4kJ/mol。现将lmolN2(g)、3molH2(g)充入一容积为2L的密闭容器中，在500℃下进行反应，10min时达到平衡，NH3的体积分数为，下列说法中正确的是A．若达到平衡时，测得体系放出9.24kJ热量，则H2反应速率变化曲线如图甲所示B．反应过程中，混合气体平均相对分子质最为M，混合气体密度为d，混合气体压强为p，三者关系如图乙C．如图丙所示，容器I和II达到平衡时，NH3的体积分数为，则容器I放出热量与容器II吸收热量之和为92.4kJD．若起始加入物料为1molN2，3molH2，在不同条件下达到平衡时，NH3-10-\n的体积分数变化如图丁所示二、非选择题（40分）能量反应物总能量中间产物总能量最终产物总能量反应过程O2(g),C（金刚石）O2(g),C（石墨）△H1=-395.4kJ·mol-1△H3=-110.5kJ·mol-1CO(g),12O2(g)△H2=-283.0kJ·mol-1CO2(g)26．（13分）I.金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧时，若氧气不足生成一氧化碳，若充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。（1）等质量的金刚石和石墨完全燃烧， (填“金刚石”或“石墨”)放出的热量更多，写出表示石墨燃烧热的热化学方程式： 。（2）在通常状况下， (填“金刚石”或“石墨”)更稳定，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式： 。（3）12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程中放出的热量为 ht平台_。II.某反应由两步反应A、B、C构成，它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4 表示活化能)。回答下列问题。（1）A→B过程中的ΔH (填“＜”或“＞”)0。（2）加入催化剂 (填“能”或“不能”)改变反应的焓变。（3）整个反应中ΔH＝。-10-\n27．（18分）（1）K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（aq）+H2O(l)2CrO42-（aq）+2H+（aq）,平衡常数表达式__________已知：（在水溶液中K2Cr2O7为橙红色，K2CrO4为黄色)往上述溶液中加入氢氧化钠，溶液呈___色；向已加入氢氧化钠的溶液中，再加入过量硫酸，溶液呈___________色。（2）在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过测定_________________来测定该反应的速率；写出酸性条件下KMnO4与H2C2O4（弱酸）反应，产生二氧化碳气体、水和Mn2+的离子反应方程式：__________________；此反应开始反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是______（填字母）A．KMnO4溶液中的H+起催化作用B．生成的CO2逸出，使生成物浓度降低C．反应中，生成的Mn2+起催化作用D．在酸性条件下KMnO4的氧化性增强（3）为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表。（已知I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量）实验序号体积V/mL时间/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水①10.02.04.00.0t1②8.02.04.02.0t2③6.02.04.0Vxt3①该实验进行的目的是_____________②表中Vx=_______mL，比较t1、t2、t3大小____________.28.（9分）一定条件下，在密闭容器中发生反应：2CO（g）C（s）+CO2（g）。①下列能说明该反应达到平衡的是___________。A．CO和CO2的浓度之比为1∶1B．CO和CO2的物质的量之比不再变化C．混合气体的平均摩尔质量不再变化D．形成amolC=O键的同时断裂amolCO键②向某恒容容器中通入一定量的CO发生上述反应，在不同温度下CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如上图所示，则该反应为________（填“放热”或“吸热”）反应。③向容积可变的某恒压容器中通入amolCO，T℃时反应经过10min达平衡，CO的体积分数为75%。CO的平衡转化率为_______。在容积改变的条件下，反应速率可用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示，则0-10min内平均反应速率v（CO2）=__________。-10-\n参考答案一．选择题（1-15每题2分，16-25每题3分，共5题，共60分）1-5CBCDA6-10CDDBA11-15DBDBB16-20CDACC21-25BACDC二．非选择题（共40分）-10-\n26.（共13分）(1)金刚石 （1分） C(石墨，s)+O2(g)CO2(g) △H=-393.5kJ∙mol-1（2分）(2)石墨 （1分） C(石墨，s)C(金刚石，s) △H=+1.9kJ∙mol-1 （2分）(3)252kJ（2分）II.(1)＞ （1分）(2)不能 （2分） (3)E1+E3-E2-E4（2分）27.（共18分）（1）K=黄橙（2）溶液紫色褪色时间（或单位时间生成气体的体积）5H2C2O4＋2MnO4－＋6H＋=10CO2↑＋5Mn2＋＋8H2OC（3）其他条件不变，探究浓度对化学反应速率的影响4.0t1<t2<t328.（共9分，每空2分）①BC（3分）②放热③40%0.02amol·min-1-10-
