吉安一中2022-2022学年度上学期期中考试高二化学试卷（理）（测试时间：100分钟卷面总分：100分）友情提示：本卷分公共题和选做题，重点班公共题和A类题、非重点班公共题和B类题。可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Na:23Mg:24Al：27Cl:35.5Fe:56第一卷（选择题，共48分）一、选择题(此题包括16小题，每题3分，共48分；每题只有一个选项符合题意)1.以下过程中化学反响速率的加快对人类有益的是( )A.金属的腐蚀 B.氨的合成C.塑料的老化D.食物的腐败2．已知HCN（aq）与NaOH（aq）反响的；HCl（aq）与NaOH（aq）反响的，那么HCN在水溶液中电离的等于()A．B．-43.5C．+43.5D．+67.7www.k@s@5@u.com高#考#资#源#3.一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进展如下可逆反响：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当以下物理量不发生变化时，能说明该反响已到达平衡状态的是()①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B的物质的量浓度A.①④B.②③C.②③④D.只有④4.用蒸馏水稀释1mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是( )A.溶液中的c(CH3COO－)B.溶液中的c(H＋)C.溶液中的c(CH3COOH)D.溶液中的c(OH－)5.已知反响mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反响到达平衡时，以下说法正确的选项是（）A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B.X的正反响速率是Y的逆反响速率的m/n倍C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D.假设平衡时X、Y的转化率相等，说明反响开场时X、Y的物质的量之比为n:m-11-/11\n6.已知：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)的平衡常数K随温度的变化如下表，以下说法正确的选项是（）温度/℃4005008301000平衡常数K10910.6A.正反响是吸热反响B.恒温时增大压强，正反响速率增大C.830℃时，反响到达平衡，c(CO)＝c(CO2)D.400℃时，恒容反响器中投入CO、H 2O、H2、CO2物质的量分别为5mol、1mol、2mol、3mol，反响向逆方向进展7.pH＝3的两种酸溶液A、B，取等体积酸分别与足量的锌反响，酸A比酸B产生的氢气的量多.以下说法正确的选项是( )A.A是强酸、B一定是弱酸B.A是弱酸、B一定是强酸C.A是强酸、B是强酸D.A酸性一定比B酸性弱8．以下热化学方程式，正确的选项是（）A．甲烷的标准燃烧热为890．3kJ·mol－1，那么甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=－890．3kJ·mol－1B．稀的强酸和稀的强碱溶液反响的热化学方程式均为：＋OH－H2O（1）；·mol－1C．在25℃、101kPa时，1克H2完全燃烧生成H2O放出热量142.9kJ。那么：2H2O（1）2H2（g）＋O2（g）；△H=+571.6kJ·mol－1D．500℃、30MPa下，将0．5molN2和1．5molH2置于密闭的容器中充分反响生成NH3(g)，放热19．3kJ，其热化学方程式为：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H=－38．6kJ·mol－19．以下溶液中一定显酸性的是（）A．溶液的pH<7B．溶液中：c(H+)>c(OH-)C．滴加甲基橙后溶液显黄色D．滴加酚酞后溶液显无色10.在一定条件下，将2molX和3molY充入一密闭容器中，发生如下可逆反响：nX(g)＋3Y(g)2Z(g)到达平衡时，X的转化率为a%，Y的转化率为b%，假设a＜b，那么n的值为( )A.1B.2C.3D.4www.k@s@5@u.com高#考#资#源#11.已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。某温度下，向-11-/11\npH＝6的蒸馏水中参加NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，以下表达中不正确的选项是( )A..该温度高于25℃B.c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO)C水电离出来的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1.D该温度下参加等体积pH＝12的NaOH溶液可使反响后的溶液恰好呈中性12.物质A～E都是由下表中离子组成的，常温下各物质从1mL稀释到1000mL，pH的变化关系有如以下图，其中A与D反响得到E。以下说法不正确的选项是（）A.物质E是NaClB.物质A是NH3·H2OC.物质B是NaOHD.物质D是CH3COOH13．在以下各溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．常温下水电离的c（H+）为1×10-12mol·L－1.的溶液中：Fe3+、Na+、Cl-、NO3-B．常温下c（OH-）/c（H+）=1014的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、Br-C．含有大量HCO3-的澄清透明溶液中：K+、CO32-、Cl-、Na+D．能与金属铝反响放出氢气的溶液中：K+、NO3-、Cl-、Mg2+14.(A类）.在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反响物，保持恒温、恒容，测得反响到达平衡时的有关数据如下以下说法正确的选项是()A．