2022新余一中高二年级第二次段考化学试卷A本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。可能用到的相对原子质量：H：1O：16C：12S：32N：14Cu：64Mg：24Ca:40Cl：35.5Zn:65第Ⅰ卷（选择题共48分）一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每个小题只有一个选项符合题意）1．已知：常温下，0.01mol·L－1MOH溶液的pH为10，MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的ΔH＝－24.2kJ·mol－1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则MOH在水溶液中电离的ΔH为( )。A．＋45.2kJ·mol－1B．－45.2kJ·mol－1C．＋69.4kJ·mol－1D．－69.4kJ·mol－1 2．某反应由两步反应构成，反应过程中的能量变化曲线如图，下列叙述正确的是( )。A．两步反应均为吸热反应B．三种化合物中C最稳定C．加入催化剂会改变反应的焓变D．整个反应的ΔH＝E1－E23．向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH<0。如图所示是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。下列关于在第7min时和第13min时曲线变化的可能原因推测正确的是( )。A．第7min时升高温度、第13min时降低温度B．第7min时使用催化剂、第13min时升高温度C．第7min时降低温度、第13min时增大压强D．第7min时减小压强、第13min时升高温度4．恒温、恒压下，1molA和1molB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)＋2B(g)2C(g)。一段时间后达到平衡，生成amolC。则下列说法不正确的是( )A．物质A、B的转化率之比一定是1∶2B．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为1∶1C．若起始放入3molA和3molB，则达平衡时生成3amolCD．当v正(A)＝v逆(C)时，可断定反应达到平衡5．甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及数量如图所示，三个容器最初的容积相等，温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是( )。A．平衡时各容器内c(NO2)的大小顺序为乙>甲>丙B．平衡时N2O4的百分含量：乙>甲＝丙C．平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率不可能相同D．平衡时混合物的平均相对分子质量：甲>乙>丙116．合成氨反应为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化。图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。下列说法正确的是( )。A．该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E不会改变B．图2中0～10min内该反应的平均速率v(H2)＝0.045mol·L－1·min－1，从11min起其他条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为dC．图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点D．图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1>T2，K1>K27．部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）Ka=1.77×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11下列选项正确的是A．2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-B．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者C．物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO－)<c(k＋)－c(cn－)d．c(nh4+)相等的hcoonh4溶液、nh4cn溶液、nh4hco3溶液中，c(nh4hco3)>c(NH4CN)>c(HCOONH4)8．25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（）A．未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)=c(NH3·H2O)B．加入10mL盐酸时：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)C．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl－)=c(Na＋)D．加入20mL盐酸时：c(Cl－)＝c(NH4＋)＋c(Na＋)9．已知t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，在t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是( )。A．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－11B．在饱和溶液中加入K2CrO4(s)可使溶液由Y点到Z点C．在t℃，Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CrO(aq)平衡常数K＝6.25×107D．在t℃时，以0.001mol·L－1AgNO3溶液滴定20mL0.001mol·L－1KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4的混合溶液，CrO先沉淀10．常温下，浓度均为0．1mol/L的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：11序号①②③④溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8．89．711．610．3下列说法正确的是（）A．四种溶液中，水的电离程度①＞②＞④＞③B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClOD．Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)11．常温下，将0.1mol·L－1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，下列有关叙述正确的是( )。A．CH3COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍B．CH3COO－与CH3COOH的浓度之比增大为原来的10倍C．CH3COOH与CH3COO－的浓度之和减小为原来的D．CH3COO－与H＋的浓度之积减小为原来的12.控制适当的条件，将反应2Fe3++2I－2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。下列判断正确的是（ ）A．反应开始时，乙中电极反应为2I－+2e－==I2B．反应开始时，甲中石墨电极上发生氧化反应C．电流表指针为零时，两池溶液颜色相同D．平衡时甲中溶入FeCl2固体后，乙池的石墨电极为正极13．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O—CO2混合气体（体积比为1∶1）制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是（）A．X是电源的负极B．阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉCO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉC．总反应可表示为：H2O＋CO2H2＋CO＋O2D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰114．研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。下列有关说法错误的是（）A．d为石墨，铁片腐蚀加快B．d为石墨，石墨上电极反应为：O2+2H2O+4e=4OH–C．d为锌块，铁片上电极反应为：2H++2e=H2↑D．d为锌块，铁片不易被腐蚀1115．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（）A．反应CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol电子B．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2OC．电池工作时，CO32－向电极B移动D．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－16．研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质，利用右图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中，正确的是A．阳极的电极反应式为C＋2O2－－4e－===CO2↑B．由TiO2制得1mol金属Ti，理论上外电路转移2mol电子C．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少D．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“＋”接线柱应连接Pb电极第Ⅱ卷（非选择题共52分）17．