江西省高安中学2022-2022学年度上学期期中考试高二年级化学试题(创新班)（时间：100分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23P3lS32Cu64Fe56Ag108第一卷（选择题共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的的是（ ）A．检验CH2=CHCHO中含碳碳双键 B．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁C．区别苯和甲苯 D．区别SO2和CO22.分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（ ）A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B．②中Al作极，电极反应式为：Al－3e－===Al3＋C．③中Fe作负极，电极反应式为：Fe－2e－===Fe2＋D．④中Cu作正极，电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－3.某有机物的结构简式为CH2＝CH－CH2－CH2OH,下列关于该有机物的叙述中，不正确的是（ ）A．能与金属钠发生反应并放出氢气B．能在催化剂作用下与H2发生加成反应 C．不能使溴水褪色D．在铜作催化剂条件下能发生催化氧化反应生成醛4.结合下图判断，下列叙述正确的是（ ）[Z-x-x-k.Com]A．Ⅰ中不能形成原电池B．Ⅱ中负极反应是Fe－3e－===Fe3＋C．Ⅱ中正极反应是O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．Ⅱ中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀5.某烷烃主链上有4个碳原子的同分异构体有2种，含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的单烯烃的同分异构体有（ ）A．3种B．4种C．5种D．7种6.下列有机反应中，不属于取代反应的是（ ）-8-\n7.某溶液中含有溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3：1。用石墨作电极电解溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是（ ）A．阴极只析出H2B．阳极先析出Cl2，后析出O2C．电解最后阶段为电解水D．溶液pH不断增大，最后为78.下列物质一定属于同系物的是（ ）A．⑥和⑧B．①和③C．⑤和⑦D．③和⑧9.全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为：放电充电V3＋＋VO2＋＋H2OVO＋2H＋＋V2＋。下列说法正确的是（ ）A．放电时正极反应为：VO＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2OB．充电过程中，H＋由阴极区向阳极区迁移C．放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极D．充电时阴极反应为：V2＋－e－===V3＋10.下列有关金属腐蚀的说法中正确的是（ ）①金属的腐蚀全部是氧化还原反应 ②金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，只有电化学腐蚀才是氧化还原反应③因为二氧化碳普遍存在，所以钢铁的电化学腐蚀以析氢腐蚀为主 ④无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，总是金属被氧化A．①③ B．②③C．①④D．①③④11.用石墨电极电解CuSO4溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCu2(OH)2CO3后，恰好使溶液恢复到电解前的浓度。则电解过程中转移的电子的物质的量为（ ）A．0.4molB．0.5molC．0.6molD．0.8mol12.某烃的结构简式为CH3―CH2―CH＝C(C2H5)―C≡CH分子中含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为a，在同一直线上的碳原子数量最多为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c分别为（ ）-8-\nA.4、3、5B.4、3、6C.2、5、4D.4、6、413.下列说法正确的是（ ）A．石油分馏和煤的干馏都是物理变化B．塑料和蚕丝都是天然高分子化合物C．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖D．易溶于汽油、酒精、苯的物质一定是有机物14.下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是（ ）A．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水B．该能量转化系统中的水也是可能循环的C．水电解系统中的阳极反应：4OH－2H2O+O2↑+4e－D．燃料电池放电时的负极反应：H2+2OH－2H2O+2e－15.下图甲和乙是双液原电池装置。由图可判断下列说法错误的是（ ）A．甲图电池反应的离子方程式为Cd(s)＋Co2＋(aq)Co(s)＋Cd2＋(aq)B．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===Cd(s)＋2Ag＋(aq)反应能够发生C．盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性D．乙图当有1mol电子通过外电路时，正极有108gAg析出16.