樟树中学2022届高三第一次月考化学试卷考试范围：元素及其化合物考试时间：2022/9/28可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Fe-56一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个选项最符合题意)1．分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是( )A．H2O、HCOOH、(NH4)2Fe(SO4)2中均含有氧元素，都是氧化物B．HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C．碱石灰、玻璃、氧化钙、漂白粉都是混合物D．Na2CO3、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2都属于离子化合物2．下列有关溶液组成的描述合理的是( )A．漂白粉的水溶液可能大量存在Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+B．滴加石蕊呈红色的溶液可能大量存在K+、NH4+、Cl—、S2—C．与Al反应能放出H2的溶液中可能大量存在：Fe2＋、K＋、NO、SOD．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO3．某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1。下列有关元素X的说法错误的是( )A．元素X不可能是金属元素B．元素X的气态氢化物不一定是电解质C．元素X一定能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐D．工业上制取X的单质时一定采用氧化还原反应4．W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是( )A．Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低B．Z、Y、W的最高价氧化物的水化物的酸性依次降低C．WH4与Z元素的单质在一定条件下可发生化学反应D．W的位置是第二周期、第ⅣA族5．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．0.5mol雄黄(As4S4，结构如图所示)含有NA个S—S键B．7.8gNa2S和7.8gNa2O2中含有的阴离子的数目均为0.1NAC．1.8gO2与1.8gO3中含有的中子数不相同-7-\nD．氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24L6．朱自清在《荷塘月色》冲写道:“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的班驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是()A．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1nm—100nmB．发生丁达尔效应C．空气中的小水滴颗粒的布朗运动D．雾是一种胶体，胶粒带相同电荷7．萤火虫发光原理如下：氧化荧光素荧光素COOHNSHOSHOSNSOATP荧光酶O2……CO2……+ 光关于荧光素及氧化荧光素的叙述，正确的是()A．互为同系物 B．均可发生硝化反应C．均可与碳酸氢钠反应 D．均最多有7个碳原子共平面8．类推法在化学学习中经常采用，下列类推的结论正确的是( )A．由Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2，所以F2也能与KBr溶液反应置换出Br2B．常温下，由Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，所以Fe也能与浓硝酸反应产生NO2C．由Cu＋Cl2CuCl2，所以Cu＋I2CuI2D．由钠保存在煤油中，所以钾也可以保存在煤油中9．下列离子方程式中正确的是( )通电A．热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－B．用铁电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑C．向NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋COD．成分为盐酸的洁厕灵与“84”消毒液混合使用易中毒：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O10．1mol酯R完全水解可得到lmolC5H8O4和2mol甲醇，下列有关酯R的分子式和分子结构数目正确的是( )A．C7H12O4，4种B．C7H12O4，6种C．C7H14O2，8种D．C7H14O2，10种11．己知烯烃X与氢气反应的热化学方程式为X(g)十H2 (g)===Y(g) △H<0，其中烃Y的键线式为“王”字，下列有关说法不正确的是( )A．降温可以使该反应在较短时间内得到更多产物-7-\nB．烯烃X只有一种结构C．烯烃X的摩尔质量为126g/molD．烃Y的一个氢原子被─C4H9取代，所得产物有12种12．右图是某同学设计的储气装置（固定装置已略去），下列说法中不正确的是A．打开止水夹a、b，气体从d管导入，储存在下面的集气瓶里( )B．气体被储存在下面的集气瓶里时，c导管也必须安装止水夹C．该装置也可作为制取二氧化碳气体的发生装置D．取用储存在下面集气瓶里的气体时，通过控制止水夹a、b，可将气体顺利排出13．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。则W、X不可能是( )选项WXA盐酸Na2CO3溶液BCl2FeCCO2Ca(OH)2溶液DNaOH溶液AlCl3溶液14．将标准状况下的LHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度(mol·L－1)是()A．B．C．D．15．常温下，在某200mL的稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐量地加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。（设硝酸只被还原为NO气体）。下列有关分析错误的是( )A．原混合酸中NO3－的物质的量为0.2molB．原混合酸中H2SO4物质的量浓度为2mol/LC．OA段与BC段反应中电子转移的物质的量之比为2:1D．取20mL原混合酸加水稀释至1L后溶液的pH=116．下列叙述中不正确的是( )①离子化合物中一定含离子键，可能含共价键②含离子键的物质一定是离子化合物③共价化合物中一定含共价键，不可能含离子键④含共价键的化合物一定是-7-\n共价化合物⑤FeCl2、FeCl3、FeI2、Fe(OH)3既可以通过化合反应又可以通过复分解反应制取⑥FeCl2、FeCl3、FeI2既可以通过化合反应又可以通过置换反应制取A．④B．⑤⑥C．④⑤⑥D．①②③④⑤⑥二、非选择题(本题共4小题，共52分)17．(5分)已知有下列分子：①CH4②NH3③H2O④CO2⑤BF3⑥PCl3⑦H2S⑧SO3⑨SiCl4⑩C2H2(1)其中为直线型非极性分子的有__________________(填序号，下同)；(2)其中为平面正三角型非极性分子的有______________；(3)其中为正四面体型非极性分子的有________________；(4)其中为V型结构的极性分子的有__________________；(5)其中为三角锥型的极性分子的有__________________。