信丰中学2022-2022学年第一学期高三化学晚练（五）2022.10可能用相对原子质量：C:12,Na:23O:16H:1Cu:64N:14Ca:40Mn:55K:39一、选择题（每题2分）1．已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是( )A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子D．刺激性气味的气体是氨气2．下列说法正确的是（）A．石油分馏、煤的气化、海水制食盐、蛋白质变性等过程都包含化学变化B．酸性氧化物一定不能和酸反应C．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体D．爆鸣气、铝热剂、玻璃、花生油、聚乙烯均为混合物3．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色。再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色。则下列说法正确的是（）A．通入22.4LSO2参加反应时，有2NA个电子发生转移B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性C．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO24．在一密闭容器中有CO、H2、O2共16．5g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7．5g，则原混合气体中O2的质量分数是（）A．54．5%B．40%C．36%D．33．3%5．将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500ml2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO2的物质的量为（ ）A．0.2molB．0.6molC．0.8molD．1.0mol6．在离子浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液中，加入(通入)某物质后，离子发生反应的先后顺序正确的是( )选项实验操作反应先后顺序A含Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉Cu2＋、Fe3＋、H＋B含I－、S2－、Br－的溶液中不断通入氯气S2－、I－、Br－C含Cl－、Br－、I－的溶液中逐滴加入AgNO3溶液Cl－、Br－、I－D含Al3＋、H＋、NH的溶液中逐滴加入NaOH溶液H＋、NH、Al3＋7．久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的是( )A．过氧化钠固体B．苯酚晶体C．硫酸亚铁晶体D．亚硫酸钠固体58．对剧毒的氰化物可在碱性条件下用如下方法进行处理：2CN－＋8OH－＋5Cl2===2CO2＋N2＋10Cl－＋4H2O。下列判断正确的是( )A．当有0.2molCO2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加1molB．该反应中，每有2molCN－反应，转移电子为10molC．上述反应中的还原剂是OH－D．还原性：Cl－＞CN－9．已知Fe3＋、Fe2＋、NO、NH、H＋和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。下列叙述正确的是( )A．氧化产物为NHB．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8C．Fe3＋和Fe2＋分别属于反应物和生成物D．若把该反应设计为原电池，则正极电极反应式为Fe3＋＋e－===Fe2＋10．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋②Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O下列有关说法错误的是( )A．氧化性：Cr2O＞Fe3＋＞SOB．K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4C．每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NAD．若6.72LSO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O711．安全气囊碰撞时发生反应：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑，下列判断正确的是( )A．每生成16molN2转移30mol电子B．NaN3中N元素被还原C．N2既是氧化剂又是还原剂D．还原产物与氧化产物质量之比为1∶1512．有一未完成的离子方程式：＋XO＋6H＋===3X2＋3H2O，据此判断X元素的最高化合价为( )A．＋7 B．＋6 C．＋5 D．＋1二、非选择题（每空2分）13．氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：__CuO＋____NH4Cl____Cu＋____CuCl2＋____N2↑＋____H2O。①配平此氧化还原反应方程式。②该反应中，被氧化的元素是________(填元素名称)，氧化剂是________(填化学式)。5③反应中若产生0.2mol的气体，则有________mol的电子转移。14．已知还原性：HSO>I－，氧化性：IO>I2。(1)在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反应，配平反应方程式:□NaIO3＋□NaHSO3―→□I2＋□Na2SO4＋□H2SO4＋□H2O(2)在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液，反应完全，推测反应后溶液中的还原产物为________(填化学式)。(3)在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液，加入NaIO3的物质的量和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程式____________________；15．已知高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸(H2C2O4)溶液可以发生氧化还原反应。回答下列问题：(1)该反应中的还原剂是________。(2)写出该反应的化学方程式：_______________________________________________。(3)反应转移了0.4mol电子，则参加反应的H2SO4的物质的量为________mol。(4)高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸溶液的反应可用于测定血钙的含量。方法是取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体[化学式为(NH4)2C2O4]，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解后得到H2C2O4，再用KMnO4溶液滴定。①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是：____________________________________。②用KMnO4溶液滴定H2C2O4时，判断滴定终点的方法是_________________________。③若消耗了1.0×10－4mol·L－1的KMnO4溶液20.00mL，则100mL该血液中含钙________g。5高三化学晚练（五）答题卡班级：姓名：座号：得分：一、选择题题号123456789101112答案二、填空题13、（1）（2），（3）14、（1）（2）（3）15、（1）（2）（3）（4）①②③答案：CDDAC/BABBD/DA13、①4 2 3 1 1 4 ②氮 CuO ③1.2514、===2I2＋7Na2SO4＋3H2SO4＋2H2O(2)NaI(3)IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O 15、(1)H2C2O4(2)2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O(3)0.12(4)①CaC2O4＋H2SO4===CaSO4＋H2C2O4 ②溶液由无色变为浅紫色，并在半分钟内不褪色 ③0.015