已知反应AsO＋2I－＋2H＋AsO＋I2＋H2O是可逆反应。设计如图装置(C1、C2均为石墨电极)，分别进行下述操作：Ⅰ.向B烧杯中逐滴加入浓盐酸Ⅱ.向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液[Z-X-X-K]结果发现电流计指针均发生偏转。据此,下列判断正确的是（ ）A．操作Ⅰ过程中，C1为正极B．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K＋移向B烧杯溶液C．Ⅰ操作过程中，C2棒上发生的反应为-8-\nAsO＋2H＋＋2e－―→AsO＋H2OD．Ⅱ操作过程中，C1棒上发生的反应为2I－→I2＋2e－第二卷（非选择题共52分）二、填空题（本大题包括8小题，共52分）17.(共14分)按要求完成下列问题(1)甲基的电子式。(2)（按系统命名法）名称为。(3)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式。（4）1，3-丁二烯的键线式。（5）选择恰当的试剂和方法除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)①C2H6(C2H4)试剂__________，方法_____________。②溴苯(溴)试剂__________，方法______________。（6）现有下列各化合物： ①上述各组化合物属于同分异构体的是 (填编号)。②写出A和B化合物中的含氧官能团的名称 ；根据官能团的特点可将C中两化合物划分为 类和 类。18.(共8分)-8-\n课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题:（1）电源A极的名称是___________。（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是____________。（3）写出乙装置中F电极的反应式__________。（4）欲用丙装置精炼铜，G电极的材料应该是________，电解液的可选用____________（填化学式）。（5）装置丁中的现象是______________________。19.(共9分)某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Zn、Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：（1）用三种金属与盐酸反应的现象来判断，实验中除选择大小相同的金属片外，还需要控制_____________、_____________相同；若选用一种盐溶液验证三种金属的活泼性，该试剂为。（2）①若用Zn、Cu作电极设计成原电池，并能产生持续稳定的电流，以确定Zn、Cu的活动性。试在下面方框中画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液。②上述装置中正极反应式为。③某小组同学采用Zn、Fe作为电极，只用一个原电池证明三种金属的活动性，则电解质溶液最好选用。A.0.5mol·L-1氯化亚铁溶液B.0.5mol·L-1氯化铜溶液C.0.5mol·L-1盐酸D.0.5mol·L-1氯化亚铁和0.5mol·L-1氯化铜混合溶液20.(共13分)已知在柑橘、柠檬等水果中含有柠檬酸，且已知柠檬酸中只含C、H、O三种元素。Ⅰ.现对该物质进行研究，以测得其结构。(1)取柠檬酸19.2g，在氧气中完全燃烧，产生CO2和H2O分别为26.4g和7.2g，通过计算，可获得柠檬酸的实验式为____________。(2)进行质谱分析，可获得柠檬酸的相对分子质量为192，则其分子式为____________。(3)利用_______________________分析可知柠檬酸分子中含有—COOH和—OH。(4)再利用核磁共振氢谱分析发现有4个吸收峰，其峰面积之比为4∶2∶1∶1。综合以上信息，写出柠檬酸的结构简式__________________________________。-8-\nⅡ.A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图①所示：（1）A中官能团的名称为。（2）写出下列反应的化学方程式：反应①；反应②。（3）实验室利用反应③制取C，常用上图②装置：①a试管中的主要化学反应的方程式为_______________________________。②饱和碳酸钠溶液的主要作用是。③实验中加热小试管的目的是_______________________________。④在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是________________；⑤若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是。21.(共8分)认真观察下列装置，回答下列问题：-8-\n(1)装置B中PbO2上发生的电极反应为_________________________。(2)装置A中总反应的离子方程式为___________________________________。(3)若装置E的目的是在铜上镀银，则X为________，极板N的材料为________。(4)若装置E中X为海水,极板N的材料为惰性电极,极板M的材料为钢铁设备,这种保护钢铁设备的方法叫____________。(5)当装置A中Cu电极质量改变6.4g时，装置D中产生的气体体积为________(标准状况)。、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）②。③。20.(共13分)Ⅰ.(1)。(2)。(3)。(4)。Ⅱ.（1）。（2）①。②。（3）①。②。③。④。⑤_______________________________。21.(共8分)(1)。(2)。(3)，。(4)。(5)。-8-\n座位号-8-