18．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。已知A、B、E三原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水；C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。请回答下列问题：(1)写出下列元素符号：A_______、C_______、E_______。(2)A、B、E的简单离子半径由小到大的顺序为：______________________(用离子符号表示)。(2)写出E元素+1价含氧酸的电子式：_____________________。(3)写出A、B两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式____________________________________________________________。(4)比较C、D最高价氧化物对应水化物的酸性强弱___________________________(填化学式)。溶液B沉淀C△④过量NaOH溶液气体DH2O、O2气体AO2②③溶液E气体F溶液I⑤溶液H沉淀K溶液L过量CO2②沉淀G溶液J过量HCl溶液⑥①过量Ba(NO3)2溶液溶液X19．(10分)某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42 ˉ、SiO32ˉ、NO3ˉ中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色，G为红褐色。-7-\n请回答下列问题：(1)由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有：_____________________________；(2)产生气体A的离子方程式为_____________________________________________________；(3)转化④中产生H的离子方程式为_________________________________________________；(4)若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为_______________；(5)对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是____________(填序号)。①NaOH溶液②KSCN溶液③石蕊试剂④pH试纸⑤KMnO4溶液⑥氯水和KSCN的混合溶液20．(16分)某兴趣小组欲制备漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)。甲同学通过查阅文献发现：①ClO2的性质与Cl2的性质具有一定相似性，②NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。实验I乙同学利用下图所示装置制取NaClO2晶体浓硫酸NaOH溶液A冷水浴NaOH溶液DENaClO3和Na2SO3固体BNaOH和H2O2混合溶液K1K2C(1)装置B中盛装浓硫酸的仪器名称是____________，装置B中的反应是用来制取ClO2，写出该反应的化学方程式为____________________________________________________________。装置A和E的作用是_______________________________。-7-\n(2)装置D中反应是用来制取NaClO2，该反应的化学方程式为__________________________。(3)反应结束后，先将装置D反应后的溶液在55℃条件下减压蒸发结晶，然后进行的操作是_________，再用38℃～60℃的温水洗涤，最后在低于60℃条件下干燥，得到NaClO2晶体。实验Ⅱ丙同学设计实验测定制得NaClO2样品的纯度其实验步骤如下：①称取所得亚氯酸钠样品ag于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，配成100mL混合液。②取25.00mL待测液于锥形瓶中，用bmol/LNa2S2O3标准液滴定，消耗标准液体积的平均值为VmL（已知：I2+2S2O32－===2I－+S4O62－）。(4)步骤①反应的离子方程式为_____________________________________________________。(5)步骤②滴定中使用的指示剂是____________________。(6)样品中NaClO2的质最分数为_____________________（用含a、b、V的代数式表示）。21．(10分)硫、铁的化合物有广泛的应用。(1)过二硫酸铵(NH4)2S2O8可以看成双氧水的衍生物，H2O2分子中的两个H原子被—SO3H基取代后即为过二硫酸。①(NH4)2S2O8中硫元素的化合价为_________；②用过二硫酸铵溶液检测废水中的Mn2+，配平下面的离子反应：____S2O82-+____Mn2++____H2O＝____MnO4-+___SO42-+___________。(2)大苏打的成分是Na2S2O3·5H2O，常用于防毒面具中吸收氯气。若1molNa2S2O3完全反应，失去8mol电子。写出其水溶液吸收氯气的离子方程式________________________________。(3)磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图所示流程探究其组成：2.960g化合物A足量空气充分煅烧2.400g红棕色固体B盐酸黄色溶液CKSCN溶液血红色溶液D无色气体E无色酸性溶液FH2O无色溶液G(酸性变强)I2的KI溶液(红棕色)①A的化学式为____________；-7-\n②已知化合物A能与盐酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标准状况下密度为1.518g/L)，写出该反应的离子方程式：_______________________________________________________。2022届高三上学期第一次月考化学参考答案（2022/9/28）一、选择题(每小题3分，共48分)1-15：DDDABABDDAABBCCA二、非选择题(除注明的外每空2分，共52分)17．(5分)(1)④⑩(2)⑤⑧(3)①⑨(4)③⑦(5)②⑥18．(11分)(1)Na Si Cl(3分)(2)Al3+＜Na+＜Cl-(3)(3)Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O(4)H3PO4>H2SiO319．(10分)(1)CO32ˉ、SiO32ˉ(2)3Fe2++NO3ˉ+4H+=2Fe3++NO+2H2O(3)Al3++4OHˉ=AlO2ˉ+2H2O(4)4:1(5)②20．(16分)(1)分液漏斗2NaClO3+Na2SO3+H2SO4===2Na2SO4+2ClO2+H2O吸收ClO2，防止污染空气(2)2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑(3)趁热过滤(4)ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-(5)淀粉溶液(6)21．(10分)(1)+6(2)52821016H+(3)S2O32－+4Cl2+5H2O＝2SO42－+8C1－+10H+(4)Fe3S4(5)Fe3S4+6H+=3H2S↑+3Fe2++S-7-
