新余一中2022年高二上学期第二次段考化学试卷考试时间：90分钟卷面总分：100分可用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na:23Al:27K:39Fe:56第I卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属最有希望的新能源的是( )①天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能A.①②③④B.③④⑤⑥C.③⑤⑥⑦⑧D.除①②外2．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是( )A．C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.5kJ/molB．C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ/molD.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝＋571.6kJ/mol3．已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp=1．8×10-10，则下列说法正确的是( )A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp变大B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl-)C．温度一定时，当溶液中c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出D．将AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，因为AgCl的溶解度大于AgI4．常温下，下列各组离子在相应的条件下能大量共存的是( )A．在c(H+)/c(OH－)=1×10-14的溶液中：NH、Ca2+、Cl－、K+B．水电离的c(H+)=10－13mol·L－1的溶液中：Fe3+、SO42-、K+、SCN－C．在c(H+)=10-14mol/L的溶液中可能含：Na+，AlO2-，CO32-，SO32-D．c(OH－)=1×10-14mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl－、S2O32-5．已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，如图(Ⅰ)所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3根据上述原理和图(Ⅱ)所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是( )A．ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5B．A―→D ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3C．A―→F ΔH=－ΔH6D．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=06．化学反应可视为旧化学键断裂和新化学键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是akJ•mol－1，H—H键的键能是bkJ•mol－1；由N2和H2合成1molNH3时可放出ckJ的热量。那么N—H键的键能是( )A．（a＋3b－2c）/2kJ•mol－1B．（a＋3b＋2c）/6kJ•mol－1C．（a＋3b－2c）/6kJ•mol－1D．（a＋3b＋2c）/3kJ•mol－167．浓度均为0.1mol/L的三种溶液:①氨水②盐酸③氯化铵溶液，下列说法不正确( )A．PH由大到小的顺序：②>③>①B．水电离的C（H+）：③>①>②C．C（NH4+）：③>①D．①②等体积混合后的溶液：C（H+）>C（OH-）8．某酸甲溶液的pH=2，某酸乙溶液的pH=3，下列说法正确的是( )A．若甲为强酸、乙为弱酸，则c(甲)：c(乙)=10：1B．若甲为弱酸，乙为强酸，则一定满足c(甲)>c(乙)C．若甲为强酸，乙为弱酸，则其物质的量浓度不可能相等D．若甲、乙均为弱酸，则甲酸的电离常数一定比乙酸大9．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生可逆反应A（s）+2B（g）2C(g)，下列叙述中是反应达到平衡的标志的是( )（1）v正(A)＝2v逆(C)；（2）单位时间生成amolA，同时生成2amolB；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的平均摩尔质量不再变化（5）混合气体的总压强不再变化；（6）A、B、C的分子数目比为1:3:2。A．（1）（3）（4）B．（3）（4）C．（2）（3）（5）D．（3）（4）（5）（6）10．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，甲醇生成量与时间的关系如下图所示。下列有关说法正确的是( )A．在300℃条件下，t1时刻该反应达到化学平衡B．在500℃条件下，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)为nB/(3t1)mol/LC．在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，则氢气的浓度减小D．由图像说明该反应的正反应为放热反应11．把80mlNaOH溶液加入到120ml盐酸中，所得溶液的PH值为2（设混合后溶液总体积为原溶液体积之和）。如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是（）A．0.05mol/LB．