江西省重点高中2022学年高二化学上学期第三次月考试题

江西省重点高中2022-2022学年高二化学上学期第三次月考试题温馨提示：1　答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、学号填在答题卡上。2　所有答案必须填在答题卡上，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上。3考试时间：100分钟　答题总分100分。4本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Cl:35.5N:14Na:23Br:80S:32Fe:56Pb:207第Ⅰ卷　选择题（共48分）一　选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列说法错误的是(　　)A．化学反应中的能量变化都表现为热量变化B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应C．向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若溶液红色加深，则说明盐类水解是吸热的D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热2．下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是(　　)。A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏C．铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207gD．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　)。A.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后,溶液颜色变浅B.加催化剂,使N2和H2在一定条件下转化为NH3C.反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)　ΔH<0,达平衡后,升高温度体系颜色变深D.增大压强,有利于SO2与O2反应生成SO34．下列有关强、弱电解质的叙述正确的是(　　)-9-\nA．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B．强电解质的水溶液中不存在溶质分子C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同5．下列热化学方程式中，正确的是(　　)A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．HCl和NaOH反应的中和热为－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3kJ·mol－1)D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJ·mol－16．分别在pH＝1的酸和pH＝14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是(　　)①两溶液的体积相同，酸是多元强酸　②两溶液的体积相同，酸是一元弱酸　③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积　④酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大A．①②B．②C．②③D．④7．下列说法正确的是(　　)A．0.1mol·L－1的醋酸加水稀释，c(H＋)/c(OH－)减小B．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完会溶解等量的镁粉(少量)，后者用时少C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw变大D．常温下，V1LpH＝11的NaOH溶液与V2LpH＝3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V28．用如图装置进行实验(A为电流计)：观察到现象：装置图1：Cu电极上产生大量的无色气泡装置图2：Cu电极上无气泡产生，而Cr电极上产生大量气泡-9-\n则下列说法正确的是(　　)A．图1是电解池，图2是原电池B．两个电池中，电子均由Cr电极流向Cu电极C．图2中Cr电极可能被浓HNO3钝化成惰性电极D．由实验现象可知金属活动性：Cu>Cr9.已知在常温下测得浓度均为0.1mol·L－1的下列三种溶液的pH：溶质NaHCO3Na2CO3NaCNpH9.711.611.1下列说法中正确的是(　　)A．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡B．相同条件下的酸性：H2CO3＜HCNC．阳离子的物质的量浓度之和：Na2CO3＞NaCN＞NaHCO3D．升高Na2CO3溶液的温度，减小10．关于原电池的叙述正确的是(　　)A．原电池工作时，电极上不一定都发生氧化还原反应B．某可充电电池充、放电时的反应式为Li1－xNiO2＋xLiLiNiO2，放电时此电池的负极材料是Li1－xNiO2C．铅、银和盐酸构成的原电池工作时，铅板上有5.175g铅溶解，正极上就有1120mL(标准状况)气体析出D．在理论上可将反应CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH<0设计成原电池11．在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下：温度/℃2580230平衡常数5×10421.9×10－5下列说法不正确的是(　　)A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应B．25℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5C．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v(正)>v(逆)D．80℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol/L12．下列有关说法中正确的是(　　)A．0.1mol/LNa2SO3溶液中c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中；c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)-9-\nC．对滴有酚酞的CH3COONa溶液进行加热，溶液颜色会加深D．在pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)13．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是(　　)AB升高温度，平衡常数增大0～3s内，反应速率为v(NO2)≈0.13mol·L.1.s-1CDt1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x可为c(O3)14．下列表格中的各种情况，可以用下图的曲线表示的是(　　)反应纵坐标甲乙A相同质量氨，在同一容器中2NH3N2＋3H2氨气的转化率500℃400℃B等质量钾、钠分别与足量水反应H2质量钠钾C在体积可变的恒压容器中，体积比1∶3的N2、H2，N2＋3H22NH3氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂D2molSO2和1molO2，在相同温度下2SO2＋O22SO3SO3物质的量2个大气压10个大气压15.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　)A．已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3-9-\n的能量B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3kJD．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1,2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，则ΔH1<ΔH216.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－＋H2O==CH3COOH＋4H＋。下列有关说法正确的是(　　)A．电池反应的化学方程式为CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2OB．