(8分)图像法是研究化学反应的焓变的一种常用方法。(1)已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化曲线如右图所示，判断下列叙述中正确的是___。A．每生成2molAB时吸收bkJ热量B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1molA—A和1molB—B键时放出akJ能量(2)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化如下图所示：1molNH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是_________________________________。(3)右图中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素。①非金属元素氢化物的稳定性与氢化物生成热ΔH的关系为_________________________________。11②写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式________________________________________。18．(10分)下图是某煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：(1)已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为K＝，它所对应反应的化学方程式是__________________。(2)合成甲醇的主要反应是2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)ΔH＝－90.8kJ·mol－1，t℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10min后测得各组分的浓度如下：物质H2COCH3OH浓度(mol·L－1)0.20.10.4①该时间段内反应速率v(H2)＝________。②比较此时正、逆反应速率的大小：v正________v逆(填“＞”、“＜”或“＝”)。③某温度下反应时H2的平衡转化率(a)与体系总压强（P）的关系如图1所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）；（3）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下，将amol/L的乙酸与bmol/LBa(OH)2溶液等体积混合，反应平衡时，2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中乙酸的电离常数为_________________________19.(10分)NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_______________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。11(2)如图是0.1mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。①其中符合0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写序号)；②20℃时，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝（要求填精确的表达式）(3)室温时，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是____________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________________________________。20（8分）某化学兴趣小组在学习“硫酸盐的某些性质和用途”中，进行了如下实验探究：用KHSO4制取H2O2并测其质量分数。查阅资料得知：工业上用电解KHSO4饱和溶液可制取一定浓度的H2O2溶液。该兴趣小组进行下列实验测定H2O2的质量分数。已知：2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。操作①：取5.00mLH2O2溶液(密度为1.00g·mL－1)置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；操作②：用0.1000mol·L－1KMnO4溶液滴定；操作③：用同样方法滴定，4次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL、22.00mL。请回答下列问题：(1)操作②中，开始滴入KMnO4溶液时反应速率很慢，随着KMnO4溶液滴入反应速率显著加快(溶液温度无明显变化)，最有可能的原因是___________________________________________________。(2)滴定时盛装KMnO4溶液应选取的仪器是________(填序号)。A．50mL酸式滴定管 B．50mL碱式滴定管C．25mL酸式滴定管 D．25mL碱式滴定管(3)在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有________(填序号)。A．锥形瓶用待测液润洗B．量取H2O2溶液的滴定管用蒸馏水洗净，未用H2O2溶液润洗C．滴定速度过快，又未摇匀，停止滴定后发现紫红色褪去D．滴定前读数时平视，滴定终点读数时仰视(4)分析数据，计算H2O2溶液中溶质的质量分数为________(保留三位有效数字)。1121(8分)下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：（1）加入乙醇的Pt电极的电极反应式为_________________________。（2）在工作过程中，乙池中两电极均收集到标准状况下224mL气体时，甲池中理论上消耗氧气的体积为mL(标准状况下)；若此时乙池溶液体积为200mL，则乙池中溶液的pH为。（3）若要使（2）中乙池的溶液完全恢复到起始状态，可向乙池中加入(填代号)A．0.01molCuB．0.01molCuO C．0.01molCu(OH)2D．0.01molCuCO3E．0.01molCuSO4 F．0.005molCu2(OH)2CO322.（8分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可得到多种化工原料，有关数据下表所示：溶解度/(g/100g水)温度/℃化合物020406080100NH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10-1710-1710-39回答下列问题：（1）该电池的正极反应式为（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论上消耗Zng。（已经F＝96500C/mol）（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通过____分离回收；滤渣的主要成分是MnO2、C粉和MnOOH，欲从中得到较纯的MnO211，最简便的方法是。（4）用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，铁变为Fe3+，加碱调节至pH为时，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱调节至pH为_____时，锌开始沉淀（假定Zn2＋浓度为0.1mol/L）。11学校：-------------------------姓名： 班级：----------------------------学号：-------------------------密 封 线 内 不 要 答 题………………………………装…………………………………订……………………………线…………………………………新余一中高二年级化学试卷化学答题卡(分值：100分时间：90分钟)一、单选题(3分×16=48分)题号12345678答案题号910111213141516答案二、非选择题(共52分)17．(8分)(1) (2)(3)①②18、（10分）(1)(2)① ② ③(3)19.(10分)(1)(2)① ②考场号座位号(3)1120（8分） (1) (2)(3) (4)21(8分)（1）（2）；（3）22（8分）（1）（2）（3）；（4）；11新余一中高二年级化学试卷参考答案题号12345678答案ABBDBBCB题号910111213141516答案DBCDDCDA17(8分)答案 (1)B (2)NH(aq)＋2O2(g)===2H＋(aq)＋NO(aq)＋H2O(l) ΔH＝－346kJ·mol－1(3)①非金属元素氢化物的稳定性越强，其生成热ΔH越小②H2Se(g)===Se(s)＋H2(g) ΔH＝－81kJ·mol－1（每空2分）18（10分）答案 (1)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)(2)①0.08mol·L－1·min－1 ②＞ ③ =(3)（每空2分）19(10分)答案 (1)Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水(2)①Ⅰ ②（10－3-10-11）mol·L－1(3)a c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)（每空2分）20（8分）答案 (1)反应中生成的Mn2＋具有催化作用 (2)C (3)AD (4)3.40%（每空2分）21(8分)【答案】（1）C2H5OH-12e-+16OH－===2CO32—+11H2O（2分）（2）224（2分）；1（2分）（3）C（2分，错选不得分）22(8分)【答案】（1）MnO2＋e—＋H＋＝MnOOH（2分）（2）0.05g（2分）（3）加热浓缩、冷却结晶；在空气中加热；（每空1分）（4）2.7；6（每空1分）11</c(k＋)－c(cn－)d．c(nh4+)相等的hcoonh4溶液、nh4cn溶液、nh4hco3溶液中，c(nh4hco3)>
