江西省吉安一中2022-2022学年下学期高一年级第二次段考化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Mg—24Al—27第Ⅰ卷（选择题共48分）1.一些不法分子受利益驱动，非法从下水道和泔水中提取“地沟油”，并作为食用油低价销售给一些小餐馆。“地沟油”是一种质量极差、极不卫生的非食用油，它含有毒素，流向江河会造成水体富营养化，一旦食用，会破坏白血球和消化道黏膜，引起食物中毒，甚至致癌。下列说法不正确的是A.油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯类化合物B.通过油脂的碱性水解来制肥皂C.牛油可以使溴水褪色，也可以与氢气发生加成反应D.地沟油经过一系列加工后，可以转化为生物柴油用作发动机燃料2.目前含有元素硒（Se）的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是（）A.原子序数24B.最高价氧化物为SeO3，为酸性氧化物C.原子半径比钙小D.气态氢化物的化学式为H2Se3.甲苯与足量H2加成后的产物，其一氯代物有（）A.2种B.3种C.4种D.5种4.燃烧某混合气体，所产生的CO2的质量一定大于燃烧相同质量丙烯所产生的CO2的质量，该混合气体可以是（）A.丁烯、丙烷B.乙炔、乙烯C.乙炔、丙烷D.乙烷、丙烯5.下列离子方程式书写正确的是A.NaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末：B.Cl2与FeBr2溶液反应，当1：1时，C.向次氯酸钙溶液通入过量CO2：D.AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当7：2时，-8-6.三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2022年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如下：下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是A.B.C.D.7.山梨酸（）是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是（）A.可与钠反应B.可与碳酸钠溶液反应C.可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D.可生成高分子化合物8.下列实验方案能达到实验目的的是（）实验目的实验方案A除去乙酸乙酯中少量的乙酸用饱和氢氧化钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；B除去CO2中少量的SO2令气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；C检验淀粉是否水解完全将水解液加入适量稀NaOH溶液，再分成两份：向一份溶液中加入新制的银氨溶液，水浴加热，另一份溶液加入碘水D除去乙醇中少量的乙酸加足量生石灰，蒸馏。9.下列叙述中，不正确的是（）A.任何情况下，甲烷分子中一定有3个原子在同一个平面上B.CH3—CH3分子中不可能所有原子在同一个平面上C.CH2＝CH—CH3分子中碳原子不可能在同一个平面上D.CH3分子中的所有碳原子可能在同一个平面上10.中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列推断不正确的是-8-A.若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DB.若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2C.若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁D.若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C11.β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。下列说法正确的是A.维生素A1能与NaOH溶液反应B.1mol中间体X最多能与2molH2发生加成反应C.β—紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体D.中间体X能发生银镜反应12.只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇、苯、CCl4，这种试剂是A.NaOH溶液B.新制的悬浊液C.石蕊试液D.Na2CO3溶液13.某工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）。下列物质中与该产品互为同分异构体的是A.B.C.D.14.可逆反应：在VL密闭容器反应，达到平衡状态的标志是（1）单位时间内生成nmolB的同时生成nmolA（2）单位时间内生成nmolB的同时生成3nmolA（3）化学反应速率：（4）混合气体的压强不再改变-8-（5）混合气体的密度不再改变A.（1）（3）（4）B.（2）、（5）C.（2）（3）（4）D.（1）（2）（3）（4）（5）15.在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g），达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为·下列判断正确的是（）A.x＝1B.达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的8.5倍C.平衡时A的浓度为·D.B的转化率为20％16.向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是（）A.B.C.D.第Ⅱ卷（非选择题共52分）17.（8分）下列是某蛋白质的结构片段：（1）上述蛋白质的结构片段的水解产物中不属于α-氨基酸的结构简式是___________。（2）上述蛋白质的结构片段水解后的氨基酸中，某氨基酸碳氢原子数比值最大。①该氨基酸与NaOH反应的化学方程式：________________________。②该氨基酸两分子缩合形成的环状物质的分子式为________________________。（3）已知上述蛋白质结构片段的化学式量为364，则水解生成的各种氨基酸的式量之和为____________。18.（5分）北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如图，回答：-8-（1）该物质官能团名称________________________。（2）该物质的分子式________________________。（3）1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗____________molNaOH，若1mol该物质在一定条件下与H2加成反应，最多消耗H2____________mol。19.（15分）有一种广泛用于汽车、家电产品上的高分子涂料，是按下列流程生产的。图中的（C3H4O）和A都可以发生银镜反应，N和M的分子中碳原子数相等，A的烃基上一氯取代位置有三种。试写出：（1）物质的结构简式：A____________；M____________。物质A的同类别的同分异构体为____________。（2）N+B→D的化学方程式____________。（3）写出D在一定条件下发生加聚反应的化学方程式________________________。（4）B有多种同分异构体，写出与B同类别、不能被氧化的同分异构体的结构简式________________________。20.（15分）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。-8-可选药品：浓硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应。（1）实验应避免有害气体排放到空气中。装置③、④、⑥中盛放的药品依次是____________________________________。（2）滴加浓硝酸之前的操作：检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后应进行的操作是____________________________________。（3）装置①中发生反应的化学方程式是________________________。（4）装置②的作用是________________________，发生反应的化学方程式是________________________。（5）该小组得出的结论的实验现象是________________________。（6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不是蓝色。甲同学认为是该溶液中溶解了硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是____________（选填序号）a.加热该绿色溶液，观察颜色变化b.加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化21.（4分）（1）在相同状况下，相同体积的丙烯和甲烷，完全燃烧生成的CO2的体积比为____________，生成水的体积比为____________。（2）（5分）若在150℃时，向密闭容器中充入1mol丙烯和甲烷混合气，再充入足量的氧气点燃，待反应完全后，再恢复到150℃。欲使丙烯和甲烷混合气体对氢气的相对密度p≥15.8，且反应后气体增加的总物质的量n≤0.4mol，则丙烯和甲烷的物质的量之比应满足的条件________________________。-8-【试题答案】1—5CADBB6—10DCDCC11—16DBBBDD17.（共8分每空2分）（1）（2）①②（3）43618.（共7分）（1）（3分）羧基羟基羰基（2）1mol4mol19.（共15分）（1）（6分）A：M：（2）＋H2O（3分）（3）（3分）（4）（3分）20.（15分）（1）3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液（2）通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内（3）（4）将转化为NO（5）装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色-8-（6）acd21.（7分）（1）3：13：2（2）3/2≤≤4（5分）-8-
