徐水一中2022--2022学年第一学期高二期中考试化学试题说明：本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分l00分，考试时间为90分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Cu64Zn65卷Ⅰ(选择题共50分)一、选择题：（每小题只有一个正确选项，每题2分，10小题，共20分）1、下列有关原电池和金属腐蚀的说法错误的是（）A．普通锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极B．盛水的铁器，在空气与水交界处更容易锈蚀C．为防止金属的腐蚀可在金属表面涂油漆、油脂D．用盐酸与锌反应制取氢气，含有杂质的锌比纯锌产生氢气速度快2、下列说法中，正确的是A．反应产物的总能量大于反应物的总能量时，△H<0B．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向C．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行D．一个化学反应的△H仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，与反应途径无关3、下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH>7的是：A．将纯水加热到90℃B．向水中加少量Na2CO3固体C．向水中加少量NaOH固体D．向水中加少量FeCl3固体4、人造地球卫星用到的一种高能电池――银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此判断氧化银是（）A．负极，并被氧化 B．正极，并被还原 C．负极，并被还原 D．正极，并被氧化5、升高温度，下列数据不一定增大的是A.化学反应速率B.KNO3的溶解度SC.化学平衡常数KD.水的离子积常数Kw6、反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是：-9-\nA．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B．该反应的化学平衡常数表达式为K＝C．绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态D．该反应的正反应是放热反应7、对化学平衡移动的分析，下列说法正确的是：A．已达平衡的反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动B．已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高C．改变外界条件使正反应速率大于逆反应速率时，化学平衡一定向正反应方向移动D．已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不移动8、下图两个装置中，液体体积均为200ml，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mole—，若不考虑溶液体积的变化，下列叙述正确的是（）A．产生气体体积①=②B．电极上析出固体质量①<②C．电极反应式：①中阳极：4OH－—4e－=2H2O+O2↑②中负极2H++2e－=H2↑D．溶液的pH变化：①减小②增大9．在盐类水解的过程中，下列说法正确的是 A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离程度一定会增大 C．溶液的pH一定会增大D.(H+)与c(OH-)的乘积一定会增大10、在指定的条件下，下列各组离子一定能大量共存的是A．无色的溶液中：Fe3+、K+、NO3－、Cl－B．含大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、CO32－C．含有大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、H+D．c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3－二、选择题：（每小题只有一个正确选项，每题3分，10小题，共30分）-9-\n11、恒温、恒压下，amolA和bmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，一段时间内达到平衡，生成nmolC。则下列说法中正确的是A、物质A、B的转化率之比为a:bB、起始时刻和达平衡后容器中的压强比为（a+b）：（a+b-n/2）C、若起始时放入2amolA和2bmolB，则达平衡时生成2nmolCD、当v正(A)=2v逆(B)时，可确定反应达平衡12、常温下，pH=2的一元弱酸HA溶液与0.01mol/L的一元碱BOH溶液（BOH溶液中c(OH_)/c(H+)=1×1010）两种溶液等体积混合后，得到的溶液中各离子浓度大小关系正确的是A、c(OH_)>c(H+)>c(B+)>c(A-)B、c(B+)=c(A-)c(H+)>c(OH_)C、c(B+)>c(A-)>c(OH_)>c(H+)D、c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH_)13、、用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是( )A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液14、已知一定温度下，，现有甲、乙两个容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度下向密闭容器甲中通入2molX和1molY，达到平衡状态时放出热量bkJ，向密闭容器乙中通入1molX和0．5molY，达到平衡时放出热量ckJ，且b>2c，则a、b、m的关系正确的是A、m＝4B、a＝b C、a<b/2D、m≤215、水的电离过程为：H2OH++OH-，在不同温度下其平衡常数为Kw(25℃)=1.0×10-14，Kw(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是A．c(H+)随着温度升高而降低B．在35℃时，c(H+)>c(OH-)C．蒸馏水中通HCl，Kw增大D．水的电离为吸热过程16、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A．25℃时pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)＝c(OH-)+c(A-)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)-9-\nC．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1D．0.1mol·Ｌ-1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)17、有关下列电化学装置的说法中正确的是（）A．图a是原电池装置，可以实现化学能转化为电能B．图b电解一段时间后，加入适量CuO固体，可以使硫酸铜溶液恢复到原浓度C．图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼D．