B．a=bC．D．14.(B类）在密闭容器中进展如下反响：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反响时间的关系如以下图。符合图示的正确判断是( )A.T1>T2，ΔH>0 B.T1<T2，ΔH<0C.T1<T2，ΔH>0D.T1>T2，ΔH<015.(A类）甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲溶液的pH＝a，乙溶液的pH＝a＋1，对以下表达的判断正确的选项是( )①甲由水电离出来的H＋的物质的量浓度是乙的倍②物质的量浓度c(甲)＝10c(乙)③中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯酸的体积，10V(甲)>V(乙)-11-/11\n④甲中的c(OH－)为乙中的c(OH－)的10倍A.①②④正确B.①③正确C.②④正确D.只有①正确15.(B类).水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在25℃时水的离子积为：KW＝1.0×10－14，在35℃时水的离子积为：KW＝2.1×10－14，那么以下表达正确的选项是( )A.水的电离是个吸热过程B.35℃时c(H＋)<c(OH－)C.c(H＋)随着温度的升高而降低D.35℃时的水比25℃时的水电离程度小16.(A类）．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）1.8×l0＿54.9×l0＿10K1=4.3×l0＿7K2=5.6×l0＿11现维持25℃，以下有关说法正确的选项是（）A．NaHCO3溶液中：c(OH－)－c(H+)＝c(H2CO3)－c(CO32－)B．amol·L－1HCN溶液与bmol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，那么a一定小于bC．冰醋酸中逐滴加水，那么溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaHCO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）16.(B类)在25℃时，0.1mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最小的是( )A.HNO2B.HCOOHC.HCND.H2CO3第二卷（非选择题，共52分）17（6分）（1）冰融化为水的过程的焓变和熵变正确的选项是A△H＞0，△S＜0B△H＞0，△S＞0C△H＜0，△S＞0D△H＜0，△S＜0www.k@s@5@u.com高#考#资#源#（2）已知100KPa298K时石灰石分解反响为CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H=178.3kJ·mol－1，△S=160.4J·mol－1·K－1，那么该反响自发进展的最低温度为18.（10分）已知KMnO4和H2C2O4在酸性溶液中发生反响：KMnO4+H2C2O4+H2SO4—K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O（请配平）。甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反响速率的因素，设计实验方案如下：-11-/11\n(1)甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反响速率的大小，实验装置如以下图。实验时A溶液一次性放下，A，B的成分见下表：序号A溶液B溶液①2mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液4mL0.01mol·L－1KMnO4溶液②2mL0.2mol·L－1H2C2O4溶液4mL0.01mol·L－1KMnO4溶液③2mL0.2mol·L－1LH2C2O4溶液4mL0.01mol·L－1KMnO4溶液、少量催化剂该实验探究的是对化学反响速率的影响。在反响停顿之前，相同时间内针筒中所得CO2的体积由大到小的顺序是(用实验序号填空)。(2)乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反响速率的大小。取两支试管各参加20.1H2C2O4溶液，另取两支试管各参加40.1KMnO4溶液。将四支试管分成两组(各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的试管)，一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验试图探究对化学反响速率的影响,但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是。19.（10分）某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进展了如下实验。实验一配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制2500.2的醋酸溶液，用0.2的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进展标定。答复以下问题：（1）配制2500.2醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、。-11-/11\n（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进展滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：实验序号1234消耗NaOH溶液的体积（mL）20.0520.0018.8019.95那么该醋酸溶液的准确浓度为。（保存小数点后四位）实验二探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：醋酸浓度（mol·L–1）0.00l00.01000.02000.1000pH3.883.383.232.88答复以下问题：（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是。