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动D．正极上发生的反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－第II卷(非选择题共52分)17．（8分）某研究性学习小组根据反应2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1mol·L－1，溶液的体积均为200mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。回答下列问题：(1)此原电池的正极是石墨________(填“a”或“b”)，发生________反应。(2)电池工作时，盐桥中的SO42-移向________(填“甲”或“乙”)烧杯。(3)两烧杯中的电极反应式分别为甲________________________________________________________________________，乙________________________________________________________________________。(4)若不考虑溶液的体积变化，MnSO4浓度变为1.5mol·L－1，则反应中转移的电子为________mol。18、（9分）某工厂的废水中只含氯化镁和少量盐酸，欲测定废水中各组分的浓度，某兴趣小组采用滴定法按以下步骤进行操作：①取25.00mL工厂废水放入锥形瓶中，加入2～3滴甲基橙指示剂，用 0.2022mol·L-1氢氧化钠溶液滴至终点，滴定前后滴定管中示数如右图。②再取25.00mL工厂废水放入锥形瓶中，加入 0.2022mol·L-1NaOH溶液V1mL（过量），振荡。然后加入2～3滴甲基橙试液，用0.1012mol·L-1的盐酸滴定过量的氢氧化钠溶液至终点，消耗盐酸V2mL。③略。（1）步骤①取25.00mL废水所用的仪器，滴定时左手，眼睛注视-9-\n。计算c(HCl)=mol·L-1。（2）步骤②滴定至终点观察到的实验现象。步骤②测出氯化镁的浓度明显不合理，实验设计存在问题，请提出一种改进的方法若改进后步骤②消耗盐酸的体积为V3mL。请列出计算c(MgCl2)的表达式19．（10分）(1)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－574kJ·mol－1CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1160kJ·mol－1若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为____(阿伏加德罗常数用NA表示)，放出的热量为________kJ。(2)已知：C3H8(g)===CH4(g)＋HCCH(g)＋H2(g)　ΔH1＝＋156.6kJ·mol－1CH3CHCH2(g)===CH4(g)＋HCCH(g)ΔH2＝＋32.4kJ·mol－1则相同条件下，反应C3H8(g)===CH3CHCH2(g)＋H2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。(3)甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH4(g)+H2O(g)==CO(g)＋3H2(g)。部分物质的燃烧热数据如下表：已知1molH2O(g)转变为1molH2O(l)时放出44.0kJ热量。写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式_______。物质燃烧热(kJ·mol－1)H2(g)－285.8CO(g)－283.0CH4(g)－890.3(4)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式______________________。20．（11分）Ⅰ(1)在100℃恒温条件下将0.100mol的N2O4充入体积为1L的真空密闭容器中，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＞0。隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：　t/sc/(mol·L－1)　　020406080100c(N2O4)/(mol·L－1)0.100a0.5b0.4bc(NO2)/(mol·L－1)00.060bc1c2c3请回答下列问题：(1)表中a＝______，在0～20s内N2O4的平均反应速率为_______mol·(L·s)－1。(2)已知100℃时该反应的平衡常数为0.36，则表中b、c1、c2的大小关系为____，c3＝___mol·L－1，达到平衡时N2O4的转化率为__________。Ⅱ-9-\n．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用引起了各界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，该反应的能量变化如图所示：(1)上述反应平衡常数K的表达式为______________________________________________，温度降低，平衡常数K________(填“增大”、“不变”或“减小”)。(2)在相同温度容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是________(填写序号字母)。a．n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶3∶1∶1b．容器内压强保持不变c．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3∶1d．容器内的密度保持不变21．（14分）Ⅰ、常温下，向100mL0.01mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题。(1)由图中信息可知HA为________酸(填“强”或“弱”)理由是_______________。(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a________7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因是________________________，此时，溶液中由水电离出的c(OH－)＝________________。(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：(4)K点对应的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)________2c(A－)(填“>”、“<”或“＝”)；若此时溶液的pH＝10，则c(MOH)＋c(OH－)≈________mol·L－1。Ⅱ、含有Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10－3mol·L－1的Cr2O72-。为使废水能达标排放，做如下处理：Cr2O72-Cr3＋、Fe3＋Cr(OH)3、Fe(OH)3。欲使10L该废水中Cr2O72-全转化为Cr3＋，则理论上需要加入___gFeSO4·7H2O。若处理后的废水中残留的c(Fe3＋)＝2×10－13mol·L－1，则残留的Cr3＋的浓度为________mol·L－1(已知；Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)。-9-\n2022届高二上学期第一次月考化学参考答案题号12345678答案ACBBDCAC题号910111213141516答案ADCCDBDA第I卷(选择题共48分)（2分）19.（10分）(1)1.6NA　173.4　(2)＋124.2　(3)CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝－1420.7kJ·mol－1(4)N2＋6e－＋8H＋===2NH（每空2分）20.（11分）Ⅰ、(1)0.07（1分）1.5×10－3（1分）[gkstk.Com](2)b<c1=c2（2分）0.12（2分）60%（2分）Ⅱ．(1)略（1分）增大（1分）(2)b、c（1分）21.（14分）Ⅰ、(1)强（1分）　0.01molHA溶液中c(H＋)＝0.01mol·L－1（2分）(2)<（1分）　M＋＋H2OMOH＋H＋　1×10－amol·L－1（2分）(3)c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)（2分）(4)＝　（1分）0.005（1分）Ⅱ、83.4　（2分）3×10－6（2分）-9-\n-9-