0.1mol/LC．1.0mol/LD．0.5mol/L12.室温下，用0.100mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是( )A．V(NaOH)＝10.00mL时，B．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线C．pH＝7时，两种酸所用NaOH溶液的体积相等D．V(NaOH)＝20.00mL时，c(Cl－)<c(ch3coo－)13.用标准的naoh溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是(>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)B.0.2mol/L的Na2CO3溶液中：c(OH－)=c(HCO3－)+c(H+)+c(H2CO3)C.0.1mol/L的NH4Cl溶液与0.05mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，其混合溶液中：c(Cl－)>c(NH4+)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)D.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4C1溶液中：c[(NH4)2SO4]<c[(nh4)2co3]<c(nh4c1)第ⅱ卷二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17.（6分）在一个密闭容器中，保持一定的温度和压强进行以下反应:a(g)+3b(g)3c(g)，已知加入1mola和3molb,平衡时a的物质的量为amol。(1)达到平衡时c在反应混合气体中体积百分含量是（用含a的关系式表示）(2)在相同的实验条件下，若在同一个容器中改为加入2mola和6molb，达到平衡后，c在混合气体中的体积百分含量（填“增大”“减小”或“不变”）。(3)在相同的实验条件下，如果加入nmola、mmolb和pmolc，若要求平衡后c在混合气体中的百分含量保持不变，与(1)相同,则n、m与p应满足的关系式为。18.(14分)a、b、c、d为原子序数依次增大的四种第三周期元素，其单质及其化合物的性质或结构信息如下表所述。元素abcd性质结构信息工业上常用电解熔融ad2制取a的单质。b的最外层电子数比最内层电子数多1。c的最高价氧化物的水化物经聚合、脱水，可作袋装食品干燥剂。d的一种气态氧化物甲对空气的相对密度为3，它溶于水得到单一溶质的弱酸性溶液(有漂白性)，该溶液光照后酸性增强。请按要求回答下列问题：(1)工业上制取a的单质的化学方程式：。(2)在25oc、10lkpa下，已知13.5g的b的固体单质在d的气体单质中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kj，该反应的热化学方程式是。(3)sn与元素碳同主族，周期数比元素碳的大3．则sn的原子序数为；配制sncl2溶液时需用盐酸溶解其晶体，其目的是。(4)甲中各原子都满足8电子稳定结构，其电子式为；甲溶于水后光照一段时间溶液酸性增强的原因(用离子方程式表示)6(5)将a的单质、b的单质棒用导线连接后插入稀naoh溶液中。写出负极反应的电极方程式。19.（8分）现有浓度均为0.1mol l="">C(OH-)>c(NH4+)>C(H+)(4)9：220．（12分）（1）右增大减小（2）15－20min和25－30min（3）增加了O2的量；（4）a；b21.（1）2Mn2++O2+4OH—==2MnO(OH)2①赶走装置内空气，避免空气中的O2的干扰（3）⑦淀粉溶液（4）⑨9.4mg·L—1⑩接近中性；若碱过量，则MnO(OH)2不能全部转变为Mn2+，而酸过量时，滴定过程中Na2S2O3可与酸反应。6</c[(nh4)2co3]<c(nh4c1)第ⅱ卷二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17.（6分）在一个密闭容器中，保持一定的温度和压强进行以下反应:a(g)+3b(g)3c(g)，已知加入1mola和3molb,平衡时a的物质的量为amol。(1)达到平衡时c在反应混合气体中体积百分含量是（用含a的关系式表示）(2)在相同的实验条件下，若在同一个容器中改为加入2mola和6molb，达到平衡后，c在混合气体中的体积百分含量（填“增大”“减小”或“不变”）。(3)在相同的实验条件下，如果加入nmola、mmolb和pmolc，若要求平衡后c在混合气体中的百分含量保持不变，与(1)相同,则n、m与p应满足的关系式为。18.(14分)a、b、c、d为原子序数依次增大的四种第三周期元素，其单质及其化合物的性质或结构信息如下表所述。元素abcd性质结构信息工业上常用电解熔融ad2制取a的单质。b的最外层电子数比最内层电子数多1。c的最高价氧化物的水化物经聚合、脱水，可作袋装食品干燥剂。d的一种气态氧化物甲对空气的相对密度为3，它溶于水得到单一溶质的弱酸性溶液(有漂白性)，该溶液光照后酸性增强。请按要求回答下列问题：(1)工业上制取a的单质的化学方程式：。(2)在25oc、10lkpa下，已知13.5g的b的固体单质在d的气体单质中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kj，该反应的热化学方程式是。(3)sn与元素碳同主族，周期数比元素碳的大3．则sn的原子序数为；配制sncl2溶液时需用盐酸溶解其晶体，其目的是。(4)甲中各原子都满足8电子稳定结构，其电子式为；甲溶于水后光照一段时间溶液酸性增强的原因(用离子方程式表示)6(5)将a的单质、b的单质棒用导线连接后插入稀naoh溶液中。写出负极反应的电极方程式。19.（8分）现有浓度均为0.1mol></c(ch3coo－)13.用标准的naoh溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是(>