（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度。（填“增大”、“减小”或“不变”）实验三探究温度对醋酸电离程度的影响（5）请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案。20（A类）．（12分）常温下，浓度均为0.1mol·L－1的四种溶液：①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③盐酸④氨水试答复以下问题：（1）上述溶液中有水解反响发生的是（填编号，下同），溶液中溶质存在电离平衡的是；-11-/11\n（2）比较①、②溶液，PH值较大的是；（3）在溶液④中参加少量NH4Cl固体，此时的值将（填“变小”，“变大”或“不变”）；（4）用溶液③滴定VmL溶液④，其滴定曲线如右图所示：①试分析在滴定过程中，滴定曲线上a、b、c、d四点：水的电离程度最大的是点；②取少量c点溶液于试管，再滴加0.1mol/LNaOH溶液至中性。此时溶液中除H＋、OH－外，其它离子浓度由大到小的顺序是。20.(B类).(12分)现有①0.2mol/LNaOH溶液②0.2mol/LHX溶液,两溶液等体积混合后,测得溶液中c(Na+)>c(X-)。那么:(1)①中由水电离出的c(OH-)②中由水电离出的c(H+)(填“>”、“<”或“=”)。(2)上述混合液中共存在种粒子,且c(HX)c(X-)(填“>”、“<”或“=”,下同),c(HX)+c(X-)0.1mol/L(忽略体积变化)。(3)上述混合液显性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因用离子方程式表示为。21.(14分)300℃时，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反响：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)△H=Q，2min末到达平衡，生成0.8molD。(1该反响的平衡常数表达式为：K= 。已知K300℃<K350℃，www.k@s@5@u.com高#考#资#源#那么△H 0(填“>”或“<”)。(2)在2min末时，B的平衡浓度为 ，D的平均反响速率为 。-11-/11\n(3)假设温度不变，缩小容器容积，那么A的转化率 (填“增大”减小”或“不变”)，原因是 。(4)如果在相同的条件下，上述反响从逆反响方向进展，开场时假设参加C、D各mol。假设使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，那么还应该参加B mol。考号班级姓名.密封线内不要答题吉安一中2022-2022学年度上学期期中考试高二化学答题卷（理）第一卷（选择题48分）一、选择题(此题包括16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意)题号12345678答案题号910111213141516答案第二卷（非选择题，共52分）17.（6分，每空3分）(1)（2)www.k@s@5@u.com高#考#资#源#18.（10分，每空2分）KMnO4+H2C2O4+H2SO4——K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O（2分）。(1)，顺序是(用实验序号填空)。(2)，原因是-11-/11\n19.（10分，每空2分）（1）和。（2）。（3）。（4）。（5）请简述你的实验方案20（A类）．（12分，每空2分）（1），；（2）；（3）；（4）①点；②其它离子浓度由大到小的顺序是。20.(B类).(12分，每空2分)(1))(2),,c(HX)+c(X-)0.1mol/L(3)显性，其原因用离子方程式表示为21.(14分，每空2分)(1)K= 。△H 0(填“>”或“<”)。www.k@s@5@u.com高#考#资#源#(2)在2min末时，B的平衡浓度为 ，D的平均反响速率为 。(3)假设温度不变，缩小容器容积，那么A的转化率 (填“增大”减小”或“不变”)，原因是 。(4) mol。吉安一中2022-2022学年度上学期期中考试高二化学参考答案（理）第一卷（选择题48分）-11-/11\n一、选择题(此题包括16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意)题号12345678答案BCADBBDC题号910111213141516答案BADACDCDAAC第二卷（非选择题，共52分）17.（6分，每空3分）(1)B（2)1112K18.（10分，每空2分）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4——1K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O（2分）。(1)浓度和催化剂，③②①；(2)温度，KMnO4溶液过量19.（10分，每空2分）（1）胶头滴管和250ml容量瓶；（2）0.2000；（3）0.0100mol·L–1醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1(其它合理答案也给分)；（4）增大。（5）用pH计测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH20（A类）．（12分，每空2分）（1）①②，②④；（2）①；（3）变大；（4）①；②c（Cl－）＞c（NH4－）＞c（Na＋）。20.(B类).(12分，每空2分)(1)＜；(2)6，＜，=；(3)碱，X-+H2OHX+OH-21.(14分，每空2分)(1)， >；www.k@s@5@u.com高#考#资#源#(2)0.8mo1·L－1，0.2mo1·L－1·min－1；(3)不变，反响前后气体的物质的量不变，压强对平衡无影响；-11-/11\n(4)4／3www.ks5u.com-11-/11
