玉山二中2022—2022学年第一学期第一次月考高二化学试卷考试时间：90分钟满分值：100分第I卷选择题（共16小题，共48分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）。1.下列分析不正确的是（ ）A.“木与木相摩则然（燃）”的“然”是化学能转变为热能B.“司烜氏，掌以夫遂（青铜凹镜） 取明火于日”的“夫遂”是单质C.“著作酒醴（甜酒），尔惟曲蘖（酒曲）”的“曲蘖”是催化剂D.“浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”的“瓷”是硅酸盐产品2.有关化学反应的说法正确的是（ ）A．需要加热才能发生的化学反应叫吸热反应B．化学反应必然伴随能量变化，没有能量变化的化学反应是不存在的C．化学反应的能量来自物质状态变化所产生的能量D．断裂化学键要放热，形成化学键要吸热3.观察图：对合成氨反应中，下列叙述错误的是（ ）A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大C．反应到达t1时，正反应速率与逆反应速率相等，反应停止D．反应在t1之后，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态4.单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如图所示。下列说法正确的是()A．S(s，单斜)===S(s，正交)ΔH＝＋0.33kJ·mol－1B．正交硫比单斜硫稳定C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D．①式表示断裂1molO2中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2的共价键所放出的能量少297.16kJ5.反应 C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一密闭容器中进行，下列条件的改变能加快 反应速率的是（ ）A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半C．保持容器体积不变，充入N2D．保持压强不变，降低容器内的温度6．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是().6\nA．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H12H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H2B．S(s)+O2(g)＝SO2(g)；△H1S(g)+O2(g)＝SO2(g)；△H2C．CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H2D．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)；△H11/2H2(g)+1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H27.已知下列热化学方程式：（1）CH3COOH(l)+2O2(g)==2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ·mol-1（2）C(s)+O2(g)==CO2(g)△H2＝-393.5kJ•mol-1（3）H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H3＝-285.8kJ·mol-1则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)==CH3COOH(l)的△H为（）A.-488.3kJ·mol-1B.-244.15kJ·mol-1C.+488.3kJ·mol-1D.+244.15kJ·mol-18.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)⊿H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是（）A．⊿H1>⊿H2>⊿H3B．⊿H1<⊿H3<⊿H2C．⊿H1<⊿H2<⊿H3D．⊿H1>⊿H3>⊿H29.当1g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（）①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ/mol②N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－46.2kJ/mol③NH3(g)===N2(g)＋H2(g) ΔH＝＋46.2kJ/mol④2NH3(g)===N2(g)＋3H2(g) ΔH＝－92.4kJ/molA．①③B．②④C．②③D．①④10.下列说法中有明显错误的是（）A.对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，而反应速率增大B.化学反应分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞C.升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D.加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大反应速率6\n11．在2A+B3C+4D的反应中，下列用不同物质表示该反应的速率最快的是（）A．v(A)=0.5mol·L－1·s－1 B．v(B)=0.3mol·L－1·s－1C．v(C)=0.8mol·L－1·s－1 D．v(D)=2mol·L－1·min－112．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g)Y(g)+Z(s)，以下能说明反应达到平衡标志的（）A、混合气体的密度不再变化B、X、Y、Z的物质的量之比为2：1：1C、单位时间内生成lmolY的同时分解2molXD、X的分解速率与Y的消耗速率相等13．在恒温恒容的容器中进行反应N2O4(g)2NO2(g)；△H＞0，若反应物浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么，反应物浓度由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反应的时间为（）A．等于18sB．等于12sC．大于18sD．小于18s14．把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中，反应如下3P（g）＋Q（g）xM（g）＋2N（g），5min后达到平衡生成1molN，经测定这5min内M的平均速率是0.1mol/（L·min），下列叙述错误的是（）A.5min内P的平均反应速率为0.15mol/（L·min）B.Q的平衡浓度为1mol/LC.Q的转化率为25%D.x是215．在一定量的密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L．当反应达到平衡时可能存在的数据是（ ）A．N2为0.2 mol/L，H2为0.6 mol/LB．N2为0.15 mol/LC．N2、H2均为0.18 mol/LD．NH3为0.4 mol/L16．已知298K时，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；△H＝－92.4kJ/mol,在相同条件下，向密闭容器中加入1molN2和3molH2，达到平衡时放出的热量为Q1，向另一容积相同的密闭容器中通入0.5molN2、1.5molH2，达到平衡时放出的热量为Q2，则下列关系式正确的是()A．Q1=Q2=92.4kJB．Q2＜Q1=92.4kJC．Q2＜Q1＜ 92.4kJD．Q2=Q1＜92.4kJ6\n第Ⅱ卷（共4小题，共52分）17、用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是（2）烧杯间填满碎纸条的作用是（3）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、不相等”）。所求中和热（填“相等、不相等”）。简述理由（4）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。18、实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化：（1）该反应是___________反应_(填“放热”或“吸热”)。E1代表的意思是（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为lL的密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。①从反应开始到平衡，CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)＝mol·(L·min)-1；H2的转化率=②反应在(图2)A点的时刻,此反应是否达到平衡状态（填“是”或“否”）。③在体积恒定的情况下，下列能够说明化学达到平衡状态的标准的是(填字母)。A．有3molH2生成同时有1molCH3OH生成。B．混合气体的密度不再随时间变化6\nC．混合气体的平均摩尔质量不再随时间变化D．CO2体积百分数等于CH3OH的体积百分数E．混合气体的总压强保持不变④改变下列条件，可以减小化学反应速率的有 A、升高温度B、恒定压强下通入ArC、减小压强D、恒定体积下通入CO2E、加入某种催化剂．F、恒定体积下通入Ar（3）25℃，1.01×105Pa时，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出表示CH3OH燃烧热的热化学方程式：。19、已知在高温、高压、催化剂作用下，1mol石墨转化为金刚石，吸收1.9kJ的热量．（1）对于石墨和金刚石， 更稳定。（2）已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=﹣akJ/mol4P（红磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=﹣bkJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为 A．a＜bB．a=bC．a＞b D．无法确定．（3）写出常温下白磷转化为红磷的热化学方程式为（△H用a、b表示）。（4）已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下的化学键的键能（KJ／mol）:P-P198，Cl-Cl243，P-Cl331。则反应P4(s,白磷)+6Cl2(g)=4PCl3(s)的反应热ΔH=。20、研究燃料的燃烧和对污染气体产物的无害化处理，对于防止大气污染有重要意义．（1）将煤转化为清洁气体燃料．已知：H2 （g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-242.0kJ/molC（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-110.0kJ/mol①写出焦炭与水蒸气反应制H2和CO的热化学方程式6\n②已知在101kPa时，CO、H2和CH4的燃烧热分别为283kJ/mol、286kJ/mol和892kJ/mol．则反应CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H=kJ/mol．（2）发射卫星用N2H4为燃料，NO2为氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H1=+67.7kJ/mol；N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ/mol；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3=-484kJ/mol；H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H4=-538kJ/mol①写出N2H4与 NO2反应的热化学方程式②写出N2H4与F2反应的热化学方程式（3）已知一定温度下，由H2和CO反应合成优质燃料甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=-91kJ/mo1将1mol CO和2mol H2充入2L的密闭容器中，保持恒温恒容时进行反应，2min后达到平衡时，测得混合气体的压强为原来的60%，反应达到平衡时CO的转化率为H2的化学反应速率为反应达到平衡时热量变化是（填“吸收”或“放出”）kJ热量．6