图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀18、现有下列热化学方程式：①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5kJ·mol－1②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－566kJ·mol－1③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－890kJ·mol－1④CH3CH2OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH4＝－1367kJ·mol－1下列说法正确的是________。A．CO（g）的燃烧热比C（s）的燃烧热大B．ΔH4>ΔH3>ΔH2>ΔH1C．CO(g)具有的能量比CO2(g)高D．1molC2H5OH蒸气完全燃烧生成CO2和液态水，放出大于1367kJ的热量19、以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如下图所示。关于该电池的叙述正确的是( )A．电池的负极反应为：C6H12O6-24e－＋6H2O=6CO2↑＋24H＋B．该电池能够在高温下工作C．放电过程中，H＋从正极区向负极区迁移D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体L-9-\n20、室温下将浓度相同的NaOH和HCl溶液以3:2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为( )A．0.01mol•L－1B．0.017mol•L－1C．0.05mol•L－1D．0.50mol•L－1卷Ⅱ(非选择题共50分)21、（5分）学好高二化学平衡的方法.22、（17分）甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，也是一种比较理想的燃料。甲醇在各个领域有着广泛的应用。（1）实验测得：32g甲醇在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出726.4kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：___________________________________（2）燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池。下图是一个化学过程的示意图。2CH3OH+3O2+4KOHK2CO3+6H2O①A（石墨）电极的名称是。②写出通入CH3OH的电极的电极反应式是。③乙池中反应的化学方程式为。④当电路中通过0.01mol电子时，丙池溶液的C(H+)=mol/L（忽略电解过程中溶液体积的变化）。（3）合成甲醇的主要反应是：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）△H=—90.8kJ·mol—1。①在恒温恒容条件下，充入一定量的H2和CO，发生反应2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）。则该反应达到平衡状态的标志有a．混合气体的密度保持不变b．混合气体的总压强保持不变-9-\nc．CO的质量分数保持不变d．甲醇的浓度保持不变e．v正（H2）=v逆（CH3OH）f．v（CO）=v（CH3OH）②要提高反应2H2 （g）+CO（g）CH3OH（g）中CO的转化率，可以采取的措施是：a．升温b．加入催化剂c．增加CO的浓度d．加入H2e．加入惰性气体f．分离出甲醇23、（15分）碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。（1）真空碳热还原—氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：①2Al2O3(s)＋2AlCl3(g)＋6C(s)=6AlCl(g)＋6CO(g)ΔH＝akJ·mol－1②3AlCl(g)＝2Al(l)＋AlCl3(g)ΔH＝bkJ·mol－1反应：Al2O3(s)＋3C(s)＝2Al(l)＋3CO(g)的ΔH＝kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)；（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH=QkJ·mol－1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：时间/min浓度/mol/L01020304050NO1.000.680.500.500.600.60N200.160.250.250.300.30CO200.160.250.250.300.30①0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)＝，T1℃时，该反应的平衡常数＝。②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是(填字母编号)。A．通入一定量的NOB．加入一定量的活性炭C．加入合适的催化剂D．适当缩小容器的体积-9-\n（3）下图表示在密闭容器中反应2SO2+O22SO3达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况。①ab过程中改变的条件可能是；②bc过程中改变的条件可能是；③若增大压强时，反应速率变化情况画在c~d处。24、（13分）常温下，将某一元碱BOH和HCl溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HCl的物质的量浓度（mol·L-1）BOH的物质的量浓度（mol·L-1）混合溶液的pH①0.10.1pH=5②c0.2pH=7③0.10.2pH>7请回答：（1）从第①组情况分析，BOH是（选填“强碱”或“弱碱”）。该组所得混合溶液中由水电离出的c（H+）=mol·L-1。-9-\n（2）第②组情况表明，c0.2。该混合液中离子浓度c（B+）c（Cl—）(选填“<”、“>”或“=”)。（3）从第③组实验结果分析，混合溶液中(选填“<”、“>”或“=”)甲：BOH的电离程度BCl的水解程度乙：混合溶液中的离子浓度由大到小的顺序-9-\n1--5ADBBC1--10CCDBC11--15CDADD16--20ABDAC21、（1）学会自学教材。学会自学才能主动地接受书本知识,预习则是学会自学的必要步骤。（2）学会听课。听化学课应全神贯注,做到眼到,心到(即思想集中)，耳到和手到，关键是心到，即开动脑筋，积极思维，想懂所学内容。 （3）学会阅读。可运用"五字"阅读法，即"、想、问、写、记"。 （4）学会比较归纳。可使陌生的事物熟悉化，从而实现对新知识的掌握。22、每空2分，共16分（1）2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=—1452.8kJ·mol—1（2）①阳②CH3OH—6e—+8OH—=CO32—+6H2O③4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3（反应条件1分）④0.1（3）①bcd②df23、（3）①升高温度（4）②降低产物（SO3）浓度③24、（1）弱碱1×10-5（2）<<（3）>c（B+）>c（Cl—）>c（OH—）>c（H+）-9-
